√ Pembahasan Soal Osp Kimia Tahun 2018 Pdf Nomor 1-10

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10 – Dalam mempersiapkan seleksi Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019, perlu adanya pembahasan soal OSP 2018. Untuk mapel Kimia, berikut ini ialah pembahasan soal OSP Kimia tahun 2018 PDF klik logo print.Ke depan aku sediakan Pembahasan Soal OSP Kimia 2019.

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC rukim.id

Brom (Br₂) diekstrak dari Laut Mati (Dead Sea), ditransportasikan sebagai larutan 52% massa kalsium bromida. Massa brom (dalam ton) yang terkandung dalam 100 ton larutan ini ialah …

A. 15,6 ton

B. 20,8 ton

C. 29,4 ton

D. 41,6 ton

E. 52,0 ton

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 PDF DOC

Massa molar CaBr₂ = (40,08 + 79,90×2) g/mol

Massa molar CaBr₂ = 199,88 g/mol

Massa molar Br₂ = (79,90×2) g/mol

Massa molar Br₂ = 159,80 g/mol

Dengan kadar 52% CaBr₂ sebanyak 100 ton larutan terdapat 52 ton CaBr₂.

52 ton = 52 × 10⁶ gram

Br₂ diekstrak berdasar reaksi:

CaBr₂ → Ca²⁺ + Br₂

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa setiap jumlah (mol) CaBr₂ setara dengan jumlah (mol) Br₂

52 ton CaBr₂ = 52×10⁶ g / 199,88 g/mol

52 ton CaBr₂ = 260.156,09 mol

Jumlah Br₂ = jumlah CaBr₂

Jumlah Br₂ = 260.156,09 mol

Jumlah Br₂ = 260.156,09 mol×159,80 g/mol

Jumlah Br₂ = 41.572.943,18 g

Jumlah Br₂ = 41.572.943,18 g106 g/ton

Jumlah Br₂ = 41,572943 ton=41,60 ton

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 1 yang sempurna D.

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC rukim.id

Magnesium sebanyak 2,4 g dimasukkan ke dalam 350 ml larutan HCI 1,0 M. Setelah reaksi selesai, MgCl₂ yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Persen hasil MgCI₂ adalah:

A. 25

B. 50

C. 75

D. 90

E. 100

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 PDF DOC

Massa molar Mg = 24,31 g/mol

Massa molar MgCl₂ = (24,31 + 35,45×2) g/mol

Massa molar MgCl₂ = 95,21 g/mol

Reaksi yang terjadi:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Hitungan stoikiometris:

2,4 g Mg = 2,4 g ÷ 24,31 g/mol

2,4 g Mg = 0,10 mol

350 mL HCl 1 M = 0,35 l × 1 M

350 mL HCl 1 M = 0,35 mol

Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi √ Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Secara teori massa MgCl₂ seharusnya adalah

0,1 mol × 95,21 g/mol = 9,521 g

Kadar MgCl₂ = (massa positif ÷ massa teori) × 100%

Kadar MgCl₂ = (4,75 ÷ 9,521) × 100%

Kadar MgCl₂ = 49,89% ≈ 50%

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 2 yang sempurna B

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC rukim.id

Nitrogliserin, suatu materi peledak, terurai sesuai persamaan berikut:

4C₃H₅(NO₃)₃(s) → 12CO₂(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)

Jika 260 g nitrogliserin terurai, maka volume gas yang dihasilkan pada tekanan 1,2 atm dan 27⁰C adalah:

A. 41 L

B. 105 L

C. 130 L

D. 170 L

E. 235 L

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 PDF DOC

Massa molar C₃H₅(NO₃)₃ = 227,09 g/mol

260 g C₃H₅(NO₃)₃ = 260 g ÷ 227,09 g/mol

260 g C₃H₅(NO₃)₃ = 1,145 mol

Semua hasil reaksi berupa gas dengan total koefisien gas = 12+10+6+1=29

Berdasarkan perbandingan koefisien zat pada persamaan reaksi setara maka

jumlah gas hasil (mol) = 29 × (jumlah C₃H₅(NO₃)₃ ÷ 4)

jumlah gas hasil (mol) = 29 × (1,145 mol ÷ 4)

jumlah gas hasil (mol) = 8,30125 mol

Volume gas pada tekanan 1,2 atm dan temperatur 27 ^oC (= 300 K) sanggup dihitung dengan rumus:

V = (n.R.T) ÷ P

V = (8,30125 mol × 0,08205 L.atm/K.mol × 300 K) ÷ 1,2 atm

V = 170,279390625 L ≈ 170 L

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 3 yang sempurna D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC

Tekanan osmosis sanggup dipakai untuk memilih berat molekul suatu senyawa dan umumnya dipakai untuk menghitung massa molekul protein. Jika 1,00 g protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisnya menjadi 92,90 mm Hg. Massa molekul protein tersebut ialah (asumsi: i = 1 dan suhu 25⁰C):

A. 100

B. 400

C. 1000

D. 2000

E. 4000

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 PDF DOC

Tekanan osmosis (p)

p = (n/V) × R × T × i

p × V = n × R × T × 1

p × V = massa protein/massa molar protein × R × T

p × V × massa molar protein = massa protein × R × T

massa molar protein = massa protein×R×T / π×V

massa molar protein = 1 g x 0,08205 × 298 / 92,90/760 atm × 100/1000 L

massa molar protein = 24,45090 / 0,0122237 g/mol

massa molar protein = 2000 g/mol

Jadi massa molekul relatif protein tersebut ialah 2000

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 4 yang sempurna D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC

Gallium mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰4s²⁴ p¹, dengan [Ar] mewakili konfigurasi elektron argon. Urutan pelepasan elektron yang sempurna untuk membentuk ion G⁴⁺ adalah:

Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi √ Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 PDF DOC

Konfigurasi elektron Ga = [Ar] 3d¹⁰4s²4p¹

Elektron yang akan terionkan lebih dahulu ialah elektron pada kulit terluar, dalam hal ini ialah kulit ke-4, lalu gres kulit ke-3. 4p ialah mempunyai energi relatif lebih tinggi dibanding 4s.

Oleh alasannya ialah itu urutan pelepasan elektronnya di mulai dari 4p, 4s, 4s, 3d

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 5 yang sempurna E

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC

Di antara pasangan molekul berikut ini, yang mengatakan bahwa dipol permanen dalam molekul I lebih besar dibandingkan dalam molekul II adalah:

Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi √ Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 PDF DOC

Dipol permanen terjadi alasannya ialah adanya ikatan atau gaya tarik antara 2 atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang signifikan, dipol permanen terjadi pada molekul yang bersifat polar.

Selain itu geometri molekul (posisi atom-atom dalam molekul) juga memilih kepolaran secara keseluruhan.

Bila resultan gaya tarik dalam molekul saling meniadakan (simetris) maka menghasilkan molekul yang nonpolar atau kurang polar, sedangkan bentuk molekul yang asimetris relatif lebih polar.

Berikut ini kesimpulan wacana dipol permanen yang dibandingkan:

I > II

I < II

I > II

I < II

Gugus Cl pada kedua molekul menghasilkan resultan nol

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 6 yang sempurna A dan C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC

Berdasarkan struktur senyawa berikut ini:

Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi √ Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Jumlah ikatan sigma (σ) dan pi (π) dalam struktur senyawa tersebut masing masing adalah:

A. 10 ikatan σ dan 13 ikatan π

B. 13 ikatan σ dan 13 ikatan π

C. 15 ikatan σ dan 6 ikatan π

D. 16 ikatan σ dan 6 ikatan π

E. 17 ikatan σ dan 7 ikatan π

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 PDF DOC

Setiap ikatan tunggal merupakan ikatan

Setiap ikatan rangkap dua, terdiri dari 1 ikatan dan 1 ikatan

Setiap ikatan rangkap tiga, terdiri dari 1 ikatan dan 2 ikatan

Dalam struktur molekul dalam soal terdiri:

11 ikatan tunggal = 11 ikatan

5 ikatan rangkap dua = 5 ikatan dan 5 ikatan

1 ikatan rangkap tiga = 1 ikatan dan 2 ikatan

Jadi secara keseluruhan dalam molekul terdapat 17 ikatan dan 7 ikatan

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 7 yang sempurna E

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC

Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam yang mengakibatkan buku menjadi ringkih dan cepat rusak alasannya ialah mengandung residu asam dan sedikit air yang tertahan di kertas tersebut. Untuk mencegahnya, buku diawetkan dengan mereaksikan kertas dan uap dietilzink, Zn(C₂H₅)₂. Reaksi dietilzink dengan suatu asam HX menghasilkan etana:

Zn(C₂H₅)₂ + 2HX → ZnX₂ + 2C₂H6.

Produk yang dihasilkan dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah:

A. ZnH₂ dan C₂H₆

B. ZnH₂ dan C₂H₅OH

C. Zn(OH)₂ dan C₂H₆

D. Zn(OH)₂ dan C₂H₅OH

E. Zn dan C₂H₆

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 PDF DOC

Reaksi antara dietilzink dengan air ini seolah-olah dengan reaksi yang diberikan pada soal. H–X tipenya seolah-olah H–OH. Pada HX, X^– yang berikatan dengan Zn²⁺, kalau dengan air maka Zn²⁺ yang berikatan ialah OH^–. Sementara itu etil akan berikatan dengan H membentuk etana (C₂H₆)

Reaksi yang terjadi:

Zn(C₂H₅)₂ + H₂O → Zn(OH)₂ + 2C₂H₆

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 8 yang sempurna C

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC

Reaksi 3O₂→ 2O₃ berlangsung dengan laju hilangnya O₂ setara dengan 0,60 mol/L.det. Besar laju terbentuknya O₃ (dalam mol/L.det) adalah:

A. 1,20

B. 0,90

C. 0,60

D. 0,40

E. 0,10

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 PDF DOC

Reaksi yang terjadi:

3O₂ → 2O₃

−rO₂= 0,6mol/L

Tanda + dan – hanya dipakai untuk menandai bahwa zat bertambah atau berkurang saja.

Pernyataan laju reaksi di atas sanggup ditulis: Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi √ Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 9 yang sempurna D

Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC

Reaksi 2C₄H₆ → C₈H₁₂, aturan lajunya ialah r = k[C₄H₆]². Jika [C₄H₆] = 2,0 M, laju reaksinya ialah 0,106 M/det. Jika [C₄H₆] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah:

A. 0,022M/det

B. 0,053 M/det

C. 0, 106 M/det

0. 0,212 M/det

E. 0,424 M/det.

Pembahasan Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 PDF DOC

2C₄H₆ → C₈H₁₂

r = k [C₄H₆]²

Jika [C₄H₆] = 2 M → r = 0,106 M/det

k = r ÷ [C₄H₆]²

k = 0,106 M/det ÷ (2 M)²

k = 0,106 M/det ÷ 4 M²

Jika [C₄H₆] = 4 M

r = k [C₄H₆]²

r = (0,106 M/det ÷ 4 M²) × (4 M)²

r = (0,106 M/det ÷ 4 M²) × 16 M²

r = 0,106 M/det × 4 M²

r = 0,424 M/det

Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2018 Nomer 10 yang sempurna E

Demikian tadi pembahasan soal OSP Kimia tahun 2018 untuk nomor 1-10. Nomor yang lain menyusul.

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 11-20

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 21-30

Pembahasan Soal OSP Kimia Tahun 2018 PDF Nomor 1-10

Sumber aciknadzirah.blogspot.com