√ Elektrolit – Pengertian, Jenis, Ciri, Senyawa, Ionisasi, Badan Teladan Soal

Elektrolit

Elektrolit yaitu zat yang mengandung ion bebas dan berperilaku sebagai media konduktif listrik.

 

Pengertian dan perbedaan larutan elektrolit dan larutan nonelekrolit

Pengertian larutan

Larutan yaitu adonan homogen antara zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut yaitu zat yang terdispersi ( tersebar secara merata ) dalam zat pelarut.

Zat terlarut mempunyai jumlah yang lebih sedikit dalam campuran. Ini biasa di sebut dengan solute. Sedangkan zat pelarut yaitu zat yang mendispersi atau ( fase pendispersi ) komponen – komponen zat terlarut. Zat pelarut mempunyai jumlah yang lebih banyak dalam campuran. Zat pelarut di sebut solvent.

Pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit

Larutan elektrolit yaitu larutan yang sanggup menghantarkan arus listrik dengan menunjukkan tanda-tanda berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan tanda-tanda – tanda-tanda tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit.

Larutan nonelektrolit yaitu larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik dengan menunjukkan tanda-tanda berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan tanda-tanda – tanda-tanda tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit.

Jelaskan mengapa larutan elektrolit sanggup menghantarkan arus listrik?

Larutan elektrolit sanggup menghantarkan listrik lantaran mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Larutan nonelektrolit tidak sanggup menghantarkan arus listrik lantaran tidak ada ion-ion yang bergerak bebas.

Arus listrik dihasilkan oleh fatwa muatan listrik. Arus listrik pada larutan sanggup terjadi lantaran gerakan ion-ion. Adapun ion-ion tersebut merupakan partikel positif dan partikel negatif.

 

Senyawa pembentuk larutan elektrolit

Senyawa yang dalam larutannya sanggup menghantarkan arus listrik berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar, lantaran senyawa-senyawa tersebut sanggup terionisasi ketika dilarutkan dalam air.

Senyawa ion

Senyawa ion tersusun dari ion-ion yang bentuknya padat dan kering. Ion-ion penyusun senyawa ion dalam pelarutnya akan bergerak bebas sehingga larutan ion sanggup menghantarkan arus listrik.

Senyawa ion dalam bentuk kristal, ion-ionnya tidak sanggup bergerak bebas sehingga tidak sanggup menghantarkan arus listrik.

Contoh senyawa ion adalah NaCl, KCl, NaOH dan KOH.

Senyawa kovalen polar

Senyawa kovalen polar apabila dilarutkan dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ion. Hal tersebut disebabkan oleh ikatan kovalen pada senyawa tersebut gampang putus dalam pelarut air dan menghasilkan ion-ion.

Contohnya asam klorida (HCl), Amonia (NH3).

 

Larutan elektrolit dalam sebuah baterai. Sumber foto: Wikimedia Commons

 

Jenis – jenis larutan menurut daya hantar listrik

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat

1. Larutan elektrolit bisa menghantarkan listrik.


2. Terjadi proses ionisasi (ion-ion terurai)


3. Larutan elektrolitnya berpengaruh daya hantarnya.


4. Terdapat gelembung gas


5. Lampu menyala terang

Contoh larutan elektrolit kuat 

Natrium Clorida (garam dapur) NaCl —> Na+ + Cl–  Natrium Hidroksida (soda api) NaOH —> Na+ + OH– Asam Sulfat (asam mineral) H2SO4 —> H+ + SO42- Asam Clorida HCl —> H+ + Cl– Kalium Clorida KCl —> K+ + Cl–

Larutan elektrolit berpengaruh yaitu larutan yang banyak menghasilkan ion – ion lantaran terurai sempurna, maka harga derajat ionisasi (ά ) = 1. Banyak sedikit elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisasi ( ά ) yaitu perbandingan jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat yang di hantarkan. Yang tergolong elektrolit berpengaruh yaitu :

• Asam – asam kuat


• Basa – basa kuat


• Garam – garam yang gampang larut

Ciri – ciri daya hantar listrik larutan elektrolit berpengaruh yaitu lampu pijar akan menyala terang dan timbul gelembung – gelembung di sekitar elektrode. Larutan elektrolit berpengaruh terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit berpengaruh dalam pelarut air.

Senyawa elektrolit berpengaruh dalam air sanggup terurai tepat membentuk ion positif ( kation ) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus electron.

Pada ketika di lewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat, electron tersebut sanggup di hantarkan melalui ion – ion dalam larutan, menyerupai ddihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit berpengaruh terurai tepat dalam larutan. Contoh : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, dan NaCL.

