√ Download Soal Dan Pembahasan Osp Kimia 2018

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC – Pembahasan Soal dan Kunci Jawaban Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi 2018 untuk Persiapan OSP 2019 | Postingan ini dirilis di awal bulan Februari 2019. Artinya kurang dari sebulan lagi, penyelenggaraan seleksi OSN Tingkat Kabupaten / Kota atau OSK tahun 2019 dimulai. Untuk Pembahasan Soal OSK 2018 dan 2017 sanggup dilihat di sajian OSK atau linknya saya taruh di bawah ini. Selain mempelajari soal tingkat Kabupaten / Kota, tidak ada salahnya bila mencar ilmu pula soal OSN Tingkat Provinsi atau OSP. Berikut ini Pembahasan Soal dan kunci tanggapan OSP Kimia 2018 khusus pilihan ganda untuk persiapan OSP Kimia 2019. Fisika Biologi Matematika Astronomi Kebumian Geografi Ekonomi Komputer menyusul.

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC

SOAL DAN PEMBAHASAN OSP KIMIA 2019 klik disini

Baca juga soal dan kunci tanggapan OSK 2017 dan 2018

Download Soal dan Kunci Jawaban OSN 2017 PDF Semua Bidang | Seleksi Tingkat Kabupaten OSK

Download Soal dan Kunci Jawaban OSK 2018 | Semua Bidang Lomba

Baca juga Pembahasan Soal OSK 2018 PDF DOC

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC rukim.id

Brom (Br₂) diekstrak dari Laut Mati (Dead Sea), ditransportasikan sebagai larutan 52% massa kalsium bromida. Massa brom (dalam ton) yang terkandung dalam 100 ton larutan ini ialah …

A. 15,6 ton

B. 20,8 ton

C. 29,4 ton

D. 41,6 ton

E. 52,0 ton

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC

Massa molar CaBr₂ = (40,08 + 79,90×2) g/mol

Massa molar CaBr₂ = 199,88 g/mol

Massa molar Br₂ = (79,90×2) g/mol

Massa molar Br₂ = 159,80 g/mol

Dengan kadar 52% CaBr₂ sebanyak 100 ton larutan terdapat 52 ton CaBr₂.

52 ton = 52 × 10⁶ gram

Br₂ diekstrak berdasar reaksi:

CaBr₂ → Ca²⁺ + Br₂

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa setiap jumlah (mol) CaBr₂ setara dengan jumlah (mol) Br₂

52 ton CaBr₂ = 52×10⁶ g / 199,88 g/mol

52 ton CaBr₂ = 260.156,09 mol

Jumlah Br₂ = jumlah CaBr₂

Jumlah Br₂ = 260.156,09 mol

Jumlah Br₂ = 260.156,09 mol×159,80 g/mol

Jumlah Br₂ = 41.572.943,18 g

Jumlah Br₂ = 41.572.943,18 g106 g/ton

Jumlah Br₂ = 41,572943 ton=41,60 ton

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 yang sempurna D.

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC rukim.id

Magnesium sebanyak 2,4 g dimasukkan ke dalam 350 ml larutan HCI 1,0 M. Setelah reaksi selesai, MgCl₂ yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Persen hasil MgCI₂ adalah:

A. 25

B. 50

C. 75

D. 90

E. 100

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC

Massa molar Mg = 24,31 g/mol

Massa molar MgCl₂ = (24,31 + 35,45×2) g/mol

Massa molar MgCl₂ = 95,21 g/mol

Reaksi yang terjadi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) 

Hitungan stoikiometris:

2,4 g Mg = 2,4 g ÷ 24,31 g/mol

2,4 g Mg = 0,10 mol

350 mL HCl 1 M = 0,35 l × 1 M

350 mL HCl 1 M = 0,35 mol



Secara teori massa MgCl₂ seharusnya adalah

0,1 mol × 95,21 g/mol = 9,521 g

Kadar MgCl₂ = (massa kasatmata ÷ massa teori) × 100%

Kadar MgCl₂ = (4,75 ÷ 9,521) × 100%

Kadar MgCl₂ = 49,89% ≈ 50%

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 yang sempurna B

Lanjut ke halaman 2

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC rukim.id

Nitrogliserin, suatu materi peledak, terurai sesuai persamaan berikut:

4C₃H₅(NO₃)₃(s) → 12CO₂(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)

Jika 260 g nitrogliserin terurai, maka volume gas yang dihasilkan pada tekanan 1,2 atm dan 27⁰C adalah:

A. 41 L

B. 105 L

C. 130 L

D. 170 L

E. 235 L

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC

Massa molar C₃H₅(NO₃)₃ = 227,09 g/mol

260 g C₃H₅(NO₃)₃ = 260 g ÷ 227,09 g/mol

260 g C₃H₅(NO₃)₃ = 1,145 mol

Semua hasil reaksi berupa gas dengan total koefisien gas = 12+10+6+1=29

Berdasarkan perbandingan koefisien zat pada persamaan reaksi setara maka

jumlah gas hasil (mol) = 29 × (jumlah C₃H₅(NO₃)₃ ÷ 4)

jumlah gas hasil (mol) = 29 × (1,145 mol ÷ 4)

jumlah gas hasil (mol) = 8,30125 mol

Volume gas pada tekanan 1,2 atm dan temperatur 27 ^oC (= 300 K) sanggup dihitung dengan rumus:

V = (n.R.T) ÷ P

V = (8,30125 mol × 0,08205 L.atm/K.mol × 300 K) ÷ 1,2 atm

V = 170,279390625 L ≈ 170 L

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 yang sempurna D

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC

Tekanan osmosis sanggup dipakai untuk memilih berat molekul suatu senyawa dan umumnya dipakai untuk menghitung massa molekul protein. Jika 1,00 g protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisnya menjadi 92,90 mm Hg. Massa molekul protein tersebut ialah (asumsi: i = 1 dan suhu 25⁰C):

A. 100

B. 400

C. 1000

D. 2000

E. 4000

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC

Tekanan osmosis (p)

p = (n/V) × R × T × i

p × V = n × R × T × 1

p × V = massa protein/massa molar protein × R × T

p × V × massa molar protein = massa protein × R × T

massa molar protein = massa protein×R×T / π×V

massa molar protein = 1 g x 0,08205 × 298 / 92,90/760 atm × 100/1000 L

massa molar protein = 24,45090 / 0,0122237 g/mol

massa molar protein = 2000 g/mol

Jadi massa molekul relatif protein tersebut ialah 2000

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 yang sempurna D

Lanjut ke halaman 3

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC

Gallium mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰ 4s²⁴ p¹, dengan [Ar] mewakili konfigurasi elektron argon. Urutan pelepasan elektron yang sempurna untuk membentuk ion G⁴⁺ adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC

Konfigurasi elektron Ga = [Ar] 3d¹⁰4s²4p¹

Elektron yang akan terionkan lebih dahulu ialah elektron pada kulit terluar, dalam hal ini ialah kulit ke-4, kemudian gres kulit ke-3. 4p ialah mempunyai energi relatif lebih tinggi dibanding 4s.

Oleh alasannya ialah itu urutan pelepasan elektronnya di mulai dari 4p, 4s, 4s, 3d

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 yang sempurna E

---

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC

Baca juga soal dan kunci tanggapan OSK 2017 dan 2018

Download Soal dan Kunci Jawaban OSN 2017 PDF Semua Bidang | Seleksi Tingkat Kabupaten OSK

Download Soal dan Kunci Jawaban OSK 2018 | Semua Bidang Lomba

Baca juga pembahasan soal OSK 2018 PDF DOC

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC

Di antara pasangan molekul berikut ini, yang mengatakan bahwa dipol permanen dalam molekul I lebih besar dibandingkan dalam molekul II adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC

Dipol permanen terjadi alasannya ialah adanya ikatan atau gaya tarik antara 2 atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang signifikan, dipol permanen terjadi pada molekul yang bersifat polar.

Selain itu geometri molekul (posisi atom-atom dalam molekul) juga memilih kepolaran secara keseluruhan.

Bila resultan gaya tarik dalam molekul saling meniadakan (simetris) maka menghasilkan molekul yang nonpolar atau kurang polar, sedangkan bentuk molekul yang asimetris relatif lebih polar.

