√ Ph Derajat Keasaman, P[H], Poh – Rumus, Soal Dan Jawaban

Definisi pH Derajat Keasaman

pH derajat keasaman didefinisikan sebagai minus logaritma dari kegiatan ion hidrogen dalam larutan berpelarut air.

Rumus pH derajat keasaman merupakan kuantitas tak berdimensi

dengan a_H adalah aktivitas ion hidrogen. Alasan penggunaan definisi ini yaitu bahwa a_H dapat diukur secara eksperimental memakai elektrode ion selektif yang merespon terhadap kegiatan ion hidrogen ion.

pH umumnya diukur menggunakan elektrode gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektrode yang sensitif dengan kegiatan ion hidrogen dengan elektrode referensi.

Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:

dengan E adalah potensial terukur, E⁰ potensial elektrode standar, R tetapan gas, T temperatur dalam kelvin, F tetapan Faraday, dan n adalah jumlah elektron yang ditransfer. Potensial elektrode E berbanding lurus dengan logartima kegiatan ion hidrogen.

Definisi ini intinya tidak simpel lantaran kegiatan ion hidrogen merupakan hasil kali dari konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Koefisien kegiatan ion hidrogen tunggal tidak sanggup dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode dikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.

Definisi operasional pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional ISO 31-8 sebagai berikut:

Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif E_X sel galvani

elektrode tumpuan | konsentrasi larutan KCl || larutan X | H₂ | Pt

dan kemudian ukur gaya elektromotif E_S sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya

Perbedaan antara pH derajat keasaman larutan X dengan pH larutan standar

Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar.

Alat pengukur pH

Suatu pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar yaitu sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk aneka macam larutan standar S diberikan oleh rekomendasi IUPAC {Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (bahasa Inggris: International Union of Pure and Applied Chemistry; IUPAC)}.

Alat pengukur pH derajat keasaman digital. Sumber foto: Wikimedia Commons

Larutan standar yang dipakai sering kali merupakan larutan penyangga standar.

Dalam praktiknya, yaitu lebih baik untuk memakai dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari aturan Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh lantaran variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

Pengukuran nilai pH derajat keasaman yang sangat rendah

Misalnya pada air tambang yang sangat asam, memerlukan prosedure khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini sanggup dipakai memakai larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH-nya dihitung memakai parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.

pH derajat keasaman merupakan salah satu teladan fungsi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen sanggup diukur dalam larutan non-akuatik, namun perhitungannya akan memakai fungsi keasaman yang berbeda. pH superasam biasanya dihitung memakai fungsi keasaman Hammett, H₀.

Umumnya indikator asam-basa sederhana yang dipakai yaitu kertas lakmus yang bermetamorfosis merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah

Selain memakai kertas lakmus, indikator asam basa sanggup diukur dengan pH meter yang bekerja menurut prinsip elektrolit / konduktivitas suatu larutan.

p[H]

Menurut definisi orisinil Sørensen, p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah usang ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara pribadi apabila elektrode yang dipakai dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen.

Salah satu caranya yaitu dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi.

Oleh lantaran konsentrasi asam dan alkali diketahui, yaitu gampang untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur sanggup dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan memakai plot Gran.

Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, E⁰, dan faktor gradien, f, sehingga persamaan Nerstnya berbentuk

Persamaan ini sanggup dipakai untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental E. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik.

Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien kegiatan ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh lantaran ia konstan, maka nilainya sanggup ditentukan sebagai satu dengan memilih keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar.

Dengan memakai mekanisme ini, kegiatan ion akan sama dengan nilai konsentrasi.

Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada praktiknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menjadikan kerancuan.

pOH

pOH adakala dipakai sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH⁻. pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH derajat keasaman.

Konsentrasi ion hidroksida dalam air bekerjasama dengan konsentrasi ion hidrogen menurut persamaan

   [OH−] = KW /[H+]

dengan K_W adalah tetapan swaionisasi air. Dengan menerapkan kologaritma:

   pOH = pKW − pH.

Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya.

Rentang pH derajat keasaman untuk perubahan warna.

Indikator asam / basa yaitu zat kimia yang berubah warna tergantung pada apakah larutan bersifat asam atau asam basa. Ada banyak indikator berbeda yang tersedia yang berubah dari satu warna ke warna lainnya – semakin tajam warnanya berubah semakin gampang untuk melihat apakah ada sesuatu yang asam atau basa.