Ciri-ciri Larutan Elektrolit Lemah 

1. Larutan elektrolitnya bisa menghantarkan listrik namun lemah


2. Terjadi proses ionisasi (ion-ion terurai)


3. Larutan elektrolitnya lemah daya hantarnya


4. Terdapat gelembung gas


5. Lampu menyala redup

Contoh Elektrolit Lemah

Asam Asetat (asam cuka) CH3COOH –> H+ + CH3COOH– Hidrogen Sianida HCN –> H+ + CN– Alumunium Hidroksida Al(OH)3 –> Al3+ + OH–

Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar 0 < ά > 1. Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya sebagian kecil menjadi ion – ion ketika larut dalam air. Yang tergolong elektrolit lemah yaitu :

• Asam – asam lemah


• Garam – garam yang sukar larut


• Basa – basa lemah

Adapun larutan elektrolit yang tidak menunjukkan tanda-tanda lampu menyala, tetapi mengakibatkan gas termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah. Contohnya yaitu larutan ammonia, larutan cuka dan larutan H2S.

 

Pengertian Larutan Non elektrolit

Larutan Nonelektrolit adalah larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan lantaran larutan tidak sanggup menghasilkan ion-ion. Berbeda dengan larutan elektrolit yang sanggup mengahasilkan arus listrik, larutan  non elektrolit sama sekali tidak sanggup menghasilkan arus listrik dikarenakan tidak ada ion-ion yang terurai. Larutan non elektrolit.

Ciri-ciri Larutan Nonelektrolit

Berikut ini yaitu ciri-ciri larutan nonelektrolit

1. Tidak mengalami proses ionisasi


2. Tidak sanggup menghantarkan listrik


3. Tidak terdapat gelembung gas


4. Lampu tidak menyala


5. Tidak mempunyai daya hantar

Contoh Larutan Nonelektrolit

(Glukosa) C6H12O6 (Sukrosa) C12H22O11 (Urea) CO(NH2)2 (Etanol) C2H5OH

Larutan non elektrolit

Larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik lantaran zat terlarutnya di dalam pelarut tidak sanggup menghasilkan ion – ion ( tidak mengion ). Yang tergolong jenis larutan ini yaitu larutan urea, larutan sukrosa, larutan glukosa, alcohol dan lain – lain.

Tabel pengujian daya hantar listrik beberapa larutan

Larutan	Nyala Lampu		Gelembung Gas
	Ada	Tidak ada	Ada	Tidak Ada
Larutan UreautanLarutan Anomia Laruran HCL Larutan Cuka Air aki Larutan alcohol Air laut Larutan H2S Air Kapur Larutan Glukosa	– – √ – √ – √ – √ –	√ √ – √ – √ – √ – √	– √ √ √ √ – √ √ √ –	√ – – – – √ – – – √

 

Sifat Daya Hantar Listrik

Larutan tergolong ke dalam campuran homogen yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut.

Pelarut -pelarut yang biasa dipakai yaitu air. Sedangkan zat terlarut terdiri dari banyak sekali senyawa ion maupun kovalen. sifat daya hantar listrik zat yang terlarut dalam air sanggup diketahui dengan uji nyala

Gambaran bentuk molekul elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit

Jenis larutan	Sifat dan pengamatan lain	Contoh senyawa	Reaksi ionisasi
Elektrolit kuat	–   Terionisasi sempurna –   Menghantarkan arus listrik –   Lampu menyala terang –   Terdapat gelembung gas	NaCl, NaOH, H2SO4, HCl, dan KCl	NaCl —> Na+ + Cl– NaOH —> Na+ + OH– H2SO4 —> H+ + SO42- HCl —> H+ + Cl– KCl —> K+ + Cl–
Elektolit lemah	–   Terionisasi sebagian –   Menghantarkan arus listrik –   Lampu menyala redup –   Terdapat gelembung gas	CH3COOH, N4OH, HCN, dan Al(OH)3	CH3COOH –> H+ + CH3COOH– HCN –> H+ + CN– Al(OH)3 –> Al3+ + OH–
Nonelektrolit	–   Tidak terionisasi –   Tidak menghantarkan arus listrik –   Lampu tidak menyala –   Tidak terdapat gelembung gas	C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH	C6H12O6 C12H22O11 CO(NH2)2 C2H5OH

 

---

 

Elektrolit Dalam Tubuh – Berbagai Elektrolit: Manfaatnya dan Dampaknya pada Tubuh

Cairan di dalam badan kita terdiri dari banyak zat, salah satunya yaitu elektrolit. Elektrolit ini mempunyai kiprah penting dalam fungsi badan kita. Apa sajakah itu?

Di dalam darah, urine, jaringan tubuh, dan cairan badan kita lainnya terdapat zat yang berjulukan elektrolit. Elektrolit merupakan mineral yang membawa muatan listrik, contohnya kalsium, klorida, magnesium, fosfat, kalium (potasium), dan natrium (sodium).

Elektrolit masuk ke dalam badan melalui makanan dan minuman yang kita konsumsi. Zat kimia terkecil ini diharapkan oleh sel biar badan sanggup berfungsi dengan baik dan normal.

