√ Entalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal Dan Jawaban

Penjelasan Entalpi

Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika.

Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamikadan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.

Total entalpi (H) tidak sanggup diukur langsung

Sama menyerupai pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang sanggup dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus memilih titik reference terlebih dahulu, gres kita sanggup mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm.

Untuk proses dengan tekanan konstan, ΔH sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya.

Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini ialah panas yang diserap atau dilepas melalui reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal.

Entalpi gas ideal, solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda aktual pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga sanggup menyederhanakan perhitungan entalpi.

Ilmu perihal perubahan kalor (panas) suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika, maka disebut dengan termokimia

Dari sini kita membutuhkan persamaan termokimia untuk menginformasikan reaksi tersebut khususnya yang terkait jumlah mol reaktan, produk, serta jumlah energi. Namun, tetap harus memperhatikan penulisan koefisien dan fase zatnya. Kenapa? Sebab akan menghipnotis perubahan entalpi (⧋H).

Entalpi ialah banyaknya energi yang dimiliki sistem (U) dan kerja (PV) sehingga sanggup dituliskan H = U + PV. Sedangkan perubahan entalpi yaitu kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap.

Agar entalpi sanggup dihitung, maka pengukurannya harus dilakukan pada suhu serta tekanan tertentu. Menurut para kimiawan, suhu 25°C dan tekanan 1 atm ialah ukuran yang tepat untuk menilai entalpi.

Satuannya berjulukan kilo Joule (kJ) dalam Sistem Internasional (SI)

Suatu perubahan entalpi yang diukur dengan ukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya berjulukan kilo Joule (kJ) dalam Sistem Internasional (SI). Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi (⧋H) dibelakang persamaan reaksi. Misalnya:

A(s) + B(aq) → C(aq)          ⧋H = + x kJ

 

Definisi formal entalpi

Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:

di mana:

• H = entalpi sistem (joule)


• U = energi dalam (joule)


• P = tekanan dari sistem (Pa)


• V = volume sistem ({\displaystyle m^{3}})

Entalpi adalah properti ekstensif yang berarti untuk sistem homogen, besarnya berbanding lurus dengan ukuran sistem. Terkadang digunakan juga entalpi spesifik h =H/m dengan m adalah massa sistem, atau entalpi molar H_m = H/n, dengan n adalah jumlah mol (h dan H_m adalah properti intensif. Untuk sistem tak homogen, entalpi ialah jumlahan entalpi dari beberapa subsistem

dengan k merujuk pada beberapa subsistem. Pada kasus untuk nilai p, T, dan komposisi yang berbeda-beda maka jumlah menjadi integral:

dengan ρ adalah densitas.

Entalpi H(S,p) dari suatu sistem homogen sanggup diturunkan sebagai fungsi karakteristik S dan tekanan p sebagai berikut: kita mulai dari hukum pertama termodinamika untuk sistem tertutup

Disini, δQ adalah sejumlah kecil panas yang ditambahkan dalam sistem dan δW adalah sejumlah kerja yang dilakukan sistem. Untuk sistem homohen hanya proses reversibel yang sanggup berlangsung sehingga hukum kedua termodinamika menyatakan δQ = TdS dengan T adalah temperatur absolut sistem. Jika hanya kerja PV yang ada, δW = pdV. Sehingga

Menambahkan d(pV) di kedua sisi sehingga menjadi

atau

Maka

Untuk menyatakan besarnya perubahan kalor digunakan satuan kalori dan joule

1 kalori = 4,2 joule

1 joule = 0,24 kalori

1 kkal = 1000 kalori

1 kJ = 1000 joule.

1 L = 1000 mL

1 L = 1 dm3

1 dm3 = 1000 cm3

1 mL = 1 cm3

Perubahan entalpi standar penguapan ( ∆Hvo )

 

Pembentukan entalpi air. Sumber foto dan ilustrasi: PinterPandai.com

 

---

 

Entalpi Neutralisasi

Entalpi neutralisasi (ΔH_n) adalah

Perubahan entalpi saat asam dan basa mengalami reaksi netralisasi yang membentuk air dan garam. Entalpi ini didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air.

Saat reaksi dilakukan dalam kondisi standar dengan suhu 298 K (25 derajat Celsius) dan 1 atm tekanan, dan kalau selama reaksi itu terbentuk satu mol air, reaksi tersebut dinamakan “entalpi netralisasi standar” (ΔH_n^o).

Panas (Q) yang dikeluarkan selama reaksi ini adalah:

m adalah massa larutan, c_p adalah kapasitas kalor dan ∆T adalah perubahan suhu yang diamati selama reaksi. Dari sini perubahan entalpi standar (∆H) sanggup diperoleh dari pembagian panas dengan jumlah zat yang terlibat (mol).

Jika asam kuat HA bereaksi dengan basa kuat BOH, reaksinya adalah

bar

Untuk substansi pada sebuah larutan: konsentrasinya tepat 1 M pada tekanan 1 bar

Untuk substansi murni pada kondisi terkondensasi (cairan atau padatan): cairan atau padatan murni pada tekanan 1 bar

Untuk elemen kimia: dalam bentuk ketika elemen tersebut paling stabil dengan tekanan 1 kafe dan suhu spesifik tertentu. (Biasanya 25 derajat Celsius atau 298.15 K). Satu pengecualian adalah fosforus: paling stabil dengan tekanan 1 kafe adalah fosforus hitam, sedangkan fosforus putih dianggap sebagai tumpuan yang entalpi pembentukan standarnya nol.

