√ Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Hukum Penentuan Biloks, Tabel, Pola Soal Dan Jawaban

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan faktual dalam atom, yang secara tidak eksklusif mengambarkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang mendapatkan elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Dalam bahasa Inggris, bilangan oksidassi ialah oxidation state.

Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, contohnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis setelah angkanya, contohnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menawarkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Bilangan oksidasi juga mempunyai kegunaan untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

 

Status oksidasi sistematik; itu dipilih dari alternatif akrab untuk alasan pedagogis kimia deskriptif. Contohnya ialah keadaan oksidasi fosfor dalam HPO(OH)₂  yang diambil secara nominal sebagai +3, sementara elektronegativitas Allen dari fosfor dan hidrogen menyarankan +5 oleh margin sempit yang membuat 2 alternatif hampir setara.

 

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Cara memilih bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) ialah 0 (nol).

Unsur bebas berbentuk atom.’

–          Bilangan oksidasi C dalam             C             = 0

–          Bilangan oksidasi Ca dalam           Ca           = 0

–          Bilangan oksidasi Cu dalam          Cu           = 0

–          Bilangan oksidasi Na dalam          Na          = 0

–          Bilangan oksidasi Fe dalam           Fe           = 0

–          Bilangan oksidasi Al dalam            Al            = 0

–          Bilangan oksidasi Ne dalam          Ne          = 0

Unsur bebas berbentuk molekul.

–          Bilangan oksidasi H dalam             H₂           = 0

–          Bilangan oksidasi O dalam            O₂           = 0

–          Bilangan oksidasi Cl dalam            Cl₂           = 0

–          Bilangan oksidasi P dalam             P₄            = 0

–          Bilangan oksidasi S dalam             S₈            = 0

2.       Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

Unsur logam golongan 1 (sistem usang gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.

–          Bilangan oksidasi K dalam             KCl, KNO₃, atau K₂SO₄    = +1

Unsur logam golongan 2 (sistem usang gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.

–          Bilangan oksidasi Mg dalam         MgO, MgCl₂, atau MgSO₄             = +2

Bilangan oksidasi unsur logam lain:

–          Ag = +1

–          Cu = +1 dan +2

–          Hg = +1 dan +2

–          Au = +1 dan +3

–          Fe = +2 dan +3

3.       Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.’

Bilangan oksidasi ion monoatom Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Cl^–, dan 0^2- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.

Bilangan oksidasi ion poliatom NH₄⁺, SO₄^2-, PO4^3- berturut-turut +1,-2, dan -3.

4.       Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner ialah -2, dan unsur golongan VIIA  (F, Cl, Br, I, At) pada senyawa biner ialah -1.’

Bilangan oksidasi unsur S pada Na₂S dan MgS ialah -2.

Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl₂, dan FeCl₃ adalah -1.

5.       Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya ialah +1.’

Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1′

Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H^–. Biloks dari ion ibarat hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini ialah -1.’

Bilangan oksidasi unsur H pada H₂O, HCl, H₂S, dan NH₃ adalah +1.

Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH₂, dan AlH₃ adalah -1.

6.       Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya ialah -2, kecuali :’

1.       Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya ialah +2.

2.       Pada senyawa peroksida, ibarat H₂O₂, Na₂O₂ dan BaO₂ , bilangan oksidasinya ialah -1.

3.       Pada senyawa superoksida, ibarat KO₂ dan NaO₂, bilangan oksidasinya ialah -½ .  ‘

Bilangan oksidasi unsur O pada H₂O, KOH, H₂SO₄ dan Na₃PO₄ adalah -2.

7.       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa ialah 0 (nol). ‘

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ‘

 

---

 

Tabel Golongan Oksidasi

Tabel periodik unsur kimia

 

Golongan IA

H : 1

Li : 1

Na : 1

K : 1

Rb : 1

Cs : 1

Fr : 1

Golongan IIA

Be : 2

Mg : 2

Ca : 2

Sr : 2

Ba : 2

Ra : 2

Golongan IIIA

B : 3

Al : 3

Ga : 3

In : 3

Tl : 3, 1

Golongan IVA

C : 4, 2

Si : 4

Ge : 4

Sn : 4, 2

Pb : 4, 2

Golongan VA

N : 3, 5, 4, 2

P : 3, 5, 4

As : 3, 5

Sb : 3, 5

Bi : 3, 5

Golongan VI A

O : -2

S : 2, 4, 6

Se : -2, 4, 6

Te : -2, 4, 6

Po : 2, 4

Golongan VII A (Halogen)

F : -1

Cl : 1, 3, 5, 7

Br : 1, 3, 5, 7

I : 1, 5, 7

At : 1, 3, 5, 7

Golongan VIIIA (Gas mulia)

