√ Download Pembahasan Soal Osk Kimia 2019 Pdf

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF – Pelaksanaan seleksi Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Kabupaten / Kota atau OSK 2019 telah usai. Guru dan murid mempersiapkan untuk seleksi OSK 2020 dan OSP 2019 (Provinsi). Berikut ini ialah pembahasan soal OSK Kimia tahun 2019 serta kunci jawabannya. Semoga sukses dalam seleksi yang akan datang.

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

NEWS INFO : Download Soal OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

NEWS INFO : Download Kunci Jawaban OSK 2019 Semua Bidang Lomba (Lengkap)

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

Berikut ini ialah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dari hasil metabolisme protein:

Persen massa nitrogen dalam guanidin ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 79,66 %

B. 77,78 %

C. 73,33 %

D. 71,19 %

E. 69,49 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1

M_r CN₃H₅ = 12 + 14×3 + 1×5

M_r CN₃H₅ = 59

Karena N ada 3 atom, maka Ar N x 3

% massa N = (total Ar N / M_r guanidin) × 100%

% massa N = ((3×14) / 59) × 100%

% massa N = 71,19%

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 1 ialah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

Sebanyak 1,50 gram sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 gram Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,15 %

B. 6,41 %

C. 7,20 %

D. 8,27 %

E. 10,8 %

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2

M_r Ag₂S = 247,8

A_r Ag = 107,9

Mencari mol Ag₂S dengan cara konversi massa Ag₂S

n Ag₂S = massa Ag₂S / Massa molar Ag₂S

n Ag₂S = (0,124 g Ag₂S)/(247,8 g/mol) = 0,00050 mol Ag₂S

Dalam 1 mol Ag₂S terdapat 2 mol Ag

n Ag = 2 × n Ag₂S

n Ag = 2 × 0,0005 mol

n Ag = 0,0010 mol

Menentukan massa Ag dari mol Ag yang didapakan di atas

Massa Ag = n Ag × Massa molar Ag

Massa Ag = 0,0010 mol × 107,9 g/mol

Massa Ag = 0,1079 g

% Ag dalam bijih = (0,1079 g)/(1,50 g bijih) × 100%

% Ag dalam bijih = 7,20% Ag

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 2 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

Muscotive ialah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl₂(AlSi₃O₁₀)(OH)₂. Hasil analisis sejumlah sampel muscotive memperlihatkan kandungan Si sebanyak 0,42 gram. Massa sampel muscotive yang dianalisis ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 4,20 g

B. 2,98 g

C. 1,99 g

D. 1,53 g

E. 1,26 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3

M_r muscovite = A_r K + 3 A_r Al + 3 A_r Si + 12 A_r O + 2 A_r H

M_r muscovite = 39,10 + 80,94 + 84,27 + 192 + 2

M_r muscovite = 398,21

3 A_r Si = 84,27

(0,42 g)/(massa muscovite) = (84,27/ 398,21)

massa muscovite = (0,42 g × 398,21)/(84,27)

massa muscovite = (167,2482)/(84,27)

massa muscovite = 1,985 gram

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 3 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai kendaraan beroda empat dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M memakai indicator fenolftalein untuk memilih titik selesai titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah… Rukim.ID bahas soal OSK

A. 0,36 M

B. 3,15 M

C. 6,30 M

D. 11,6 M

E. 23,2 M

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4

Jumlah NaOH yang digunakan dalam penetralan H₂SO₄

n = V x M = 23,7 mL × 1,47 M = 34,839 mmol

Reaksi yang terjadi dalam titrasi:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Berdasarkan koefisien reaksi setara:

Perbandingan koefisien H₂SO₄ : NaOH = 1 : 2, sehingga

Jumlah H₂SO₄ yang dititrasi = ½ jumlah NaOH

n H₂SO₄ = ½ . 34,839 mmol

n H₂SO₄ = 17,4195 mmol

[H₂SO₄] = n / volume = n H₂SO₄ / volume H₂SO₄

[H₂SO₄] = 17,4195 mmol / 1,5 mL

[H₂SO₄] = 11,613 M

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 4 ialah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Di laboratorium, gas klor sanggup dibentuk dari reaksi antara HCl dan MnO₂. Persamaan reaksi setara ialah :

MnO₂(g) + 4 HCl(aq) → Cl₂(g) + MnCl₂(aq) + 2H₂O(l)

Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% berat) yang diharapkan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 gram ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 5,2 g