Tiap elektrolit tersebut memainkan kiprah penting dan spesifik dalam badan kita. Namun terkadang, jumlah elektrolit dalam badan kita bisa berkurang atau berlebih. Hal tersebut terjadi lantaran jumlah air dalam badan kita berubah, bisa disebabkan oleh kekurangan cairan, mengonsumsi obat-obatan tertentu, atau menderita suatu penyakit. Yuk, kenali lebih dalam elektrolit-elektrolit yang ada dalam badan kita.

 

1. Sodium atau natrium

Sodium diharapkan badan untuk menjaga keseimbangan elektrolit, mengendalikan cairan dalam tubuh, memengaruhi tekanan darah, dan mengatur kontraksi otot dan fungsi saraf.

Berapa kadar sodium yang normal dalam darah?

Normalnya, kadar sodium dalam darah yaitu 135-145 milimol/liter (mmol/L).

Kelebihan sodium, atau disebut juga hipernatremia, biasanya terjadi lantaran kurang minum air; kehilangan cairan tubuh parah akhir pengeluaran cairan berlebihan, contohnya akhir muntah yang berkepanjangan, diare, berkeringat, atau gangguan ginjal dan  pernapasan; atau minum obat tertentu, contohnya kortikosteroid.

Kekurangan sodium, atau disebut juga hiponatremia

Sedangkan kekurangan sodium, atau disebut juga hiponatremia, sanggup terjadi lantaran badan kehilangan banyak cairan melalui keringat atau luka bakar; muntah atau diare; terlalu banyak mengonsumsi cairan; kecanduan alkohol; mengonsumsi obat tertentu menyerupai obat diuretik, obat kejang; menderita gizi buruk, kelainan tiroid, kelainan hipotalamus, kelainan kelenjar adrenal, gagal ginjal, gagal jantung, gagal hati, atau mengalami penyakit yang mengganggu hormon antidiuretik (SIADH).

 

2. Kalsium

Kalsium merupakan mineral penting yang dipakai oleh badan untuk menstabilkan tekanan darah, mengendalikan kontraksi otot rangka, membangun tulang dan gigi yang kuat, berperan dalam penghantaran impuls saraf dan gerakan otot, serta membantu proses pembekuan darah.

Kelebihan kalsium disebut hiperkalsemia

Kondisi ini bisa terjadi apabila kita menderita hiperparatiroidisme; penyakit ginjal; gangguan tiroid; penyakit paru-paru menyerupai tuberkulosis atau sarkoidosis; beberapa jenis kanker; mengonsumsi komplemen vitamin D, kalsium, atau antasida secara berlebihan; atau minum obat litium dan teofilin.

Sedangkan kekurangan kalsium sanggup disebabkan oleh gagal ginjal, hipoparatiroidisme, kekurangan vitamin D, pankreatitis, kanker prostat, gangguan pencernaan, dan obat tertentu termasuk heparin, obat osteoporosis, dan obat antiepilepsi.

 

3. Kalium atau potasium

Elektrolit yang satu ini berfungsi mengatur fungsi jantung dan tekanan darah, membantu hantaran rangsang saraf, kontraksi otot, kesehatan tulang, dan keseimbangan elektrolit; serta menjaga kesehatan saraf dan otot.

Dalam darah, jumlah kalium normal berada di kisaran 3,5-5 milimol/liter (mmol/L).

Kekurangan elektrolit ini disebut hipokalemia

Dapat terjadi pada orang yang mempunyai gangguan makan; menderita diare, muntah parah, atau dehidrasi; minum obat pencahar, diuretik, atau kortikosteroid. Sedangkan hiperkalemia adalah kondisi di mana jumlah kalium dalam darah berlebih, biasanya disebabkan oleh kehilangan cairan tubuh parah, gagal ginjal, asidosis berat, minum obat penurun tekanan darah atau diuretik, atau lantaran kadar hormon kortisol dalam badan terlalu rendah.

 

4. Klorida

Klorida diharapkan untuk membantu keseimbangan elektrolit atau cairan tubuh, menjaga asam/basa (pH) tubuh, dan penting untuk pencernaan.

Tubuh sanggup mengalami hipokloremia (kekurangan klorida)

Dapat berakibat gagal ginjal akut, terlalu banyak berkeringat, muntah, menderita gangguan makan, gangguan kelenjar adrenal, cystic fibrosis, atau lantaran disengat kalajengking.

Hiperkloremia yaitu kelebihan klorida

Sedangkan hiperkloremia (kelebihan klorida) bisa terjadi akhir kehilangan cairan tubuh parah, gangguan kelenjar paratiroid, gagal ginjal, atau menjalani cuci darah.

Berapa kadar klorida yang normal itu?

Kadar klorida yang normal yaitu 98-108 mmol/L.

 

5. Magnesium

Magnesium merupakan mineral elektrolit penting untuk produksi DNA dan RNA, meningkatkan sistem kekebalan tubuh, mengatur kadar glukosa darah, menjaga irama atau ritme jantung, serta berkontribusi pada fungsi saraf dan kontraksi otot. Magnesium juga sanggup memperbaiki kualitas tidur pada penderita insomnia.