He : 1

Ne : 0

Ar : 0

Kr : 0

Xe : 0

Rn : 0

Golongan I B

Cu : 2, 1

Ag : 1

Au : 3, 1

Golongan II B

Zn : 2

Cd : 2

Hg : 2, 1

Golongan III B

Sc : 3

Y : 3

La : 3

Ac : 3

Golongan IV B

Ti : 4, 3

Zr : 4

Hf : 4

Golongan V B

V : 5, 4, 3, 2

Nb : 5, 3

Ta : 5

Golongan VI B

Cr : 6, 3, 2

Mo : 6, 5, 4, 3, 2

W : 6, 5, 4, 3, 2

Golongan VII B

Mn : 7, 6, 4, 3, 2

Tc : 7

Re : 7, 6, 4, 2, 1

Golongan VIII B

Fe : 2, 3

Ru : 2, 3, 4, 6, 8

Os : 2, 3, 4, 6, 8

Co : 2, 3

Rh : 2, 3, 4

Ir : 2, 3, 4, 6

Ni : 2, 3

Pd : 2, 4

Pt : 2, 4

 

---

 

Contoh soal dan Jawaban Biloks

1) Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikut:

1. 
   

   N₂O₅

   
   


2. 
   

   MnO₄^–

   
   


3. 
   

   Cr₂O₇^2-

   
   


4. 
   

   Na₂S₂O₇

   
   


5. 
   

   Al₂(SO₄)₃

   
   

Jawaban:

Bilangan yang oksidasi akan ditentukan, misalkan x.

1. Muatan N₂O₅ = (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))

0    = 2x – 10

x     = +5

Jadi, biloks atom N dalam senyawa N₂O₅ = +5

2. Muatan MnO₄^– = (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O)

-1       = (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1       = x – 8

x        = +7

Jadi, biloks atom Mn dalam senyawa MnO₄^– = +7

3. Muatan Cr₂O₇^2- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

-2        = (2 x (x)) + (7 x (-2))

-2        = 2x -14

x          = +6

Jadi, biloks atomCr dalam senyawa Cr₂O₇^2- = +6

4. Muatan Na₂S₂O₇ = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O)

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))

0   = 2 + 2x -14

x    = +6

Jadi, biloks atom S dalam senyawa Na₂S₂O₇ = +6

5. Muatan Al₂(SO₄)₃ = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O)

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0     = 6 + 3x -24

x     = +6

Jadi, biloks atom S dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ = +6.

 

2) Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

1. Fe₂O₃


2. H₂O₂


3. MnO₄

Jawab:

1) Fe₂O₃

bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)

2 biloks Fe + 3 biloks O = 0

2 biloks Fe + 3(–2) = 0

2 biloks Fe – 6 = 0

2 biloks Fe = +6

BiloksFe =+6/2

BiloksFe = +3

2) H₂O₂

biloks H = +1 (aturan b)

2 biloks H + 2 biloks O = 0

2(+1) + 2 biloks O = 0

+2 + 2 biloks O = 0

2 biloks O = –2

biloks O = –1

3) MnO₄^–

biloks O = –2 (aturan c)

biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)

biloks Mn + 4(–2) = –1

biloks Mn – 8 = –1

biloks Mn = –1 + 8

biloks Mn = +7

 

3) Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4+!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1

Jumlah bilangan oksidasi H = +1

Maka:

⇒ (b.o N) + (4 × b.o H) = 1

⇒ (b.o N) + (4 × 1) = 1

⇒ (b.o N) + (4) = 1

⇒ b.o N = 1 – 4

⇒ b.o N = −3

Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3.

 

4) Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Ion. Tentukan biloks setiap atom dalam senyawa dan ion berikut: NO₂, ClO₃^– , NH₄⁺.

Penyelesaian :

Dalam NO₂ :

• Biloks total molekul NO₂ = 0 (aturan d)

• Biloks O dalam NO₂ = –2 (aturan c.3)

• Biloks N dalam NO₂ = {biloks N + 2(biloks O) = 0}

Jadi, biloks N dalam NO₂ = +4.

Dalam ion ClO₃^– :

• Biloks total ion ClO₃^– = –1 (aturan d)

• Biloks O dalam ClO₃^– = –2 (aturan c.3)

• Biloks Cl dalam ClO₃^– = {biloks Cl + 3(biloks O) = –1}

Jadi, biloks Cl dalam ClO₃^– = +5.

Dalam ion NH₄⁺ :

• Biloks ion NH₄⁺ = +1 (aturan d)

• Biloks H dalam NH₄⁺ = +1 (aturan c.4)

• Biloks N dalam NH₄⁺ = {biloks N + 4(biloks H)= +1}

Jadi, biloks N dalam NH₄⁺ = –3.

 

5) Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO2 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o S + (2 × b.o O) = 0

⇒ b.o S + (2 × -2) = 0

⇒ b.o S + (-4) = 0

⇒ b.o S = 0 + 4

⇒ b.o S = 4

Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO2 adalah 4.