Tabel di bawah ini memperlihatkan perubahan warna yang terjadi untuk sejumlah indikator berbeda. Sumber foto: Science

Cara Menentukan, Menghitung pH derajat keasaman dan POH Larutan, Sifat Asam dan Basa, Indikator, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia

Cara Menentukan, Menghitung pH dan POH Larutan, Sifat Asam dan Basa, Indikator, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia – Apakah suatu larutan bersifat asam atau basa sanggup kita ketahui kalau kita mempunyai alat untuk mendeteksinya. Dalam pendeteksian ini, ada beberapa alat yang sanggup digunakan. Agar kalian tahu lebih terang perihal alat itu, simak penjelasan.

1. Konsep pH (Derajat Keasaman)

Dari uraian tetapan kesetimbangan air sanggup disimpulkan bahwa besarnya [H⁺] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk memilih tingkat keasaman suatu larutan.

Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan, pada tahun 1910, spesialis dari Denmark, Soren Lautiz Sorensen memperkenalkan suatu bilangan yang sederhana. Bilangan ini diperoleh dari hasil logaritma konsentrasi H⁺.

Bilangan ini kita kenal dengan skala pH. Harga pH berkisar antara 1 – 14 dan ditulis:

pH = – log [H⁺]

Analog dengan di atas, maka:

pOH = – log [OH^–]

Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah:

K_w = [H⁺] [OH^–]

– log K_w = –log [H⁺] + (–log [OH^–])

pK_w = pH + pOH

Pada suhu 25 ºC, pK_w = pH + pOH = 14.

Dari uraian di atas sanggup kita simpulkan bahwa:

a. Larutan bersifat netral kalau [H⁺] = [OH^–] atau pH = pOH = 7.

b. Larutan bersifat asam kalau [H⁺] > [OH^–] atau pH < 7.

c. Larutan bersifat basa kalau [H⁺] < [OH^–] atau pH > 7.

Karena pH dan konsentrasi ion H⁺ dihubungkan dengan tanda negatif, maka makin besar konsentrasi ion H⁺ makin kecil pH, dan lantaran bilangan dasar logaritma yaitu 10, maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan ion H⁺ sebesar 10ⁿ.

Perhatikan teladan di bawah ini.

Jika konsentrasi ion H⁺ = 0,01 M, maka pH = – log 0,01 = 2

Jika konsentrasi ion H⁺ = 0,001 M (10 kali lebih kecil)

maka pH = – log 0,001 = 3 (naik 1 satuan)

Jadi sanggup disimpulkan:

• Makin besar konsentrasi ion H⁺ makin kecil pH

• Larutan dengan pH = 1 yaitu 10 kali lebih asam daripada larutan dengan pH = 2.

2. Cara Menunjukan Sifat Asam dan Basa dengan Menggunakan Indikator

Sifat asam dan basa sanggup diketahui dengan mencicipinya, namun amat berbahaya untuk zat-zat kimia di laboratorium. Selain dengan mencicipi, kita juga sanggup mengetahui sifat asam atau basa dari pengaruhnya terhadap indikator.

Indikator yaitu suatu zat kimia yang warnanya tergantung pada keasaman atau kebasaan larutan. Indikator yang biasa dipakai yaitu kertas lakmus.

Apabila dicelupkan ke dalam larutan basa, kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru, sedangkan kertas lakmus biru akan berwana merah kalau dicelupkan ke dalam larutan asam.

Warna lakmus semakin merah renta dengan nilai pH derajat keasaman semakin kecil, sedangkan warna lakmus semakin biru renta dengan nilai pH semakin besar, meskipun konsentrasi larutannya sama. Hal ini memperlihatkan kekuatan asam dan basa tiap-tiap larutan berbeda.

pH Meter

PH meter adalah sebuah alat elektronik yang berfungsi untuk mengukur pH (derajat keasaman atau kebasaan) suatu cairan (ada elektroda khusus yang berfungsi untuk mengukur pH bahan-bahan semi-padat). Sebuah pH meter terdiri dari sebuah elektroda (probe pengukur) yang terhubung ke sebuah alat elektronik yang mengukur dan menampilkan nilai pH. alat ini sangat berkhasiat untuk industri air minum, laboratorium, akuarium, industri pakaian terutama batik dan pewarna pakaian

2.1. Menggunakan Beberapa Indikator

Indikator yaitu asam organik lemah atau basa organik lemah yang sanggup berubah warna pada rentang harga pH tertentu (James E. Brady, 1990). Harga pH suatu larutan sanggup diperkirakan dengan memakai trayek pH indikator. Indikator mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda-beda. Dengan demikian dari uji larutan dengan beberapa indikator akan diperoleh tempat irisan pH larutan.

