√ Aturan Raoult – Adonan Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Pola Soal Dan Jawaban

Hukum Raoult

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat-sifat tekanan uap larutan yang mengandung zat pelarut yang bersifat nonvolatil, serta membahas mengenai acara air.

Francois M. Raoult, penggerak Hukum Raoult

Hukum Raoult ihwal Campuran Ideal

Bunyi dari aturan Raoult adalah: “tekanan uap larutan ideal dipengaruhi oleh tekanan uap pelarut dan fraksi mol zat terlarut yang terkandung dalam larutan tersebut”.

Rumus adonan ideal

Secara matematis, untuk satu komponen dalam larutan ideal ditulis sebagai:

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

dengan $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah tekanan uap parsial komponen $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ pada adonan gas, $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah tekanan uap komponen murni $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ , dan $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah fraksi mol komponen $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ dalam campuran.

Ketika komponen dalam adonan telah mencapai kesetimbangan, total tekanan uap pada adonan sanggup ditentukan dengan menggabungkan aturan Raoult dengan hukum Dalton menjadi

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

Hukum Raoult sangat penting untuk mempelajari sifat karakteristik fisik dari larutan menyerupai menghitung jumlah molekul dan memprediksi massa molar suatu zat (Mr).

Untuk larutan yang mengikuti aturan Raoult, interaksi antara molekul individual kedua komponen sama dengan interaksi antara molekul dalam tiap komponen.

Larutan semacam ini disebut larutan ideal. Tekanan total campuran gas adalah jumlah tekanan parsial masing-masing komponen sesuai dengan aturan Raoult.

Hukum Raoult dalam Campuran Ideal

Campuran ideal yakni sebuah adonan yang menaati aturan Raoult. Sebenarnya tidak ada adonan yang bisa dibilang ideal.

Tapi beberapa adonan larutan kondisinya benar-benar mendekati keadaan yang ideal. Berikut ini yakni contohnya:

hexana dan heptana

benzena dan methylbenzena

propan-1-ol dan propan-2-ol

Dalam adonan dua larutan yang sanggup menguap, aturan Raoult juga sanggup digunakan.

Campuran Ideal

Dalam sebuah larutan, beberapa molekul yang berenergi besar sanggup memakai energinya untuk mengalahkan daya tarik intermolekuler permukaan cairan dan melepaskan diri untuk kemudian menjadi uap.

Semakin kecil daya intermolekuler, semakin banyak molekul yang sanggup melepaskan diri pada suhu tertentu. Pada suhu tertentu, sebagian dari molekul-molekul yang ada akan mempunyai energi yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan larutan.

Pada sebuah campuran ideal dari kedua larutan tersebut, kecenderungan dari dua macam molekul di dalamnya untuk melepaskan diri tidak berubah. Jadi, apabila proporsi dari tiap jenis molekul yang melepaskan diri tetap sama maka hanya ada separuh dari tiap jenis molekul yang sanggup melepaskan diri dari adonan larutan pada suatu waktu tertentu. Apabila komposisi tersebut berubah, kecenderungan molekul untuk melepaskan diri juga akan berubah.

Oleh sebab itu, adonan yang disebut larutan ideal biasanya yakni adonan dua jenis zat yang mempunyai besar molekul yang hampir sama dan mempunyai daya tarik van der Waals yang sama. Namun besar molekul keduanya tidak persis sama sehingga walaupun adonan ini mendekati adonan ideal, tetap saja bukan merupakan adonan ideal.

Campuran ideal dari dua larutan akan mempunyai energi entalpi sebesar nol. Jadi, apabila suhu adonan naik atau turun pada ketika keduanya dicampur berarti adonan tersebut bukan adonan ideal.

Penyimpangan Hukum Raoult

Tidak semua adonan bersifat ideal. Campuran–campuran nonideal ini mengalami penyimpangan/deviasi dari aturan Raoult.

Terdapat dua macam penyimpangan aturan Raoult, yaitu:

a. Penyimpangan positif

Penyimpangan positif aturan Raoult terjadi apabila interaksi dalam masing–masing zat lebih besar lengan berkuasa daripada interaksi dalam adonan zat ( A – A, B – B > A – B).

Penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran (ΔHmix) positif (endotermik) dan menjadikan terjadinya penambahan volume campuran (ΔVmix > 0).

Contoh penyimpangan positif terjadi pada adonan etanol dan n–hekasana.

b. Penyimpangan negatif

Penyimpangan negatif aturan Raoult terjadi apabila interaksi dalam adonan zat lebih besar lengan berkuasa daripada interaksi dalam masing–masing zat ( A – B > A – A, B – B). Penyimpangan ini menghasilkan entalpi adonan (ΔHmix) negatif (eksotermik) dan menjadikan terjadinya pengurangan volume adonan (ΔVmix < 0). Contoh penyimpangan negatif terjadi pada campuran aseton dan air.

