√ Download Soal Dan Pembahasan Un Kimia 2018

Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018 versi PDF DOC – Hari ini saya melihat di web UBK KEMENDIKBUD bahwasannya simulasi Ujian Nasional (UN / UNBK / UNKP) sudah dirilis. Itu artinya pelaksanaan Ujian Nasional (UN / UNBK / UNKP) sebentar lagi. Oleh alasannya yakni itu, perlu adanya persiapan yang matang baik guru maupun murid. Salah satunya yakni mengumpulkan soal-soal UN tahun-tahun sebelumnya. Dalam postingan kali ini, akan disampaikan pembahasan Soal UN Kimia 2018. Soal sanggup di d0wnl0ad beserta kunci jawaban. Sumber utama dari goresan pena ini yakni : urip.info.

Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018 PDF DOC

Kunci Jawaban Ujian Nasional (UN / UNBK / UNKP)

Pembahasan SOAL UNBK 2019 disini

INFO BARU:

Bocoran Soal UN Kimia 2019, klik disini

BACA : Pembahasan Soal UN Fisika 2018 PDF DOC

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 1

Diketahui unsur ₁₁X sanggup bereaksi dengan unsur ₁₇Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut yakni ….

A. Lelehannya sanggup menghantarkan arus listrik, ikatan ionik

B. Tidak larut dalam air, ikatan kovalen

C. Tidak larut dalam air, ikatan ionik

D. Larutannya penghantar listrik, ikatan kovalen

E. Larutan tidak menghantar listrik, ikatan ionik

Download PDF DOC – Pembahasan SOal nomor 1

Kunci Jawaban : A

Konfigurasi elektron ₁₁X = 2.8.1→ stabil X⁺

Konfigurasi elektron ₁₇Y = 2.8.7 → stabil Y^–

X⁺ + Y^–→ XY (berikatan ionik, senyawa ion)

Sifat-sifat senyawa ion: larut dalam air, larutan dan lelehannya sanggup menghantarkan arus listrik, titik lelehnya relatif tinggi.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 2

Diketahui dua ion A²⁺ dan B^– mempunyai lintasan elektron sebagai berikut.

Jika unsur A mempunyai jumlah neutron 12 dan unsur B mempunyai jumlah neutron 18 pasangan data yang tepat yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan SOal nomor 2

Kunci Jawaban : D

A²⁺ mempunyai 10 elektron,

A keadaan netral = 10 + 2 = 12 → Nomor atom A = 12

Konfigurasi elektron A = 2-8-2

→ golongan II-A, periode-3

Nomor massa A = jumlah netron A + nomor atom A

Nomor massa A = 12 + 12 = 24

A → golongan II-A, periode-3, ₁₂A²⁴

B^–  mempunyai 18 elektron

B keadaan netral = 18 – 1 = 17, → Nomor atom B = 17

Konfigurasi elektron B = 2-10-7

→ golongan VII-A, periode-3

Nomor massa B = jumlah netron L + nomor atom L

Nomor massa B = 18 + 17 = 35

B → golongan VII-A, periode-3, ₁₇B³⁵



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 3

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y berikut.

X: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³

Y: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, rumus kimia dan bentuk molekul yang benar adalah…

Download PDF DOC – Pembahasan SOal nomor 3

Kunci Jawaban : D

X: elektron valensinya 5, X berada di periode 3, ada kemungkinan tidak mengikuti aturan oktet.

Y: elektron valensinya 7, perlu 1 elektron untuk stabil sesuai aturan oktet.

Kemungkinan pertama: A³ + B¹ → AB₃→ 3 pasangan elektron berikatan dan 1 pasangan elektron bebas, bentuk piramida segitiga, tidak tersedia pada opsi soal.

Kemungkinan kedua, A memakai 5 elektron valensinya: A⁵ + B¹ → AB₅→ 5 pasangan elektron berikatan dan tanpa pasangan elektron bebas, bentuk bipiramida segitiga, tersedia pada opsi soal.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 4

Jika unsur ₇A dan ₁₇B berikatan, struktur Lewis yang benar yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 4

Kunci Jawaban : C

Yang dipakai untuk menentukan elektron valensi yakni nomor atom.

A nomor atom 7, konfigurasi elektron 2 – 5.

Elektron valensi A = 5, kurang 3 elektron untuk memenuhi aturan oktet.

B nomor atom 17, konfigurasi elektron 2 – 10 – 7.

Elektron valensi B = 7, kurang 1 elektron untuk memenuhi aturan oktet.

A³ + B¹→ A₁B₃→ AB₃→ A berikatan tunggal dengan 3B dan masih ada 1 pasang elektron bebas.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 5

Pada ruang tertutup dilakukan pembakaran 7 gram besi dengan 4 gram welirang menghasilkan besi sulfida sebanyak 11 gram. Kenyataan ini sesuai aturan dasar kimia, yaitu ….

A. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

B. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)

C. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

D. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)

E. Hukum Perbandingan Molekul (Avogadro)

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 5

Kunci Jawaban : C

Yang nyata pada soal ini yakni total massa sebelum bereaksi (7 g + 4 g = 11 g) dan sehabis bereaksi juga 11 g. Ini sesuai dengan aturan kekekalan massa (Hukum Lavoisier).



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 6

Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0, ditunjukkan

pada nomor ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 6

Kunci Jawaban : A

Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan nonelektrolit lantaran tidak sanggup terurai. Bila dalam uji daya hantar listrik maka lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelembung pada elektroda.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 7

Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut kalau massa jenisnya 1,8 gram/mL yakni ….

A. 0,32%

B. 0,49%

C. 0,98%

D. 1,30%

E. 4,90%

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 7

Kunci Jawaban : D

Massa H₂SO₄ kotor:

Massa H₂SO₄ = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g

Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL

Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.

Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂SO₄.

Jumlah mol H₂SO₄ = ½ jumlah mol NaOH

Jumlah mol H₂SO₄ = ½ × 9,6 mmol

Jumlah mol H₂SO₄ = 4,8 mmol = 0,0048 mol

Massa H₂SO₄ dari hasil titrasi:

Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,0048 mol × 98 g/mol

Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,4704 g

Kadar H₂SO₄ = (massa H₂SO₄ titrasi : massa H₂SO₄ kotor) × 100%

Kadar H₂SO₄ = (0,4704 g : 36 g) × 100%

Kadar H₂SO₄ = 1,30%



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 8

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

1. A. Kedua larutan sama-sama mempunyai pH = 3


2. B. Kedua larutan yakni asam lemah


3. C. Kedua larutan mempunyai harga [H⁺] yang sama


4. D. Kedua larutan sanggup mengubah warna lakmus merah


5. E. Kedua larutan sanggup terionisasi sempurna

Pasangan klarifikasi yang tepat mengenai kedua larutan tersebut yakni ….

A. 1 dan 3

B. 1 dan 5

C. 2 dan 4

D. 2 dan 5

E. 3 dan 5

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 8

Kunci Jawaban : A

pH HCl = -log(10^–3) = 3

pH CH₃COOH = -log(√(10^–1.10^–5) = -log(10^–3) = 3

Jadi kedua larutan mempunyai pH sama, [H⁺] juga sama.

HCl merupakan asam berpengaruh (terurai sempurna) dan CH₃COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 9

Diketahui adonan larutan penyangga sebagai berikut.

Jika Ka CH₃COOH = 10^-5, maka urutan pH dimulai dari yang terkecil yakni ….

A. 1 – 2 – 3

B. 1 – 3 – 2

C. 2 – 1 – 3

D. 3 – 1 – 2

E. 3 – 2 – 1

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 9

Kunci Jawaban : TIDAK TERSEDIA

[H⁺] = K_a(mol asam lemah)/(mol basa konjugat)

(1) [H⁺] = 10^–5.(5 mmol/5 mmol) = 10^–5 M

(2) [H⁺] = 10^–5.(5 mmol/10 mmol) = 5 ×10^–6 M

(3) [H⁺] bukan adonan larutan penyangga, tidak CN^– bukanlah basa konjugat dari CH₃COOH.

pH berbanding terbalik dengan [H⁺], semakin besar [H⁺] maka pH semakin kecil.

Jadi urutan yang benar yakni (1), (2)



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 10

Bacalah wacana berikut ini.

pH normal darah insan yakni dirancang selalu relatif tetap, yaitu 7,4 ± 0,05. Komponen utama buffer darah yakni H₂CO₃ dan HCO₃^– dengan perbandingan 1:20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernafasan.

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)

CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃^–

Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan kekurangan CO₂ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan mengakibatkan kerusakan sistem syaraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah yakni dengan pertolongan masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu. (Ka H₂CO₃ = 4,3 x 10^-7).

Berdasarkan wacana tersebut, pertolongan larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….

A. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri

B. Menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

C. Menaikan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan

D. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri

E. Menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 10

Kunci Jawaban : E

Kasusnya yakni alkolisis atau kelebihan basa dengan pH di atas 7,4. Tujuan utamanya yakni menurunkan pH darah biar normal. Menambah NaHCO₃ (atau HCO₃^–) dengan pH 6,7 berarti meningkatkan konsentrasi H₂CO₃ yang berada di ruas kiri. Bila menambah konsentrasi zat di ruas kiri maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, terbentuk lebih banyak H₃O⁺ hingga pH normal kembali.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 11

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat yakni ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 11

Kunci Jawaban : B

Pasangan data untuk garam hidrolisis yang tepat yakni (1) dan (3)

Hidrolisis basa konjugat dari asam lemah akan menghasilkan [OH^–] sehingga sifat larutan akan basa dan pH > 7.