Contoh, suatu larutan dengan brom timol biru (6,0 – 7,6) berwarna biru dan dengan fenolftalein (8,3 – 10,0) tidak berwarna, maka pH larutan itu yaitu 7,6–8,3. Hal ini disebabkan kalau brom timol biru berwarna biru, berarti pH larutan lebih besar dari 7,6 dan kalau dengan fenolftalein tidak berwarna, berarti pH larutan kurang dari 8,3.

Trayek perubahan pH derajat keasaman beberapa indikator asam-basa. (Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.)

2.2. Menggunakan Indikator Universal

pH suatu larutan juga sanggup ditentukan dengan memakai indikator universal, yaitu adonan aneka macam indikator yang sanggup memperlihatkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. Warna indikator universal larutan sanggup dilihat pada tabel 1.

Tabel 1. Warna indikator universal pada aneka macam pH

pH	Warna Indikator Universal	pH	Warna Indikator Universal
1	merah	8	biru
2	merah lebih muda	9	biru muda
3	merah muda	10	ungu sangat muda
4	merah jingga	11	ungu muda
5	jingga	12	ungu tua
6	kuning	13	ungu tua
7	hijau	14	ungu tua

2.3. Menggunakan pH–meter

pH–meter yaitu alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi.

3. Cara Menghitung pH Larutan

Telah dijelaskan sebelumnya bahwa sifat asam suatu larutan ditentukan oleh adanya ion H⁺ yang ada pada senyawa ketika dilarutkan dalam air. Dengan demikian, tingkat keasaman suatu larutan tergantung pada konsentrasi ion H⁺ tersebut. Sebagai contoh, larutan 0,01M HCI akan terionisasi menjadi:

HCI(aq)	→	H+(aq)	+	CI–(aq)
0,01 M		0,01 M		0 ,01 M

Konsentrasi ion H⁺ di atas 0,01 M. Konsentrasi ini didapatkan dari perbandingan koefisien, di mana koefisien H⁺ = koefisien HCl, sehingga konsentrasi ion H⁺ = konsentrasi HCI = 0,01 M.

Larutan 0,01 M HCI sering ditulis dengan larutan pH 2 bukan larutan pH 0,01; padahal konsentrasi ion H⁺-nya 0,01 M. Mengapa demikian?

Konsentrasi ion H⁺ seringkali mempunyai nilai yang kecil sehingga seorang ilmuwan kimia dari Denmark yang berjulukan Sorensen mengusulkan untuk penulisan tingkat keasaman suatu larutan ditulis dengan pH biar menyatakan konsentrasi ion H⁺. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara matematis, untuk mencari pH suatu larutan dirumuskan sebagai berikut.

pH = -log [H⁺]

Dan perumusan di atas, maka pH larutan sanggup dicari dengan perhitungan berikut.

pH 0,01 M HCI = -log 1 x 10^-2 = 2

Dan uraian di atas sanggup disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi larutannya, maka nilai pH-nya semakin kecil dan tingkat keasamannya bertambah besar. Begitu pula sebaliknya, semakin kecil konsentrasi larutan, semakin besar nilai pH nya.

4. Cara Menghitung pOH Larutan

Untuk mencari pOH suatu larutan basa, caranya sama dengan mencari pH larutan asam. Analog dengan pH, konsentrasi ion OH^– dapat ditulis dengan pOH sehingga diperoleh persamaan berikut.

pOH = – log [OH^–]

Contoh soal berikut akan menciptakan kalian lebih paham.

Contoh Soal Menentukan nilai POH:

Berapakah pOH larutan NaOH 0,01M ?

Jawab:

Jika dilarutkan dalam air, larutan NaOH akan mengalami ionisasi sebagai berikut.

NaOH (aq)	→	Na+(aq)	+	OH–(aq)
0,01 M		0,01 M		0 ,01 M

Koefisien OH- sama dengan koefisien NaOH, sehingga konsentrasi ion OH^– juga sama, yaitu 0,01 M dan pOHnya = -log 1 x 10^-2 =2.