Hukum Raoult ihwal Aktivitas Air

Aktivitas air yakni ukuran derajat keterikatan air. Berdasarkan keterikatannya, air dibedakan menjadi air bebas, air terikat fisik, dan air terikat kimia.

Bunyi aturan Raoult ihwal acara air adalah: “Aktivitas air berbanding lurus dengan jumlah molekul di dalam pelarut dan berbanding terbalik dengan molekul di dalam larutan”

Rumus acara air

Secara matematis dapat ditulis sebagai:

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$

Dimana:

Aw –> Aktivitas air

n1 –> jumlah molekul yang dilarutkan

n2 –> jumlah molekul pelarut

Aktivitas air minimal bagi beberapa organisme, sebagai berikut:

0.90 : bakteri

0.88 : ragi

0.80 : kapang

0.75 : organisme halofilik

0.61 : organisme osmofilik

Penjelasan Tentang Larutan ideal atau Campuran Ideal

Dalam kimia, suatu larutan ideal atau campuran ideal adalah suatu larutan dengan sifat termodinamika yang serupa dengan campuran gas ideal.

Entalpi pencampuran dari larutan ini yakni nol, seperti halnya perubahan volume pada pencampuran berdasarkan definisi; semakin mendekati nol entalpi pencampurannya, semakin “ideal” sikap larutan tersebut. Tekanan uap larutan mematuhi hukum Raoult, dan koefisien aktivitas masing-masing komponen (yang mengukur penyimpangan dari idealitasnya) sama dengan satu.

Konsep larutan ideal sangat penting dalam termodinamika kimia dan aplikasinya, menyerupai penggunaan sifat koligatif.

Tinjauan

Idealnya suatu larutan serupa dengan idealnya gas, dengan perbedaan penting bahwa interaksi intermolekuler pada cairan bagitu besar lengan berkuasa dan tidak bisa diabaikan begitu saja layaknya gas ideal. Sebagai gantinya diasumsikan bahwa kekuatan rata-rata dari interaksi sama antara semua molekul larutan.

Secara lebih formal, untuk adonan molekul A dan B, interaksi antara atom tetangga yang tidak sejenis (U_AB) dan yang sejenis U_AA serta U_BB harus mempunyai rerata kekuatan yang sama, yaitu, 2 U_AB = U_AA + U_BB dan interaksi jarak jauh harus nol (atau setidaknya tidak sanggup dibedakan). Jika kekuatan molekulnya sama antara AA, AB dan BB, yaitu, U_AB = U_AA = U_BB, maka larutannya secara otomatis ideal.

Jika molekulnya hampir identik secara kimiawi, misalnya, 1-butanol dan 2-butanol, maka larutannya akan hampir ideal. Karena energi interaksi antara A dan B hampir sama, maka terjadi perubahan energi (entalpi) yang sangat kecil bila zatnya bercampur. Semakin berbeda sifat A dan B, semakin besar lengan berkuasa larutannya diperlukan menyimpang dari keidealannya.

Definisi

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

Contoh sederhana dari adonan non-ideal antara dua cairan A dan B. Dalam teladan ini, daya tarik antara molekul A dan B menyerupai dengan antara B dan B, namun interaksi AA (panah merah) sangat tidak disukai (repulsif) berdasarkan perbandingan. Pada konsentrasi A yang lebih tinggi, interaksi A-A menjadi lebih sering terjadi, sehingga koefisien acara A (energi bebas per molekul A) meningkat.

Definisi yang berbeda dari larutan ideal telah diusulkan. Definisi yang paling sederhana yakni bahwa larutan ideal yakni larutan yang setiap komponennya (i) mematuhi hukum Raoult $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ untuk seluruh komponen.

Disini $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah tekanan uap komponen i di atas larutan, $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah fraksi molnya dan $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni tekanan uap dari zat murni i pada suhu yang sama.

Definisi ini bergantung pada tekanan uap yang merupakan properti terukur secara langsung, setidaknya untuk komponen yang gampang menguap. Sifat termodinamika kemudian sanggup diperoleh dari potensial kimia μ (atau energi bebas Gibbs parsial molar g) dari setiap komponen, yang diasumsikan diberikan oleh rumus gas ideal

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

Tekanan referensi $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ sanggup ditulis sebagai $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ = 1 bar, atau sebagai tekanan adonan untuk memudahkan operasi.

