Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC – Beberapa waktu yang kemudian di tahun 2018, pelaksanaan Kompetisi Sains Madrasah atau biasa disebut KSM tingkat Provinsi sudah simpulan dilaksanakan. Ada 6 bidang yang diujikan yang soal-soalnya sudah saya miliki. Yaitu Soal dan Kunci Jawaban Kimia, Fisika, Biologi, Matematika, Ekonomi dan Geografi. Seperti apa soal-soal yang diujikan? Dapat di d0wnl0ad pembahasan soal Kimia di bawah ini.

Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC

Silahkan Download Soal KSM 2018 dan kunci balasan di bawah ini, untuk persiapan Kompetisi Sains Madrasah tahun 2019 dan juga untuk persiapan melaju di tingkat provinsi, sebagai penilaian barangkali terdapat materi yang belum sempat disentuh.

Bidang yang dilombakan :

Matematika Terintegrasi

Biologi Terintegrasi

Fisika Terintegrasi

Kimia Terintegrasi

Ekonomi Terintegrasi

Geografi Terintegrasi

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 1

Udara yang mengandung has NO dalam batas normal, relatif kondusif dan tidak berbahaya. Kadar gas NO yang tinggi jikalau terhirup sanggup mengakibatkan gangguan pada sistem saraf yang mengakibatkan kejang- kejang. Namun demikian reaksi antara gas NO dengan gas hidrogen akan menghasilkan gas N2 yang tidak berbahaya.

Reaksinya adalah:

2H₂(g) + 2NO(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)

Laju reaksi = k [H2][NO]². Pada suhu tertentu, apa dampak terhadap laju reaksi jikalau konsentrasi H2

dilipatgandakan dan konsentrasi NO dikurangi setengah?

(A) Laju reaksi menjadi setengah

(B) Laju reaksi dua kali lipat

(D) Laju reaksi meningkat delapan kali

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 1

	[H₂]	[NO]	Laju reaksi
1	x	x	= k.x.x² = k.x³
2	2x	½x	= k.2x.(½x)² = k.2x. ¼x² = k.½x³

Laju reaksi menjadi ½ dari laju semula.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 1 : A

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 2

Pak Amin menderita diabetes, ia tidak mengikuti nasehat dokter untuk menjaga kesehatan. Akibatnya tubuh Pak Amin mengubah sejumlah lemak menjadi asam asetoasetat (HC₄H₅O₃) yang terlarut dalam darah. Reaksi dalam tubuh itu membuat kesetimbangan asam basa dalam plasma darah dan laju pernafasan Pak Amin berubah. Pernyataan yang tepat wacana kondisi Pak Amin yaitu …..

(A) Laju pernafasan meningkat, sehingga CO₂ meningkat dan pH darah turun

(B) Laju pernafasan menurun, biar kadar CO₂ meningkat dan pH darah turun

(D) Laju pernafasan ditingkatkan, biar CO₂ menurun dan pH darah menaik

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 2

Karena produksi asam lemak meningkat (konsentrasi H⁺ meningkat) maka pH darah turun. Untuk menyeimbangkan keadaan asam berlebih maka CO₂ dihembuskan dengan kata lain produksi CO₂ meningkat.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 2 : A

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 3

Kita harus bersyukur alasannya yaitu Allah SWT telah membuat air bagi kehidupan. Lebih dari 70% permukaan bumi ditutupi air, namun tidak sanggup eksklusif dimanfaatkan. Teknologi reverse osmosis mengubah air maritim menjadi air tawar, yaitu dengan membenamkan pipa yang sangat panjang ke dalam air maritim dan di salah satu ujung ditutup dengan membran semipermeabel. Jika diasumsikan air maritim (d= 1,03 g.cm^–3) merupakan larutan NaCl 0,78 M dengan suhu 28⁰C dan percepatan gravitasi 9,81 m.s^–2. Pada kedalaman berapa pipa tersebut harus dibenamkan ke dalam laut, biar air tawar sanggup melewati membran? (R= 8,31 × 10³ Pa.L.K^–1mol^–1)

(A) 193,2

(B) 269,2

(D) 538,4

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 3

Semakin dalam letak pipa maka tekanan semakin besar. Agar air tawar sanggup melewati membran maka tekanan dalam air maritim (P) setidaknya sama dengan tekanan osmotik (p).