Jadi, pOH larutan NaOH yaitu 2.

5. Kesetimbangan Air

Air sumur yang terasa tawar mempunyai nilai pH = 7 atau bersifat netral. Mengapa demikian? Setelah diteliti dan diukur, ternyata air murni mengandung ion dalam jumlah yang kecil sekali.

Hal ini disebabkan terjadinya reaksi asam basa sesama molekul air dan membentuk kesetimbangan berikut ini.

H₂O(l) D H⁺(aq) + OH^–(aq)

Menurut aturan kesetimbangan, maka K_c =

Karena derajat disosiasi (α) air sangat kecil, maka jumlah air yang terionisasi sanggup diabaikan sehingga konsentrasi air yang tidak terionisasi  dapat dianggap konstan. Persamaan kesetimbangan di atas menjadi :

• K_c [H₂O] = [H⁺] [OH^–]


• K_c [H₂O] = K_w


• sehingga sanggup ditulis : K_w = [H⁺] . [OH^–]

Kw yaitu konstanta ionisasi air pada suhu kamar (25° C) dan mempunyai nilai 10^-14, sehingga dalam air murni terdapat ion-ion dengan konsentrasi berikut.

• 10^-14 = [H⁺] [OH^–]


• [H⁺] = [OH^–] = 10^-7


• pH = -log 10^-7 = 7


• Jadi, air mempunyai pH 7 atau netral.

Dalam persamaan kesetimbangan di atas, tertulis konsentrasi H⁺ dan OH^–. [H⁺] sanggup dinyatakan dengan pH dan [OH^–] sanggup dinyatakan dengan pOH. Adakah hubungan antara pH dengan pOH? Simak uraian berikut.

6. Hubungan pH derajat keasaman dengan pOH

Nilai K_w = 10^-14 tidak hanya untuk air murni, tetapi juga berlaku untuk larutan asam atau basa lantaran adanya kesetimbangan ion. Perhatikan reaksi

H₂O(l) → H⁺(aq) + OH^–(aq)

Jika larutan mengandung asam, berarti menambah jumlah H⁺ dan akan menggeser kesetimbangan ke kiri hingga tercapai kesetimbangan gres Pada kesetimbangan gres jumlah konsentrasi H⁺ lebih besar daripada konsentrasi OH^–, tetapi hasil perkalian [H⁺] dan [OH^–] tetap 10-14. Hal yang sama akan terjadi kalau air ditambah basa sehingga dicapai kesetimbangan gres dengan nilai [OH^–] > [H⁺] dan hasil perkaliannya pun tetap 10^-14.

Berdasarkan perbedaan jumlah konsentrasi ion H⁺ dan OH^–, maka larutan sanggup dibagi menjadi tiga, yaitu:

• Larutan asam : [H⁺] > [OH^–]


• Larutan netral : [H⁺] = [OH^–] = 10^-7


• Larutan basa : [H⁺] < [OH^–]

Dari reaksi kesetimbangan air ini diperoleh:

K_w = [H⁺] x [OH^–]

Apabila diambil dalam bentuk harga negatif, logaritma persamaan di atas menjadi sebagai berikut.

– log K_w = -log ([H⁺] . [OH^–])

– log K_w = -log [H⁺] + (-log [OH^–]) dengan p = – log

Sesuai rumus matematika,

log ( a x b ) = log a + log b

Pada suhu kamar (25 °C), pK_w = 14 sehingga pH + pOH = 14.

Untuk lebih sederhananya, penentuan larutan bersifat asam, basa, atau netral sanggup dituliskan menyerupai di bawah ini.

No.	Sifat Larutan	pH	pOH
1.	Asam	< 7	>7
2.	Basa	> 7	< 7
3.	Netral	7	7

Agar lebih paham dengan klarifikasi di atas, perhatikan teladan soal berikut.

Contoh Soal:

Berapa pH larutan berikut (diketahui log 2 = 0,301)?

1. HCl 0,2 M


2. NaOH 0,1 M

Penyelesaian:

1. Diketahui :

[HCl] = 0,2 M

Log 2 = 0,301

Ditanyakan : pH = …. ?