Dalam mensubstitusi nilai $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ dari Hukum Raoult,

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

Persamaan ini untuk potensial kimia sanggup dipakai sebagai definisi alternatif untuk larutan ideal.

Namun, uap di atas larutan mungkin tidak benar-benar berperilaku sebagai adonan gas ideal. Oleh sebab itu beberapa penulis mendefinisikan larutan ideal sebagai salah satu komponen yang mematuhi analogitas aturan Raoult $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ ,

Disini $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah fugasitas komponen $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ dalam larutan dan $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah fugasitas $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ sebagai zat murni.

Karena fugasitas didefinisikan dalam persamaan

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

definisi ini mengarah pada nilai ideal dari potensial kimia dan sifat termodinamika lainnya bahkan ketika komponen di atas larutan bukanlah gas ideal. Pernyataan yang setara menggunakan aktivitas termodinamika, dan bukan fugasitas.

Contoh

Diagram kesetimbangan uap-cair dari campuran azeotropik etanol/air.

Menurut Teori Gibbs campuran gas yang tepat yakni larutan ideal; hal ini termasuk dalam definisi gas sempurna: memang, dalam gas yang sempurna, interaksi antara molekul semuanya identik, sebab nilainya nol. Campuran gas kasatmata yang berperilaku rendah sebab gas tepat merupakan larutan ideal, misalnya udara.

Campuran larutan kasatmata dari molekul dengan struktur dan ukuran yang serupa mempunyai sikap yang mendekati larutan ideal:

campuran parafin linear C₅ sampai C₈,

campuran benzena, toluena, xilena,

campuran alkohol, sebagai contoh etanol dengan propanol.

Sebaliknya, kalau pencampuran 1 liter air dengan 1 liter etanol memberi volume total sekitar 1,92 liter^[9]. Volume idealnya $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ menjadi 2 liter, karenanya terdapat kontraksi pada campuran: molekul air dan etanol menarik lebih besar lengan berkuasa daripada molekul cairan murninya. Oleh sebab itu, adonan etanol-air bukanlah larutan ideal, ia merupakan larutan azeotropik yang aturan Raoult tidak bisa menggambarkannya.^[10]

Non-idealitas

Penyimpangan dari idealitas sanggup digambarkan dengan penggunaan fungsi Margules atau koefisien aktivitas. Parameter Margules tunggal mungkin cukup untuk menggambarkan sifat larutan kalau penyimpangan dari idealitas sedikit; larutan menyerupai itu disebut biasa.

Berbeda dengan larutan ideal, di mana volume benar-benar aditif dan pencampuran selalu lengkap, volume larutan non-ideal tidak, secara umum, jumlah sederhana dari volume komponen cairan murni dan kelarutan tidak dijamin selama rentang komposisi keseluruhan. Dengan pengukuran kerapatan aktivitas termodinamika komponen sanggup ditentukan.

Tekanan Uap pada aturan Raoult

Hukum Raoult memperlihatkan asumsi tekanan uap adonan cairan. Ini menyatakan bahwa acara tekanan dari adonan fase-tunggal sama dengan jumlah mol tertekan fraksi dari tekanan uap komponen:

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

where $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni tekanan uap campuran, $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni fraksi mol komponen $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ masing-masing dalam fase uap.

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni tekanan uap komponen $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ .

Hukum Raoult hanya berlaku untuk non-elektrolit (spesies yang tidak bermuatan); ini paling sesuai untuk molekul non-polar dengan hanya gaya tarik antarmolekul yang lemah.

Padat pada aturan Raoult

Tekanan uap kesetimbangan sanggup didefinisikan sebagai tekanan yang tercapai ketika fase terkondensasi berada dalam kesetimbangan dengan uapnya sendiri. Dalam kasus padatan kesetimbangan, menyerupai kristal, ini sanggup didefinisikan sebagai tekanan ketika laju sublimasi padatan sesuai dengan laju pengendapan fase uapnya. Untuk sebagian besar padatan tekanan ini sangat rendah, tetapi beberapa pengecualian penting yakni naftalena, es kering (tekanan uap es kering yakni 5,73 MPa (831 psi, 56,5 atm) pada 20 ° C, yang menimbulkan sebagian besar wadah yang tertutup rapat pecah), dan Es. Semua materi padat mempunyai tekanan uap. Namun, sebab nilainya seringkali sangat rendah, pengukuran bisa menjadi agak sulit. Teknik khas mencakup penggunaan termogravimetri dan transpirasi gas.

