Bentuk Geometri dan Interaksi Molekul – Jelang selesai semester 1 Kelas X di Kurikulum 2013, bahan kimia yang dihadapi murid ialah mengenai Bentuk Geometri Molekul dan Interaksi Molekul. Rangkuman dan ringkasan bahan ini disusun untuk memudahkan murid menghafal Bentuk Geometri mirip bentuk linier, tetrahedral, trigonal planar, oktahedral dan lain-lain. Selamat belajar.

Bentuk Geometri dan Interaksi Molekul

Bentuk Molekul

Bentuk molekul ialah susunan ruang atom-atom suatu molekul. Bentuk geometri molekul hanya terdapat pada senyawa kovalen.

Teori Domain Elektron (VSEPR)

Teori domain elektron (VSEPR) ialah teori yang menyatakan bahwa:

1. Pasangan elektron  ikat  (PEI)  ialah pasangan elektron yang terikat antara atom sentra dengan atom lain secara kovalen.


2. Pasangan elektron bebas (PEB) ialah pasangan elektron bebas pada atom sentra yang tidak terikat dengan atom lain.


3. Domain elektron ialah total dari pasangan elektron ikat dan bebas. Setiap pasangan elektron bernilai satu domain. Bentuk Geometri pasangan elektron (BGPE) ialah domain total yang dimiliki atom sentra suatu molekul, dan menjadi bentuk ruang dasar molekul.

BACA JUGA :

Download Soal dan Pembahasan UN Kimia 2018

Informasi Terbaru SNMPTN SBMPTN dan Jalur Mandiri Perguruan Tinggi Negeri 2019

Soal dan Kunci Jawaban KSM 2018 | Kompetisi Sains Madrasah Tingkat Kabupaten Kota

Bentuk Geometri Pasangan Elektron dan Hibridisasi

1. Linier


2. Segitiga planar


3. Tetrahedral


4. Segitiga bipiramida


5. Oktahedral

Untuk jumlah domain, gambar, hibridisasi, sudut ikatan dan kepolaran (polar / non polar) sanggup melihat tabel di bawah ini :

Kepolaran

Sebuah atom yang berikatan dengan atom lain saling tolak menolak sehingga berada dalam jarak terjauh dengan atom yang diikatnya.

Kepolaran senyawa ialah sikap suatu zat yang mirip medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol.

Dipol sanggup mengakibatkan gaya tarik-menarik atau tolak-menolak dalam senyawa.

Dipol (δ) pada suatu senyawa terdiri atas:

1. Dipol positif (δ+), atom yang berdipol positif ialah yang mempunyai keelektronegatifan lebih kecil dari atom lain.


2. Dipol negatif (δ–), atom berdipol negatif ialah yang mempunyai keelektronegatifan lebih besar dari atom lain.

Contoh: Keelektronegatifan H lebih kecil dari Cl, sehingga pada HCl, H bertindak sebagai δ+, dan Cl bertindak sebagai δ–.

Kepolaran dalam bentuk molekul dipengaruhi:

1. Sudut ikatan

Atom yang berikatan akan selalu berada jarak jauh  maksimum  dengan  atom  lainnya membentuk sudut ikatan yang merata, dan saling meniadakan kepolaran senyawa. Namun, jikalau sudut ikatan tidak tersebar merata, maka kepolaran akan muncul.

2. Simetri bentuk molekul

Bentuk molekul simetris bersifat non-polar, sedangkan asimetris bersifat polar.

3. Pasangan elektron bebas

Jika terdapat pasangan elektron bebas yang tidak  saling  meniadakan  posisinya (asimetris), maka kepolaran akan muncul.

Tingkat kepolaran senyawa dinyatakan dalam momen dipol dalam satuan Coulumb meter. Senyawa non-polar mempunyai momen dipol nol.

Bentuk Geometri dan Interaksi Molekul

Gaya antar molekul ialah gaya yang terjadi jawaban interaksi antar molekul sejenis.

Gaya London < Gaya Tarik Dipol-dipol < Gaya van der Waals < Ikatan Hidrogen

Semakin ke kanan semakin berpengaruh interaksi antar molekulnya

Pengertian Gaya London

Gaya London ialah gaya tarik-menarik dipol yang terjadi pada molekul non-polar dan/atau berwujud gas.

Gaya dipol sesaat atau gayar dipol terimbas ialah nama lain dari gaya London.

Gaya London terjadi jawaban terbentuknya dipol sesaat, dan mempunyai daya tarik-menarik yang lemah, alasannya ialah hanya terjadi sesaat. Contoh: gaya antar molekul O₂.

Faktor-faktor yang mempengaruhi gaya London:

1) Massa relatif/Ar/Mr (berbanding lurus)

2) Panjang rantai molekul (berbanding lurus)

3) Titik didih zat (berbanding lurus)

Pengertian Gaya Tarik Dipol-dipol

Gaya tarik dipol-dipol ialah gaya Tarik menarik dipol yang terjadi antar molekul polar dan/atau wujud padat, cair dan larutan.

Gaya tarik dipol-dipol terjadi alasannya ialah adanya dipol pada molekul, dan mempunyai daya tarik-menarik yang lebih berpengaruh dari gaya London.

Contoh: gaya antar molekul HCl.

Faktor-faktor yang mempengaruhi gaya Tarik dipol-dipol:

1) Beda keelektronegatifan (berbanding lurus)

2) Momen dipol (berbanding lurus)

Pengertian Gaya van der Waals

Gaya van der Waals atau gaya kohesi ialah adonan antara gaya London dan gaya tarik dipol-dipol jawaban pembentukan dipol.

Faktor-faktor yang mempengaruhi gaya van der Waals:

1) Massa relatif/Ar/Mr (berbanding lurus)

2) Jumlah elektron (berbanding lurus)

3) Momen dipol (berbanding lurus)

Pengertian Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen ialah ikatan yang terbentuk jawaban gaya antar molekul polar yang mempunyai ikatan antara H dengan N, O, atau F.

Contoh: air (H₂O), asam fluorida (HF), ammonia (NH₃).

Ikatan hidrogen menimbulkan penyimpangan tren periodik titik didih senyawa golongan VA-VIIA menjadi sangat tinggi.

Di bawah ini ialah gambar yang sanggup di d0wnl0ad, gambar bentuk geometri beserta sudut ikatan, kepolaran beserta teladan senyawanya.

Untuk link d0wnl0ad soal-soal pilihan ganda atau essay, dan juga pembahasan akan saya update ke depannya, baik bentuk PDF maupun DOC.

Jangan lupa untuk membaca bahan kimia Sekolah Menengan Atas yang lain di web ini. Jika ada pertanyaan, sanggup pribadi ditanyakan melalui form KONTAK.

Bentuk Geometri dan Interaksi Molekul

Sumber aciknadzirah.blogspot.com