Hidrolisis asam konjugat dari basa lemah akan menghasilkan [H₃O⁺] sehingga sifat larutan akan asam dan pH < 7.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 12

Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Berikut ini yakni kurva titrasi asam-basa.

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang dipakai yakni ….

A. KOH – CH₃COOH, fenolptalein

B. KOH – HCl, fenolptalein

C. CH₃NH₃ – HCl, metil jingga

D. NH₄OH – CH₃COOH, metil jingga

E. NaOH – HCl, fenolptalein

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 12

Kunci Jawaban : TIDAK ADA JAWABAN YANG TEPAT

Prinsip umum untuk titrasi:

Titrasi asam berpengaruh ke basa berpengaruh titik ekivalennya sama dengan 7.

Titrasi asam berpengaruh ke basa lemah titik ekivalennya biasa di bawah 7

Titrasi basa berpengaruh ke asam lemah titik ekivalennya biasa di atas 7

A-B-E terperinci tidak tepat.

Pilihan D tampaknya juga mustahil benar alasannya yakni pH basa lemah biasa tidak jauh di atas 7.

Pada soal ini skala pH tidak proporsional, ini sanggup dilihat jarak pH 4 ke 5,8 dibanding 5,8 ke pH 11. Kalau pun mau menentukan C agak mendekati kebenaran walau berdasar rentang pH indikator menjadi keliru juga.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 13

Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 6 × 10^-12. Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut.

Pasangan adonan yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor ….

A. 1 dan 4 lantaran Qsp < Ksp

B. 1 dan 5 lantaran Qsp > Ksp

C. 2 dan 3 lantaran Qsp < Ksp

D. 2 dan 4 lantaran Qsp < Ksp

E. 3 dan 5 lantaran Qsp < Ksp

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 13

Kunci Jawaban : TIDAK TERSEDIA (semestinya D tetapi harus Qc > K_sp)

Syarat terbentuknya endapan nilai Qc > K_sp

Qsp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^–]²

(1) → 10^–3 × (10^–5)² = 10^–3 × 10^–10 = 10^–13

(2) → 10^–4 × (10^–3)² = 10^–4 × 10^–6 = 10^–10

(3) → 10^–5 × (10^–4)² = 10^–5 × 10^–8 = 10^–13

(4) → 10^–3 × (10^–3)² = 10^–3 × 10^–6 = 10^–9

(5) → 10^–5 × (10^–5)² = 10^–5 × 10^–10 = 10^–15

Qc Mg(OH)₂ yang nilainya lebih besar dari 6×10^–12 (K_sp Mg(OH)₂) yakni (2) dan (4)



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 14

Jika kita memasukkan bongkahan kerikil kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.

Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut yakni ….

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm lantaran sistem menyerap kalor dari

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm lantaran lingkungan menyerap kalor

dari sistem.

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm lantaran sistem melepas kalor ke lingkungan.

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm lantaran lingkungan mendapatkan kalor dari sistem.

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm lantaran lingkungan melepas kalor ke sistem.

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 14

Kunci Jawaban : C

Ketika wadah panas tentu dari reaksi kerikil kapur dalam air (sebagai sistem) yang memang melepaskan panas/kalor. Terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 15

Diketahui data percobaan reaksi 2A + B₂ → 2AB

Grafik yang memperlihatkan orde reaksi dari A yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 15

Kunci Jawaban : C

Penentuan orde reaksi terhadap A.

Pilih data 2 dan 1, untuk menentukan orde reaksi dari A, lantaran konsentrasi B tetap (sama)

([A₂]/[A₁])ⁿ = v₂/v₁

(2a/a)ⁿ = 64/16

2ⁿ = 4

2ⁿ = 2²

n = 2

Karena orde terhadap A yakni 2 maka grafik yang sesuai yakni grafik pada pilihan C

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 16

Ke dalam 4 gelas kimia yang masing-masing berisi 20 mL asam sulfat dimasukkan 4 gram

logam seng ibarat pada gambar berikut!

Kondisi yang diharapkan:

– Variabel bebas: luas permukaan sentuh

– Variabel terikat: laju/waktu

– Variabel terkontrol: [H₂SO₄]
Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut yakni ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 16

Kunci Jawaban : A

Bila variabel bebasnya yakni luas permukaan sentuh, maka variabel luas permukaan harus dibentuk beda.

Bila variabel terikatnya yakni waktu/laju, besarnya waktu akan ditentukan berdasar luas permukaan sentuh yang dibentuk berbeda.