Ada sejumlah metode untuk menghitung tekanan sublimasi (mis., Tekanan uap) dari padatan. Salah satu metode yakni untuk memperkirakan tekanan sublimasi dari tekanan uap cair ekstrapolasi (dari cairan super dingin), kalau panas fusi diketahui, dengan memakai bentuk khusus dari korelasi Clausius-Clapeyron ini:

Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban

yang dimana:

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni tekanan sublimasi komponen padat di suhu $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ .

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ dalah tekanan uap ekstrapolasi dari komponen cair di suhu $Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ .

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni panas dari perpaduan.

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni tetapan gas.

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ adalah yakni konstanta gas.

$Hukum Raoult yakni aturan yang dicetuskan untuk mempelajari sifat √ Hukum Raoult – Campuran Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Contoh Soal dan Jawaban$ yakni suhu titik leleh.

Contoh Soal dan Jawaban hukum Raoult

1. Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibentuk dari pelarutan 9,5 g tiourea (M_r = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C yakni 23,76 mmHg).

Jawaban:

• Hitung fraksi mol masing-masing zat

• Tentukan tekanan uap larutan memakai Hukum Raoult

• Tentukan ΔP

Jumlah mol masing-masing zat yakni :

mol tiourea = 9,5 g / 76 g mol^-1 = 0,125 mol

mol air = 90 g / 18 g mol^-1 = 5 mol

Fraksi mol air adalah:

X_air = 0,975

P_larutan = X_air . P°_air = (0,975) (23,76 mmHg) = 23,166 mmHg

Jadi, tekanan uap air turun dengan adanya tiourea. Besarnya penurunan tekanan uap yakni :

ΔP = (23,76 – 23,166) mmHg = 0,59 mmHg

Tekanan uap larutan sanggup dipakai untuk memilih massa molekul relatif zat terlarut. Dengan menata ulang persamaan Hukum Raoult maka diperoleh fraksi mol pelarut, yaitu:

X_pelarut = P_larutan/ P^o_pelarut

Berdasarkan fraksi mol pelarut, mol zat terlarut sanggup diketahui sehingga massa molekul relatifnya sanggup ditentukan.

X_pelarut = ; atau,

mol terlarut = mol pelarut

2. Larutan dalam air terdiri atas 100 g H₂O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan memakai data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A.

Jawaban:

Massa molar A andaikan M. Dengan memakai persamaan 7.7, M sanggup ditentukan dengan

0,280 = Kf x (m/M) x (1/W) = 1,86 x (5,12/M) x (1/0,11)

∴ M = 340 g mol^-1

3. Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan yakni 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah M_r urea?

Pembahasan:

Tahap:

(1) Hitung fraksi mol air memakai Hukum Raoult

(2) Hitung mol urea berdasarkan fraksi mol air

(3) Hitung Mr urea

Fraksi mol air :

X_air = P_larutan/ P^o_pelarut = 53,17 mmHg / 55,3mmHg = 0,96

mol air = 90 g / 18 g mol^-1 = 5 mol

Jumlah mol urea:

mol urea = mol air = 5 mol = 0,2 mol

M_r urea = 12 g / 0,2 mol = 60 g mol^-1

4. Tekanan uap cairan A dan B yakni 15 Torr dan 40 Torr pada 25°C. tentukan tekanan uap larutan ideal yang terdiri atas 1 mol A dan 5 mol of B.

Jawab

p_A = p_A⁰ x_A = 15 x (1/6) = 2,5 Torr

p_B = p_B⁰ x_B = 40 x (5/6) = 33,3 Torr P = p_A + p_B = 35,8 Torr

5. Gliserin yakni cairan tidak gampang menguap. Larutan 164 g gliserin dan 338 cm³ H₂O (kerapatan 0,992 g cm³) disimpan pada 39,8°C. Pada suhu ini, tekanan uap air murni yakni 54,74 torr. Hitung tekanan uap larutan ini.

Jawaban:

Jumlah gliserin yakni 1,78 mol dan H₂O yakni 18,63 molï¼Ž p = 54,74 x (18,63/(18,63+1,78)) = 54,74 x 0,913 =50,00 (Torr)

6. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100^oC yakni 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada suhu 100^oC (H = 1; C = 12; O = 16 )

Jawab :

Tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. Dalam 100 gram larutan terdapat :

Air 90% = 90 gram = 90/18 mol = 5 mol

Glukosa 10% = 10 gram = 10/180 mol = 0.056 mol

X_air = 5 = 0,99

5 + 0,056

P = X _air . P^o

= 0,99 . 760 mm Hg = 752,4 mm Hg

Bacaan Lainnya

Evaporasi atau Penguapan

Entalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal dan Jawaban

Termokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan Jawaban

Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis

Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus

Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor

Bagaimana Albert Einstein mendapat rumus E=mc² ?

Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang

Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender

Cara Menghentikan Penindasan Bullying

Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis

Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar

10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar

Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas

Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita

Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan

Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini

Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

HP Android

HP iOS (Apple)

Sumber bacaan: Libretexts

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

ruang belajar 2

Tuesday, March 14, 2017

√ Aturan Raoult – Adonan Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Pola Soal Dan Jawaban

Hukum Raoult

Hukum Raoult ihwal Campuran Ideal

Rumus adonan ideal

Hukum Raoult dalam Campuran Ideal

Campuran Ideal

Penyimpangan Hukum Raoult

Terdapat dua macam penyimpangan aturan Raoult, yaitu:

Hukum Raoult ihwal Aktivitas Air

Rumus acara air

Penjelasan Tentang Larutan ideal atau Campuran Ideal

Tinjauan

Definisi

Contoh

Non-idealitas

Tekanan Uap pada aturan Raoult

Padat pada aturan Raoult

Contoh Soal dan Jawaban hukum Raoult

1. Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibentuk dari pelarutan 9,5 g tiourea (M_r = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C yakni 23,76 mmHg).

2. Larutan dalam air terdiri atas 100 g H₂O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan memakai data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A.

3. Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan yakni 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah M_r urea?

4. Tekanan uap cairan A dan B yakni 15 Torr dan 40 Torr pada 25°C. tentukan tekanan uap larutan ideal yang terdiri atas 1 mol A dan 5 mol of B.

5. Gliserin yakni cairan tidak gampang menguap. Larutan 164 g gliserin dan 338 cm³ H₂O (kerapatan 0,992 g cm³) disimpan pada 39,8°C. Pada suhu ini, tekanan uap air murni yakni 54,74 torr. Hitung tekanan uap larutan ini.

6. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100^oC yakni 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada suhu 100^oC (H = 1; C = 12; O = 16 )

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

aha

Template information

ruang belajar 2

Tuesday, March 14, 2017

√ Aturan Raoult – Adonan Ideal / Larutan Ideal, Tekanan Uap, Pola Soal Dan Jawaban

Hukum Raoult

Hukum Raoult ihwal Campuran Ideal

Rumus adonan ideal

Hukum Raoult dalam Campuran Ideal

Campuran Ideal

Penyimpangan Hukum Raoult

Terdapat dua macam penyimpangan aturan Raoult, yaitu:

Hukum Raoult ihwal Aktivitas Air

Rumus acara air

Penjelasan Tentang Larutan ideal atau Campuran Ideal

Tinjauan

Definisi

Contoh

Non-idealitas

Tekanan Uap pada aturan Raoult

Padat pada aturan Raoult

Contoh Soal dan Jawaban hukum Raoult

1. Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibentuk dari pelarutan 9,5 g tiourea (Mr = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C yakni 23,76 mmHg).

2. Larutan dalam air terdiri atas 100 g H2O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan memakai data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A.

3. Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan yakni 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah Mr urea?

4. Tekanan uap cairan A dan B yakni 15 Torr dan 40 Torr pada 25°C. tentukan tekanan uap larutan ideal yang terdiri atas 1 mol A dan 5 mol of B.

5. Gliserin yakni cairan tidak gampang menguap. Larutan 164 g gliserin dan 338 cm3 H2O (kerapatan 0,992 g cm3) disimpan pada 39,8°C. Pada suhu ini, tekanan uap air murni yakni 54,74 torr. Hitung tekanan uap larutan ini.

6. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100oC yakni 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada suhu 100oC (H = 1; C = 12; O = 16 )

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Artikel Terkait

aha

Template information

1. Hitunglah penurunan tekanan uap yang dibentuk dari pelarutan 9,5 g tiourea (M_r = 76) ke dalam 90 g air (tekanan uap air pada 25 °C yakni 23,76 mmHg).

2. Larutan dalam air terdiri atas 100 g H₂O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan memakai data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A.

3. Urea sebanyak 12 g dilarutkan dalam 90 g air pada 40 °C, tekanan uap larutan yakni 53,17 mmHg. Jika tekanan uap air murni pada suhu tersebut 55,3 mmHg, berapakah M_r urea?

5. Gliserin yakni cairan tidak gampang menguap. Larutan 164 g gliserin dan 338 cm³ H₂O (kerapatan 0,992 g cm³) disimpan pada 39,8°C. Pada suhu ini, tekanan uap air murni yakni 54,74 torr. Hitung tekanan uap larutan ini.

6. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100^oC yakni 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada suhu 100^oC (H = 1; C = 12; O = 16 )