Kelebihan magnesium atau hipermagnesemia

Biasanya terjadi pada pasien penyakit Addison atau penderita penyakit ginjal stadium akhir. Dan badan sanggup kekurangan magnesium (hipomagnesemia), biasanya lantaran gagal jantung, keringat berlebihan, diare kronis, gangguan pencernaan, kecanduan alkohol, atau minum obat menyerupai diuretik dan antibiotik.

 

6. Fosfat

Bersama dengan kalsium, fosfat bertugas menguatkan tulang dan gigi, serta membantu sel menghasilkan energi yang diharapkan untuk pertumbuhan dan perbaikan jaringan.

Kekurangan fosfat (hipofosfatemia)

Biasanya diakibatkan oleh kelenjar paratiroid yang terlalu aktif, kekurangan vitamin D, kelaparan, luka bakar parah, penyalahgunaan alkohol akut, atau obat-obatan tertentu.

Kelebihan fosfat (hiperfosfatemia)

Biasanya terjadi lantaran cedera otot parah, kelenjar paratiroid kurang aktif, gagal nafas, penyakit ginjal kronis, kadar kalsium rendah, sedang menjalani pengobatan kanker, dan minum obat pencahar yang mengandung fosfat secara berlebihan.

 

7. Bikarbonat

Mineral yang kadar normalnya 22-30 mmol/L ini berfungsi membantu badan mempertahankan pH yang sehat, mengatur kadar cairan badan dan mengatur fungsi jantung. Gangguan pada jumlah bikarbonat dalam darah bisa disebabkan oleh gangguan pernapasan, gagal ginjal, dan penyakit metabolik.

Gangguan elektrolit ringan bisa saja tidak mengakibatkan gejala. Gejala akhir gangguan elektrolit seringkali muncul ketika sudah masuk dalam derajat yang lebih berat.

Gejala-gejala yang sanggup terjadi gangguan elektrolit yaitu:

• mual muntah


• lemas


• bengkak pada tubuh


• detak jantung cepat (dada berdebar)


• keram atau kelemahan otot


• sakit kepala


• kejang


• penurunan kesadaran


• koma

Mengingat bahwa kondisi ini sanggup disebabkan oleh banyak sekali faktor, penting untuk mendapat investigasi dan penanganan yang dini oleh dokter. Jika Anda mengalami gejala-gejala gangguan elektrolit segeralah datangi unit gawat darurat terdekat untuk mendapat pengobatan tepat.

Penyebab ketidakseimbangan cairan elektrolit

Ketidakseimbangan elektrolit terjadi pada banyak kategori diagnostik yang berbeda.

Paparan lingkungan animo panas yang keras, dengan kehilangan cairan tubuh yang dihasilkan, hanyalah salah satu pola dari akar penyebab potensial1; sayangnya, lebih banyak orang Australia yang terbunuh dari imbas jelek gelombang panas daripada semua ancaman alam lainnya, digabung.2

Namun, ini hanya penyebab potensial. Ada ratusan akar penyebab ketidakseimbangan cairan dan elektrolit lainnya, termasuk:

• Pada anak-anak: penyebab utama kehilangan cairan tubuh dan ketidakseimbangan elektrolit pada belum dewasa yaitu gastroenteritis akut, suatu kelainan yang sanggup diobati secara efektif dengan rehidrasi oral.


• Pada orang sampaumur yang lebih tua: salah satu alasan utama populasi yang lebih renta berisiko tinggi mengalami kehilangan cairan tubuh dan ketidakseimbangan elektrolit yaitu berkurangnya respons kehausan.


• Pada atlet: Ketidakseimbangan elektrolit selama berolahraga berasal dari banyak sekali sumber. Anehnya, otot-otot yang bekerja tidak kehilangan kandungan air selama latihan; alih-alih, otot mengalami kehilangan cairan tubuh selama periode pemulihan segera sehabis latihan, mungkin dalam upaya mengembalikan volume plasma dan menstabilkan sistem kardiovaskular.

 

---

 

Contoh Soal dan Jawaban Elektrolit

1. Ion Ag⁺ dari larutan elektrolit AgCl dalam elekrolisis akan…

A. Melepas elektron ke anoda

B. Melepas elektron ke katoda

C. Menangkap elektron dari anoda

D. Menangkap ion negatif dari anoda

E. Menangkap elektron dari katoda

Jawab : e

Hantaran listrik pada larutan AgCl terjadi lantaran ion Ag⁺ menangkap elektron dari katoda.

2. Campuran antara air dan kopi bersifat sama dengan adonan antara air dan tanah…

A. Gula

B. Garam

C. Sirop

D. Tanah

E. Teh

Jawab : d

Kopi dan tanah sama-sama tidak larut dalam air.

 

3. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah…

A. HCl 0,1 M

B. C₂H₅OH  0,1 M

C. C₂H₅OH  0,1 M

D. HCOOH 0,1 M

E. K₂SO₄ 0,1 M

Jawaban: a

Larutan HCl di dalam air terurai menjadi ion hidrogen bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif.