Jawaban :

HCl	→	H+	+	Cl–
0,02 M		0,02 M		0 ,02 M

Koefisien HCl = koefisien H⁺ sehingga

[H⁺] = [HCl] = 0,2 M

maka

pH = -log [H⁺] = -log 2 x 10^-1 = 1 – log 2 = 1 – 0,301 = 0,691

Jadi, pH larutan HCl 0,2 M yaitu 0,691.

1. Diketahui :

[NaOH] = 0,1 M

Ditanyakan : pH = …. ?

Jawaban :

NaOH(aq)	→	Na+(aq)	+	OH–(aq)
0,01 M		0,02 M		0 ,01 M

Koefisien OH^– = koefisien NaOH sehingga :

[OH^–] = [NaOH] = 0,1

maka pOH = -log [OH^–] = -log 10^-1 = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

Jadi, pH larutan NaOH 0,1 M yaitu 13.

Dari teladan soal yang telah dibahas, kita sanggup mengetahui bahwa harga kekuatan asam dan basa ditentukan oleh besar kecilnya konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan, semakin kecil harga pH-nya. Begitu pula sebaliknya, semakin besar konsentrasi ion OH^– dalam larutan, semakin kecil konsentrasi ion H⁺, sehingga semakin kecil harga pH-nya.

Larutan elektrolit akan terionkan dalam air menjadi ion-ionnya. Sewaktu pengionan, belum tentu semua zat terionkan. Ada sebagian zat yang terionkan sempurna, ada yang terionkan sebagian besar, dan ada pula yang terionkan sebagian kecilnya saja. Apakah besarnya pengionan ini mempengaruhi pH larutan? Simak materi berikut, dan kalian akan tahu jawabannya.

Contoh Soal Menghitung pH derajat keasaman larutan:

Hitunglah pH larutan berikut.

a. H₂SO₄ 0,04 M

b. CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10–5)

c. Ca(OH)₂ 0,3 M

d. NH₄OH 0,1 M (Kb = 10–5)

Jawaban :

a. H₂SO₄ 0,04 M

Asam sulfat yaitu asam kuat, mengion sempurna.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–

[H⁺] = x . [HA] = 2 . 0,04 = 0,08 M

pH = – log 0,08

pH = 2 – log 8

b. CH₃COOH 0,1 M (K_a = 10⁻⁵)

CH₃COOH D Η⁺ + CH₃COO^–

[Η⁺] =

[Η⁺] =

[Η⁺] =

[Η⁺] = 10⁻³ M

pH = 3

c. Ca(OH)₂ 0,3 M

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

[OH^–] = x . [M(OH)] = 2 . 0,3 = 0,6 M

pOH = 1 – log 6

pH = 14 – pOH = 14 – (1–log 6) = 13 + log 6

d. NH₄OH 0,1 M (K_b = 10⁻⁵)

NH₄OH D NH₄⁺ + OH^–

[OH^–] =

[OH^–] =

[OH^–] = 10⁻³ M

pOH = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

7. Percobaan / Praktikum Mengukur pH Larutan

Ingatlah, bahwa untuk mengetahui sifat asam atau basa suatu larutan sanggup dilakukan dengan memakai indikator. Salah satu teladan indikator yang sudah kalian ketahui yaitu kertas lakmus.

Suatu indikator bekerja pada trayek pH tertentu dan akan memperlihatkan suatu warna gradasi disekitat trayek pH tersebut. Sebagai teladan indikator bromtimol biru yang mempunyai trayek pH antara 6,0 – 7,6 dengan perubahan warna indikator dari kuning menjadi biru.

Bagaimanakah kalau larutan yang ditetesi dengan indikator itu tidak memperlihatkan warna? Berapakah pH larutan tersebut? Bagimanakah cara kita memilih pH-nya? Untuk itu diharapkan beberapa indikator sehingga pH larutan sanggup ditentukan. Agar kalian lebih paham lakukanlah kegiatan di rubrik Aktivitas berikut.

A. Dasar Teori

lndikator yaitu alat untuk mengetahui apakah larutan bersifat asam atau basa. lndikator merupakan zat warna larut yang perubahan warnanya tampak terang dalam rentang pH yang sempit. lndikator yang baik mempunyai intensitas warna sedemikian rupa sehingga untuk mengetahui perubahan pH pada larutan uji hanya memerlukan beberapa tetes indikator encer.

Konsentrasi indikator yang sangat rendah ini hampir tidak besar lengan berkuasa terhadap pH larutan.