Berikut ini kesimpulan wacana dipol permanen yang dibandingkan:

1. I > II


2. I < II


3. I > II


4. I < II


5. Gugus Cl pada kedua molekul menghasilkan resultan nol

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 yang sempurna A dan C

Lanjut ke halaman 4

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC

Berdasarkan struktur senyawa berikut ini:

Jumlah ikatan sigma (σ) dan pi (π) dalam struktur senyawa tersebut masing masing adalah:

A. 10 ikatan σ dan 13 ikatan π

B. 13 ikatan σ dan 13 ikatan π

C. 15 ikatan σ dan 6 ikatan π

D. 16 ikatan σ dan 6 ikatan π

E. 17 ikatan σ dan 7 ikatan π

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC

Setiap ikatan tunggal merupakan ikatan

Setiap ikatan rangkap dua, terdiri dari 1 ikatan  dan 1 ikatan

Setiap ikatan rangkap tiga, terdiri dari 1 ikatan  dan 2 ikatan

Dalam struktur molekul dalam soal terdiri:

11 ikatan tunggal = 11 ikatan

5 ikatan rangkap dua = 5 ikatan  dan 5 ikatan

1 ikatan rangkap tiga = 1 ikatan  dan 2 ikatan

Jadi secara keseluruhan dalam molekul terdapat 17 ikatan  dan 7 ikatan

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 yang sempurna E

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC

Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam yang menyebabkan buku menjadi ringkih dan cepat rusak alasannya ialah mengandung residu asam dan sedikit air yang tertahan di kertas tersebut. Untuk mencegahnya, buku diawetkan dengan mereaksikan kertas dan uap dietilzink, Zn(C₂H₅)₂. Reaksi dietilzink dengan suatu asam HX menghasilkan etana:

Zn(C₂H₅)₂ + 2HX → ZnX₂ + 2C₂H6.

Produk yang dihasilkan dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah:

A. ZnH₂ dan C₂H₆

B. ZnH₂ dan C₂H₅OH

C. Zn(OH)₂ dan C₂H₆

D. Zn(OH)₂ dan C₂H₅OH

E. Zn dan C₂H₆

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC

Reaksi antara dietilzink dengan air ini ibarat dengan reaksi yang diberikan pada soal. H–X tipenya ibarat H–OH. Pada HX, X^– yang berikatan dengan Zn²⁺, bila dengan air maka Zn²⁺ yang berikatan ialah OH^–. Sementara itu etil akan berikatan dengan H membentuk etana (C₂H₆)

Reaksi yang terjadi:

Zn(C₂H₅)₂ + H₂O → Zn(OH)₂ + 2C₂H₆

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 yang sempurna C

Lanjut ke halaman 5

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC

Reaksi 3O₂ → 2O₃ berlangsung dengan laju hilangnya O₂ setara dengan 0,60 mol/L.det. Besar laju terbentuknya O₃ (dalam mol/L.det) adalah:

A. 1,20

B. 0,90

C. 0,60

D. 0,40

E. 0,10

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC

Reaksi yang terjadi:

3O₂ → 2O₃

−rO₂ = 0,6mol/L

Tanda + dan – hanya dipakai untuk menandai bahwa zat bertambah atau berkurang saja.

Pernyataan laju reaksi di atas sanggup ditulis:

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 yang sempurna D

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC

Reaksi 2C₄H₆ → C₈H₁₂, aturan lajunya ialah r = k[C₄H₆]². Jika [C₄H₆] = 2,0 M, laju reaksinya ialah 0,106 M/det. Jika [C₄H₆] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah:

A. 0,022M/det

B. 0,053 M/det

C. 0, 106 M/det

0. 0,212 M/det

E. 0,424 M/det.

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC

2C₄H₆ → C₈H₁₂

r = k [C₄H₆]²

Jika [C₄H₆] = 2 M → r = 0,106 M/det

k = r ÷ [C₄H₆]²

k = 0,106 M/det ÷ (2 M)²

k = 0,106 M/det ÷ 4 M²

Jika [C₄H₆] = 4 M

r = k [C₄H₆]²

r = (0,106 M/det ÷ 4 M²) × (4 M)²

r = (0,106 M/det ÷ 4 M²) × 16 M²

r = 0,106 M/det × 4 M²

r = 0,424 M/det

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 yang sempurna E

Lanjut ke halaman 6

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11

Pada masing-masing reaksi kesetimbangan dalam pilihan tanggapan di bawah ini dilakukan dua perubahan yang terpisah:

(i) tekanan diturunkan pada suhu tetap;

(ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap.