 

4. Zat yang merupakan pelarut universal adalah…

A. Air

B. Eter

C. Alkohol

D. Benzena

E. Kloroform

Jawaban: a

Zat yang merupakan pelarut universal yaitu air.

 

5. Tentukan jumlah ion elektrolit-elektrolit dari CaCO₃ adalah…

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

E. 5

Pembahasan:

CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2-

Jumlah Ca²⁺ adalah 1

Jumlah CO₃^2- adalah 1

Jumlah ion yaitu 2 (elektrolit biner).

Jadi, jawabannya yaitu C

 

6. Larutan natrium hidroksida mempunyai derajat ionisasi 1, artinya…

A. Tidak Terionisasi

B. Terionisasi sebagian

C. Terionisasi Sempurna

D. Tetap Berbentuk Moleku NaOH

E. Sebagian Membentuk ion Na⁺ dan OH^–

Jawaban : c

Karena elektrolit berpengaruh dalam air sanggup terionisasi tepat dengan derajat ionisasi=1. Banyak-sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan derajat ionisasi atau derajat disosasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Jika semu zat yang dilarutkan mengion, maka derajat ionisasinya= 0. Jadi, Batas-batas nilai derajat ionisasi (α) yaitu 0 ≤ α ≤ 1.

 

7. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik terbesar adalah…

A. H₂SO₄ 2 M

B. HCl 2,5M

C. MgSO₄ 1 M

D. MgCl₂ 1 M

E. CuCl₂ 1,5 M

Pembahasan:

A. H₂SO₄→ 2 H⁺ + SO₄^2-

Jumlah ion yaitu 3.

Jumlah ion x M : 3 x 2 M = 6.

B. HCl→ H⁺ + Cl^–

Jumlah ion yaitu 2.

Jumlah ion x M : 2 x 2,5 M = 5.

C. MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Jumlah ion yaitu 2.

Jumlah ion x M : 2 x 2 M = 4.

D. MgCl₂ à Mg²⁺ + 2 Cl^–

Jumlah ion yaitu 3.

Jumlah ion x M : 3 x 1 = 3.

E. CuCl₂ → Cu²⁺ + 2 Cl^–

Jumlah ion yaitu 3.

Jumlah ion x M : 3 x 1,5 M = 4,5.

Jawaban: a

 

8. Gula pasir dan garam dapur masing-masing sebanyak satu sendok makan dimasukkan ke dalam segelas air kemudian diaduk. Zat terlarut dalam larutan tersebut adalah…

A. Air

B. Gula pasir saja

C. Garam dapur saja

D. Gula pasir dan garam dapur

E. Larutan gula pasir dan garam dapur

Jawab : d

Gula pasir dan garam dapur sama-sama larut dalam air, sehingga disebut zat terlarut. Sedangkan air yaitu zat pelarutnya.

 

9. Perhatikan beberapa larutan berikut!

a) H₂C₂O₄2M

b) Sr(OH)₂  2M

c) K₂So₄ 2M

d) CO(NH)₂ 2M

Pasangan larutan yang diperkirakan mempunyai daya hantar listrik sama berpengaruh adalah…

A. (1) dan (3)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan :

Larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang berpengaruh yaitu larutan yang senyawanya berikatan dengan ion.Ciri yang paling gampang untuk memilih senyawa ionic yaitu tersusun dari atom golongan logam dan non logam. Pada larutan di atas yang merupakan senyawa ion yaitu nomor 2 dan 3 lantaran terdapat logam Sr ( stronsium ) dan K (kalium).

Jadi, pasangan larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang sama berpengaruh yaitu nomor 2 dan 3.

 

10. Larutan natrium hidroksida mempunyai derajat ionisasi 1, artinya…

A. Tidak terionisasi

B. Terionisasi sebagian

C. Terionisasi sempurna

D. Tetap berbentuk molekul NaOH

E. Sebagian membentuk ion Na⁺ dan OH^–

Jawab : c

elektrolit berpengaruh dalam air sanggup terionisasi tepat dengan derajat ionisasi=1.

11. Diketahui beberapa zat berikut:

1) Garam dapur

2) Gula pasir

3) Asam cuka

Berdasarkan sifat daya hantar listriknya, urutan larutan-larutan zat tersebut dari yang non elektolit ke yang lemah dan ke yang berpengaruh ditunjukan oleh nomor…

A. 1,2, dan 3

B. 1,3, dan 2

C. 2,1, dan 3

D. 2,3, dan 1

E. 3,2, dan 1

Jawab : d

Gula pasir = non elektrolit

Asam cuka = elektrolit lemah

Garam dapur = elekrolit kuat

 

12. Gula pasir (sukrosa) di dalam air tetap sebagai molekul sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁). Peristiwa ini menunjukan bahwa sukrosa bersifat…

A. Nonelektrolit

B. Elektrolit kuat

C. Elektrolit lemah

D. Menyalakan lampu

E. Menghantarkan listrik

Jawab : a

Gula pasir dalam air tidak terionisasi, sehingga tidak ada ion dalam larutan. Akibatnya, larutan gula tidak sanggup menghantarkan listrik / nonelektrolit.