B. 9,6 g

C. 14,3 g

D. 19,4 g

E. 26,4 g

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5

Karena di soal hanya membahas Cl₂ dan HCl maka kita fokus ke Cl₂ dan HCl saja

Menentukan mol Cl₂

n Cl₂ = massa Cl₂ / massa molar Cl₂

n Cl₂ = (2,50 gram) / (71,0 gram/mol)

n Cl₂ = 0,0352 mol

Berdasarkan reaksi setara di soal, maka:

Pebandingan HCl : Cl₂ = 4 : 1 sehingga

n HCl = 4 × n Cl₂

n HCl = 4 × 0,0352

n HCl = 0,1408 mol

Menentukan massa HCl dari mol (n) di atas:

Massa HCl = n HCl × Mr HCl

Massa HCl = 0,1408 mol × 36,5 g/mol

Massa HCl = 5,1392 g

Bila % massa HCl 36% artinya dalam setiap 100 g HCl hanya terdapat 36 g HCl murni.

5,1392 g HCl murni = 5,1392 g / (36/100) larutan HCl pekat

5,1392 g HCl murni = (5,1392 g × 100)/36 larutan HCl pekat

5,1392 g HCl murni = 14,28 g larutan HCl pekat

Jadi untuk menghasilkan 2,5 g klorin diharapkan 14,28 g larutan HCl pekat.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 5 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO₂(s) + 2H₂O(g) → Sn(s) + 2H₂O(l)

Volume gas hydrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi tepat dengan 2,00 g SnO₂ ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. 13,3 mL

B. 26,5 mL

C. 145 mL

D. 298 mL

E. 595 mL

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6

Karena di soal tersedia data massa SnO₂ maka kita tentukan mol

n SnO₂ = massa SnO₂ / Mr SnO₂

n SnO₂ = (2 g) / (150,70 g/mol)

n SnO₂ = 0,0133 mol (pembulatan)

Perbandingan koefisien H₂ : SnO₂ = 2 : 1, sehingga sanggup kita cari mol H₂

n H₂ = 2 × n SnO₂

n H₂ = 2 × 0,0133

n H₂ = 0,0266 mol

Pada keadaan STP (standar atau 0⁰C 1 atm) setiap mol gas volumenya 22,4 L

Jadi volume H₂ = 0,0266 mol × 22,4 L/mol

Jadi volume H₂ = 0,59584 L

Jadi volume H₂ = 595,84 mL

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 6 ialah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperature 14⁰C menawarkan tekanan sebesar 600 mmHg. Gas tersebut ialah …Rukim.ID bahas soal OSK

A. Nitrogen

B. Argon

C. Klor

D. Xenon

E. Kripton

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7

Dalam soal di atas bukan termasuk keadaan standar, namun sehingga kita gunakan persamaan gas ideal

P.V = n.R.T

Data yang disediakan sebagai berikut :

P = 600 mmHg kita konversi menjadi atm dengan cara 600 mmHg /760 mmHg/atm

Sehingga, P = 600 mmHg = 0,79 atm (pembulatan)

V = 100 mL = 0,1 L

R = 0,08205 L.atm/(mol.K)

T = 14 ^oC = (14 + 273)K

T = 14 ^oC = 287 K

Rumus gas ideal = n gas = PV/RT

n gas = (0,79 atm × 0,1 L) /(0,08205 L.atm/(mol.K) × 287 K)

n gas = (0,079 / 23,54835) mol

n gas = 0,003355 mol

Mr gas = massa gas / n gas

Mr gas = 0,238 g / 0,003355 mol

Mr gas = 70,943 g/mol

Gas yang mempunyai massa molar sekitar 70,943 ialah Cl₂ atau klor.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 7 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar (ΔH_f⁰) timbel (II) karbonat ialah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang tepat untuk proses tersebut ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Pb(s) + C(s) + O2(g) → PbCO3(s)                 (ΔH_f⁰) = +699 kJ/mol

B. Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g) → PbCO3(s)            (ΔH_f⁰) = -699 kJ/mol

C. 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g) → 2PbCO3(s)      (ΔH_f⁰) = -1398 kJ/mol

D. PbCO3(s) → Pb(s) + C(s) + 3/2O2(g)            (ΔH_f⁰) = -699 kJ/mol

E. 2 PbCO3(s) → 2 Pb(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)     (ΔH_f⁰) = -1398 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8

Entalpi pembentukan standar ialah entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. Penulisan persamaan kimianya harus setara.

Unsur penyusun PbCO₃ adalah Pb, C dan O₂.

