Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF – Di penghujung tahun 2018, tepatnya 31 Desember 2018, persiapan OSN Tingkat Kabupaten 2019 semakin dekat. OSN atau Olimpiade Sains Nasional ialah elektron valensient tahunan untuk mencari bibit-bibit murid berprestasi di aneka macam bidang. Seleksi dimulai dari tingkat Kabupaten, kemudian Provinsi, sampai Nasional. Dalam kesempatan kali ini, saya share ulang pembahasan soal OSK (Olimpiade Sains Kabupaten) 2018 bidang Kimia yang dibentuk oleh URIP.INFO.

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Dalam soal OSK Kimia 2018, tersedia 25 nomor dengan macam-macam ruang lingkup. Pembahasan soal ini hanya sebagai alternative dari kunci tanggapan yang dibentuk panitia. Apabila ada kesalahan dalam pembahasan, dipersilahkan menawarkan masukan melalui kolom komentar.

Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Klik Disini (fresh)

INFO TERBARU OSK 2019

⇒ Download Soal dan Kunci Jawaban OSK Kimia 2019 PDF

⇒ Download Soal OSK 2019 Semua Bidang Lomba dan Kunci Jawaban (PDF Lengkap)

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 1

Di antara unsur berikut yang mempunyai ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ adalah

A. K

B. Si

C. Zn

D. Ca

E. Ge

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 1

X bermuatan +2 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ ,total elektron = 28, jadi elektron sebelumnya X = 28+2 = 30

Berdasar sistem periodik unsur yang dilampirkan di soal, unsur yang bernomor atom 30 ialah Zn

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 2

Rumus molekul suatu garam ialah XCl₂. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah

A. Ni

B. Co

C. Fe

D. Cu

E. Zn

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 2

Reaksi ionisasi : XCl₂ → X²⁺ + 2Cl^–

X bermuatan +2 = 27 elektron, jadi elektron sebelumnya X = 27+2 = 29

Berdasar sistem periodik unsur yang dilampirkan di soal, unsur yang bernomor atom 29 ialah Cu

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : D.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 3

Larutan natrium sulfat sanggup bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO₄(s)

Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na₂SO₄ dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl₂, dan diperoleh 12,0 g BaSO₄. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah

A. 60,0%

B. 73,1%

C. 82,4%

D. 93,3%

E. >100%, alasannya ialah endapan barium sulfat yang diperoleh masih basah

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 3

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 4

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

A. 1,0 m asam asetat, CH₃COOH

B. 1,0 m asam klorida, HCl

C. 1,0 m asam sulfat, H₂SO₄

D. 1,0 m asam fosfat, H₃PO₄

E. 1,0 m glukosa, C₆H₁₂O₆

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 4

Dengan konsentrasi molal sama maka titik didih paling tinggi biasa dimiliki oleh larutan elektrolit kuat yang hasil ionisasinya lebih banyak. ∆T_b = m.Kb.i (m = molalitas, K_b tetapan titik didih air, i = faktor van Hoff)

Larutan elektrolit kuat yang tersedia ialah HCl yang terurai menjadi 2 ion. H₂SO₄ terurai menjadi 3 ion. H₃PO₄ ialah asam lemah, bukan masuk kategori zat yang sanggup terurai sempurna.

Jadi dalam soal ini alternatif Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : H₂SO₄

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 5

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat ialah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

A. Pb(s) + C(s) + O₂ (g) → PbCO₃ (s)

B. Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → PbCO₃ (s)

C. Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g) → 2PbCO₃ (s)

D. PbCO₃ (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g)

E. 2PbCO₃ (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂ (g)

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 5

Persamaan reaksi pembentukan itu ialah pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya. Dalam soal dinyatakan kalor pembentukan 699 kJ/mol artinya akan terbentuk 1 mol PbCO₃ saja. 1 mol sanggup diwakili dengan koefisien reaksinya juga 1.

