Download Pembahasan Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1 sampai 10 – Dalam mempersiapkan OSP Kimia tahun 2017 2018 2019 2020 dan OSP tahun-tahun yang akan datang, maka perlu adanya pembahasan soal OSP Kimia tahun sebelumnya. Kali ini akan ada pembahasan soal Kimia Olimpiade Sains Nasional tingkat Provinsi tahun 2015. Pembahasan kali ini khusus Pilihan Ganda (Pilgan). Saya buat beberapa halaman, biar membacanya tidak terlalu ke bawah.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 1

Bila Cu(CN)₂ dipanaskan, dihasilkan C₂N₂(sianogen) dan CuCN. Berapa massa Cu(CN)₂dibutuhkan untuk menciptakan C₂N₂ sebanyak 5,00 g? (Mr Cu(CN)₂ = 115,6; C₂N₂ = 52,04)

A. 20,2 g

B. 22,2 g

C. 24,2 g

D. 26,4 g

E. 28,6 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1

Reaksi pemanasan setara: 2Cu(CN)₂ → C₂N₂ + 2CuCN

Jumlah C₂N₂ = 5 g/52,04 g/mol = 0,09608 mol

Jumlah Cu(CN)₂ = 2 × jumlah C₂N₂

Jumlah Cu(CN)₂ = 2 × 0,09608 mol

Jumlah Cu(CN)₂ = 0,19216 mol

Jadi massa Cu(CN)₂ yang diharapkan = 0,19216 mol × 115,6 g/mol

Jadi massa Cu(CN)₂ yang dibutuhkan = 22,21368 g ≈ 22,2 g

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 1 (B)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 2

Bila persen hasil reaksi:

3 NO₂(g) + H₂O(l) → 2 HNO₃(aq) + NO(g)

adalah 75,0%, dan dalam reaksi tersebut dikonsumsi sebanyak 45,0 g gas NO₂, berapa gram gram asam nitrat, HNO₃ (aq), yang dihasilkan?

A. 22,5 g

B. 30,8 g

C. 41,1 g

D. 54.8 g

E. 69,3 g

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2

45 g NO₂ = 45g : 46 g/mol = 0,978 mol

3NO₂ + H₂O ⟶ 2HNO₃ + NO

Mol HNO₃= 2/3 x 0,978 mol = 0,652 mol

Hasil reaksi 75% maka HNO₃ yang dihasilkan = 75% × 0,6522 mol = 0,48915 mol

Massa HNO₃ = 0,48915 mol × M_r HNO₃

Massa HNO₃ = 0,48915 mol × 63 g/mol

Massa HNO₃ = 30,8 gram

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 2 (B)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 3

Suatu pil sakit kepala mengandung 200 mg ibuprofen (C₁₃H₁₈O₂; 206 g/mol) diminum dengan 0,5 L air oleh siswa yang perutnya kosong. Bila semua pil tersebut larut, berapakah molalitas larutan yang terbentuk dalam perut siswa tersebut?

A. 2,3 x 10^-3 m

B. 4,1 x 10^-3 m

C. 9,7 x 10^-4 m

D. 1,9 x 10^-3 m

E. 1,7 x 10^-2 m

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3

Molalitas = mol zat terlarut : massa pelarut

Massa molar C₁₃H₁₈O₂ = 13×12 + 18×1 + 2×16 = 206 g/mol

0,2 g C₁₃H₁₈O₂ = 0,2 g : 206 g/mol = 0,00097 mol

Molalitas larutan = 0,00097 mol: 0,5 kg (asumsi massa jenis air 1 g/mL)

Molalitas larutan = 0,00194 = 1,9 × 10^–3 molal

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 3 (D)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 4

Pada tekanan 50 kPa dan 127 ^oC, sebanyak 100 cm³ gas pada memiliki massa 0,120 g. Berapa massa molekular relatif gas ini?

A. 1,2

B. 25

C. 80

D. 120

E. 160

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4

1 atm = 101325 Pa ⟶ 50.000 Pa = 0,49346 atm

PV = nRT

0,49346 atm × 0,1 L = n × 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1 × 400 K

0,049346 atm.L = n × 32,82 L.atm.mol^-1

n = 0,001504 mol

Massa molar = 0,12 g / 0,001504 mol = 79,81 g/mol

Jawaban yang paling mendekati yakni 80 g/mol

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 4 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 5

Susunlah bagaimana urutan kelarutan zat berikut ini didalam air:

KCl, CH₃CH₂COOH, CH₃CH₂CH₃, CH₃CH₂CH₂OH, dan CH₃C-O-CH₃

A. KCl < CH₃CH₂COOH < CH₃CH₂CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃C-O-CH₃

B. KCl < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂CH₃ < CH₃CH₂COOH < CH₃C-O-CH₃

C. CH₃CH₂CH₃ < KCl < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH

D. CH₃CH₂COOH < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₃ < KCl

E. CH₃CH₂CH₃ < CH₃C-O-CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH < KCl

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5

Zat yang gampang larut dalam air yakni senyawa ion berikutnya yakni senyawa polar dan yang sulit larut dalam air yakni senyawa nonpolar.

Jadi urutannya yakni CH₃CH₂CH₃ < CH₃C(O)CH₃ < CH₃CH₂CH₂OH < CH₃CH₂COOH < KCl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 5 (E)

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 6

Suatu zat padat padat memiliki titik leleh yang tajam dan terang di atas 100°C. Zat padat tersebut tidak sanggup menghantar listrik bahkan dalam keadaan lelehan, dan larut dalam pelarut hidrokarbon. Apakah struktur yang paling seolah-olah mengenai zat padat tersebut?