Contoh perubahan entalpi pembentukan standar dari karbon dioksida

Sebagai contoh, perubahan entalpi pembentukan standar dari karbon dioksida adalah entalpi dari reaksi berikut ini dengan mengikuti kondisi-kondisi menyerupai di atas:

C_(s,grafit) + O_2(g) → CO_2(g)

Dari keterangan di atas, patut dicatat bahwa semua elemen tertulis dalam keadaan standarnya, dengan 1 mol produk yang terbentuk. Hal ini merupakan standar untuk semua entalpi pembentukan.

Perubahan entalpi pembentukan standar diukur dalam energi per satuan unit substansi. Satuan yang sering digunakan ialah kilojoule per mol (kJ mol⁻¹), tetapi juga sanggup diukur dalam satuan kalori per mol, joule per mol, atau kilokalori per mol.

Dalam ilmu fisika, energi per partikel sering dituliskan dalam satuan elektronvolt yang sama dengan kira-kira 100 kJ mol⁻¹.

Semua elemen kimia dalam keadaan standar (gas oksigen, karbon padat dalam bentuk grafit, dll.) mempunyai entalpi pembentukan standar nol, tidak ada perubahan energi pada pembentukannya.

Konsep kunci dalam menghitung entalpi

1. Ketika reaksinya dibalik, maka besar ΔH sama, yang berubah ialah tandanya (dari poistif menjadi negatif dan sebaliknya).


2. Ketika sebuah reaksi yang setara dikalikan dengan bilangan pengali, maka besaran ΔH juga harus dikalikan dengan bilangan pengali yang sama.


3. Perubahan entalpi reaksi sanggup dihitung dari entalpi pembentukan reaktan dan produknya.


4. Elemen-elemen pada kondisi standar tidak disertakan dalam kalkulasi entalpi sebab entalpi elemen tersebut pada kondisi standarnya ialah nol.

 

---

 

Entalpi Penguapan

Entalpi penguapan ialah energi yang di butuhkan untuk mengubah suatu kuantitas zat menjadi gas.

Panas atau kalor penguapan, atau lengkapnya perubahan entalpi penguapan standar, Δ_vH^o, adalah energi yang dibutuhkan untuk mengubah suatu kuantitas zat menjadi gas.

Energi ini diukur pada titik didih zat dan walaupun nilainya biasanya dikoreksi ke 298 K, koreksi ini kecil dan sering lebih kecil daripada deviasi standar nilai terukur. Nilainya biasanya dinyatakan dalam kJ/mol, walaupun sanggup juga dalam kJ/kg, kkal/mol, kal/g dan Btu/lb.

Panas penguapan sanggup dipandang sebagai energi yang dibutuhkan untuk mengatasi interaksi antarmolekul di dalam cairan (atau padatan pada sublimasi). Karenanya, helium memiliki nilai yang sangat rendah, 0,0845 kJ/mol, sebab lemahnya gaya van der Waals antar atomnya. Di sisi lain, molekul air cair diikat oleh ikatan hidrogen yang relatif kuat, sehingga panas penguapannya, 40,8 kJ/mol, lebih dari lima kali energi yang dibutuhkan untuk memanaskan air dari 0 °C sampai 100 °C (cp = 75,3 J/K/mol).

Harus diperhatikan, kalau memakai panas penguapan untuk mengukur kekuatan gaya antarmolekul, bahwa gaya-gaya tersebut mungkin tetap ada dalam fase gas (seperti pada kasus air), sehingga nilai perhitungan kekuatan ikatan akan menjadi terlalu rendah. Hal ini terutama ditemukan pada logam, yang sering membentuk molekul ikatan kovalen dalam fase gas. Dalam kasus ini, perubahan entalpi standar atomisasi harus digunakan untuk menemukan nilai energi ikatan yang sebenarnya.

Tabel elemen entalpi penguapan

Enthalpies of vaporization of the elements
	1	2	3		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Group →
↓ Period
1	H0.44936																		He0.0845
2	Li145.92	Be292.40												B489.7	C355.8	N2.7928	O3.4099	F3.2698	Ne1.7326
3	Na96.96	Mg127.4												Al293.4	Si300	P12.129	S1.7175	Cl10.2	Ar6.447
4	K79.87	Ca153.6	Sc314.2		Ti421	V452	Cr344.3	Mn226	Fe349.6	Co376.5	Ni370.4	Cu300.3	Zn115.3	Ga258.7	Ge330.9	As34.76	Se26.3	Br15.438	Kr9.029
5	Rb72.216	Sr144	Y363		Zr581.6	Nb696.6	Mo598	Tc660	Ru595	Rh493	Pd357	Ag250.58	Cd100	In231.5	Sn295.8	Sb77.14	Te52.55	I20.752	Xe12.636
6	Cs67.74	Ba142	La414		Hf575	Ta743	W824	Re715	Os627.6	Ir604	Pt510	Au334.4	Hg59.229	Tl164.1	Pb177.7	Bi104.8	Po60.1	At27.2	Rn16.4
7	Frn/a	Ra37	Acn/a		Rfn/a	Dbn/a	Sgn/a	Bhn/a	Hsn/a	Mtn/a	Dsn/a	Rgn/a	Cnn/a	Nhn/a	Fln/a	Mcn/a	Lvn/a	Tsn/a	Ogn/a
					Ce414	Prn/a	Ndn/a	Pmn/a	Smn/a	Eun/a	Gdn/a	Tbn/a	Dyn/a	Hon/a	Ern/a	Tmn/a	Ybn/a	Lun/a
					Th514.4	Pan/a	Un/a	Npn/a	Pun/a	Amn/a	Cmn/a	Bkn/a	Cfn/a	Esn/a	Fmn/a	Mdn/a	Non/a	Lrn/a
	Enthalpy in kJ/mol, measured at their respective normal boiling points
	0–10 kJ/mol			10–100 kJ/mol			100–300 kJ/mol			>300 kJ/mol

Penguapan logam ialah langkah kunci dalam sintesis uap logam, yang mengeksploitasi peningkatan reaktivitas atom logam atau partikel kecil relatif terhadap elemen curah.