Jadi persamaan reaksi yang tepat ialah Pb(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → PbCO₃ (s)

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : B.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 6

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang menawarkan nilai pH paling tinggi adalah

A. NaCl

B. NaNO₃

C. NaClO₄

D. NaHSO₄

E. NaHCO₃

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 6

pH yang paling tinggi dimiliki oleh larutan yang bersifat basa. Kalau larutan itu garam yang mempunyai pH tinggi biasanya ialah garam-garam dari basa kuat dengan asam lemah.

NaCl → dari basa kuat + asam kuat

NaNO₃ → dari basa kuat + asam kuat

NaClO₄ → dari basa kuat + asam kuat

NaHSO₄ → dari basa kuat + asam kuat

NaHCO₃ → dari basa kuat + asam lemah

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 7

Di antara larutan dalam air berikut:

i. 0,2 M HF

ii. 1,5 M CH₃COONa

iii. 3,0 M NH₄Br

iv. 0,5 M NH₃

v. 0,85 M FeCl₃

yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah

A. i, iii, v

B. ii, iv

C. i, ii, iii

D. hanya i

E. tidak ada, semua bersifat basa

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 7

pH larutan di bawah 7 dimiliki oleh larutan yang bersifat asam, atau jikalau larutan itu garam biasa garam asam kuat dengan basa lemah.

0,2 M HF → asam lemah, pH < 7

1,5 M CH₃COONa → dari basa kuat + asam lemah, pH > 7

3,0 M NH₄Br → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7

0,5 M NH₃ → basa lemah, pH > 7

0,85 M FeCl₃ → dari basa lemah + asam kuat, pH < 7

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : A.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 8

Ke dalam alr HCl 4 M ditambahkan padatan berikut:

i. Zn

ii. Cu

iii. Na₂SO₃

iv. Na₂SO₄

Padatan yang akan menghasilkan gas saat ditambaghkan ke dalam larutan HCl 4 M adalah

A. hanya i

B. hanya ii

C. Hanya i dan iii

D. i, ii, dan iii

E. Tidak ada reaksi yang menghasilkan gas

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 8

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Cu(s) + 2HCl(aq) → Tidak sanggup berlangsung, daya reduksi Cu lebih kecil dibanding H.

Na₂SO₃(s) + 2HCl(aq) → H₂O(l) + 2NaCl(aq) + SO₂(g)

Na₂SO₄(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂SO₄(aq)

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 9

Panjang ikatan O–O  yang paling pendek terdapat dalam molekul:

1. O₂


2. O₃


3. H₂O₂


4. O₂F₂


5. H₂S₂O₈

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 9

Maksud soal ini ialah membandingkan manakah ikatan yang paling pendek bila atom O membentuk ikatan. Kaprikornus bukan hanya ikatan tunggal O–O, tetapi boleh ikatan rangkap (dobel), pada dasarnya manakah ikatan antara O dengan O yang paling pendek.

Di antara pilihan yang tersedia hanya O₂ (O=O) yang mempunyai ikatan rangkap yang murni tanpa dampak dari atom lain. Kaprikornus ikatan O dengan O paling pendek diprediksi dimiliki oleh O₂ .

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : A.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 10

Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang mempunyai geometri segiempat planar adalah

A. NH₄⁺ dan S₂O₃^2–

B. CCl₄ dan SiF₄

C. SO₄^2– dan BF₄^–

D. ICl₄^– dan XeO₄

E. POF₃ dan SF₄

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 10

Molekul atau ion akan mempunyai geometri segiempat plnar bila mempunyai rumus umua AX₄E₂ pada teori VSEPR. Terdapat 4 ikatan dan 2 PEB.