Jumlah setiap unsur di ruas kiri harus sama dengan jumlah unsur di ruas kanan, termasuk jumlah ionnya kalau ada.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 8 ialah B

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Perhatikan persamaan termokimia berikut: Rukim.ID bahas soal OSK

2H₂(g) + 2Cl₂(g) → 4HCl       ΔH⁰ = -92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas ialah …

A. Bila persamaan tersebut dibalik, nilai ΔH⁰ ialah +92,4 kJ

B. Empat ikatan HCl lebih berpengaruh dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂

C. Nilai ΔH⁰ ialah juga -92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair

D. Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl

E. Nilai ΔH_f⁰ pembentukan gas HCl ialah 23,1 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9

Pernyataan A Benar.

Pernyataan B Benar. ∆H^o = bernilai negatif sanggup diartikan Empat ikatan HCl lebih berpengaruh dibandingkan empat ikatan dalam H₂ dan Cl₂

Pernyataan C Salah. Bila wujud berbeda maka sudah niscaya ∆H^o berbeda.

Pernyataan D Benar. ∆H^o pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Pernyataan E Benar. ∆H^o pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ (–92,4 kJ) = 23,1 kJ/mol

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 9 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Senyawa diklorodifluorometana, CCl₂F₂ banyak digunakan sebagai aerosol propelan atau pendingin pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi). Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Energi ikatan karbon – fluor besar

B. Ikatan karbon – fluor polaritasnya rendah

C. Karbon mempunyai keelektronegatifan tinggi

D. Senyawa fluor tidak gampang terbakar

E. Gaya van der Waals antar fluor rendah

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10

Kata inert sanggup diartikan sukar bereaksi. Sukar bereaksi artinya energi ikatan antaratom dalam molekul tersebut sangat besar sampai sulit diputuskan sebagai syarat terjadinya reaksi, ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 10 ialah A

Lanjut ke halaman berikutnya, termasuk link d0wnl0ad PDF

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11

Reaksi  antara  gas  NO  dan  gas  O₂  menghasilkan  gas  NO₂  adalah  reaksi  orde  kedua terhadap  gas  NO,  dan  orde  pertama  terhadap  gas  O₂.  Jika konsentrasi  kedua  reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Tidak berubah (tetap)

B. Dua kali

C. Empat kali

D. Enam kali

E. Delapan kali

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11

Dari pernyataan di soal, kita buat reaksi yang terjadi:

2NO + O₂ → 2NO₂

Rumus laju reaksi = r = k.[NO]²[O₂]

Dimisalkan mula-mula [NO] = [O₂] = x,

maka r = (x)²(x) = x³

Jika [NO] = [O₂] = 2x,

maka r = (2x)²(2x) = 4x² . 2x = 8x³

Jadi jikalau konsentrasi kedua reaktan dinaikkan dua kali, maka peningkatan laju reaksi = 8 kali yakni dari x menjadi 8x

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 11 ialah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12

Untuk reaksi pembentukan ozon:

3O₂(g) → 2O₃(g) Rukim.ID bahas soal OSK

Laju pembentukan O₃ ialah 2,0 x 10^-7 mol. L^-1.detik^-1. Laju hilangnya gas O₂ dalam mol. L^-1.detik^-1 ialah …

A. 1,0 x 10^-7

B. 1,3 x 10^-7

C. 2,0 x 10^-7

D. 3,0 x10^-7

E. 4,5 x 10^-7

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12

Reaksi pembentukan O₃ dari O₂ = 3O₂ (g) → 2O₃ (g)

Reaksi menciptakan reaktan semakin berkurang, hasil reaksi semakin bertambah, sehingga:

–¹/₃ (∆[O₂]/∆t) = + ½ (∆[O₃]/∆t)

–(∆[O₂]/∆t) = +³/₂ (∆[O₃]/∆t)

–(∆[O₂]/∆t) = +³/₂ (2,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1)

–(∆[O₂]/∆t) = 3,0 × 10^–7 mol.L^–1.detik^–1

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 12 ialah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13

Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (C₇H₄ClO₂Na) mempunyai pH 8,65.  pH  larutan 0,2  M asam klorobenzoat (C₇H₅ClO₂) adalah

A. 5,35 Rukim.ID bahas soal OSK

B. 8,65

C. 2,35

D. 3,45

E. 3,25

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13 | OSN 2019

Untuk menghitung pH asam klorobenzoat harus diketahui nilai K_a atau pK_a. Nilai pK_a dapat dihitung dari larutan garam C₇H₄ClO₂Na yang sudah diketahui pH-nya.