 

---

 

Entalpi Fusi

Entalpi fusi suatu zat, juga dikenal sebagai panas laten, ialah perubahan entalpi yang dihasilkan dari penyediaan energi, biasanya panas, ke jumlah tertentu zat untuk mengubah kondisinya dari padatan menjadi cairan, pada tekanan konstan. Misalnya, ketika mencairkan 1 kg es (pada 0 ° C di bawah aneka macam tekanan), energi 333,55 kJ diserap tanpa perubahan suhu. Panas pemadatan (ketika suatu zat berubah dari cair menjadi padat) ialah sama dan berlawanan.

Energi ini meliputi bantuan yang diharapkan untuk memperlihatkan ruang bagi setiap perubahan terkait volume dengan memindahkan lingkungannya terhadap tekanan sekitar. Suhu di mana transisi fase terjadi ialah titik leleh atau titik beku, sesuai dengan konteksnya. Dengan konvensi, tekanan diasumsikan 1 atm (101,325 kPa) kecuali ditentukan lain.

Contoh soal entalpi fusi

A) Untuk memanaskan 1 kg (1,00 liter) air dari 283,15 K menjadi 303,15 K (10 ° C sampai 30 ° C) membutuhkan 83,6 kJ. Namun, untuk mencairkan es juga membutuhkan energi. Kita sanggup memperlakukan kedua proses ini secara independen; dengan demikian, untuk memanaskan 1 kg es dari 273,15 K ke air pada suhu 293,15 K (0 ° C sampai 20 ° C) membutuhkan:

(1) 333,55 J / g (panas fusi es) = 333,55 kJ / kg = 333,55 kJ untuk 1 kg es mencair

PLUS

(2) 4,18 J / (g · K) × 20K = 4,18 kJ / (kg · K) × 20K = 83,6 kJ untuk 1 kg air untuk meningkatkan suhu sebesar 20 K

= 417,15 kJ

Dari angka-angka ini sanggup dilihat bahwa satu pecahan es pada 0 ° C akan mendinginkan hampir 4 pecahan air dari 20 ° C sampai 0 ° C.

B) Silikon mempunyai panas fusi 50,21 kJ / mol. Daya 50 kW sanggup memasok energi yang diharapkan untuk melelehkan sekitar 100 kg silikon dalam satu jam, setelah dibawa ke suhu titik leleh:

50 kW = 50kJ / s = 180000kJ / jam

180000kJ / h * (1 mol Si) /50.21kJ * 28gSi / (mol Si) * 1kgSi / 1000gSi = 100.4kg / h

 

---

 

Entalpi Reaksi

Setiap materi yang terdapat di alam kita ini masing-masing mempunyai dan menyimpan sebuah energi yang jumlahnya tidak sanggup kita ukur secara kuantitatif. Energi-Energi yang disimpan oleh materi tersebut sanggup berupa energi kinetik dan sanggup juga berupa energi potensial. Energi kinetik merupakan energi yang berafiliasi dengan gerak,sedangkan energi potensial merupakan energi yang tidak berafiliasi dengan gerak.

Zat cair dan gas menyerupai air dan oksigen mempunyai sebuah energi berupa energi kinetik. energi kinetik yang dimiliki oleh kedua materi tersebut berasal dari pergerakan atom-atom dan molekul-molekul yang dimiliki oleh kedua materi tersebut .Jadi yang perlu adik-adik ingat ialah bahwa semua benda/materi yang terdapat di alam kita ini masing-masing mempunyai energi yang jumlahnya tidak sanggup kita ukur secara kuantitatif.

Entalpi merupakan energi yang dimiliki oleh suatu materi yang jumlahnya tidak sanggup di ukur secara kuantitatif. sedangkan yang dimaksud dengan Entalpi Reaksi ( △H )  ialah jumlah energi ( Kalor ) yang dilepas atau diserap oleh suatu reaksi kimia. Entalpi reaksi yang dimiliki oleh suatu reaksi kimia sanggup bertanda positif dan sanggup juga bertanda negatif. kalau reaksi kimia tersebut menyerap atau memerlukan energi maka entalpi reaksinya bertanda positif ( + ), dan kalau reaksi kimia tersebut melepaskan energi, maka entalpi reaksinya bertanda negatif (- ).

Menerima Energi ( Reaksi Endoterm )     △H = +

Melepaskan Energi ( Reaksi Eksoterm )  △H =  –

Berikut ini contoh-contoh dari entalpi reaksi yang dimiliki oleh suatu reaksi kimia :

1. Entalpi Reaksi Pembentukan Standar  ( △Hf )

Entalpi reaksi pembentukan standar merupakan jumlah kalor yang dilepaskan oleh suatu reaksi kimia untuk membentuk beberapa unsur menjadi suatu senyawa kimia. reaksi pembentukan standar terjadi pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. sebab pada reaksi pembentukan standar terjadi pelepasan kalor maka entalpi reaksi yang dihasilkan akan bertanda negatif. Berikut ini entalpi reaksi pembentukan standar dari beberapa zat :

Jadi itulah pola entalpi reaksi pembentukan standar dari beberapa zat, jumlah kalor yang dihasilkan tergantung dari banyaknya jumlah mol zat yang akan dibentuk, semakin banyak jumlah mol zatnya tentu jumlah kalor yang dilepaskan juga semakin banyak, begitu juga sebaliknya semakin sedikit jumlah mol zatnya maka jumlah kalor yang dilepaskan juga semakin sedikit.