 

13. Senyawa di bawah ini yang merupakan elektrolit kuarterner adalah…

A. HCl

B. AlCl₃

C. MgSO₄

D. H₂SO₄

E. K₂SO₄

Pembahasan

A. HCl→H⁺ + Cl^–

Jumlah H⁺ adalah 1

Jumlah Cl^– adalah 1

Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.

B. AlCl₃→Al³⁺ + 3 Cl^–

Jumlah Al³⁺ adalah 1

Jumlah Cl^– adalah 3

Jumlah ion 4. Merupakan elektrolit kuarterner.

C. MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Jumlah Mg²⁺ adalah 1

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.

D. H₂SO₄ à 2 H⁺ + SO₄^2-

Jumlah H⁺ adalah 2

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.

E. K₂SO₄→ 2 K⁺ + SO₄^2-

Jumlah K⁺ adalah 2

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.

Jawaban: b.

 

14. Arus listrik sanggup mengalir melalui elektrolit karena…

A. Munculnya gelembung gas

B. Lampu menyala ketika listrik dialirkan

C. Arus mengalir dari kutub positif ke kutub negatif

D. Larutan elektrolit tetap terbentuk molekul

E. Terdapat ion-ion di dalam larutan yang sanggup bergerak bebas

Jawab : c

Arus listrik sanggup mengalir melalui elektrolit lantaran arus mengalir dari kutub positif ke kutub negatif.

15. Berikut ini berupa larutan

1. 
   

   NaCl

   
   


2. 
   

   CH₃COOH

   
   


3. 
   

   C₂H₅OH

   
   


4. 
   

   H₂SO₄

   
   


5. 
   

   HCN

   
   

Maka larutan yamg bersifat Elektrolit lemah adalah…

A. 2 dan 3

B. 1 dan 5

C. 3 dan 4

D. 1 dan 4

E. 2 dan 5

Jawaban:

E. 2 dan 5

Pembahasan:

Larutan elektrolit sanggup menghantarkan listrik lantaran mengandung ion-ion yang bergerak.

Sifat-sifat larutan elektrolit lemah

1. Terion sebagian ɑ < 1


2. Daya hantar lemah


3. Uji elektrolit: nyala redup atau tidak menyala tetapi ada gelembung


4. Berupa senyawa kovalen polar yang terion sebagian

Contoh: CH₃COOH, NH₃, NH₄OH, HCN, NH4Cl

 

16. Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak sanggup bergerak bebas. Ion-ion tersebut sanggup bergerak bebas jika…

A. Didinginkan

B. Dikristalkan

C. Dilelehkan

D. Diendapkan

E. Dibekukan

Jawab : c

Karena dalam bentuk padatan, senyawa ion mempunyai susunan mampat dan rapat sehingga tidak sanggup bergerak bebas. Dengan demikian, padatan senyawa ion tidak sanggup menghantarkan listrik. Senyawa ion sanggup menghantarkan listrik kalau dilelehkan atau dilarutkan dalam air. Hal ini terjadi lantaran dalam bentuk lelehan atau larutan, ion-ionnya sanggup bergerak bebas.

 

17. HCl cair tidak sanggup menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl sanggup menghantarkan listrik. Berdasarkan fakta tersebut sanggup disimpulkan bahwa…

A. Air mengakibatkan perubahan pada kekuatan arus listrik

B. Arus listrik akan mengalir kalau ada air sebagai mediumnya

C. HCl cair berikatan kovalen, sedangkan larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion

D. HCl cair tidak terionisasi, tetapi kalau dilarutkan ke dalam air akan terionisasi

E. Adanya air mengubah HCl yang semula berikatan ion menjadi berikatan kovalen

Jawab : d

HCl cair tidak terionisasi, tetapi kalau dilarutkan ke dalam air akan terionisasi.

 

18. Data hasil pengamatan terhadap bebrapa larutan sebagai berikut:

Larutan	Bola Lampu	Pengamatan Lain
1	Tidak menyala	Ada gelembung
2	Menyala	Ada gelembung
3	Tidak menyala	Tidak ada gelembung
4	Menyala	Ada gelembung
5	Tidak menyala	Tidak ada gelembung

 

Larutan yang bersifat elektrolit ditunjukan oleh nomor…

A. 1,2 dan 3

B. 1,2 dan 4

C. 2,3 dan 4

D. 2,4 dan 5

E. 1,3 dan 5

Jawab : b

Larutan 1 bola lampu tidak menyala tetapi terdapat gelembung, berarti larutan tersebut elektrolit lemah. Sedangkan larutan 2 dan 4 bola lampu menyala dan terdapat gelembung, berarti kedua larutan tersebut elektrolit.