Di antara reaksi kesetimbangan berikut, manakah yang menghasilkan kenaikan dalam jumlah produk ketika kedua perubahan di atas dilakukan adalah:

A. H₂(g) + l₂(g) ⇌ 2Hl(g) ;

B. 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g);

C. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g);

D. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g);

E. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g);

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11

Dalam sistem kesetimbangan berlaku:

(i) tekanan diturunkan pada suhu tetap.

Jika tekanan diturunkan pada suhu tetap maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah zat (koefisien zat) terbesar.

Analisis:

Reaksi A, jumlah zat reaktan (2) = jumlah zat produk (2), tidak terjadi pergeseran

Reaksi B, jumlah zat reaktan (9) < jumlah zat produk (10), jumlah produk naik

Reaksi C, jumlah zat reaktan (4) > jumlah zat produk (2), jumlah produk turun

Reaksi D, jumlah zat reaktan (1) < jumlah zat produk (2), jumlah produk naik

Reaksi E, jumlah zat reaktan = jumlah zat produk, tidak terjadi pergeseran

(ii) suhu dinaikkan pada tekanan tetap

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat endoterm

Analisis:

Reaksi A ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik

Reaksi B ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun

Reaksi C ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun

Reaksi D ke kanan bersifat endoterm, jumlah produk naik

Reaksi E ke kanan bersifat eksoterm, jumlah produk turun

Dari kedua perubahan, reaksi yang sanggup mengalami kenaikan jumlah produk ialah reaksi D.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 11 yang sempurna D

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) + kalor

Pada ketika t1, sistem kesetimbangan mengalami gangguan ibarat plot pada grafik berikut:

Gangguan yang diberikan pada ketika t1 ialah sebagai akhir dari:

A. Penambahan HCI

B. Suhu diturunkan

C. Penambahan NaCH,COO

D. Penambahan CH,COOH

E. Volume wadah bertambah

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) + kalor

Pada kurva/grafik tampak bahwa [H⁺] turun ketika t₁. Ini berarti reaksi bergeser ke kiri, ke arah reaktan.

Analisis:

1. Penambahan HCl berarti menambah [H⁺] yang ada di sisi produk reaksi memang akan meningkatkan jumlah reaktan, tetapi [H⁺] ini secara keseluruhan sanggup jadi tidak berkurang, alasannya ialah [H⁺] yang bereaksi dengan asetat akhir penambahan [H⁺] dari HCl.


2. Reaksi ini bersifat eksoterm, reaksi akan bergeser ke reaktan bila suhu dinaikkan dan [H⁺] akan naik, tidak malah turun.


3. Penambahan NaCH₃COO, berarti menambah CH₃COO^– yang akan bereaksi dengan H⁺sehingga [H⁺] berkurang.


4. Penambahan CH₃COOH akan menyebabkan reaksi bergeser ke arah produk yang berarti akan menaikkan [H⁺]


5. Volume wadah bertambah, maka reaksi akan ke arah produk yang memang mempunyai jumlah zat (lihat koefisien total) yang lebih besar. [H⁺] juga akan naik.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 12 yang sempurna C

Lanjut ke halaman selanjutnya

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13

Perbandingan volume yang harus dicampurkan antara larutan NH₃ 0,1 M (Kb= 2 x 10^-5) dan HCI 0,1 M biar diperoleh larutan buffer yang mempunyai pH = 9 + log 3 adalah:

A. 2:3

B. 3:1

C. 3:5

D. 5:2

E. 5:3

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 13 yang tepat

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14

Perhatikan kurva titrasi antara larutan asam lemah dengan larutan natrium hidroksida di bawah ini:

Perkiraan nilai pKa dari asam lemah tersebut adalah:

A. pKa = 2,7

B. pKa 4,5

C. pKa = 7,0

D. pKa = 9,5

E. pKa = 13,0

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14

Titrasi asam lemah dengan basa kuat, pada titik ekuivalen akan terbentuk garam terhidrolisis. Dari grafik tampak bahwa titik ekuivalen terjadi ketika pH = 9,5

pH = ½ (pKw + pKa + log [garam])

