Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 11 – 20 – Melanjutkan postingan sebelumnya perihal soal dan kunci balasan UN Kimia tahun 2018 yang lalu. Apabila kita melihat dari soal nomer 1 sampai nomer 10, ternyata terdapat soal yang tidak mempunyai pilihan yang tepat, padahal ini yaitu soal ujian nasional. Selanjutnya urip.info akan membahas soal nomer 11 sampai 20.

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Soal Nomer 11 | UNBK KIMIA 2018

Cermati wacana berikut!

Sabun yaitu suatu senyawa yang dihasilkan dari reaksi safonifikasi (reaksi penyabunan). Reaksi saponifikasi merupakan reaksi hidrolisis lemak/minyak dengan memakai basa berpengaruh menyerupai NaOH atau KOH. Reaksi safonifikasi sebagai berikut:

Di dalam sabun terdapat struktur bipolar, penggalan kepala bersifat hidrofilik dan penggalan ekor bersifat hidrofobik.

Prinsip kerja ketika sabun dipakai adalah

A. menaikkan tegangan permukaan air sampai penggalan ekor akan gampang bereaksi/mengikat air

B. menetralkan muatan dari kotoran

C. penggalan ekor dari sabun akan menarik air sampai kotoran gampang lepas

D. mengendapkan kotoran

E. penggalan kepala dari sabun mengikat air, sampai noda terangkat membentuk misel yang tidak gampang mengendap.

Pembahasan Soal Nomer 11 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : E

Bagian ekor molekul sabun sifatnya tidak sanggup menyatu dengan air tetapi akan menyatu dengan minyak/lemak. Bagian ekor molekul sabun bersifat nonpolar dan minyak juga nonpolar maka mereka saling melarutkan. Selanjutnya molekul minyak yang terikat dengan penggalan ekor ini membentuk misel yang tidak gampang mengendap, terkurung oleh penggalan kepala yang justru gampang mengikat air lantaran penggalan kepala dan air ini sama-sama bersifat polar. Ketika dilakukan pembilasan minyak ikut mengalir bersama air, bersih.

Soal Nomer 12 | UNBK Kimia 2018

Diketahui  reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dari suatu elektrolisis sebagai berikut:

Katoda : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)

Anoda  : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^–

Gambar sel elektrolisis yang memperlihatkan reaksi tersebut yaitu …

Pembahasan Soal Nomer 12 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : D

Dilihat dari reaksi di katoda, endapan yang dihasilkan yaitu Cu, ini berasal dari larutannya. Sehingga balasan B, C dan E salah lantaran larutannya tidak mengandung Cu. Jawaban sisa A dan D

Dilihat dari reaksi di anoda, yang mengalami oksidasi yaitu air, maka larutan yang dielektrolisis tersebut yaitu anion yang tidak lagi mungkin teroksidasi menyerupai NO₃^–, SO₄^–2 dan lain-lain, bukan Cl^– dan ini sanggup mengalami oksidasi menjadi Cl₂

Soal Nomer 13 | UNBK Kimia 2018

Diketahui gambar 2 buah larutan berikut.

Berikut ini pernyataan terkait kedua larutan tersebut.

1. Kedua larutan tersebut merupakan asam kuat


2. Valensi kedua asam yaitu sama


3. [H⁺] pada larutan HCl lebih kecil daripada [H⁺] pada larutan CH₃


4. Jika kedua larutan diuji dengan indikator universal akan menawarkan warna yang sama.

Pernyataan yang benar terdapat pada pasangan nomor…

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (1) dan (4)

D. (2) dan (3)

E. (2) dan (4)

Pembahasan Soal Nomer 13 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : E

Larutan HCl merupakan asam kuat, CH₃COOH merupakan asam lemah.

Jumlah H keduanya sama.

[H⁺] pada HCl > [H⁺] pada CH₃COOH, HCl terurai lebih banyak dibanding CH₃COOH.

Indikator universal akan menawarkan perubahan warna yang sama bila pH larutan sama.

Soal Nomer 14 | UNBK Kimia 2018

Berikut ini data percobaan perihal titik beku beberapa larutan.

Pada konsentrasi yang sama, larutan C₆H₁₂O₆ dan BaCl₂ mempunyai titik beku yang berbeda. hal ini disebabkan karena….

A. mempunyai derajat ionisasi yang sama

B. mempunyai jumlah partikel yang sama

C. kedua senyawa terbentuk secara kovalen

D. jumlah partikel BaCl₂ lebih banyak dari C₆H₁₂O₆

E. derajat ionisasi BaCl₂ lebih kecil daripada C₆H₁₂O₆

Pembahasan Soal Nomer 14 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : D

1 mol C₆H₁₂O₆ yaitu jenis larutan nonelektrolit yang tidak terurai, maka ketika dalam bentuk larutan jumlah partikelnya tetap 1 m

BaCl₂ yaitu jenis larutan elektrolit, bila terurai : BaCl₂ → Ba²⁺ + 2 Cl^–. 1 mol BaCl₂ akan menghasilkan 3 mol partikel.

Jadi dengan konsentrasi yang sama jumlah partikel BaCl₂ lebih banyak dari C₆H₁₂O₆ .

Soal Nomer 15 | UNBK Kimia 2018

Ke dalam 4 buah gelas kimia yang masing-masing berisi 25 mL larutan asam sulfat dimasukkan 2 gram logam magnesium menyerupai pada gambar berikut.