Bila variabel kontrolnya [H₂SO₄], maka konsentrasi pasangan harus tetap biar sanggup dipakai melihat imbas perubahan luas permukaan sentuh yang merupakan variabel bebas.

Di antara gambar yang luas permukaan sentuhnya berbeda hanyalah (2), artinya gambar (2) ini akan berpasangan dengan gambar lain. Bila tidak ada nomor (2) pada pasangan sudah niscaya salah.

Bila dipasangkan (1) dan (2). Variabel lain semua tetap/sama, hanya luar permukaan sentuh yang berbeda, ini pilihan tepat.

Bila dipasangkan (2) dan (3) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu luas permukaan sentuh dan konsentrasi H₂SO₄, ini jadi tidak tepat.

Bila dipasangkan (2) dan (4) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu luas permukaan dan suhu, ini jadi tidak tepat.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 17

Bacalah gosip berikut!

Di negara yang mempunyai animo dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan dan trotoar dilakukan dengan menaburkan garam ke hamparan salju.

Sifat koligatif larutan yang paling tepat berafiliasi dengan fenomena wacana di atas yakni ….

A. Penurunan tekanan uap

B. Kenaikkan titik didih

C. Penurunan titik beku

D. Tekanan osmosis

E. Kenaikkan tekanan uap

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 17

Kunci Jawaban : C

Penentuan orde reaksi terhadap A.

Salju (air beku) diberi garam biar pada suhu rendah salju sanggup mencair, tidak beku. Dengan diberi garam yang relatif gampang larut maka terjadi penurunan titik beku air, sehingga ketika suhu nol derajat ia tidak beku.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 18 

Proses pembuatan gas NO₂ sesuai dengan reaksi:

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Diperoleh data sebagai berikut:

Jika suhu dinaikkan pada tekanan tetap, ternyata harga Kp turun menjadi 1/9 kalinya, sedangkan kalau suhu diturunkan kembali, harga Kp akan kembali naik. Pemyataan yang tepat

mengenai hal tersebut yakni ….

A. Reaksi pembentukan gas NO₂ yakni reaksi eksotermal, sehingga kenaikan suhu mengakibatkan konsentrasi NO₂

B. Reaksi pembentukan gas NO₂ yakni reaksi endotermal sehingga penurunan suhu akan mengubah komposisi zatnya dalam kesetimbangan

C. Saat suhu dinaikkan tekanan parsial gas NO₂ bertambah, tekanan parsial gas NO dan O₂

D. Saat suhu diturunkan tekanan parsial gas NO₂ berkurang, tekanan dan O₂

E. Saat suhu diturunkan pada tekanan tetap, tekanan parsial gas NO₃ = gas NH₃

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 18

Kunci Jawaban : TIDAK TERSEDIA

Temperatur naik => K_p yang semakin kecil

Artinya tekanan parsial produk (NO₂) berkurang dan tekanan parsial pereaksi (NO dan O₂)

Tekanan parsial berkurang sebanding dengan berkurangnya jumlah atau konsentrasi produk. Terjadi pergeseran dari kanan ke kiri, ketika suhu dinaikkan. Ini merupakan ciri reaksi eksoterm ke arah produk, kalau suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah pereaksi (di kiri).

Pada reaksi eksoterm kalau suhu diturunkan maka konsentrasi produk akan meningkat (kesetimbangan bergeser ke kanan) yang berati tekanan parsialnya juga bertambah dan konsentrasi pereaksi berkurang atau tekanan parsial pereaksi berkurang.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 19

Bacalah gosip berikut

Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan,nutrisi/infus (NaCl, Mr NaCl = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27^oC. Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan yakni …. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

A. 4,68 gram

B. 5,85 gram

C. 11,7 gram

D. 23,4 gram

E. 46,8 gram

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 19

Kunci Jawaban : D

phi = M x R x T

9,84 atm = [NaCl] × R × T

9,84 atm = [NaCl] × 0,082 L.atm/(mol.K) × (27 + 273) K

9,84 atm = [NaCl] × 24,6 L.atm/mol

[NaCl] = 9,84 atm : 24,6 L.atm/mol

[NaCl] = 0,4 mol/L

Untuk setiap 1 L larutan = 0,4 mol NaCl

Massa NaCl = 0,4 mol × 58,5 g/mol

Massa NaCl = 23,4 g

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 20

Perhatikan wacana berikut ini.

Senyawa aktif pada pemutih yakni senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri sebagai berikut.

NaClO(l) + KI(l) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + H₂O(l)

I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(aq) + Na₂S₂O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat di dalam pemutih yakni ….