2 pH = pKw + pKa + log [garam]

2×9,5 = 14 + pKa + 0

19 = 14 + pKa

pKa = 19 – 14

pKa = 5

Perkiraan pKa yang paling mungkin dan mendekati ialah 4,5

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 14 yang sempurna B

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15

Jika 50,0 ml sampel larutan ammonium hidroksida dititrasi dengan asam sulfat:

2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) →(NH4)₂SO₄(aq) + 2H₂O(/)

untuk mencapai titik final dengan indikator metil merah, diperlukan 25,0 ml asam sulfat 0,200 M. Molaritas basa tersebut adalah:

A. 0,100M

B. 0,150M

C. 0,200 M

D. 0,300 M

E. 0,400 M

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15

Berdasarkan persamaan reaksi setara diketahui relasi sebagai berikut.

Jumlah NH₄OH = 2 × jumlah H₂SO₄

50 mL × [NH₄OH] = 2(25 mL × 0,2 M)

50 mL × [NH₄OH] = 10 mmol

[NH₄OH] = 10/50 M = 0,2 M

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 15 yang sempurna C

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16

larutan NaCl ditambahkan bertahap ke dalam larutan 0,010 M yang masing-masing mengandung ion Cu⁺“, Ag⁺, Au⁺ dan Tl⁺. Nilai Ksp masing-masing senyawa kloridanya berturut turut ialah 1,9×10^-1, 1,6×10^-10, 2,0×10^-13 dan 1,9×10^-4. Senyawa klorida yang akan mengendap pertama kali adalah:

A. CuCl(s)

B. AgCl(s)

C. AuCl(s)

D. TICl(s)

E. Semua mengendap pada ketika yang sama

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16

Pada soal diketahui bahwa semua mempunyai larutan sama dan bermuatan sama yaitu +1. Garam yang akan mengendap pertama kali ialah garam yang mempunyai nilai Ksp yang paling kecil (2×10^–13), dalam hal ini AuCl(s)

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 16 yang sempurna C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

Di antara reaksi berikut ini yang sanggup diungkapkan dengan tetapan kesetimbangan basa, Kb, adalah:

A. [Zn(H₂O)₆]²⁺ ⇌ [Zn(H₂O)₅OH]⁺ + H⁺

B. CN^– + H⁺ ⇌ HCN

C. F^– + H₂O ⇌ HF + OH^–

D. Cr³⁺ + 6H₂O ⇌ [Cr(H₂O)₆]³⁺

E. AlCl₃ + H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3 HCl

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17

K_b adalah ungkapan untuk tetapan kesetimbangan basa lemah.

Basa lemah bila direaksikan dalam air akan menghasilkan OH^–.

Reaksi:

F^–(aq) + H₂O(l) ⇌ HF(aq) + OH^–(aq)

F^– berperan sebagai basa

K_b = [HF][OH^–]/[F^–]

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 17 yang sempurna C

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Suatu sel elektrokimia terdiri dari elektroda perak dan elektroda emas yang masing-masing direndam dalam larutan Ag⁺ 1 M dan Au⁺ 1 M. Bila diketahui E⁰ Ag⁺IAg = +0,7991 V dan E⁰ Au⁺IAu = +1,68 V, maka potensial sel tersebut adalah:

A. -0,44 v

B. 0,00 v

C. +0,44 v

D. +0,88 v

E. +2,48 v

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18

Reaksi yang terjadi:

Ag + Au⁺ → Ag⁺ + Au

Jumlah elektron (n) yang terlibat dalam reaksi masing-masing 1 elektron

E⁰_sel = E⁰ reduksi – E⁰ oksidasi

E⁰_sel = (1,68 – 0,7991) volt

E⁰_sel = 0,8809 volt

Potensial sel (E_sel)

E_sel = E⁰_sel – 0,0592/n × log [Ag⁺]/[Au⁺]

E_sel = 0,8809 – 0,0592/1 × log 1/1

E_sel = 0,8809 – 0,0592 × log 1

E_sel = 0,8809 – 0,0592 × 0

E_sel = 0,8809 volt

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 18 yang sempurna D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Selama elektrolisis air bahari dalam sel diafragma, dihasilkan gas klor, gas hidrogen dan natrium hidroksida. Rasio molar produk elektrolisis ini adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19

Rasio molar ialah perbandingan jumlah mol tiap spesi(zat) yang terlibat dalam reaksi. Rasio molar sanggup dilihat pada koefisien setiap zat dalam reaksi yang setara.