2. Entalpi Reaksi Penguraian Standar ( ⧊Hd )

Entalpi reaksi penguraian standar merupakan jumlah kalor yang butuhkan oleh suatu reaksi kimia untuk menguraiakan senyawa kimia menjadi beberapa unsur pembentuknya ( kebalikan dari reaksi pembentukan ).

Reaksi penguraian standar juga terjadi pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. sebab pada reaksi penguraian standar terjadi perembesan kalor maka entalpi reaksi yang dihasilkan akan bertanda positif. Berikut ini entalpi reaksi penguraian dari beberapa zat :

– H2O ➞ H2 + 1/2 O2   ⧍Hd = +285,85 Kj/mol

– NaCl ➞ Na + Cl  ⧍Hd = +411,2 Kj/mol

– CaCO3 ➞ Ca + C + 3/2O2  ⧍Hd = +1207,6 Kj/mol

-dll

Jadi itulah pola entalpi reaksi penguraian standar dari beberapa zat, jumlah kalor yang dibutuhkan tergantung dari banyaknya jumlah mol dari zat yang akan diuraiakan , semakin banyak jumlah mol zatnya tentu jumlah kalor yang dibutuhkan juga semakin banyak, begitu juga sebaliknya semakin sedikit jumlah mol zatnya maka jumlah kalor yang dibutuhkan juga semakin sedikit.

3. Entalpi Reaksi Pembakaran Standar ( ⧍Hc )

Entalpi reaksi pembakaran standar merupakan jumlah kalor yang dilepaskan oleh suatu reaksi kimia untuk bereaksi dengan oksigen dan membentuk suatu produk. Entalpi reaksi pembakaran standar terjadi pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. sebab pada reaksi pembakaran standar terjadi pelepasan kalor, maka entalpi reaksi yang dihasilkan akan bertanda negatif. Berikut ini reaksi pembakaran standar dari beberapa zat :

1. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  ⧍Hc = -802 Kj/mol

2. C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O  ⧍Hc = -1256 Kj/mol

3. CH3OH + 3/2O2 ⟶ CO2 + 2H2O  ⧍Hc = -638 Kj/mol

Jadi, itulah pola dari entalpi reaksi pembakaran standar dari beberapa zat. Jumlah kalor yang dihasilkan tergantung dari banyaknya jumlah mol zat yang dibakar,semakin banyak jumlah mol zatnya tentu jumlah kalor yang dihasilkan juga semakin banyak,begitu juga sebaliknya semakin sedikit jumlah mol zatnya maka jumlah kalor yang dilepaskan juga semakin sedikit.

 

---

 

Jenis-Jenis Perubahan Entalpi

Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu:

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°_f)

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°_f) yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar. Jika tidak diukur pada keadaan standar, perubahan entalpi pembentukan dinotasikan ΔH°_f. Perubahan entalpi pembentukan disebut juga kalor pembentukan.

Contoh:

Entalpi pembentukan standar natrium klorida membebaskan kalor sebesar 401,9 kJ/mol.

Persamaan termokimianya sebagai berikut.

Na(s) + ½ (g) → NaCI(s)                   ΔH = -401,9 kJ/mol

2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH°_d)

Perubahan entalpi penguraian standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Hukum Laplace menyatakan bahwa jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diharapkan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Contoh:

Jika ΔH°_f  H₂O(g) = -285,85 kJ/mol maka ΔH°_d H₂O (g) = +285,85 kJ/mol.

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°_C)

Perubahan entalpi pembakaran standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan dan dilepaskan pada pembakaran tepat 1 mol zat pada keadaan standar.

Contoh:

Pembakaran 1 mol etanoi, membebaskan kalor 1.350 kJ/mol

C₂H₅OH(ℓ) + 30₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂0(g)            ΔH = -1.350 kJ/mol

4. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar  (ΔH°_n)

Perubahan entalpi netralisasi standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan untuk menetralkan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam yang diukur pada keadaan standar.

Contoh:

2NaOH(aq) + H₂S0₄(aq)  ->  Na₂S0₄(aq)+ 2H₂0(ℓ)

ΔH reaksi = -200 kJ _kj

ΔH°_n NaOH = -200/2mol kJ/mol

H°_n H₂S0₄ = -200 kJ

5. Perubahan Entalpi Penguapan Standar (ΔH°_vap)

Perubahan entalpi penguapan standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan pada dikala 1 mol zat dalam fase cair bermetamorfosis fase gas pada keadaan standar.

Contoh:

H₂O(t) -> H₂O(g)                               ΔH°_vap = + 44 kJ

6. Perubahan Entalpi Peleburan Standar (ΔH°_fus)

Perubahan entalpi peleburan standart yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan pada dikala 1 mol zat fase padat bermetamorfosis fase cair pada keadaan standart.

Contoh:  H₂O(s) -> H₂O(ℓ)       ΔH°_fus =+6,01 kj

7. Perubahan Entalpi Sublimasi Standar (AH°_sub)

Perubahan entalpi sublimasi standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan pada dikala 1 mol zat fase padat bermetamorfosis fase gas pada keadaan standar.

Contoh:

H₂O(S) ->  H₂O(g)    ΔH°s_ub = +50,01 kJ

AH°_sub = ΔH°_fus + ΔH°_vap

8. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar  (ΔH°_sol)

Perubahan entalpi pelarutan standar yaitu perubahan entalpi yang diharapkan atau dilepaskan ketika 1 mol zat melarut dalam suatu pelarut pada keadaan standar.