 

19. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah…

A. HCl 0,1 M

B. C₂H₅OH  0,1 M

C. NH₄OH 0,1 M

D. HCOOH 0,1 M

E. K₂SO₄ 0,1 M

Jawab : a

Larutan HCl di dalam air terurai menjadi ion hidrogen bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif.

20. Berikut beberapa sifat Larutan

1. 
   

   Terionisasi Sempurna

   
   


2. 
   

   Menghantarkan arus listrik

   
   


3. 
   

   Lampu menyala terang

   
   


4. 
   

   Terdapat gelembung gas

   
   

 

20. Berdasarkan data diatas, sanggup disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat…

A. Larutan Elektrolit kuat

B. Larutan elektrolit lemah

C. Larutan Non-elektrolit

D. Larutan Elektrolit

E. Larutan Buffer

Jawaban:

a. Larutan Elektrolit Kuat

Pembahasan:

Larutan Elektrolit Kuat adalah

Sifat-sifat Larutan Elektrolit Kuat

1. Terionisasi sempurna


2. Menghantarkan arus listrik


3. Lampu menyala terang


4. Terdapat gelembung gas

 

21. Elektrolit lemah mempunyai daya hantar yang jelek , karena…

A. Terdapat gelembung gas.

B. Terionisasi sempurna

C. Terionisasi sebahagian

D. Lampu menyala terang

E. Menghantarkan arus listrik

Jawaban: C

Dalam elektrolit lemah terdapat gelembung gas , lampu menyala terang dan menghantarkan arus listrik tapi tidak terionisasi tepat .

Daya hantarnya jelek dan mempunyai derajat ionisasi (kemampuan mengurai menjadi ion2nya) kecil.Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut.

Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya reaksi berjadal dua arah…di satu sisi terjadi peruraian dan di sisi lain terbentuk kembali ke bentuk senyawa mula2.

 

22. Berikut merupakan ionisasi yang terjadi pada senyawa H₂SO₄. Ionisasi yang benar adalah…

A. H₂SO₄ → H₂ + SO₄

B. H₂SO₄ → H₂ + SO₄^2-

C. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

D. H₂SO₄ → 2H₂ + SO₄

E. H₂SO₄ → 2H₂ + S + O₂

Jawab : c

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

 

23. Larutan Elektrolit sanggup menghantarkan arus listrik karena…

A. Di dalam suatu larutan tersebar molekul-molekul

B. Atom-atomnya terdistribusi merata

C. Terdapat ion-ion yang bergerak bebas

D. Molekul-molekunya meyerap electron

E. Molekul-molekulnya menyerap arus listrik

Jawaban : C.

Pada tahun 1887, seorang ilmuwan dari swedia yang berjulukan svante august Arrhenius mengemukakan sebuah teori yang sanggup menjelaskan alasan mengapa larutan elektrolit sanggup menghantarkan arus listrik yaitu lantaran didalam larutan elektrolit tersebut terdapat ion-ion yang sanggup bergerak bebas. Sehingga ion-ion inilah yang sanggup menghantarkan arus listrik.

24. Senyawa yang berikatan kovalen polar manakah yang sanggup menghantarkan arus listrik?

A. HCl,

B. HBr

C. HI,

D. NH₃

Jawab: a

Kalau kita perhatikan, bahwa hanya HCl yang  merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektronik negatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negative.

Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, kalau dilarutkan ke dalam air maka larutannya sanggup menghantarkan arus listrik lantaran menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.Jadi ikatan kovalen polar di dalam air bisa terurai menjadi ion2 penyusunnya.

Jadi, senyawa HCl lah yang lebih berikatan kovalen polar yang sanggup menghantarkan lostrik.

 

25. Gas yang dihasilkan ketika penghantaran listrik dilakukan memakai larutan HCl adalah…

A. Klorin

B. Iodin

C. Bromin

D. Karbon monoksida

E. Karbon dioksida

Jawaban: a

Gas yang dihasilkan ketika penghantaran listrik dilakukan memakai larutan HCl yaitu gas klorin dan gas hidrogen.

 

26. Larutan yang mengakibatkan lampu tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas disekitar elektroda ketika dilakukan uji dengan alat uji elektrolit adalah…

A. NaOH

B. H₂SO₄

C. HCOOH

D. CH₃COOH

E. C₂H₅OH

Jawab : e

Larutan C₂H₅OH tidak terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan sehingga tidak adapat menghantarkan listrik.

 

27. Di bawah ini yang sanggup menghantarkan listrik paling baik badalah…

A. Larutan gula 0,1 M

B. Larutan asam asetat 0,1 M

C. Larutan asam asetat 1 M

D. Larutan NaCl 0,1 M

E. Larutan NaCl 1 M

Jawaban : E

NaCl yaitu senyawa ion, kalau dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak.

Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak sanggup menghantarkan listrik, tetapi kalau garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga sanggup menghantarkan listrik.

Pada ketika senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang hasilnya akan terlepas satu sama lain dan bergerak bebas dalam larutan.

Dan semakin besar koefisiennya maka semakin besar daya hantar listriknya.