Air bahari mengandung ion Na⁺, Cl^– dan H₂O. Bila larutan tersebut dielektrolisis maka yang terjadi adalah:

2H₂O(l) + 2e^– → 2OH^–(aq) + H₂(g)

2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e^–

2H₂O(l) + 2Cl^–(aq) → 2OH^–(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Reaksi lengkapnya:

2H₂O(l) + 2NaCl(aq) → 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

jadi rasio molar Cl₂ : H₂ : NaOH = 1 : 1 : 2

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 19 yang sempurna B

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Perhatikan sel volta berikut ini:

Jika sel volta tersebut digunakan, maka pernyataan yang benar adalah

A. Elektroda aluminium ialah katoda dan elektroda zink ialah anoda.

B. Elektron mengalir dari elektroda zink ke elektroda aluminium

C. Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan aluminium nitrat

D. Setengah reaksi yang terjadi di elektroda zink ialah Zn → Zn²⁺ + 2e^–

E. Elektroda aluminium dan zink beratnya tetap

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20

Agar reaksi sanggup berlangsung maka Al harus mengalami oksidasi (Al(s) → Al³⁺ (aq) + 3e^– ). Al melarut dan massanya berkurang.

Zn harus mengalami reduksi (Zn²⁺(aq) + 2e^– → Zn(s)). Zn massanya akan bertambah.

Oksidasi terjadi di anode, Al berperan sebagai anode. Reduksi terjadi di katoda, Zn berperan sebagai katoda.

Aliran elektron dari anode Al daerah elektron dilepaskan menuju katode Zn.

Karena Al³⁺ jumlahnya bertambah selama reaksi maka akan dinetralkan dengan ion nitrat yang mengalir melalui jembatan garam. Ion nitrat mengalir ke larutan Al(NO₃)₃.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 20 yang sempurna C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21

Suatu senyawa kromium dengan rumus umum CrCl₃.6H₂O , bila dilarutkan dalam air membentuk ion kompleks dengan ion Cl^– dan H₂O bertindak sebagai ligan. Jika larutan ini direaksikan dengan larutan AgNO, berlebih, hanya sepertiga dari total ion klorida yang diendapkan sebagai AgCI. Rumus kimia ion kompleks dari Cr³⁺ ini dalam larutan tersebut ialah …

A. Cr³⁺‘(aq)

B. [Cr(H₂O)₆]³⁺

C. [Cr(H₂O)₅CI]²⁺

D. [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺

E. [Cr(H₂O)₃CI₃]

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21

Pada soal dinyatakan bahwa hanya sepertiga dari total ion klorida yang sanggup diendapkan sebagai AgCl. Kata sepertiga boleh diartikan 1 dari 3 ion Cl yang ada dalam senyawa yang akan bereaksi dengan Ag⁺ membentuk AgCl dan masih ada 2 ion Cl dalam senyawa tersebut.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 21 yang sempurna D

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22

Urutan kereaktifan 3 senyawa berikut terhadap reaksi yang mengikuti prosedur S_N2 adalah …

A. A>B>C

B. A> C> B

C. B >A> C

D. B > C >A

E. C >A> B

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22

Urutan kereaktifan senyawa dalam reaksi yang mengikuti meknisme S_N2 ialah senyawa yang sedikit mempunyai halangan sterik akan lebih reaktif dibanding yang lebih banyak halangan sterik.

Dalam hal ini B kurang terhalang dan lebih reaktif dibandingkan C dan A yang paling banyak halangan steriknya.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 22 yang sempurna D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23

Di antara reagen berikut yang sanggup mengubah sikloheksena menjadi cis-glikol adalah:

A. natrium terl-butoksida dalam kloroform

B. hidrogen peroksida dan larutan asam asetat

C. ozon dan serbuk seng dalam sedikit air

D. asam periodat

E. larutan encer kalium permanganat dingin

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23

Glikol atau diol ialah senyawa kimia yang mengandung dua gugus hidroksil (OH).

