Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30) – Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal Ujian Nasional (UNBK / UNKP) mapel Kimia 2019. Rukim.ID berusaha menyediakan juga link d0wnl0ad semua mapel soal UNBK Sekolah Menengan Atas 2019 (Fisika Biologi Matematika Bahasa Inggris Bahasa Indonesia Geografi Sosiologi Ekonomi), nantikan ya.

Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Berikut ini 40 soal UNBK Kimia 2019:

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 1-10) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 11-20) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 21-30) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 31-40) PDF DOC

Yang menginginkan Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018, silahkan klik di bawah ini:

Pembahasan Soal UNBK 2018 Paket 1

Pembahasan Soal UNBK 2018 Paket 2

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 21

Ke dalam 200 mL air (r) = 1 g/mL) dilarutkan suatu basa M(OH)₂. Larutan ini mendidih pada suhu 102,6^oC. Jika basa tersebut mempunyai M_r = 74 dan mengion 80%, massa basa yang dilarutkan yakni ….. (K_b air = 0,52^oC/molal)

A. 4,35 gram

B. 24,67 gram

C. 28, 46 gram

D. 37,00 gram

E. 74,00 gram

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 21.

∆T_b = 102,6^oC – 100^oC = 2,6^oC

m air = 200 mL × 1 g/mL = 200 g = 0,2 kg

K_b air = 0,52^oC/molal

Mr M(OH)₂ = 74 g/mol

rukim.id

M(OH)₂ → M²⁺ + 2OH^–

i = 1 + a(n – 1)

i = 1 + 80% (3 – 1)

i = 1 + 1,60

i = 2,60

rukim.id

∆T_b = molalitas M(OH)₂ K_b i

2,6^oC = molalitas M(OH)₂ × 0,52^oC/molal × 2,60

molalitas M(OH)₂= 1/0,52 molal

molalitas M(OH)₂ = 1,923 molal

rukim.id

molalitas M(OH)₂ = n M(OH)₂/m air

n M(OH)₂ = molalitas M(OH)₂ × m air

n M(OH)₂ = 1,923 molal × 0,2 kg

n M(OH)₂ = 0,3846 mol

rukim.id

massa M(OH)₂ = massa molar M(OH)₂) × n M(OH)₂

massa M(OH)₂ = 74 g/mol × 0,3846 mol

massa M(OH)₂ = 28,46 g

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: C.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 22.

Seorang siswa melaksanakan percobaan untuk memeriksa titik beku larutan CO(NH₂)₂ dan larutan MgSO₄ seperti pada gambar berikut ini.

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Hasil percobaan mengatakan bahwa titik beku larutan urea yakni –1,86^oC dan titik beku larutan MgSO₄ yakni –3,72^oC. bila M_r CO(NH₂)₂ = 60, M_r MgSO₄ = 120, dan massa jenis air yakni 1 g/mL, nilai tetapan penurunan titik beku molal (K_f) kedua larutan adalah

A. 1,24 ^oC/molal

B. 1,86 ^oC/molal

C. 3,72 ^oC/molal

D. 5,58^oC/molal

E. 7,44 ^oC/molal

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 22.

molalitas urea = (30 g)/(60 g/mol) × (1000/500) kg^–1

molalitas urea = 1 mol.kg^–1

molalitas urea = 1 molal

rukim.id

molalitas MgSO₄ = (30 g)/(120 g/mol) × (1000/250) kg^–1

molalitas MgSO₄ = 1 mol.kg^–1

molalitas MgSO₄ = 1 molal

rukim.id

∆T_f urea = molalitas urea K_f

K_f = (∆T_f urea)/(molalitas urea)

K_f = (1,86^oC)/(1 molal)

K_f = 1,86^oC/molal

rukim.id

∆T_f MgSO₄ = molalitas MgSO₄ K_f . i

K_f = (∆T_f MgSO₄)/(molalitas MgSO₄ . i)

K_f = (3,72^oC)/(1 molal . 2)

K_f = 1,86^oC/molal

rukim.id

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: B.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 23

Perhatikan larutan garam berikut!

1. Besi(III) klorida 0,5 m

2. Natrium sulfat 0,5 m

3. Magnesium nitrat 0,5 m

4. Kalium Iodida 0,5 m

5. Aluminium sulfat 0,5 m

Larutan garam yang mempunyai titik beku paling tinggi yakni garam nomor …..

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 23.

Larutan garam semuanya mempunyai molalitas sama, maka titik didih hanya ditentukan oleh jumlah ion. Larutan garam dengan jumlah ion paling sedikit akan mempunyai titik beku paling tinggi.

(1) Besi(III) klorida, FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^– (4 ion)

(2) Natrium sulfat, Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2– (3 ion)

(3) Magnesium nitrat, Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2 NO₃^– (3 ion)

(4) Kalium iodida, KI → K⁺ + I^– (2 ion)

(5) Aluminium sulfat, Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– (5 ion)

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: D.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 24

Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇^2– dan senyawa K₂CrO₄ secara berurutan yakni …..