Ada aneka macam macam indikator, mulai dari yang sintetis hingga zat pewarna alami yang ditemukan pada buah buahan, sayur-sayuran, dan bunga. Beberapa indikator sintetis dan jangkauan warnanya sanggup dilihat pada tabel berikut.

Tabel Jangkauan Warna Beberapa Indikator

Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH
metil merah	merah ke kuning	4,2 – 6,2
metil jingga	merah ke kuning	3,1 – 4,4
fenolftalin	tak berwarna ke merah ungu	8,0 – 9,6
ekstrak kol merah	merah-ungu-kuning
Sumber : Oxtoby, 2001, hlm. 304 (dengan pengembangan).

B. Tujuan Percobaan

Memperkirakan pH suatu larutan memakai beberapa indikator

C. Alat dan Bahan

Alat :

1. Erlenmeyer 25 mL


2. Gelas ukur 20 mL


3. Pipet tetes

Bahan :

1. Air sabun


2. Air sumur


3. Air jeruk


4. Air kapur


5. Larutan cuka


6. lndikator metil merah


7. lndikator metil jingga


8. Indikator fenolftalein

D. Langkah Percobaan

1. Ambillah 20 mL larutan sabun, kemudian tuangkan ke dalam tiga erlenmeyer.

2. Tambahkan ke dalam masing-masing erlenmeyer tersebut 2 tetes indikator berturut-turut.

▪ erlenmeyer 1 dengan metil merah

▪ erlenmeyer 2 dengan metil jingga

▪ erlenmeyer 3 dengan fenolftalein

3. Amati perubahan warna yang terjadi dan catatlah.

4. Lakukan langkah percobaan menyerupai 1-3 terhadap larutan lainnya.

Praktikum pH derajat keasaman dan pOH

E. Hasil Percobaan

Isilah tabel berikut ini sesuai dengan hasil pengamatan.

No.	Larutan	Perubahan Warna yang Terjadi
		Metil Merah	Metil Jingga	Fenolftalein
1.	air sabun
2.	air jeruk
3.	air kapur
4.	larutan cuka
5.	air sumur

F. Pembahasan

Dari hasil pengamatan yang telah kalian lakukan, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.

1. Perkirakanlah pH dari masing-masing larutan. Kalian sanggup melihat tabel indikator dan jangkauan warnanya pada dasar teori untuk membantu memilih pH larutan.


2. Klasifikasikan larutan-larutan tersebut ke dalam golongan asam, basa, atau netral.


3. Bagaimana sifat-sifat asam dan basa menurut percobaan ini?

Kesimpulan

Diskusikan hasil percobaan dengan kelompok kalian dan tuliskan dalam laporan kegiatan.

Dari hasil kegiatan di atas, kita sanggup mengetahui bahwa untuk menentukan

pH suatu larutan tidak sanggup hanya memakai 1 indikator. Minimal

kita membutuhkan dua indikator. Sebagai penjelas, coba perhatikan

contoh penentuan pH berikut.

Contoh :

Suatu larutan sehabis ditetesi dengan metil merah (4,2 – 6,3/merahkuning) memperlihatkan warna kuning, sedangkan sehabis ditetesi fenolftalein (8,3-9,6/tak berwarna-merah) tak bewarna. Berapakah pH larutan tersebut? Terangkan.

Pembahasan:

Saat ditetesi metil jingga, larutan itu berwarna kuning sehingga pH > 6,3. Saat ditetesi fenolftalein tak berwarna, sehingga pH < 8,3. Dari perubahan yang terjadi sehabis ditetesi dua indikator, maka pH larutan tersebut yaitu 6,3 < pH < 8,3.

Dengan mengetahui konsentrasi larutan, kita akan tahu pH suatu larutan secara tepat. Pengukuran pH dilakukan pada larutan asam maupun basa. Apabila larutan asam ditambahkan pada larutan basa, maka akan terjadi suatu reaksi.

Bacaan Lainnya

• Entalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal dan Jawaban


• Termokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan Jawaban


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis


• Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus


• Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor


• Bagaimana Albert Einstein mendapat rumus E=mc² ?


• Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang


• Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender


• Cara Menghentikan Penindasan Bullying


• Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar


• 10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar


• Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan info yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

Sumber bacaan: ThoughtCo, Britannica,

                       

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz |Matematika|IPA | Geografi & Sejarah|Info Unik|Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com