Dari siklohekena (suatu alkena) berkembang menjadi cis-glikol melalui reaksi oksidasi.

Tentu saja memakai zat yang sanggup mengoksidasi sikloheksena.Oksidator yang paling mungkin ialah larutan encer KMnO₄ dingin, OH^– atau NaOH.

Reaksi singkat:

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 23 yang sempurna E

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24

Hubungan antara kedua senyawa di bawah ini:

Adalah

A. Enantiomer

B. Diastereomer

C. Isomer geometri

D. Isomer struktur

E. Senyawa yang sama namun berbeda konformasi

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24

Lakukan analisis putaran gugus fungsi prioritas. Gugus fungsi cabang nomor tertinggi menerima prioritas.

Karena ada 2 sentra C kiral maka harus dicek keduanya apakah mengikuti putaran R (searah jarum jam) atau S (berlawanan arah jarum jam). Untuk pembahasan mengenai hal ini sanggup dipelajari detilnya di sini.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 24 yang sempurna A

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25

Konformasi Newman yang sempurna untuk senyawa 2-metil siklopentanon bila dilihat dari posisi atom C₁ dan C₂ adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25

Jika dilihat posisi atom C₁ ke C₂, maka posisi C₁ yang mengikat atom O berada sempurna di depan mata, di depat bulatan, dan posisi C₂ yang mengikat CH₃ di belakang.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 25 yang sempurna B

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26

Di antara senyawa berikut yang merupakan produk dari sketsa reaksi berikut:

A. I

B. Il

C. III

D. IV

E. V

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 26 yang sempurna C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27

Jika senyawa 4-fenil-1-butena di bawah ini direaksikan dengan Cl2. UV, maka produk utama yang akan dihasilkan adalah:

A. 4-fenil-3- kloro-1- butena

B. 4-fenil-4- kloro-1- butena

C. 4-fenil-1- kloro-1-butena

D. 4-feniil-2- kloro-1-butena

E. 4-fenil-1,2- diklorobutana

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27

Ini merupakan reaksi adisi, yang diawali dengan pembelahan Cl-Cl menjadi radikal bebas dengan adanya sinar UV.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 27 yang sempurna E

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28

Perhatikan rangkaian reaksi berikut:

Produk final dari rangkaian reaksi di atas adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28

Mekanisme yang terjadi:

1) Reaksi asam-basa;

2) Reaksi alkilasi;

3) Reaksi hidrolisis ester;

4) Reaksi Dekarboksilasi

Tentang prosedur reaksi hidrolisis ester oleh basa sanggup dipelajari secara lengkap, silakan baca di sini.

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 28 yang sempurna E

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29

Pereaksi yang paling sempurna untuk reaksi berikut

adalah:

A. HCO₂CH₂C₆H₅

B. C₆H₅CH₂COOH

C. C₆H₅CH₂CI

D. C₆H₅CHCICOOH

E. O=C(CH₂C₆H₅)₂

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29

Untuk memilih reaktan sanggup ditelusuri setahap demi setahap ibarat berikut:

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 29 yang sempurna C

---

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30

Perhatikan reaksi ozonolisis berikut ini:

Produk dari reaksi tersebut adalah:

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30

Reaksi ozonolisis 2,3-dimetil-2-pentena-1-ol secara singkat sanggup ditulis:

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 30 yang sempurna A

Keyword : Soal OSP 2018, Soal OSP Kimia 2018, Download Soal OSP 2018, Download Soal OSP Kimia 2018, Soal dan Kunci Jawaban OSP 2018, Soal dan Kunci Jawaban OSP Kimia 2018, Pembahasan Soal OSP 2018, Pembahasan Soal OSP Kimia 2019, Soal Kimia OSP 2018, Download Soal Kimia OSP 2018, Soal dan Kunci Jawaban Kimia OSP 2018, Pembahasan Soal Kimia OSP 2018

Demikian tadi isu terbaru mengenai Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF semoga bermanfaat untuk menunjang prestasi akademik di OSN 2019.

Download Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2018 PDF DOC

Sumber aciknadzirah.blogspot.com