A. +3 dan +3

B. +4 dan +3

C. +5 dan +5

D. +6 dan +4

E. +6 dan +6

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 24.

Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇^2–

2 × biloks Cr = –[(7 × biloks O) + muatan negatif]
2 × biloks Cr = –[(7 × (–2)) + 2]
2 × biloks Cr = –[–14 + 2]
2 × biloks Cr = –[–12]
biloks Cr = +12/2

biloks Cr = +6

rukim.id

Bilangan oksidasi Cr dalam K₂CrO₄

biloks Cr = –[(2 × biloks K) + (4 × biloks O)]
biloks Cr = –[2 + (4 × (–2))]
biloks Cr = –[2 – 8]
biloks Cr = –[–6]
biloks Cr = +6

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: E.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 25

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI (aq) → MnSO₄(aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(g)

Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut yakni …..

A. MnO₂, alasannya yakni mengalami penurunan bilangan oksidasi

B. H₂SO₄, alasannya yakni mengalami kenaikan bilangan oksidasi

C. NaI, alasannya yakni sanggup mereduksi H₂O

D. Mn²⁺, alasannya yakni sanggup mengoksidasi H₂O

E. I^–, alasannya yakni mengalami reaksi reduksi

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 25.

Oksidator yakni zat yang mengalami reduksi, mengalami penurunan bilangan oksidasi.

Biloks Mn pada MnO₂ = +4, Mn²⁺bilangan oksidasi + 2, jadi biloks Mn di sini mengalami penurunan dari +4 menjadi +2.

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: A.

Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 26

Sendok yang terbuat dari logam aluminium akan dilapisi perak dengan cara disepuh. Larutan yang digunakan yakni larutan AgNO₃. Penyepuhan dilakukan dengan elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektrode Ag (anode) dan aluminium (katode) memakai arus listrik 10 A dan waktu 8 menit. Massa perak yang mengendap di katode yakni ….. (Ar Ag = 108, 1 F = 96.500 C.mol^–1)

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 26.

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: C.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 27

Perhatikan trayek pH dan indikator berikut!

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Berdasarkan grafik tersebut, pasangan larutan asam-basa dan indikator yang digunakan pada titrasi tersebut yakni …..

A. larutan CH₃COOH dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator bromthymol blue

B. larutan CH₃COOH dititrasi oleh larutan NH₄OH dengan indikator phenolftalein

C. larutan CH₃COOH dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator methyl orange

D. larutan HCl dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator phenolftalein

E larutan HCl dititrasi oleh larutan NH₄OH dengan indikator phenolftalein

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 27.

pH awal sekitar 1 → larutan asam

Titik ekuivalen sempurna pada pH 7 → titrasi asam besar lengan berkuasa oleh basa kuat

HCl → asam kuat, NaOH → basa kuat

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: D.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 28

Seorang siswa melaksanakan percobaan titrasi asam-basa menyerupai gambar berikut.

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Berdasarkan gambar acara siswa tersebut, teknik yang sempurna untuk menuangkan titran ke dalam buret dan menitrasi sampel terdapat pada gambar nomor…..

A. (1) dan (4)

B. (1) dan (5)

C. (2) dan (5)

D. (3) dan (4)

E. (3) dan (5)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 28.

Pilihan yang relatif lebih sempurna yakni (3) dan (5)

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: E.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 29

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,10 M (K_a = 1,8×10^–5) dicampur dengan 100 mL larutan CH₃COOK 0,20 M. Nilai pH yang dihasilkan yakni …..

A. 5 – log 3,6

B. 5 – log 1,8

C. 6 – log 9

D. 6 + log 9

E. 8 + log 9

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 29.

Campuran larutan CH₃COOH (sebagai asam lemah) dengan CH₃COOK (sebagai basa konjugat) merupakan larutan penyangga asam.

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: C.

Download Soal UN Kimia 2019 | Soal UNBK Kimia Nomor 30

Perhatikan tabel larutan garam berikut!

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Data yang bekerjasama dengan sempurna ditunjukkan oleh pasangan nomor …..

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (4)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2019 Nomor 30.

Berikut ini yakni kelanjutan pembahasan soal √ Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Kunci tanggapan soal UN kimia 2019: B.

Demikian tadi Download soal UN Kimia 2019 nomor 21-30 PDF DOC, untuk soal lain menyusul ya, klik di bawah ini:

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 1-10) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 11-20) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 21-30) PDF DOC

Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 31-40) PDF DOC

Untuk soal UN 2019 mapel Fisika Biologi Matematika Bahasa Inggris Bahasa Indonesia Geografi Sosiologi Ekonomi menyusul ya.

Soal dan Pembahasan UNBK Kimia 2019 (Nomor 21-30)

Sumber aciknadzirah.blogspot.com