A. Katalisator

B. Reduktor

D. Emulgator

D. Oksidator

E. Inhibitor

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 20

Kunci Jawaban : D

Senyawa pemutih yakni NaClO

Perubahan bilangan oksida :

NaClO berubah dari +1 menjadi –1 pada Cl^– (dalam NaCl atau KCl)

NaClO mengalami reduksi maka ia berperan sebagai oksidator.

Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018 PDF DOC

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 21

Perhatikan wacana berikut ini.

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga ibarat gambar berikut.

Reaksi yang terjadi di katoda yakni ….

A. Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq)

B. Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e

C. Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)

D. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e

E. Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 21

Kunci tanggapan : A

Di katode akan terjadi reduksi kation. Kation dalam larutan yakni Cu²⁺.

Jadi reaksi di katoda: Cu²⁺(aq) + 2e^–→ Cu(s)

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 22

Diketahui notase sel Volta: Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn E^o = 2,23 V. Gambar sel Volta yang benar yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 22

Kunci tanggapan : A dan E

Mg(s) | Mg²⁺aq) || Sn²⁺ (aq) | Sn(s) E⁰ = +2,23 Volt

Makna dari notasi sel:

Mg berperan sebagai anoda, Mg akan melarut atau teroksidasi menjadi Mg²⁺ dan Sn berperan sebagai katoda, di sini akan terjadi reduksi S²⁺ menjadi Sn.

Gambar yang sesuai dengan notasi sel yakni A, B, dan E. Aliran elektron yang benar yakni dari anoda ke katoda. Kunci tanggapan : yakni A dan E, kedua gambar indentik, sama persis.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 23

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut:

Gambar yang tepat untuk tragedi elektrolisis di atas yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 23

Kunci tanggapan : B

Reaksi reduksi di katoda yakni reduksi kation dari dalam larutan. Makara larutan harus mengandung ion Ni²⁺.

Pilihan A dan D sudah niscaya salah lantaran tidak terdapat Ni²⁺.

Reaksi oksidasi di anoda yakni oksidasi air bukan anion yang berasal dari larutan. Pilihan C menjadi tidak tepat lagi lantaran Cl^– sanggup teroksidasi, dan pilihan D juga tidak tepat lantaran Ni bukan elektroda inert sehingga ada kemungkinan ia yang mengalami oksidasi, nyatanya tidak terjadi.

Adanya anion sulfat yang tidak sanggup mengalami oksidasi maka airlah yang mengalami oksidasi.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 24

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan larutan NaCl, (11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. Tf larutan Urea = – 0,367^oC, Tf larutan NaCl = – 0,744^oC. Jika Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr NaCI = 58,5 serta deiajat ionisasi NaCl = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan yakni ….

A. 0,031^oC/m

B. 0,520^oC/m

C. 0,604^oC/m

D. 1,860^oC/m

E. 3,720^oC/m

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 24

Jadi Kunci tanggapan : D

Urea merupakan larutan nonelektrolit.

molalitas urea = (11,7 g : 60 g/mol) : 1 kg = 0,195 molal

∆Tb = molalitas urea × Kf

0,367 ^oC = 0,195 molal × K_f

K_f = 0,367 ^oC : 0,195 molal = 1,882 ^oC/molal

NaCl merupakan larutan elektrolit dengan i = 2.

molalitas NaCl = (11,7 g : 58,5 g/mol) : 1 kg = 0,20 molal

∆Tb = molalitas NaCl × K_f × i

0,744 ^oC = 0,20 molal × K_f × 2

K_f = 0,744 ^oC : 0,40 molal = 1,86 ^oC/molal

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 25

Data percobaan ihwal titik beku 4 larutan pada suhu 27^oC dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut.

Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH₂)₂ dan NaCl mempunyai titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan ….

A. Mempunyai molekul yang tidak sama besarya

B. Mempunyai derajat ionisasi yang sama

C. Menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama

D. Sama-sama larutan elektrolit

E. Sama-sama larutan non elektrolit

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 25:

Kunci tanggapan : B

Larutan urea yakni larutan nonelektrolit yang tidak sanggup terionisasi.

Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit yang sanggup terionkan menjadi 2 partikel ion setiap 1 NaCl.

Keduanya menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama maka keduanya mempunyai titik beku berbeda pula.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 26

Diketahui energi ikatan rata-rata:

H−H = 435 kJ/mol

N≡N = 946 kJ/mol

N−H = 390 kJ/mol

Kalor yang diharapkan untuk menguraikan 1,7 gram gas ammonia (Ar N = 14, dan H = 1) menjadi unsur-unsurnya yakni ….