P = ρ.g.h dan π = M.R.T

Keterangan :

P = Tekanan hidrostatik (N/m²).

ρ = Massa jenis air (kg/m³).

g = Percepatan gravitasi (m/s²).

h = Kedalaman dari permukaan air (m).

π = tekanan osmosis (Pa)

M = konsentrasi larutan (air laut)

R= 8,31 × 10³ Pa.L.K^–1mol^–1

T = temperatur K

π = M.R.T

π = 0,78 M . 8,31×10³ Pa.L.K^–1mol^–1.(28+273)

π = 1.951.021,8 Pa = 1.951.021,8 N/m²

1 Pa = 1 N/m²

ρ =1,03 g.cm^–3 = (1,09 × 10^–3 kg):10^–6 m³ = 1.030 kg/m³

P = ρ.g.h

1.951.021,8 N/m² = 1.030 kg/m³ × 9,81 m/s² × h

1.951.021,8 N/m² = 10.104,3 kg/m².s² × h

h = (1.951.021,8 N/m²) : 10.104,3 kg/m².s²

h = 193,0883 meter

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 3 : A

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 4

Karakteristik air yang istimewa menjadikannya sebagai pelarut universal. Senyawa-senyawa KCl, NH₃, KI, CaCl₂, HCl, dan KNO₃ semua terlarut dalam air. Penambahan terus-menerus senyawa tersebut pada 290 K menghasilkan larutan jenuh. Apabila larutan jenuh dipanaskan sampai 310 K, manakah yang akan menurun kelarutannya?

(A) KCl dan CaCl₂

(B) KI dan KNO₃

(D) KNO₃ dan NH₃

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 4

Dari zat yang tersedia terdapat 2 kelompok senyawa, senyawa kovalen (NH₃ dan HCl) dan senyawa ion (KCl, KI, CaCl₂, dan KNO₃). NH₃ dan HCl relatif gampang larut dalam air dibanding senyawa ion yang tersedia. Bila dipanaskan senyawa ion tersebut akan meningkat kelarutannya, sementara itu NH₃ dan HCl justru akan semakin berkurang alasannya yaitu akan menguap.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 4 : C

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 5

Besi merupakan unsur yang dinyatakan secara terang dalam Al Qur’an, yaitu dalam Surat Al Hadiid. Kelimpahan unsur besi di alam tidak hanya di permukaan bumi, tapi juga di inti bumi. Inti bumi mengandung besi padat yang permukaan luarnya dikelilingi suatu lelehan besi. Jika lelehan besi membeku akan mengkristal dengan bentuk yang berlainan tergantung pada tekanan. Pada tekanan rendah, besi mengkristal dengan unit sel bcc (kubus berpusat badan), sedangkan pada tekanan tinggi, berbentuk heksagonal. Berapakah massa jenis besi pada tekanan tinggi? Diketahui: jari-jari atom besi = 126 pm, volume unit sel heksagonal = 5,414 × 1023 cm3 dan massa molar besi = 56 g/mol)

(A) 1,86

(B) 3,42

(D) 7,53

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 5

Pada tekanan tinggi kristal besi berbentuk heksagonal.

Jumlah atom dalam satu unit sel heksagonal memang 6 atom (3 dalam kisi + (1/2)×2 pada permukaan kisi + (1/6)×6 (sudut bidang kisi) ×2 = 6 atom. Namun dalam unit sel primitif heksagonal jumlah atom hanya sebanyak 2 atom.

Volume unit sel heksagonal Fe = 5,414 × 10^–23 cm³

Setiap 1 mol = 6,023 ×10²³ atom

Massa unit sel heksagonal Fe = (2 × 56 g/mol) : 6,023 ×10²³ = 1,86 ×10^–22 g

Massa jenis unit sel = massa unit sel (g) : volume unit sel (cm³)

Massa jenis unit sel = 1,86 ×10^–22 g : 5,414 × 10^–23 cm³ = 3,43 g/cm³

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 5 : B

Membutuhkan soal KSM tingkat Kabupaten / Kota, link d0wnl0ad di bawah ini :

Soal KSM Kimia Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Soal KSM Fisika Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Soal KSM Biologi Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Soal KSM Matematika Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Soal KSM Geografi Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Soal KSM Ekonomi Terintegrasi 2018 Kabupaten / Kota