Jadi tanggapan nya yaitu NaCl 1 M.

 

28. Salah satu faktor yang memengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah…

A. Bola lampu

B. Sumber arus listrik

C. Volume larutan elektrolit

D. Konsentrasi larutan elektrolit

E. Jumlah air dalam larutan elektrolit

Jawab : d

Salah satu faktor yang memengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit yaitu konsentrasi larutan elektrolit.

 

29. Anion yang terbentuk kalau CuCl₂ terionisasi di dalam air adalah…

A. Cu⁺

B. Cu²⁺

C. Cl^–

D. Cl²⁺

E. Cl^2-

Jawab : c

CuCl₂ → Cu²⁺  + Cl^–

Anion yang terbentuk yaitu Cl^–

 

30. Pada penghantaran listrik melalui larutan ZnBr₂, ion Br^– akan melepaskan elektron ke…

A. Anoda

B. Katoda

C. Anion

D. Kation

E. Elektroda

Jawab : a

Pada penghantaran listrik melalui larutan ZnBr₂, ion Br^– akan melepaskan elektron ke anoda dengan menghasilkan gas bromin.

 

31. Derajat ionisasi larutan gula dan larutan alkohol besarnya sama yaitu…

A. 0

B. 0,25

C. 0,5

D. 0,75

E. 1

Jawab : a

Larutan gula dan larutan alkohol mempunyai derajat ionisasi yaitu 0. Karena kedua larutan tersebut tidak terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air.

 

32. Suatu larutan kalau diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran…

A. Gula dan air

B. Urea dan air

C. Sirop dan air

D. Asam cuka dan air

E. Garam dapur dan air

Jawab : e

Garam dapur + air yaitu adonan elektrolit kuat. Karena ion-ionnya terionisasi sempurna.

 

33. Manakah yang lebih berpengaruh larutan elektrolit di bawah ini?

A. Hcl 1M

B. F2,

C. Cl2,

D. Br2

E. Hcl 3M

Jawab: e

Bila kita lihat HCl, F2, Cl2, Br2, yaitu ikatan kovalen polar, namun hanya hcl lah yang sanggup menghantarkan listrik , nah, kita lihat pula ada 2 Hcl berbeda konsentrasinya.bila sama jenisnya (sama2 elektrolit lemah atau sama2 elektrolit kuat) kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh konsentrasinya…semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya. lantaran semakin banyak yang mengion.

Maka jawabannya yaitu Hcl 3 M.

 

Bacaan Lainnya

• Redoks (Reduksi dan Oksidasi) Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawaban


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis


• Kesetimbangan Kimia – Reaksi Kimia – Termodinamika, Pengaruh Suhu, Zat Murni, Jenis Kesetimbangan


• Termokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan Jawaban


• Biologi Sel


• Formula Satu – F1 yaitu balapan kendaraan beroda empat formula kawasan duduk tunggal yang tertinggi


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Kendaraan? – Cara Memilih Asuransi Mobil Motor Untuk Pembeli Yang Pintar


• Apabila ada banjir sunami “Anda berada di dalam mobil”. Air mulai menggenang & naik dengan cepat. Apa yang akan Anda lakukan?


• Mobil Taksi Listrik Di New York City Mencapai 90% Pada Tahun 1899


• Bagaimana Cara Menjalankan Mobil Dengan Bahan Bakar Jagung?


• HKI 26 April: Hari Kekayaan Intelektual Sedunia (World Intellectual Property Day) – Penjelasan dan Contoh


• Website Live Streaming Online – TV Langsung Gratis Terbaik untuk Menonton TV Online


• Aturan Sepak Bola – Cara Bermain Sepak Bola


• Stem Cell “Sel Punca” – Regenerasi Sel, Pengertian, Manfaat, Aplikasi Pengobatan


• Nama Obat dan Untuk Penyakit Apa ? – Daftar Nama Obat Esensial diterbitkan oleh Organisasi Kesehatan Dunia (WHO)


• Apakah Produk Pembalut Wanita Aman?


• Penyakit Difteri Penularan, Penyebab, Gejala, Perawatan dan Pencegahan


• Penyakit Kusta Penularan, Penyebab, Gejala, Perawatan dan Pencegahan


• Sakit Punggung: Penyebab, gejala, pencegahan dan perawatan


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• 10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Praktis Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!


• TOP 10 Virus Paling Mematikan Manusia


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan?
Pasang iklan & promosikan jualan Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

 

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

 

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan isu yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

Informasi: Pinter Pandai bukan sebagai pengganti Dokter. Jika Anda mempunyai penyakit atau pertanyaan lainnya, konsultasikanlah dengan dokter Anda. Tubuh masing-masing orang / individu berbeda. Selalu konsultasikan ke Dokter atau hebat medis untuk menangani kondisi kesehatan Anda.

Sumber bacaan: Siyavula, NCBI, Ausmed

                                     

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz |Matematika|IPA | Geografi & Sejarah|Info Unik|Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com