A. 4,45 kJ

B. 8,90 kJ

C. 108,1 kJ

D. 1081 kJ

E. 1170 kJ

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 26

Kunci tanggapan : A

Reaksi setara penguraian amonia:

2NH₃→ N₂ + 3H₂

∆H untuk penguraian 2 mol NH₃

2(3(N−H)) → N≡N + 3(H−H)

∆H = Total energi pemutusan ikatan di ruas kiri – Total energi pembentukan ikatan di ruas kanan

∆H = 2(3×390 kJ/mol) – (946 kJ/mol + 3(435 kJ/mol))

∆H = 2.340 kJ – 2.251 kJ

∆H = 89 kJ

→ ∆H permol = 89 kJ : 2 mol = 44,5 kJ/mol

Penguraian 1,7 gram NH₃ :

Massa molar NH₃ = 14 + 3(1) = 17 gram/mol

Jumlah mol NH₃ = 1,7 gram : 17 gram/mol

Jumlah mol NH₃ = 0,1 mol

Jadi ∆H untuk 0,1 mol NH₃ = 44,5 kJ/mol × 0,1 mol

Jadi ∆H untuk 0,1 mol NH₃ = 4,45 kJ

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 27

Bacalah wacana berikut!

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas memakai berpengaruh arus 10 ampere selama 9650 detik, ibarat gambar berikut.

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diharapkan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut yakni …. (Ar Au = 197)

A. 0,0985 gram

B. 0,2985 gram

C. 0,9850 gram

D. 2,9850 gram

E. 9,8600 gram

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 27

Kunci tanggapan : C

Soal ini sebetulnya kelebihan data. Sayangnya data pertama (arus listrik dan waktu) memperlihatkan hasil yang berbeda.

Au³⁺ + 3e^–→ Ag

Massa ekivalen Au (e) = 197/3 = 65,67 g; t = 9650 detik; i = 10 ampere.

massa Au yang dipakai untuk melapisi kunci

m = (65,67 × 10 × 9.650)/96.500

m = 65,67 g → data tidak menghasilkan massa yang sama dengan data berikut.

massa Au yang dipakai untuk melapisi kunci

Massa ekivalen Au (e) = 197/3 = 65,67 g; F = 0,015 Faraday.

massa Au = e.F = 65,67 × 0,015 F = 0,985 g

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 28

Perhatikan wacana berikut.

Senyawa aktif pada pemutih yakni senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai reaksi iodometri sebagai berikut.

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + H₂O(l)

I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(aq) + Na₂S₂O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih dipakai titrasi iodometri dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M, maka kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut yakni …. (Mr NaClO = 74,5, massa jenis NaClO = 1 g/mL).

A. 0,279%

B. 0,558%

C. 1,116%

D. 2,232%

E. 4,464%

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 28

Kunci tanggapan : A

Massa NaClO kotor:

Massa NaClO = Volume NaClO × massa jenis NaClO

Massa NaClO = 20 mL × 1 g/mL

Massa NaClO = 20 g

Hitungan dari titrasi:

Perbandingan koefisien antara NaClO dengan koefisien Na₂S₂O₃ = 1 : 2.

Jumlah mol Na₂S₂O₃ yang diharapkan = 15 mL × 0,1 M = 1,5 mmol

Jadi jumlah mol NaClO = ½ × 1,5 mmol = 0,75 mmol = 0,00075 mol

Massa NaClO = jumlah mol NaClO × massa molar NaClO

Massa NaClO = 0,00075 mol × 74,5 g/mol

Massa NaClO = 0,055875 g

Kadar NaClO = (massa NaClO titrasi : massa NaClO kotor) × 100%

Kadar NaClO = (0,055875 g : 20 g) × 100%

Kadar NaClO = 0,279%

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 29

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

ΔH_f CO₂(g) : – 394 kJ/mol

ΔH_f H₂O(g) : – 286 kJ/mol

ΔH_f C₂H₅OH(l) : – 266 kJ/mol

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol berdasarkan persamaan reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ® 2CO₂(g) + 3H₂O(l) yakni ….

A. – 1094 kJ/mol

B. – 1380 kJ/mol

C. – 1488 kJ/mol

D. – 2986 kJ/mol

E. – 2020 kJ/mol

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 29

Kunci tanggapan : B

Pembakaran standar yakni pembakaran 1 mol zat yang dilakukan pada keadaan standar.

∆H_c^o = S∆H_f^o (produk) – S∆H_f^o (pereaksi)

∆H_c^o C₂H₅OH = (2.∆H_f^o CO₂ + 3.∆H_f^o H₂O ) – ∆H_f^o C₂H₅OH

∆H_c^o C₂H₅OH = (2(–394) + 3.(–286)) – (–266 kJ)

∆H_c^o C₂H₅OH = –1.646 kJ + 266 kJ

∆H_c^o C₂H₅OH = –1.380 kJ

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 30

Bacalah wacana berikut!