Lanjut ke halaman selanjutnya

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 6

Rasulullah menganjurkan untuk makan tidak berlebihan biar tidak mengakibatkan banyak sekali penyakit menyerupai obesitas dan diabetes. Hasan dengan berat tubuh 60 kg dengan kegiatan duduk santai dan berjalan dengan kecepatan 5 km/jam masing-masing membutuhkan energi sebesar 300 kJ/jam dan 2000 kJ/jam. Hasan dalam sehari mengonsumsi nasi 500 g, lemak dan protein masing-masing 200 g. Diketahui kandungan energi lemak, protein, dan karbohidrat berturut-turut yaitu 39 kJ, 17 kJ, dan 16 kJ per gram.

Nilai ∆U pada orang tersebut ketika kegiatan orang tersebut hanya duduk santai sepanjang hari yaitu …..

(A) menyimpan energi sebesar 12.000 kJ

(B) menyimpan energi sebesar 26.400 kJ

(D) mengeluarkan energi sebesar 26.400 kJ

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 6

Energi untuk duduk santai 300 kJ/jam × 24 jam = 7.200 kJ

Energi lemak = 39 kJ/g × 200 g = 7.800 kJ

Energi protein = 17 kJ/g × 200 g = 3.400 kJ

Energi karbohidrat = 16 kJ/g × 500 g = 8.000 kJ

Total energi dalam makanan yang dikonsumsi = (7.800 + 3.400 + 8.000) kJ = 19.200 kJ

Energi yang tersisa (disimpan) = Total energi dalam makanan – energi yang dibutuhkan

Energi yang tersisa (disimpan) = 19.200 kJ – 7.200 kJ

Energi yang tersisa (disimpan) = 12.000 kJ

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 6 : A

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 7

Udara yang kita hirup mengandung 78% volume nitrogen dan 21% volume oksigen. Ketersediaannya begitu melimpah di alam. Kimiawan bereksperimen untuk membuat udara tiruan yang komposisinya sama dengan udara alami. Untuk itu nitrogen murni dihasilkan dari dekomposisi senyawa amonium dikromat (belum setara):

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) → N₂(g) + Cr₂O₃(s) + H₂O(g)

Sedangkan oksigen dari dekomposisi termal kalium klorat (belum setara):

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7082780294725832"
data-ad-slot="4630699400"
data-ad-format="auto"
data-full-width-responsive="true">

KClO₃ (s) → KCl(s) + O₂(g)

Untuk membuat 2,00 L udara tiruan pada tekanan 0,84 atm dan 273 K, massa (dalam gram) amonium dikromat dan kalium kromat yang dibutuhkan berturut-turut yaitu …..

(A) 1,2 × 10² dan 1,5 × 10³

(B) 1,2 × 10³ dan 1,5 × 10²

(D) 1,5 × 10² dan 1,2 × 10³

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 7

N₂ dalam udara tiruan = 78% × 200 L = 156 L

O₂ dalam udara tiruan = 21% × 200 L = 42 L

Menghitung jumlah gas N₂

P.V = n.R.T

n = (P.V)/(R.T)

n = (0,84 atm . 156 L)/(0,082 L.atm.K⁻¹.mol⁻¹ . 273 K)

n = 5,85 mol

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) → N₂(g) + Cr₂O₃(s) + 4H₂O(g)

Jumlah (NH₄)₂Cr₂O₇ = jumlah N₂

Jumlah (NH₄)₂Cr₂O₇ = 5,85 mol

Massa (NH₄)₂Cr₂O₇ = jumlah (NH₄)₂Cr₂O₇ × massa molar (NH₄)₂Cr₂O₇

Massa (NH₄)₂Cr₂O₇ = 5,85 mol × 252 g/mol

Massa (NH₄)₂Cr₂O₇ = 1.474,2 g

Menghitung jumlah gas O₂

P.V = n.R.T

n = (P.V)/(R.T)

n = (0,84 atm . 42 L)/(0,082 L.atm.K⁻¹.mol⁻¹ . 273 K)

n = 1,576 mol

2KClO₃ (s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Jumlah KClO₃= 2/3 jumlah O₂