Contoh:

HCI(g) -> HC(aq)     ΔH°_s0l = -75,14kJ

 

---

 

Contoh Soal Entalpi dan Jawaban

1. Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25oC diharapkan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J g-1oC-1, tentukan suhu air setelah pemanasan.

Jawab : q = 84 kJ

= 84.000 J

q = m c T

84.000 J = 400 g 4,2 J g-1 oC-1 T

T =

= 50oC

T = T2 – T1

50oC = T2 – 25oC

T2 = 50oC + 25oC

= 75oC

Jadi suhu setelah pemanasan 75oC

 

2. Bila diketahui ∆H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).

Pembahasan :

Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada soal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut :

½N2(g) + 3/2 H2(g)  → NH3(g) ; ∆H = -46 kJ

Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :

NH3(g) → ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; ∆H = +46 kJ —> berubah tanda jadi + sebab dibalik.

Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 mol NH3. Pada soal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 mol NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga ∆H-nya.

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ;  ∆H = 2 (+46) = +92 kJ.

 

3. Reaksi pembentukan H2O(l) mempunyai entalpi -285 kJ/mol, reaksi pembentukan CO2 -393 kJ/mol, dan reaksi pembentukan C2H2(g) mempunyai entalpi +227 kJ/mol. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26).

Pembahasan :

Ingat bahwa reaksi pembakaran artinya suatu senyawa direaksikan dengan oksigen. Setiap hidrokarbon dibakar akan menghasilkan karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksi pembakaran C2H2 adalah sebagai berikut :C2H2 + O2 → CO2 + H2O —> setarakan menjadi :

C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

Untuk pembakaran 1 mol C2H2 dilepaskan kalor sebesar :

∆H = ∆H hasil – ∆H pereaksi

∆H = (2 ∆Hf CO2 + ∆H H2O) – (∆H C2H2)  —> ∆H unsur = 0, maka ∆H O2 = 0

∆H = {2 (-393) + (-285)} – (+227)

∆H = (-786 – 285) – 227

∆H = – 1298 kJ/mol

Untuk pembakaran 0,52 gram gas C2H2, maka tentukan dulu mol nya.

mol C2H2 = gram/mr = 0,52/26 =  0,02 mol.

∆H untuk 0,02 mol  C2H2 = 0,02 (-1298) = -25,96 kJ

Jadi kalor yang dilepaskan dikala pembakaran 0,52 gram C2H2  adalah 25,96 kJ.

 

4. Diketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan CH4, CO2, dan H2O ialah sebagai berikut :

C(s) + 2H2(g) → CH4(g); ∆H = -75 kJC(s) + O2(g) → CO2(g); ∆H = -394 kJH2(g) + ½O2(g) → H2O(g); ∆H = -286 kJTentukan perubahan entalpi reaksi CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).  

Pembahasan :Reaksi yang ditanya mempunyai peraksi CH4(g) + 2O2(g) dan hasil CO2(g) + 2H2O(g) . Susun sedemikian rupa tiga persamaan yang lain biar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut tahapannya :

Persamaan 1 dibalik sebab kita menginginkan CH4 di sebelah kiri.

• 
  

  CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ;  ∆H = +75 kJ —> berubah jadi +

  
  


• Persamaan 2 tetap sebab kita menginginkan CO2 di kanan.


• Persamaan dikali 2 biar dihasilkan 2H2O.
  

  2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); ∆H = 2(-286) = -572 kJ

  
  

Selanjutnya susun dan jumlahkan reaksi menyerupai berikut :

CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ;   ∆H = +75 kJ

C(s) + O2(g) → CO2(g);      ∆H = -394 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); ∆H = -572 kJ

—————————————————— +

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)  ∆H = 75 – 394 – 572 = -891 kJ

 

5. 10 g NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 g air. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC dan selisih suhu sebelum dan setelah reaksi 5 ^oC , maka hitunglah:

a. Kalor pelarutan NaOH, bila jumlah kalor dari kalorimeter diabaikan.

b. Kalor pelarutan NaOH, bila memakai baskom aluminium dan tanpa mengabaikan banyaknya kalor dari kalorimeter (kapasitas kalor dari kalorimeter = 9,1 kJ/ ^oC)

Penyelesaian :

Diketahui : Massa NaOH = 10 g

Massa H₂O = 150 g

Massa larutan = 160 g

c = 4,2 J/g ^oC

C = 9,1 kJ/ ^oC

T = 5 C

Ditanyakan : q.

Jawaban :

a. Bila kalor dari kalorimeter diabaikan, maka :

q = m x c x ΔT = 160 g x 4,2 J/g ^oC x 5 ^oC = 3360 J

Jadi, kalor pelarutan NaOH ialah 3360 J.

b. q = q larutan NaOH – q kalorimeter.

Karena dalam pelarutan NaOH terjadi kenaikan suhu, maka sistem melepaskan kalor. Oleh sebab itu, tanda untuk larutan NaOH negatif, sehingga:

q = – (q larutan + q kalorimeter)

q = – (m x c x Δt larutan + C x ΔT kalorimeter)

q = -((160 g 4,2 J/g ^oC x 5 ^oC) + (9,1 kJ/ ^oC x 5 ^oC))

= 3360 J+ 45500 J

= 48860 J

Jadi, kalor pelartuan NaOH ialah 48860 J.

 

6. Berapakah jumlah kalor yang diterima 1 kg air bila dipanaskan dari suhu 20 C menajadi 30 ^oC? (diketahui kalor jenis air = 4,2 J /g ^oC)

Pembahasan :

Diketahui :

m = 1 kg = 1000 g

T= (30-20) ^oC = 10 ^oC

c = 4,2 J/g ^oC

Ditanyakan : q.