Analisis:

NH₄⁺→ N mempunyai 5 elektron valensi (anggaplah dilepas 1 elektron) sisa 4 elektron, kemudian dipakai berikatan dengan 4 atom H. Tanpa sisa elektron bebas → AX₄

S₂O₃^2–→ S dan O masing-masing mempunyai 6 elektron valensi, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron

Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

CCl₄→ C mempunyai 4 elektron valensi dan setiap Cl mempunyai 7 elektron valensi, total elektron valensi = 4+(7×4) = 32 elektron

Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

SiF₄→ Si mempunyai 4 elektron valensi dan setiap F mempunyai 7 elektron valensi, total elektron valensi = 4+(7×4) = 32 elektron

Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

SO₄^2–→ S dan O masing-masing mempunyai 6 elektron valensi, total elektron valensi dan muatan = (6×5) + 2 = 32 elektron

Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

BF₄^–→ B mempunyai 3 elektron valensi dan setiap F mempunyai 7 elektron valensi, terdapat 1 muatan negatif, total elektron valensi = 3+(7×4)+1= 32 elektron

Jumlah ikatan = 32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa atau tanpa PEB → AX₄

ICl₄^–→ I mempunyai 7 elektron valensi ; setiap Cl mempunyai 7 elektron valensi, terdapat 1 muatan negatif, total elektron = 7+(7×4)+1= 36 elektron; 36/8 = 4 PEI, sisa 4 elektron, 4/2 = 2 PEB,→ AX4E2

XeO₄→ Xe mempunyai 8 elektron valensi, O masing-masing mempunyai 6 elektron valensi, total elektron valensi = 8+(6×4) = 32 elektron

32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX₄.

POF₃→ P mempunyai 5 elektron valensi, O mempunyai 6 elektron valensi, setiap F mempunyai 7 elektron valensi, total elektron valensi = 5+6+(7×3) = 32 elektron

32/8 = 4 ikatan, tanpa sisa, → AX₄.

SF₄→ S mempunyai 6 elektron valensi dan setiap F mempunyai 7 elektron valensi, total elektron valensi = 6+(7×4) = 34 elektron

Jumlah ikatan = 34/8 = 4 ikatan, sisa 2 elektron atau 1 PEB → AX₄E.

Tidak ada pilihan yang tepat untuk soal ini.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 11

Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah

A. Energi kisi MgF₂ lebih kecil dibandingkan MgCl₂

B. Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl

C. Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl₂

D. Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS

E. Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 11

Energi kisi ditentukan oleh ukuran jari-jari ion dan banyaknya muatan sesuai dengan aturan Coulomb.

Perkiraan energi kisi memakai rumus = (hasil kali jumlah muatan) : (jumlah jari-jari ion).

Energi kisi berbanding lurus dengan hasil kali jumlah muatan, dan berbanding terbalik dengan jumlah jari-jari ion.

Jadi energi kisi:

MgF₂ > MgCl₂ → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl lebih besar.

NaCl > KCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, anionnya sama dan jari-jari ion Na lebih kecil dari ion K.

KCl < MgCl₂ → hasil kali jumlah muatan KCl < MgCl₂ dan meskipun ukuran ion jari-jari K > ion Mg²⁺ namun faktor hasil kali muatan jauh lebih besar pengaruhnya.

MgO > CaS → hasil kali jumlah muatan sama namun jumlah jari-jari ion CaS lebih besar dibanding MgO.

NaF > NaCl → hasil kali jumlah muatan keduanya sama, kationnya sama dan jari-jari ion F lebih kecil dari ion Cl

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 12

Berikut ini diberikan tabel entalpi dissosiasi ikatan (EDI)

Ikatan	EDI, kJ.mol-1	Ikatan	EDI, kJ.mol-1
H–H	432	O–O	146
O–H	467	O=O	495

Nilai entalpi pembentukan, ∆H_f^o untuk H₂O(g) adalah

A. -934 kJ.mol^-1

B. -858kJ.mol^-1

C. -510 kJ.mol^-1

D. -429 kJ.mol^-1

E. -255 kJ.mol^-1

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 12

∆H_f^o atau entalpi pembentukan standar ialah entalpi/energi yang dihasilkan dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas.

Reaksi pembentukan H₂O

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g)

H–H + ½ O=O → H–O–H ∆H_f^o H₂O = (H–H + ½ O=O) – 2 O–H

∆H_f^o H₂O = (432 + ½ . 495) – 2.467

∆H_f^o H₂O = (432 + 247,5) – 934

∆H_f^o H₂O = 679,5 – 934

∆H_f^o H₂O = -254,5 kJ/mol ≈ -255 kJ/mol

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E.