Jumlah KClO₃= 2/3 × 1,576 mol

Jumlah KClO₃= 1,051 mol

Massa KClO₃ = Jumlah KClO₃× massa molar KClO₃

Massa KClO₃= 1,051 mol × 122,5 g/mol

Massa KClO₃ = 128,7475 g

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 7 : C

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 8

Rasulullah SAW bersabda: ”Tidaklah Allah menurunkan suatu penyakit, melainkan Dia menurunkan obatnya.“ Seseorang yang terpapar limbah logam berat menyerupai timbal (Pb) dan merkuri (Hg) dengan izin Allah sanggup disembuhkan secara medis dengan memakai chelation therapy, yaitu senyawa dengan berikut ini:

Ion senyawa tersebut sanggup mengikat logam berat, alasannya yaitu mempunyai gugus donor pasangan elektron sebanyak …..

(A) 1

(B) 2

(D) 4

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 8

Syarat untuk sanggup menjadi donor pasangan elektron yaitu mempunyai pasangan elektron bebas. Semua atom O dan S mempunyai pasangan elektron bebas yang sanggup dipakai untuk berikatan koordinasi dengan atom logam pusat, sehingga ada enam atom donor yang memungkinkan. tingkat Provinsi sudah simpulan dilaksanakan √ Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC

Namun secara geometris, hanya dua atom yang sanggup membentuk ikatan koordinasi dengan logam sekaligus. Mode pengikatan yang paling umum melibatkan ikatan koordinasi satu atom S dan satu atom O, atau satu atom S dengan atom S lainnya membentuk cincin lima anggota dengan logam.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 8 : B

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 9

Rasa sakit yang diderita akhir penyakit tertentu merupakan ujian dari Allah SWT. Ikhtiar sanggup dilakukan dengan berdoa memohon kesembuhan dan juga meminum obat sesuatu petunjuk dokter. Salah satu materi yang dipakai sebagai obat penghilang rasa sakit yaitu asam salisilat dengan struktur sebagai berikut. tingkat Provinsi sudah simpulan dilaksanakan √ Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC

Dari pernyataan berikut ini:

Reaksi esterifikasi hanya terjadi pada gugus fungsi karboksilat

Reaksi dengan metanol menghasilkan asam asetil salisilat

Reaksi dengan asam etanoat menghasilkan ester metil salisilat

Asetil salisilat dihasilkan dari esterifikasi dengan asam asetat

Pernyataan yang benar wacana reaktivitas asam salisilat yaitu …..

A) 1 dan 3

B) 2 dan 4

C) 1,2, dan 3

D) 4

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 9

Reaksi esterifikasi pada asam salisilat tidak hanya pada gugus fungsi karboksilat saja, namun sanggup juga pada gugus hidroksil. Reaksi asam salisilat dengan metanol akan menghasilkan metil salisilat. Reaksi asam salisilat dengan asam etanoat (anhidrat) akan menghasilkan asetil salisilat aspirin.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 9 : D

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 10

Gas karbon monoksida (CO) merupakan gas berbahaya hasil pembakaran yang tidak tepat dari mesin kendaraan yang sanggup mengakibatkan pencemaran udara, Dalam kondisi tertentu gas CO sanggup bereaksi dengan H₂O menjadi gas CO₂ yang tidak berbahaya, Apabila 2 L kontainer berisi adonan 6 mol CO (g) dan 6 mol H₂O (l). Pada dikala kesetimbangan [CO₂] = 2,4 M. Nilai Kc dan arah pergeseran kesetimbangan yaitu …..

(A) Kc 0,063 dengan semakin banyak gas CO₂ yang terbentuk

(B) Kc 0,25 dengan semakin banyak gas CO₂ yang terbentuk

(D) Kc 16 dengan semakin banyak gas CO₂ yang terbentuk

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 10

Karena koefisien ruas kiri dan kanan sebanding maka perhitungan K_c boleh hanya memakai jumlah zat pada keadaan kesetimbangan saja.

K_c = [CO₂][ H₂]/[ CO][ H₂O]
K_c = [4,8][4,8]/[1,2][1,2]
K_c = 16

Nilai K_c yang besar menunjukkan bahwa reaksi tersebut cenderung ke arah kanan yang sanggup diartikan bahwa gas CO₂ banyak yang terbentuk.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 10 : D

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 11

Vanadium dipakai antara lain sebagai adonan baja, penyerap neutron di reaktor nuklir dan pelapis beling yang sanggup memblokir sinar inframerah. Namun debu oksida vanadium bersifat racun, sehingga sanggup mengakibatkan iritasi parah pada mata dan saluran/organ pernafasan. Jika diketahui pembakaran 10,00 g vanadium murni (massa molar = 50,492 g/mol) oleh oksigen di udara, diperoleh 17,852 g produk, maka rumus kimia oksida vanadium yang bersifat racun yaitu …..