Jawaban : q = m x c x ΔT = 1000g x 4,2 J/g C x 10 ^oC = 42 kJ

Jadi, kalor yang diterima 1 kg air sebesar 42 kJ.

 

7. 50 mL NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL CH₃COOH 0,1 M dalam kalorimeter yang terbuat dari aluminium (dengan kalor jenis aluminium = 9,0 kJ/ ^oC) Reaksi ini mengalami kenaikan suhu 4 ^oC . Bila kalor yang diserap aluminium diabaikan, hitunglah kalor reaksinya (Berat jenis larutan dianggap 1 g/mL, c = 4,18 J/g ^oC)

Penyelesaian :

Diketahui :

V NaOH = 50 mL

[NaOH] = 0,1 M

V CH₃COOH = 50 mL

[CH₃COOH] = 0,1 M

C kalorimeter = 9,0 kJ/ ^oC

ΔT = 4 ^oC

ρ larutan = 1 g/mL

kalor yang diserap aluminium diabaikan.

Ditanyakan : q.

Jawab :

Vtotal = 50 ml + 50 ml = 100 ml

m = Vtotal = 1 g/mL x 100 mL = 100 g

q = m x c x ΔT

= 100 g x 4,18 J/g ^oC x 4 ^oC

= 1672 J

Jadi, kalor reaksinya sebesar 1672 J.

 

8. Tentukan harga entalpi dari reaksi:

C(s) + 2H₂(g) + ½ O2(g) → CH₃OH(g) 

Bila diketahui :

I. CH₃OH(g) + 2 O₂(g) → CO₃(g) + 2H₂O(g)      ΔH = – 764 kJ

II. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                                   ΔH = – 393,5 kJ

III. H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)                            ΔH = – 241,8 kJ

Cara menghitung entalpi berdasarkan Hukum Hess sanggup diperhatikan lagi.

Agar kalian sanggup menjawab dengan mudah, cermati dan ikuti langkah- langkah berikut.

1. Sesuaikan reaksi yang diketahui dengan reaksi yang ditanyakan, baik letak senyawa, jumlah mol, maupun besarnya entalpi.


2. Apakah letak senyawa atau unsur yang ditanyakan berlawanan arah dengan reaksi yang ditanyakan? Jika iya, maka reaksi dibalik, termasuk harga entalpinya.


3. Apakah jumlah mol belum sama? Jika belum sama, samakan dengan mengalikan atau membaginya dengan bilangan tertentu.


4. Bagaimana akhirnya? Reaksi dijumlahkan, tapi ingat, unsur yang sama di ruas yang sama dijumlahkan, tapi bila ruasnya berbeda dikurangkan. Anggap saja pereaksi sebagai harta benda kita, hasil reaksi sebagai utang kita.


5. Susun menyerupai contoh, angka Romawi memperlihatkan asal reaksi.


6. Selanjutnya cermati keterangan di belakang reaksi.

Pembahasan :

II. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                       ΔH = – 393,5 kJ.

III. 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)              ΔH = – 483,6 kJ

I. CO₂(g) + 2H₂O(g) → CH₃OH(g)         ΔH = + 764 kJ

C(s) + 2 H₂(g) + 2O₂(g) → CH₃OH(g)    ΔH = + 113,1 kJ

Penjelasan:

II. Reaksi tetap, sebab letak atom C(s) yang diketahui (pereaksi) sama dengan letak atom C (s) reaksi yang ditanyakan (sama-sama ruas kiri).

III. Jumlah mol dan harga entalpi dikali dua karena H₂ (g) yang diminta 2 mol, scdangkan yang diketahui dalam soal 1 mol. Reaksi tidak dibalik sebab letak H₂ sama-sama di ruas kiri.

I. Reaksi dibalik, sehingga AH juga harus dibalik, karena CH₃OH(g) yang ditanyakan tcrletak di ruas kanan, sedangkan pada reaksi yang diketahui di ruas kiri.

 

9. Diketahui entalpi pembentukan NH₄NO₃(g), N₂O(g) dan H₂O(g) berturut-turut = – 365,6 kJ; + 81,6 kJ; dan – 241,8 kJ. Hitunglah entalpi rcaksi dari: 

NH₄NO₃(g) → N₂O (g) + 2H₂O(g)

Petunjuk :

Ubahlah pernyataan dalam kalimat di atas menjadi persamaan termokimia, kemudian kerjakan menyerupai pola 4. Zat yang dibuat 1 mol ditulis di ruas kanan, dibcntuk dari unsur-unsurnya.

Penyelesaian :

Diketahui :

• Pembentukan NH₄NO₃(g)

Reaksi : N₂(g) + 2H₂(g) + 3/2 O₂(g) → NH₄NO₃(g) AH= – 365,6 kJ (I)

• Pembentukan N₂O(g)

Reaksi : N₂(g) + 1/2 O₂(g) → N₂O(g) AH= +81,6 kJ (II)

• Pembentukan H₂O(g)

Reaksi : H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) AH =-241,8 kJ (III)

Ditanyakan :

ΔH dari NH₄NO₃(g) →N₂O(g) + H₂O(g)

Jawaban :

I. NH₄NO₃(g) → N₂(g) + 2H₂(g) + 3/2 O₂(g) ΔH =- 365,6 kJ

(reaksi dibalik)

II. N₂(g) +½ O₂(g)→N₂O(g) ΔH = + 81,6 kJ

(reaksi tetap).

III. 2H₂(g) +O₂(g)→2H₂O (g) ΔH = – 483,6 kJ

(reaksi dikalikan 2)

NH₄NO₃(g→N₂O(g) + 2H₂O(g) ΔH= – 767,6 kJ.