Larutan 0,2 M (C₇H₄ClO₂Na) merupakan garam terhidrolisis parsial (C₇H₄ClO₂^–).

pH = ½ (14 + pK_a + log [C₇H₄ClO₂Na])

8,65 = ½ (14 + pK_a + log 0,2)

2 × 8,65 = 14 + pK_a + log 0,2

17,30 = 14 + pK_a + (–0,7)

pK_a = 17,30 + 0,7 – 14

pK_a = 4,00

Jadi pK_a C₇H₅ClO₂ = 4,00

Perhitungan pH asam lemah asam klorobenzoat

pH = ½ (pK_a C₇H₅ClO₂ – log [C₇H₅ClO₂])

pH = ½ (4,00 – log 0,2)

pH = ½ (4,00 + 0,7)

pH = ½ (4,70)

pH = 2,35

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 13 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14

Suatu larutan penyangga  (buffer) yang dibentuk dengan cara mencampurkan NH₃ dan NH₄Cl mempunyai pH 10. Di antara mekanisme berikut yang sanggup digunakan untuk menurunkan pH larutan buffer tersebut ialah …

1. Menambahkan larutan dengan HCl


2. Menambah larutan dengan NH₃


3. Menambah larutan dengan NH₄Cl

A. Hanya 1

B. Hanya 2

C. Hanya 3 Rukim.ID bahas soal OSK

D. Hanya 1 dan 3

E. Hanya 2 dan 3

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14 | OSN 2019

Yang sanggup menurunkan harga pH ialah yang bersifat asam dan garam asam (dari asam berpengaruh – basa lemah). Jawabannya 1 dan 3.

pOH = pK_b – log [basa]/[asam konjugat]
pH = 14 – (pK_b – log [basa]/[asam konjugat]
pH = 14 – pK_b + log [basa]/[asam konjugat]

Komponennya ialah basa lemah (NH₃) dengan asam konjugatnya NH₄⁺)

• Penambahan HCl (asam) akan mengurangi [NH₃] dan menambah [NH₄⁺] pH akan turun.


• Penambahan NH₃ (basa) akan menambah [NH₃] dan mengurangi [NH₄⁺] maka pH naik.


• Penambahan NH₄Cl berarti menambah [NH₄⁺] pH akan turun.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 14 ialah D

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 15

Di dalam pelarut air, HCN ialah asam lemah (Ka= 6,2 x 10^-10), sedangkan NH₃ ialah basa lemah (Kb = 1,8 x 10^-5). Sifat larutan 1,0 M NH₄CN ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

A. Asam kuat

B. Basa kuat

C. Netral

D. Asam lemah

E. Basa lemah

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 15 | OSN 2019

Dalam teori asam basa yang membahas wacana sifat garam, apabila berasal dari asam lemah dan basa lemah makan sifat garam ditentukan oleh besarnya nilai K_a dan K_b.

Ternyata di soal diketahui K_b > K_a. Sifat larutan garam tersebut ialah basa, yakni NH₄⁺ yang bersifat basa lemah.

Ok, kini kita buktikan besarnya pH garam tersebut,

pH = ½ (14 + pK_a – pK_b)

pH = ½ (14 + (-log 6,2× 10^–10) – (-log 1,8 × 10^–5)

pH = ½ (14 + 9.21 – 4,74)

pH = 9,23

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 15 ialah E

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16

Konsentrasi I^– minimum yang diharapkan untuk mengendapkan ion Ag⁺ dalam suatu larutan yang mengandung adonan ion Ag⁺ (0,1 M) dan Pb²⁺ (0,1 M) ialah … Rukim.ID bahas soal OSK

(Diketahui Ksp AgI = 8,3 x 10^-17 dan Ksp PbI₂ = 7,9 x 10^-9)

A. 8,30 x 10^-16 M

B. 9,11 x 10^-9 M

C. 7,90 x 10^-8 M

D. 2,80 x 10^-4 M

E. 1,99 x 10^-3 M

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16 | OSN 2019

Ksp AgI = [Ag⁺][I^–]
8,3 × 10^–17 = [0,1][I^–]
[I^–] = 8,3 × 10^–16

Qsp AgI > Ksp AgI

Jadi minimum [I^–] = 8,3 × 10^–16

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 16 ialah A

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17

Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) sanggup mengalami reaksi oksidasi menjadi Co(OH)₃; sementara natrium hipoklorit, NaOCl, sanggup dioksidasi menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan, maka koefisien reaksi kobalt dan NaOCl adalah

A. 2 dan 3

B. 1 dan 3 Rukim.ID bahas soal OSK

C. 3 dan 2

D. 1 dan 2

E. 3 dan 1

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17 | OSN 2019

Co → Co³⁺ + 3e^– 

OCl^– + H₂O + 2e^– → Cl^– + 2OH^–

2Co → 2Co³⁺ + 6e^– 

3OCl^– + 3H₂O + 6e^– → 3Cl^– + 6OH^–

2Co + 3OCl^– + 3H₂O → 2Co³⁺ + 3Cl^– + 6OH^–

2Co + 3NaOCl + 3H₂O → 2CO(OH)₃ + 3NaCl + 3H₂O

Koefisien Co = 2 dan koefisien NaOCl = 3

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 17 ialah A

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 18

Berikut ini diberikan deret keaktifan beberapa logam:

Al → Al³⁺ + 3 e-

Mn → Mn²⁺ + 2 e-

Zn → Zn²⁺ + 2 e-     ⇑ makin ke atas gampang teroksidasi

Cr → Cr³⁺ + 3 e-

Fe → Fe²⁺ + 2 e-

Ion yang sanggup direduksi oleh Zn ialah Rukim.ID bahas soal OSK

A. Al³⁺ dan Mn²⁺

B. Mn²⁺ dan Cr³⁺

C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

D. Hanya Cr³⁺

E. Hanya Mn²⁺

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 18 | OSN 2019

Semakin gampang teroksidasi = semakin sulit tereduksi.

Semakin sulit teroksidasi = semakin gampang tereduksi.

Zn akan sanggup mereduksi logam yang lebih gampang mengalami reduksi. Logam yang lebih gampang mengalami reduksi berada di bawah Zn.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 18 ialah C

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 19

Suatu sel elektrokimia mempunyai diagram sel sebagai berikut

Pt | Pu³⁺(aq), Pu⁴⁺(aq) || Cl₂(g), Cl^–(aq) | Pt

Potensial sel standar yang terukur ialah 0,35 M, dan potensial reduksi klor adalah 1,36 V. Potensial reduksi standar dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ ialah Rukim.ID bahas soal OSK

A. +2,37 V

B. +1,01 V

C. -1,71 V

D. -1,01 V

E. +1,71 V

Pembahasan OSK Kimia 2019 Nomer 19 | OSN 2019

Dari notasi sel yang telah disediakan, kita konversi menjadi persamaan reaksi setara:

2Pu³⁺ → 2Pu⁴⁺ + 2e^– ; E^o = x V

Cl₂ + 2e^– → 2Cl^– ; E^o = 1,36 V

2Pu³⁺ + Cl₂ → 2Pu⁴⁺ + 2Cl^– ; E^o_sel = 0,35 V

x + 1,36 = 0,35

x = (0,35 – 1,36) V

x = –1,01 V

x ini ialah potensial oksidasi standar maka potensial reduksi dari Pu⁴⁺/Pu³⁺ = –x atau = +1,01 V

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 19 ialah B

Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20

Elektrolisis umum digunakan untuk mendapat logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan menawarkan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang bermuatan +2. Di selesai percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut ialah Rukim.ID bahas soal OSK

A. Ba

B. Ni

C. Sr

D. Cu

E. Zn

Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20 | OSN 2019

I = Q / t

I = n(e^– ) × F / t

3 A = (ne^– × 96.500) / (2 jam × 3.600 detik/jam)

n e^– = (3 A × 7.200 detik)/96.500 C

n e^– = 0,224 mol

X²⁺ + 2e^– → X

Berdasarkan persamaan reduksi ion X²⁺

1 mol X setara 2 mol e^– 

n X = ½ n e^– 

n X = ½ 0,224 mol

n X = 0,112 mol

Penentuan massa molar X

Massa molar X = (massa X)/(n X)

Massa molar X = (7,11 g)/( 0,112 mol)

Massa molar X = 63,48

Logam dengan Ar sekitar 63,48 ialah Cu.

Kunci Jawaban yang tepat Soal OSK Kimia 2019 Nomer 20 ialah D

Demikian tadi soal dan pembahasan soal OSK Kimia 2019, beserta kunci balasan pilihan ganda. Apabila menginginkan format PDF, silahkan klik di bawah ini :

Baca : Download Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2019 PDF

Lanjutan: Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 No. 21-30

Selain soal dan kunci jawaban, sebab admin juga Guru Kimia, tersedia pula pembahasan OSK Kimia 2018 dan 2017

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2017 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

BACA : Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Bagaimana untuk bidang lomba yang lain? Berikut ini admin sediakan link d0wnl0ad soal OSK Bidang Matematika, Fisika, Kimia, Informatika / Komputer, Biologi, Astronomi, Ekonomi, Kebumian dan Geografi.

BACA : Download Soal dan Kunci Jawaban OSN Kabupaten / Kota 2017 Semua Bidang

BACA : Download Soal dan Kunci Jawaban OSN Kabupaten / Kota 2018 Semua Bidang

Download Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Sumber aciknadzirah.blogspot.com