Kondisi yang diharapkan:

-Variabel bebas/manipulasi: suhu

-Variabel terikat: waktu

-Variabel terkontrol: [H₂SO₄]

Pasangan gambar yang memenuhi kondisi tersebut yaitu ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

Pembahasan Soal Nomer 15 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : D

Variabel terkontrol: [H₂SO₄] maka pilih balasan yang M atau konsentrasinya sama, yaitu 2 dan 4

Namun, apabila menentukan 2 dan 4 maka variabel bebasnya tidak hanya suhu, namun juga luas permukaan sentuh

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Soal Nomer 16 | UNBK Kimia 2018

Hubungan antara nama suatu senyawa karbon, rumus strukturnya, dan jenis isomernya disajikan pada tabel berikut ini.

Pasangan data yang berafiliasi dengan tepat yaitu ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan Soal Nomer 16 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : D

Asam etanoat (asam karboksilat) berisomer dengan ester

Aseton (keton) berisomer dengan aldehid atau alkanal

2-propanol (alkohol) berisomer dengan eter atau alkoksi alkana

Metoksi metana (eter) berisomer dengan alkohol

Soal Nomer 17 | UNBK Kimia 2018

Suatu tabung gas yang hanya berisi 116 g gas butana (C₄H₁₀) dibakar tepat dengan 208 g gas oksigen menghasilkan 176 gas karbon dioksida dan 148 g uap air sesuai persamaan reaksi:

C₄H₁₀(g) + O₂ (g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Pernyataan tersebut sesuai dengan aturan dasar kimia, yaitu…

A. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)

B. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

C. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

D. Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)

E. Hukum Perbandingan Molekul ( Avogadro)

Pembahasan Soal Nomer 17 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : B

Penyetaraan reaksi : C₄H₁₀(g) + 6½ O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

Massa total reaktan = 324 gr

Massa total produk = 324 gr

Karena massa sebelum dan setelah reaksi yaitu sama, maka sanggup dipastika kalau ini termasuk aturan kekekalan massa (Lavoisier)

Soal Nomer 18 | UNBK Kimia 2018

Cermati wacana berikut!

Agar tidak cepat berkarat, kunci pintu yang terbuat dari besi dilapisi dengan logam tembaga melalui proses penyepuhan. Proses penyepuhan kunci pintu besi dengan logam tembaga sanggup dilakukan dengan memakai sel elektrolisis menyerupai tampak pada gambar berikut ini.

Sumber : urip.info

Berdasarkan gambar tersebut, kesimpulan yang benar perihal proses elektrolisis yang terjadi pada katoda pada penyepuhan kunci pintu dari besi adalah

A. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^–

B. Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e^–

C. Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)

D. 2H₂O(aq) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^–(aq)

E. 2H₂O(aq) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^–

Pembahasan Soal Nomer 18 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : C

Di katode akan terjadi reduksi kation. Larutan CuSO₄ terurai menjadi kation Cu²⁺ dan anion SO₄^2–. Makara reaksi di katoda: Cu²⁺ + 2e^– → Cu

Soal Nomer 19 | UNBK Kimia 2018

Cermati wacana berikut!

pH normal darah insan sudah dirancang selalu relatif tetap yaitu 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah yaitu H₂CO₃ – HCO₃^– dengan perbandingan 1 : 20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)

CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃^–(aq)  K_a1 = 4,3 × 10^–7

Pada perkara asidosis atau kelebihan asam, pH darah turun sampai mencapai kurang dari 7,00. Jika dibiarkan akan menimbulkan kerusakan permanen organ badan bahkan kematian. Salah satu upaya mengembalikan kondisi normal yaitu dengan sumbangan infus larutan natrium bikarbonat yang mempunyai komposisi sama dengan buffer normal.

Berdasar wacana di atas tujuan sumbangan infus yaitu untuk….

A. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri

B. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

C. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri

D. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

E. menurunkan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan

Pembahasan Soal Nomer 19 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : C

Kasus asidosis merupakan perkara kelebihan asam, cara menetralkan dengan menaikkan pH dengan menambah NaHCO₃ (atau HCO₃^–).

Jika dilihat dari reaksi di atas (lihat senyawa H₂CO₃) berada di ruas kiri, kalau ditambahkan HCO₃^– artinya konsentrasi H₂CO₃

Sesuai konsep pergeseran kesetimbangan, kalau salah satu ruas diperbesar konsentrasi maka arah kesetimbangan bergeser menuju ruas yang diperbesar konsentrasinya. Jadi, soal di atas bergeser ke kiri

Soal Nomer 20 | UNBK Kimia 2018

Perhatikan notasi sel Volta berikut ini!

Mg(s) | Mg²⁺ aq) || Sn²⁺ (aq) | Sn(s)        E⁰ = +2,23 Volt

Gambar yang tepat untuk menggambarkan sel Volta tersebut yaitu ….

Pembahasan Soal Nomer 20 | UNBK Kimia 2018

Kunci Jawaban : A dan E lantaran gambarnya sama

Notasi sel : Anoda | Ion Anoda  ||  Ion Katoda | Katoda

Artinya, Mg anoda sedangkan Sn Katoda (jawaban C terang salah lantaran Sn ditunjukkan di Anoda)

Arah fatwa elektron dari Anoda ke Katoda (jawaban B dan D terang salah lantaran fatwa dari katoda ke anoda)

=========

Demikian pembahasan soal UNBK Kimia tahun 2018 nomer 11 sampai 20. Kita lanjutkan di postingan selanjutnya.

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 1 – 10

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Sumber aciknadzirah.blogspot.com