 

6) Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Poliatom. Tentukan biloks atom-atom dalam Fe₂(SO₃)₃.

Pembahasan :

Muatan ion dalam Fe₂(SO₃)₃ adalah

Fe³⁺ = 3+ dan SO₃ ^2– = 2–

Biloks Fe = +3 (aturan 4)

Biloks total ion SO₃ ^2– = –2 (aturan 4)

Biloks O dalam SO₃ ^2– = –2 (aturan 3.c)

Biloks S dalam SO₃ ^2– = {biloks S + 3 (biloks O) = –2}.

Jadi, biloks S dalam SO₃ ^2– = +4.

 

7) Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (2 × b.o F) + (3 × b.o O) = 0

⇒ (2 × b.o F) + (3 × -2) = 0

⇒ (2 × b.o F) + (-6) = 0

⇒ (2 × b.o F) = 0 + 6

⇒ (2 × b.o F) = 6

⇒ b.o F = 6/2

⇒ b.o F = 3

Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah 3.

 

8) Tentukan biloks N dalam NO2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NO2 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (b.o N) + (2 × -2) = 0

⇒ (b.o N) + (-4) = 0

⇒ b.o N = +4

Jadi, biloks N dalam NO2 = +4.

 

9) Tentukan biloks Mn adalam MnO4−!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1

Bilangan oksidasi O = −2

Maka:

⇒ (b.o Mn) + (4 × b.o O) = −1

⇒ (b.o Mn) + (4 × −2) = −1

⇒ (b.o Mn) + (−8) = −1

⇒ b.o Mn = −1 + 8

⇒ b.o Mn = 7

Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + 7.

 

10) Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0

⇒ b.o S + (3 × -2) = 0

⇒ b.o S + (-6) = 0

⇒ b.o S = 0 + 6

⇒ b.o S = 6

Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6.

 

11) Tentukan biloks F dalam FeO!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o F + (1 × b.o O) = 0

⇒ b.o F + (1 × -2) = 0

⇒ b.o F + (-2) = 0

⇒ b.o F = 0 + 2

⇒ b.o F = 2

Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO ialah 2.

 

 

12) Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO3−!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1

⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = −1

⇒ (b.o Cl) + (-6) = −1

⇒ b.o Cl = −1 + 6

⇒ b.o Cl = 5

Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5.

 

13) Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H2O2 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Maka:

⇒ (2 × b.o H) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (2 × 1) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (2) + (2 × b.o O) = 0

⇒ 2 × b.o O = −2

⇒ b.o O = −2/2

⇒ b.o O = −1

Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah -1.

 

14) Tentukan biloks S dalam ion SO42–!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO42– = −2

Bilangan oksidasi O = −2

Maka:

⇒ (b.o S) + (4 × b.o O) = −2

⇒ (b.o S) + (4 × −2) = −2

⇒ (b.o S) + (−8) = −2

⇒ b.o S = −2 + 8

⇒ b.o S = 6

Jadi, biloks S dalam SO42– = +6.

 

 

15) Tentukan biloks atom unsur dalam senyawa berikut ini:

1. 
   

   N₂O₅

   
   


2. 
   

   MnO₄^–

   
   


3. 
   

   Cr₂O₇^2-

   
   


4. 
   

   Na₂S₂O₇

   
   


5. 
   

   Al₂(SO₄)₃

   
   

Jawab:

Bilangan oksidasi akan ditentukan, misalkan x:

1. Muatan N₂O₅ ialah sama dengan (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))

0    = 2x – 10

x     = +5

Maka, biloks atom N dalam senyawa N₂O₅ adalah +5

2. Muatan MnO₄^– ialah (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) ialah:

-1      ialah (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1      ialah x – 8

x        ialah +7

Maka, biloks atom Mn dalam senyawa MnO₄^– adalah +7

3. Muatan pada oksidasi Cr₂O₇^2- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) adalah:

-2      ialah (2 x (x)) + (7 x (-2))

-2      ialah 2x -14

x         ialah +6

Maka, biloks atomCr dalam senyawa Cr₂O₇^2- adalah +6

4. Muatan pada unsur Na₂S₂O₇ = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O), ialah

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))

0   = 2 + 2x -14

x    = +6

Maka, biloks atom S dalam senyawa Na₂S₂O₇ adalah +6

5. Muatan pada Al₂(SO₄)₃ = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O), yaitu:

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0     = 6 + 3x -24

x     = +6

Maka, biloks atom S dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ adalah +6.

 

Bacaan Lainnya

• Reduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban


• Pembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta Jawabannya


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis


• Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus


• Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor


• Bagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?


• Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang


• Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender


• Cara Menghentikan Penindasan Bullying


• Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar


• 10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar


• Di Indonesia, (HAN) Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli


• Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan


• Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

 

Sumber bacaan: Chemguide, University of Waterloo

                       

 

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com