(A) VO

(B) VO₂

(C) V₂O

(D) V₂O₅

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 11

Jumlah V = 10 g : 50,492 g/mol

Jumlah V = 0,1981 mol

Sesuai aturan kekalan massa maka massa Oksigen sanggup dihitung sebagai berikut.

Massa O = massa V_xO_y (produk) – massa V

Massa O = 17,852 – 10,00

Massa O = 7,852 g

Jumlah O = 7,852 g : 16 g/mol

Jumlah O = 0,49075 mol

Rasio jumlah V dan jumlah O

V : O = 0,1981 : 0,49075 = 2 : 5

Jadi rumus kimia oksida vanadiumnya yaitu V₂O₅.

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 11 : E

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 12

Di dalam tubuh, makanan yang kita konsumsi sehari-hari mengalami reaksi yang sangat kompleks untuk menghasilkan energi. Berikut ini beberapa tahapan reaksi yang terjadi ketika tubuh kita memecahkan sejumlah nutrien menjadi energi. tingkat Provinsi sudah simpulan dilaksanakan √ Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC

Hanya produk dan reaktan organik yang diharapkan pada gambar tersebut. Jenis reaksi untuk setiap tahap reaksi yang terjadi yaitu …..

	Reaksi 1	Reaksi 2	Reaksi 3	Reaksi 4
(A)	Oksidasi	Reduksi	Adisi	Dehidrogenasi
(B)	Dehidrasi	Hidrasi	Oksidasi	Dekarboksilasi
(C)	Reduksi	Dehidrasi	Adisi	Dekarboksilasi
(D)	Adisi	Eliminasi	Reduksi	Dehidrogenasi

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 12

Reaksi 1 reaksi pelepasan H₂O (dehidrasi)

Reaksi 2 reaksi pengikatan H₂O (hidrasi)

Reaksi 3 reaksi pelepasan H (oksidasi)

Reaksi 4 reaksi pelepasan CO₂ (dekarboksilasi)

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 12 : B

Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 25

Data laju awal pada 25 ^oC untuk reaksi: NH₄⁺(aq) + NO₂^–(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l) yaitu sebagai berikut: tingkat Provinsi sudah simpulan dilaksanakan √ Download Soal dan Pembahasan KSM 2018 Tingkat Provinsi PDF DOC

Dari data tersebut, prediksi laju reaksi awal ketika [NH₄⁺] awal = 0,39 M dan [NO₂^–] awal = 0,052 M?

(A) 1,0 × 10^–5

(B) 3,0 × 10^–6

(C) 6,1 × 10^–6

(D) 9,1 × 10^–6

Pembahasan Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 25

Agar sanggup memprediksi laju reaksi perlu dihitung orde reaksi untuk masing-masing spesi dan nilai k (tetapan laju reaksi).

Hitungan orde untuk [NH₄⁺] atau x memakai data 1 dan 2,

(0,24/0,12)^x = (7,2 × 10^–6/3,6 × 10^–6)

2^x = 2 → x = 1

Hitungan orde untuk [NO₂^–] atau y memakai data 3 dan 2,

(0,15/0,10)^y = (5,4 × 10^–6/3,6 × 10^–6)

(1,5)^y = 1,5 → y = 1

Persamaan laju reaksi: r = k [NH₄⁺][NO₂^–]

Menentukan nilai k dengan salah satu data, misal memakai data-2

k = r/([NH₄⁺][NO₂^–])

k = 3,6×10^–6/(0,12 × 0,10)

k = 3×10^–4

Menghitung laju reaksi ketika [NH₄⁺] awal = 0,39 M dan [NO₂^–] awal = 0,052 M

r = k [NH₄⁺][NO₂^–]
r = 3×10^–4 × 0,39 × 0,052

r = 6,08×10^–6

Kunci Jawaban Soal KSM Kimia Provinsi 2018 Nomor 25 : C