 

10. Soal: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = – 802 kJ.

Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah ΔH_f CH₄(g).

Jawaban :

ΔH_R = [1 ΔH_f CO₂ + 2 ΔH_f H₂O] – [ ΔH_f CH₄ + 3 ΔH_f O₂)

– 802 kJ = [1(- 393,51) + 2 (-285,83)] – [ ΔH_f CH₄ + 3 . 0] kJ

– 802 kJ = [- 393,51 + (-571,66)] kJ – [ ΔH_f CH₄] kJ

ΔH_f CH₄ = – 163,17 kJ

Jadi, entalpi pembentukannya ialah – 163,17 kJ.

 

11. Tentukan entalpi pembakaran dari H₂S(g), bila entalpi pembentukan H₂S, H₂O, dan SO₂, berturut-turut = 20,6 kJ/mol; – 241,81 kJ/mol; dan – 296,81 kJ/mol.

Pembahasan :

Reaksi pembakaran H₂S adalah :

H₂S(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) + SO₂(g)

ΔH_R = [ΔH_f H₂O(g) + ΔH_f SO₂(g)] – [ΔH_f H₂S + ΔH_f O₂]

= [- 241,81 + (- 296,81)] kJ – [(-20,6) + 0] kJ

= 518,02 kJ

Jadi, entalpi pembakarannya ialah 518,02 kJ

 

12. Hitunglah entalpi pembakaran metanol menjadi formaldehid dengan reaksi berikut.

CH₃OH(g) + ½ O₂(g) → HCHO(g) + H₂O(g)

Diketahui energi ikatan rata-rata dari C–H = 415 kJ; C–O = 356 kJ; O–H = 463 kJ; O=O = 498, 3 kJ; dan C=O = 724 kJ.

Pembahasan :

Untuk mempermudah menghitungnya, tuliskan dulu rumus strukturnya, menjadi:

ΔH reaksi = E energi yang diputuskan – E energi ikat yang dibentuk.

Energi ikatan yang diputuskan (kJ)	Energi ikatan yang dibuat (kJ)
3 C-H = 3 x 415 =1.245	2 C-H = 2 x 415 = 830
1 C-O = 1 x 356 = 356	1 C=O = 1 x 724 = 724
1 O- H= 1 x 463 = 463	2 O-H = 2 x 463 = 926
½ O-O = ½ x 498 = 249
Jumlah = 2.313	Jumlah = 2.480

ΔH = 2313 – 2480 kJ = – 167 kJ

Jadi entalpi pembakaran metanol ialah – 167 kJ.

 

13. Hitunglah besamya energi ikatan rata-rata (energi disosiasi) dari N-H dalam molekul NH3 bila ΔH_d = 46,11 kJ; lkatan energi H-H = 436 kJ; dan NºN = 945,9 kJ.

Jawaban :

ΔH_d NH₃ = 46,11 kJ

Reaksi desosiasi NH₃ adalah:

NH₃(g) → ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)    ΔH_d = 46,11 kJ

NH₃(g) → ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g)    ΔH_d = 46,11 kJ

ΔH_d NH₃ = Energi ikatan yang putus dari NH₃ – Energi yang terbentuk dari ½ NºN + 3/2 H-H

46,11 kJ = DNH₃ – ( ½ x 945,3 + 3/2 (436) kJ

46,11 kJ = (DNH₃ – 1126,6) kJ

DNH₃ = (1116,6 + 46,11) kJ = 1172,71 kJ

Energi ikat rata-rata N-H = 1/3 x 1172,71 kJ = 390,9 kJ

Jadi, energi ikatan rata-rata dari N-H ialah 390,9 kJ.

 

14. Diketahui entalpi pembentukan H₂O(l) = -285 kJ/mol, CO₂(g) = -393 kJ/mol, dan C₂H₂(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah…

A. 25,96 kJ

B. 47,06 kJ

C. 67,49 kJ

D. 90,50 kJ

E. 129,80 kJ

Pembahasan :

Reaksi pembakaran 1 mol C₂H₂

C₂H₂ + 5/2O₂(g) → 2CO₂ + H₂O

Kalor pembakaran 1 mol C₂H₂

⇒ ΔHf = ΔH hasil – ΔH pereaksi

⇒ ΔHf = {2(-393) + 285)} – (227 + 0)

⇒ ΔHf = -1071 – 227

⇒ ΔHf = -1298 kJ/mol

Kalor pembakaran 0,52 gram C₂H₂

⇒ ΔHf = 0,52/26 (-1298)

⇒ ΔHf = -25,96 kJ

Jadi, jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) ialah 25,96 kJ.

Jawaban : A

 

15. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

A. Mg (OH)₂ (s) à Mg (s) + O₂ (g) + H₂ (g) ΔH^o  = +925 kJ

B. C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) à 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH^o  = -2.820 kJ

C. CaO (s) + CO₂ (g) à CaCO₃ (s) ΔH^o  = +1.207 kJ

D. Ca (s) + C (s) + O₂ (g) à CaCO₃ (s) ΔH^o   = -1.207 kJ

E. 2 CO₂ (g) + 3H₂O (l) à C₂H₅O H (l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

Pembahasan:

Perubahan entalpi penguraian standar ialah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan tandanya.

Jadi dari pilihan yang di atas, tanggapan yang tepat ialah A sebab reaktannya berupa satu mol menjadi unsur-unsurnya.