Seorang siswa melaksanakan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang dipakai yakni paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan yakni sebagai berikut.

Keterangan:

• Indikator fenolptalein membentuk wama merah muda kalau terdapat ion OH-.


• CaCl₂ anhidrat merupakan zat yang higroskopis (menyerap air), sehingga udara dalam tabung bebas uap air.


• Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut


• K₃Fe(CN)₆ membentuk kompleks warna biru kalau terdapat ion Fe²⁺

Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi yakni ….

A. Besi mempunyai kemampuan mengalami reduksi > Zn

B. Adanya ion OH^– (suasana basa) di sekitar besi

C. E^o reduksi besi < reduksi air

D. Besi merupakan oksidator kuat

E. Adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 30

Kunci tanggapan : E

Jawaban E adanya oksigen dan uap air yang lembab menjadi penyebab terjadinya korosi. Cukup jelas.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 31

Berikut ini pasangan senyawa karbon.

Pasangan senyawa karbon yang benar yakni ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 31:

Jawaban yang benar hanya (2) dan (3)

(1) nama benar tetapi isomer dan jenisnya salah, bukan isomer melainkan indentik

(2) nama benar dan isomernya benar (jumlah dan jenis atom sama) dan jenisnya isomer posisi, beda letak ikatan rangkap.

(3) nama benar dan isomernya benar (jumlah dan jenis atom sama) dan jenisnya isomer fungsi. Golongan keton memang berisomer fungsi dengan golongan aldehid.

(4) nama benar dan bukan isomer yang tepat. Asam alkanoat/ asam karboksilat berisomer fungsi dengan alkil alkanoat, yang ada itu yakni jenis alkanol/alkohol.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 32

Perhatikan rumus struktur senyawa C₃H₆O berikut ini!

Perbedaan sifat kimia senyawa (1) dan senyawa (2) yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 32

Kunci tanggapan : D

(1) yakni propanal (golongan aldehid) dan (2) yakni propanon (golongan keton).

Aldehid sanggup dioksidasi menjadi asam alkanoat/karboksilat sehingga sanggup memerahkan lakmus biru yang menandai bahwa memang hasil oksidasinya bersidat asam. Keton sulit teroksidasi kecuali memakai oksidator yang sangat kuat.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 33

Terdapat 2 jenis monomer sebagai berikut.

Jika kedua monomer bereaksi akan membentuk polimer ….

A. Bakelit

B. Dakron

C. Nilon 6,6

D. Perspek

E. Polistirena

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 33

Kunci tanggapan : C

Ini jenis soal hafalan. Nilon 6,6.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 34

Pembakaran tepat gas etanol sebagai materi bakar altematif mengikuti persamaan reaksi berikut. C₂H₅OH(g) + O₂(g) ® CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara). Jika pada pembakaran tersebut dibutuhkan 5,6 L gas oksigen dan etanol yang dibakar 1,12 L, massa air yang terbentuk diukur pada keadaan STP yakni …. (Mr H₂O = 18)

A. 1,8 gram

B. 2,7 gram

C. 9,0 gram

D. 18 gram

E. 27 gram

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 34:

Kunci tanggapan : B

Volume gas-gas dalam reaksi akan sebanding dengan koefisien reaksi gas dalam persamaan reaksi yang setara. Pada keadaan STP setiap 1 mol gas = 22,4 L

Reaksi setara: C₂H₅OH(g) + 3O₂ (g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jumlah mol H₂O = 3,36 L : 22,4 L/mol = 0,25 mol

massa H₂O = 0,15 mol × 18 g/mol = 2,7 gram

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 35

Untuk menentukan kadar gula dalam badan pasien dipakai pereaksi ….

A. Fehling, karena-pereaksi ini lebih spesifik untuk mengidentifikasi gugus aldehid

B. Molish, lantaran pereaksi ini sanggup mengidentifikasi zat golongan karbohidrat

C. Millon, lantaran pereaksi ini sanggup menentukan adanya fenol dalam protein

D. Ninhidrin, lantaran pereaksi ini sanggup mendeteksi asam amino

E. Seliwanof, lantaran pereaksi ini sanggup membedakan gula aldosa dan ketosa

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 35

Kunci tanggapan : A

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 36

Bacalah wacana berikut.

Biodiesel merupakan salah satu materi bakar terbarukan alternatif yang dibentuk dari minyak nabati/lemak hewani alami maupun inyak jelantah. Proses pembuatan biodiesel melibatkan reaksi transesterifikasi minyak/lemak dengan pereaksi alkohol dan basa berpengaruh menghasilkan monoalkilester dan gliserin sebagai hasil samping.

