Soal Essay dan Pembahasan Pergeseran Kesetimbangan Kimia – Di bulan November ini, guru-guru Kimia mulai gencar melaksanakan persiapan guna menghadapi Penilaian Akhir Semester (PAS). Kompetensi Dasar yang diujikan salah satunya yaitu Kesetimbangan Kimia. Sebagai materi mencar ilmu guna lebih memahamkan terkait kesetimbangan kimia, di bawah ini ada 4 soal essay dari pak urip.info beserta pembahasan soal. Jangan lupa untuk dibagikan ke teman-teman guru Kimia di grup WhatsApp, Telegram atau ke murid-murid.
Soal Essay dan Pembahasan Pergeseran Kesetimbangan Kimia
Soal Essay Kesetimbangan Kimia Nomer 1:
Suatu sampel udara terdiri dari N2 dan O2 dipanaskan 2500 K sampai terbentuk kesetimbangan
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO (g)
Kc untuk reaksi tersebut sebesar 0,002. Pada ketika kesetimbangan jumlah gas NO 2%. Hitunglah komposisi awal udara!
Pembahasan Soal Essay Kesetimbangan Kimia Nomer 1:
Komposisi ini dinyatakan dalam persen. Dimisalkan komposisi awal N2 = a, maka O2 = 100 – a
Saat setimbang terdapat 2x
Dari tabel di atas terlihat NO ketika setimbang = 2 → 2x = 2 → x = 1
[NO] = 2
[N2] = (a – x) = a – 1
[O2 ] = (100 – a – x) = 100 – a – 1 = 99 – a
Kc=[NO]2[N2][O2]
0,002=22(a–1)(99–a)
0,002=4(100a–99–a2
0,002(100a–99–a2)=4
0,2a–0,198–0,002a2)=4
0,2a–4,198–0,002a2)=0
Penyelesaian dengan memakai rumus ABC untuk persamaan kuadrat di peroleh:
a = 70,025 atau 29,975. Solusi yang mendekati kenyataan bahwa gas N2 lebih banyak di udara ada a = 70,025 ≈ 70 %
Jadi Komposisinya N2 = 70% dan O2 = 100% – 70% = 30%
Baca Juga :
Soal dan Pembahasan Gaya Antarmolekul
Hari Libur Nasional dan Cuti Bersama Tahun 2019
Soal Essay Kesetimbangan Kimia Nomer 2:
Nilai Kp pada reaksi Ag2CO3 (s) ⇌ Ag2O(s) + CO2(g) sebesar 3 × 10–3 atm pada suhu 298 K dan sebesar 1,5 atm pada 5000 K. Kesimpulan yang sanggup dibentuk dari data tersebut?
Pembahasan Soal Essay Kesetimbangan Kimia Nomer 2:
Nilai Kp pada soal ini hanya ditentukan oleh tekanan CO2 yang fasenya gas. Kp=PCO2 Kaprikornus nilai P gas CO2 sama dengan nilai Kp . Membandingkan data tekanan ketika suhu 298 nilai P-CO2 di bawah 1 atm dan ketika suhu ditingkatkan 5000 K tekanan CO2 meningkat menjadi 1,5 atm sanggup diartikan jumlah CO2 bertambah, ini berarti bahwa reaksi ke kanan merupakan reaksi bersifat endoterm. Karena ketika suhu dinaikkan jumlah produk bertambah hanya terjadi pada reaksi yang bersifat endoterm saja.
Kata kuncinya: T dinaikkan bergeser ke arah reaksi endoterm. T dinaikkan tekanan meningkat
Soal Essay dan Pembahasan Pergeseran Kesetimbangan Kimia
Soal Essay Kesetimbangan Kimia nomer 3:
Terdapat gas-gas dalam suatu wadah tertutup yang mengalami reaksi kesetimbangan:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI
Pada ketika waktu t gas I2 ditambahkan ke dalam sistem kesetimbangan tersebut. Bagaimana grafik yang sesuai dengan keadaan tersebut?
Pembahasan Soal Essay Kesetimbangan Kimia nomer 3:
Kp=[HI]2 / [H2][I2]
Nilai Kp akan konstan/tetap, tidak berubah. Menambahkan I2 akan meningkatkan tekanan parsial I2. Diketahui Kp tetap, maka tekanan parsial H2 mesti berkurang alasannya akan bereaksi dengan I2 yang ditambahkan itu dan menambah produk HI akan bertambah.
Grafik yang sempurna :
Soal Essay Kesetimbangan Kimia nomer 3:
Pada duhu 300 K terdapat kesetimbangan adonan gas N2O4 bertekanan 0,28 dan NO2 bertekanan 1,1 atm. Jika volume wadah dibesarkan menjadi 2 kali semula, hitunglah tekanan masing-masing gas pada kesetimbangan yang gres itu.
Pembahasan Soal Essay Kesetimbangan Kimia nomer 4:
Reaksi kesetimbangan: N2O4 ⇌ 2NO2
Keadaan awal→ Kp=P2NO2 / PN2O4=(1,1)2 / 0,28=4,32atm
Ketika volume wadah dibentuk 2 kali lebih besar dari semula maka tekanan menjadi ½ dari tekanan awal.
Meningkatkan volume akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah zat yang lebih besar. Koefisien ruas kanan 2 dan koefisien ruas kiri 1, jadi reaksi bergeser ke kanan. Artinya NO2 akan bertambah sementara itu N2O4 akan berkurang. Dengan catatan suhu sistem tidak mengalami perubahan.
Reaksi | N2O4 | → | 2NO2 |
Awal | 0,14 | 0,55 | |
Bereaksi | –x | +2x | |
Kesetimbangan baru | 0,14 – x | 0,55 + 2x |
Ketika suhu tidak berubah maka perubahan volume tidak mengubah nilai Kp
Kp=P2NO2 / PN2O4
4,32=(0,55+2x)2 / (0,14−x)=4,32
4,32(0,14−x)=(0,55+2x)2
4,32(0,14−x)=(0,55+2x)2
0,6048–4,32x=0,3025+2,2x+4x2
4x2+6,52x–0,3023=0
Penyelesaian dengan memakai rumus ABC untuk persamaan kuadrat di peroleh:
x = 0,045.
Jadi PN2O4 = 0,14 – 0,045 = 0,095 atm
dan
PNO2 = 0,55 + 2.0,045 = 0,55 + 0,09 = 0,64 atm
Demikian tadi 4 soal essay Arah Pergeseran Kesetimbangan Kimia. Semoga bermanfaat. Source : urip.info
Soal Essay dan Pembahasan Pergeseran Kesetimbangan Kimia
Sumber aciknadzirah.blogspot.com
EmoticonEmoticon