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 13

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)

A. 32 kJ

B. 62 kJ

C. 93 kJ

D. 124 kJ

E. 146 kJ

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 13

∆H_reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : -146 kJ E

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 14

Perhatikan reaksi berikut:

A + B + C → D                            Laju = k[A][B]²

Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah

A. Menaikkan konsentrasi A

B. Menaikkan konsentrasi B

C. Menaikkan konsentrasi C

D. Menambah katalis ke dalam adonan reaksi

E. Temperatur reaksi dinaikkan

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 14

Dalam persamaan laju reaksi Laju = k[A][B]² , C tidak muncul sebagai faktor penentu laju reaksi, maka kenaikan konsentrasi C tidak akan mempengaruhi laju reaksi juga.

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C. Menaikkan konsentrasi C

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 15

Diberikan data deret acara berikut ini:

Ion yang sanggup direduksi oleh logam Zn adalah

A. Al dan Mn

B. Al³⁺ dan Mn²⁺

C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

D. Hanya Cr³⁺

E. Hanya Fe²⁺

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 15

Zn sanggup mereduksi zat lain, berarti Zn sendiri mengalami oksidasi. Zn hanya sanggup mereduksi zat yang lebih gampang mengalami reduksi dibanding yang lebih gampang mengalami oksidasi.

Jadi Zn akan mereduksi Cr³⁺ dan Fe²⁺

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C. Cr³⁺ dan Fe²⁺

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 16

Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa komples emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah

4Au(s) + CN^–(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4 Au(CN)₂^–(aq) + 4 OH^– (aq)

A. CN^– mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi

B. Au(s) mengalami oskidasi dan CN^– mengalami reduksi

C. O₂ mengalami oskidasi dan Au(s) mengalami reduksi

D. Au(s) mengalami oskidasi dan O₂ mengalami reduksi

E. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oskidasi

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 16

Au + 2CN^– → Au(CN)₂^– + 1e^– (Au mengalami okaidasi)

O₂ + 2H₂O + 4e^– → 4OH^– (O mengalami reduksi)

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : D.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 17

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B₂ (g) Keq = 0,064

Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br₂ dalam wadah tersebut adalah

A. 0,0019

B. 0,030

C. 0,064

D. 0,470

E. 0,090

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 17

Keq=[NO]2×[Br2][NOBr]2

0,064=0,32×[Br2]0,32

0,064=[Br2]
Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 18

Asam lemah HA mempunyai nilai tetapan disosiasi K_a = 1,0 × 10^–7. Di antara pernyataan berikut yang benar untuk larutan 0,30 M HA dalam air adalah

i. [A^–] << [HA]
ii. [H⁺] = (K_a[HA])^½

iii. [OH^–] >> [A^–]

A. hanya i

B. hanya ii

C. hanya i dan ii

D. hanya ii dan iii

E. semua betul i, ii, dan iii

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 18

HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A^–(aq)

[H⁺] = [A^–]

Ka HA=[H+]×[A−][HA]
1,0×10−7=[H+]20,3

[H+]=1,0×10−7×0,3−−−−−−−−−−−−−√ → (K_a[HA])^½

[H+]=0,000577

→ [OH−]=1×10140,000577

→ [OH−] = 1,73 × 10^–11

[A−]=0,000577

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 19

Diketahui nilai K_b NH₃ = 1,8 x. 10^–5 dan K_a HC₂H₃O₂ = 1,8 × 10^–5. nilai pH dari larutan amonium asetat, NH₄C₂H₃O₂ 0,065 M adalah

A. 1,19

B. 2,96

C. 7,00

D. 11,06

E. 12,81

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 19

Bila larutan basa lemah dan asam lemah dengan nilai K_a = K_b maka konsentrasi garam tidak lagi kuat terhadap derjat keasamaannya, dan pH-nya = 7 (netral).