Biodiesel mempunyai karakteristik pembakaran yang ibarat dengan solar dari minyak bumi, namun emisi pembakaran biodiesel lebih ramah lingkungan dibandingkan solar sehingga sanggup dipakai sebagai materi bakar tersendiri maupun dicampur dengan solar untuk mereduksi emisi gas beracun hasil pembakaran solar. Solar merupakan materi bakar yang berasal dari pengolahan minyak bumi yang kandungannya teridi atas senyawa-senyawa alkana rantai panjang C₁₆-C₂₀. Selain itu, solar mengandung senyawa nitrogen dan welirang yang pada pembakarannya menghasilkan senyawa beracun. Campuran biodiesel dan solar di Indonesia disebut biosolar. Biodiesel sanggup dicampur pada aneka macam perbandingan dengan solar. Campuran 5% biodiesel dan 95% solar diberi isyarat B5.

Pasangan berikut yang memperlihatkan rumus struktur dari komponen utama biodiesel dan petrolium diesel (solar), berturut-turut yakni ….

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 36

Kunci tanggapan : B

Rumus kimia gliserin dan solar sebagai komponen biodiesel ada di pilihan B, cukup jelas.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 37

Data suatu unsur sebagai berikut.

• Hidroksidanya bersifat basa lemah


• Dapat bereaksi dengan air panas


• Merupakan reduktor kuat


• Senyawanya dipakai sebagai obat maag

Unsur yang mempunyai sifat tersebut yakni ..’.

A. Natrium

B. Magnesium

C. Aluminium

D. Silikon

E. Pospor

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 37

Kunci tanggapan : B

Data itu memperlihatkan sifat logam Mg. Cukup jelas.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 38

Bacalah wacana berikut.

Sabun sanggup dibentuk melalui proses batch atau kontinu. Pada proses batch, lemak atau minyak dipanaskan dengan alkali (NaOH atau KOH) berlebih dalam sebuah ketel. Jika penyabunan telah selesai, garam-garam ditambahkan untuk mengendapkan sabun. Lipisan air yang mengandung garam, gliserol dan kelebihan alkali dikeluarkan dan gliserol diperoleh lagi dari proses penyulingan ibarat pada reaksi:

Di dalam sabun terdapat struktur bipolar, cuilan kepala bersifat hidrofilik dan cuilan ekor bersifat hidrofobik Prinsip kerja sabun dikala dipakai yakni ….

A. Mengendapkan kotoran

B. Menaikkan tegangan permukaan air hingga cuilan ekor akan gampang mengikat air

C. Bagian kepala dari sabun mengikat air dan tersuspensi dalam air membentuk misel

yang tidak gampang mengendap

D. Menetralkan muatan kotoran

E. Bagian ekor menarik air hingga kotoran gampang lepas

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 38:

Kunci tanggapan : E

Bagian ekor molekul sabun sifatnya tidak sanggup menyatu dengan air tetapi akan menyatu dengan minyak/lemak. Bagian ekor molekul sabun bersifat nonpolar dan minyak juga nonpolar maka mereka saling melarutkan. Selanjutnya molekul minyak yang terikat dengan cuilan ekor ini membentuk misel yang tidak gampang mengendap, terkurung oleh cuilan kepala yang justru gampang mengikat air lantaran cuilan kepala dan air ini sama-sama bersifat polar. Ketika dilakukan pembilasan minyak ikut mengalir bersama air, bersih.

Download PDF DOC – Soal UN Nomer 39

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

Jenis reaksi pada I, II, dan III berturut-turut merupakan reaksi ….

A. Adisi, eliminasi, substitusi

B. Eliminasi, adisi, substitusi

C. Adisi, substitusi, eliminasi

D. Eliminasi, substitusi, adisi

E. Substitusi, adisi, eliminasi

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 39

Jadi Kunci tanggapan : C

Reaksi I yakni reaksi adisi, mengubah ikatan rangkap pada C=O menjadi berikatan tunggal

Reaksi II yakni reaksi substitusi, terjadi pergantian gugus OH digantikan gugus Cl.

Reaksi III yakni reaksi eliminasi, terjadi pengubahan ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap dan melepaskan gugus Cl dan H menjadi HCl.



Download PDF DOC – Soal UN Nomer 40

Perhatikan data berikut! 1 – 3

Berdasarkan data tersebut, pasangan data yang berafiliasi dengan benar yakni ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

Download PDF DOC – Pembahasan soal nomor 40

Kunci tanggapan : D

Untuk versi soal UNBK tipe lain, sanggup d0wnl0ad pembahasan soal melalui link di bawah ini :

• Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 31 – 40


• Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30


• Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20


• Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 1 – 10

INFO BARU:

Bocoran Soal UN Kimia 2019, klik disini

Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018 PDF DOC

Sumber aciknadzirah.blogspot.com