(Jawaban: A)

 

16. Entalpi pembakaran asetilena ialah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C₂H₂ adalah…

(ΔH_f ^o CO_{2 =} -395 ; ΔH_f ^o H₂O = -285 )

A. -225 kJ +450 kJ

B. 350 kJ

C. +225 kJ -620 kJ

C. -450 kJ

D. 450 kJ

E. +225 kJ -450 kJ

(Jawaban: C)

Pembahasan :

Reaksi pembakaran : C₂H₂ + 5/2 O₂ à 2 CO₂ + H₂O                ΔH= -1.300 kJ

(ΔH_f unsur = 0)

ΔH reaksi  = ∑ ΔH_f^o hasil – ∑ΔH_f^o pereaksi

-1.300        = (2. ΔH_f^o CO₂ + ΔH_f^o H₂O) – (ΔH_f^o C₂H₂ + 0)

-1.300        = (2(-395) + -285) – (ΔH_f^o C₂H₂ + 0)

ΔH_f^o C₂H₂  = -790 – 285 + 1.300 = + 225 kJ

 

17. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah…

A. 3,14 kJ

B. 3,44 kJ

C. 12,4 kJ

D. 8,23 kJ

E. 7,14 kJ

Pembahasan:

NaOH(aq) + HCl(aq) → H₂O(l) + NaCl(aq)

q = m.c.ΔT = 200 x 4,2 x 8,5 J = 7,14 kJ.

Jawaban: E

 

18. Diketahui entalpi pembentukan H₂O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol dan energi ikatan dalam molekul oksigen ialah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air adalah…

A. 402,25 kJ/mol

B. 1173 kJ/mol

C. 925,5 kJ/mol

D. 804,5 kJ/mol

E. 586,5 kJ/mol

Pembahasan :

2H_{2 +} O_{2 →} 2H₂O

2 (H – H) + O = O → 2 (H – O – H)

(Jawaban : A)

Reaktan:

2 (H – H)  = 2 x 436 = 872

O = O = 495

+

Total =             1.367

Produk :

4 x O – H

ΔH  = Reaktan – Produk

-242 = 1.367 – 4 (O – H)

4 (O – H) = 1.367 + 242

4 (O – H) = 1.609

O – H = 1.609/4

O – H = 402,25 kJ/mol

 

19. Jika energi ikatan rata-rata dari :

C = C = 146 kkal/mol

C – C = 83 kkal/mol

C – H = 99 kkal/mol

C – Cl = 79 kkal/mol

H – Cl = 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida berdasarkan persamaan H₂C=CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂ – Cl ialah sebesar…

A. 510 kkal 12 kkal

B. -72,8 kkal 510 kkal

C. -12 kkal

D. +12 kkal

E. -13 kkal

Pembahasan :

Energi total pemutusan ikatan (pereaksi):

4 x E_C-H = 4 x 99 kkal/mol = 396 kkal/mol

1 x E_C=C = 1 x 146 kkal/mol = 146 kkal/mol

1 x E_H-Cl = 1 x 103 kkal/mol =  103 kkal/mol

+

E.total =                                  645 kkal/mol

Energi total pembentukan ikatan :

5 x E_C-H = 5 x 99 kkal/mol = 495 kkal/mol

1 x E_C-C = 1 x 79 kkal/mol =  79 kkal/mol

1 x E_C-Cl = 1 x 83 kkal/mol =  83 kkal/mol

+

E.total =                                  657 kkal/mol

ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan

= ( 645 – 657)

= -12 kkal

(Jawaban : C)

 

20. Entalpi pembentukan NO = +90 kJ/mol. Jika energi ikatan N ≡ N = 418 kJ/mol dan O = O = 498 kJ/mol, maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 2 mol ikatan NO adalah… kJ/mol

A. 826

B. 765

C. 720

D. 900

E. 911

Pembahasan :

2NO → N₂ + O₂

ΔH = N ≡ N + O = O

90 = 418 + 498

90 = 916

= 916 – 90

= 826 kJ/mol untuk 2 mol NO

(Jawaban : A)

 

21. Data energi ikatan:

C = C = 611 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

C – Cl = 339 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl ialah … kJ.

A. +46

B. -46

C. -58

D. +58

E. -148

Pembahasan :

Struktur ikatan :

Energi total pemutusan ikatan (pereaksi) :

4 x E_C-H = 4 x 414 kJ/mol = 1.656 kJ/mol

1 x E_C=C = 1 x 611 kJ/mol =   611 kJ/mol

1 x E_H-Cl = 1 x 431 kJ/mol =   431 kJ/mol

+

E.total =                                  2.698 kJ/mol

Energi total pembentukan ikatan :

5 x E_C-H = 5 x 414 kJ/mol = 2.070 kJ/mol

1 x E_C-C = 1 x 347 kJ/mol =    347 kJ/mol

1 x E_C-Cl = 1 x 339 kJ/mol =   339 kJ/mol

+

E.total =                                  2.756 kJ/mol

ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan

= ( 2.698 – 2.756) kJ/mol

= -58 kJ/mol

(Jawaban : C)

 

 

Bacaan Lainnya

• Termokimia – Rumus, Penjelasan dan Soal Contoh


• Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor


• Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban


• Sebagian cabang biologi: Biofisika 


• Contoh Soal SBMPTN Beserta Jawabannya


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis


• Pemahaman Kanker: Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Apakah Produk Pembalut Wanita Aman?


• Penyakit Difteri Penularan, Penyebab, Gejala, Perawatan dan Pencegahan


• Penyakit Kusta Penularan, Penyebab, Gejala, Perawatan dan Pencegahan


• Sakit Punggung: Penyebab, gejala, pencegahan dan perawatan


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

 

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

 

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan isu yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

Sumber bacaan: National Center for Biotechnology Information (NCBI), Wikipedia (Inggris), Phys.org

                                    

 

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz |Matematika|IPA | Geografi & Sejarah|Info Unik|Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com