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 20

Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya paling besar di dalam air adalah

A. MnS, K_sp = 2,3 × 10^–13

B. CoCO₃, K_sp = 1,0 × 10^–10

C. Fe(OH)₂, K_sp = 7,9 × 10^–16

D. Ag₂CrO₄, K_sp = 1,2 × 10^–12

E. Al(OH)₃, K_sp = 1,2 × 10^–33

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 20

Soal ibarat ini biasa dengan gampang membandingkan kelarutan (s) hanya dengan membagi pangkat dari 10 dengan jumlah ion. Bila diperoleh angka yang sama sila periksa angka pengali dari 10ⁿ. Pangkat negatif terkecil berarti nilai kelarutannya terbesar.

Senyawa	Jumlah ion	Ksp	Perkiraan s
MnS	2	2,3×10–13	10–13/2 = 10–6,5
CoCO3	2	1,0×10–10	10–10/2 = 10–5
Fe(OH)2	3	7,9×10–16	10–16/3 = 10–5,33
Ag2CrO4	3	1,2×10–12	10–12/3 = 10–4
Al(OH)3	4	1,2×10–33	10–33/4 = 10–8,5

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : D.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 21

Semua senyawa berikut ialah isomer dari siklopetanon, kecuali

A. 2-metil siklobutanon

B. 2-etil siklopropanon

C. 2,3-dimetil siklo propena

D. metil-siklobutil-eter

E. 1-pentena-3-on

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 21

Pengertian isomer ialah senyawa yang mempunyai jumlah unsur sama namun strukturnya berbeda. Siklopentanon (C₅H₈O)

2-metil siklobutanon → (C₅H₈O)

2-etil siklopropanon → (C₅H₈O)

2,3-dimetil siklopropena → (C₅H₈)

metil-siklobutil-eter → (C₅H₁₀O)

1-pentena-3-on → CH₃C₄H₅O → (C₅H₈O)

Terdapat 2 Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : yaitu C dan D

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 22

Konformasi Newman yang benar untuk senyawa di bawah ini ialah …

A. Gauche-2-metil pentana

B. Gauche-3-metil pentanan

C. Eclips-4-metil heksana

D. Trans-2-metil heksana

E. Trans-3-metil heksana

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 22

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : E. trans-3-metilheksana

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 23

Untuk mendapat senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak mempunyai ikatan rangkap, sanggup dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali

A. hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam

B. reduksi aseton dengan hidrida logam

C. reaksi alkohol dalam larutan asam sulfat pekat

D. adisi asam halida pada propena

E. pembuatan polietilena

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor

Alkohol dalam larutan asam sulfat pekat merupakan reaksi kehilangan cairan tubuh (pelepasan molekul air) yang justru akan menghasikan senyawa alkena.

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : C.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 24

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak sanggup dipakai untuk menciptakan CH₃CH₂Cl adalah

A. CH₂=CH₂ + HCl

B. CH₂=CHCl + H₂

C. CH₃CH₂OH + HCl

D. CH₃CH₂OH + Cl₂

E. CH₃CH₂OH + PCl₃

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 24

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

CH₂=CHCl + H₂ → CH₃CH₂Cl

CH₃CH₂OH + HCl → CH₃CH₂Cl + H₂O

CH₃CH₂OH + Cl₂ → CH₃-CHO + 2HCl

3CH₃CH₂OH + PCl₃ → 3CH₃CH₂Cl + H₃PO₃

Kunci tanggapan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF : D.

---

Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 25

Reaksi substitusi nukleofilik ion metoksida (CH₃O^–) sanggup berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF Nomor 25

Reaksi substitusi atau pergantian akan terjadi pada senyawa yang mempunyai gugus pergi yang baik, ibarat Br, OH, Cl. Kaprikornus yang tidak sanggup berlangsung ialah senyawa di B.

---

Demikian tadi soal dan pembahasan OSN Kimia 2018 tingkat Kabupaten atau OSK. Semoga bermanfaat pembahasan soal ini untuk Persiapan OSN 2019 yang akan datang.

Untuk soal bidang lain, sanggup di d0wnl0ad di hidangan : Download Soal dan Kunci Jawaban OSK 2018 | Semua Bidang Lomba

Pembahasan Soal OSN Kimia 2018 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Sumber aciknadzirah.blogspot.com