A. Kristal atomik

B. Kristal ionik

C. Kristal molekular raksasa

D. Kristal molekular

E. Logam.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6

Pada soal ini bahu-membahu sedikit agak mencurigai untuk menjawab D alasannya yakni tidak berlaku mutlak untuk semua sifat yang disebutkan. Oleh lantaran itu di sini hanya ditinjau yang memang mungkin dan mustahil saja.

• Kristal atomik → titik leleh relatif rendah


• Kristal ionik → sukar larut dalam pelarut hidrokarbon, titik leleh sangat tinggi


• Kristal molekular raksasa → sulit larut dalam pelarut organik.


• Kristal molekular → titik leleh moderat (tidak terlalu rendah/tinggi), tidak sanggup menghantar arus listrik, sebagian larut dalam


• Logam → menghantarkan arus listrik

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 6 (D)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 7

Suatu sampel dari senyawa X, kalau dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida akan menghasilkan gas A. Bila X dipanaskan dengan asam sulfat pekat, akan dihasilkan gas B. Bila gas A dan B direaksikan, maka akan dihasilkan kembali senyawa X. Berikut ini, manakah yang merupakan senyawa X?

A. CH₃CO₂C₂H₅

B. NH₂CH₂CO₂CH₃

C. NH₄Cl

D. NH₄I

E. (NH₄)₂SO₄.

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7

Dari pilihan yang tersedia yang paling mungkin yakni NH₄Cl dengan kemungkinan reaksi:

NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH₃ (g)+ H₂O(l)

2NH₄Cl(aq) + H₂SO₄ (aq)→ (NH₄)₂SO₄(aq) + 2HCl(g)

NH₃ (g)+ HCl(g) → NH₄Cl

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 7 (C)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 8

Pernyataan manakah yang sanggup menjelaskan bahwa endapan magnesium hidroksida sanggup larut dalam larutan aqua NH₄Cl, tetapi tidak larut dalam larutan aqua NaCl?

A. Dalam air, larutan NH₄Cl menghasilkan NH₄OH, dan ion OH^– yang terbentuk kemudian memperlihatkan efek ion sejenis.

B. Ion NH₄⁺ dalam larutan NH₄Cl akan menurunkan nilai hasil kali kelarutan Mg(OH)₂.

C. Larutan garam NH₄Cl kurang berdisosiasi tepat dibandingkan larutan NaCl.

D. Ion Na⁺ dan ion Mg²⁺ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama).

E. Ion NH₄⁺ dalam air akan menghasilkan sejumlah H₃O⁺

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8

Peristiwa ini terkait dengan garam yang sanggup bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis). NH₄Cl dalam air akan terurai menjadi NH₄⁺ dan Cl^–, Cl^– tidak sanggup terhidrolisis sedang NH₄⁺terhidrolisis sesuai reaksi :

NH₄⁺ + 2H₂O → NH₄OH + H₃O⁺ . Ion H₃O⁺

inilah yang kemudian sanggup bereaksi dengan OH^– yang berasal dari Mg(OH)₂ sehingga Mg(OH)₂ dikatakan sanggup larut dalam larutan NH₄Cl.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 8 (E)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 9

Alanine, H₂NCH(CH₃)CO₂H, yakni suatu asam amino dengan nilai K_a = 4,5 × 10^–3 dan Kb =7,4 × 10^–5. Di dalam air, spesi manakah yang memiliki konsentrasi paling tinggi pada pH 7?

A. H₂NCH(CH₃)CO₂H

B. ⁺H₃NCH(CH₃)CO₂H

C. H₂NCH(CH₃)CO^–

D. ⁺H₃NCH(CH₃)CO₂^–

E. Semua jawaban, A, B, C dan D benar

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9

H₂NCH(CH₃)CO₂H ini sanggup bersifat sebagai asam dan sekaligus sanggup bersifat sebagai basa.

pK_a = -log(4,5 × 10^–3) = 2,35

pK_b = -log(7,4 × 10^–5) = 4,13

pH = 7 → pOH = 7

Untuk menjawab ini sanggup dipakai persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([konjugat basa][asam])

7 = 2,35 + log([konjugat basa][asam])

agar sanggup memenuhi syarat pH = 7, [konjugat basa] harus lebih besar dari [asam] dengan kata lain spesi CO₂^– harus punya konsentrasi lebih tinggi.

pOH = pK_b + log([konjugat asam][basa])

7 = 4,13 + log ([konjugat asam][basa])

agar sanggup memenuhi syarat pOH = 7, [konjugat asam] harus lebih besar dari [basa] dengan kata lain spesi NH₃⁺ harus punya konsentrasi lebih tinggi.

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 9 (D)

---

Download PDF DOC | Soal OSP Kimia 2015 Nomor 10

Pada molekul berikut ini,

ada berapa banyak atom karbon yang memiliki hibridisasi sp²

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

Download PDF DOC | Pembahasan Soal Kimia OSP 2015 Nomor 10

Atom C memiliki ikatan tunggal saja hibridisasinya yakni sp³

Atom C memiliki 1 ikatan dobel hibridisasinya yakni sp²

Atom C memiliki 1 ikatan tripel atau 2 ikatan dobel hibridisasinya yakni sp

Download PDF DOC | Kunci Jawaban Soal Kimia OSP 2015 Nomor 10 (D

Demikian tadi pembahasan soal Kimia OSP 2015 untuk nomor 1 sampai 10. Untuk nomor selanjutnya sanggup di saluran melalui link di bawah ini.

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 11 – 20

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 21 – 30

Pembahasan Soal OSN Provinsi (OSP) Kimia 2015 Nomor 1 – 10

Sumber aciknadzirah.blogspot.com