√ Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 Sbmptn 2018 Pdf Doc | Aturan Dasar Kimia Dan Stoikiometri

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya yakni mencari soal dan pembahasan soal kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 35 dengan pokok bahasan Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.

Jumlah paket soal yang terkumpul sebanyak 23 instruksi berbeda. Namun, jikalau sahabat mempunyai paket soal lain, silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut. Jadi, tulisan-tulisan ini fokus satu topik bahasan.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 402, 412, 453, 457,

Reaksi antara gas metana dan gas klor berlangsung tepat berdasarkan reaksi berikut:

2CH₄(g) + 3Cl₂(g) → 2CHCl₃(g) + 3H₂(g)

Jika volume gas H₂ yang dihasilkan dari reaksi tersebut yakni 300 mL, volume total gas-gas hasil reaksi yakni ….

(A) 300 mL

(B) 400 mL

(C) 500 mL

(D) 600 mL

(E) 700 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 402, 412, 457,

Dalam soal, reaksi kimia sudah setara artinya zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Koefisien H₂ : Koefisian Total (CHCl₃ + H₂) = Volume H₂ : Volume total (CHCl₃ + H₂)

3 : (2+3) = 300 mL : Volume total (CHCl₃ + H₂)

3 : 5 = 300 mL : Volume total (CHCl₃ + H₂)

Volume total (CHCl₃ + H₂) = 300 mL x 5/3 = 500 mL

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 403, 459

Pada P, V, dan T yang sama, sejumlah gas X mempunyai massa 2 kali massa gas CH₄ (Ar N = 14, C = 12, O = 16, dan H = 1). Dari fakta tersebut sanggup disimpulkan bahwa gas X yakni ….

(A) O₂

(B) C₂H₂

(C) C₂H₆

(D) CO

(E) N₂

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 403, 459

Bila P, V, dan T sama artinya n (jumlah zat) juga sama

Ingat persamaan P.V = n.R.T

Anggap saja terdapat 1 mol gas CH₄ yang bermassa = {12+ (1×4)} g = 16 gram

Massa setiap 1 mol gas X = 2 × massa CH₄

Massa setiap 1 mol gas X = 2 × 16 gram

Massa setiap 1 mol gas X = 32 gram

Massa tiap mol gas yang tersedia:

O₂ = (2×16) gram = 32 gram

C₂H₂  = (12×2) gram +(1×2) gram = 26 gram

C₂H₆ = (12×2) gram +(1×6) gram = 30 gram

CO = (12 +16) gram = 28 gram

N₂ = (2×14) gram = 28 gram

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni A.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 418, 428

Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran tepat 1,4 g gas X menghasilkan 4,4 g gas CO₂ (M_r = 44). Jika tekanan parsial gas CO₂ pada kondisi tersebut yakni 2 kali tekanan parsial gas X, massa molekul gas X yakni ….

(A) 36

(B) 30

(C) 28

(D) 26

(E) 14

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 418, 428

Persamaan untuk gas X

→ V₁ = n₁RT₁/P₁

Persamaan untuk gas CO₂

→V₂ = n₂RT₂/P₂

Disebabkan wadah bervolume tetap artinya V₁ = V₂.

V₁ = V₂

n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂

Karena temperatur sama maka T₁ = T₂.

n₁RT₁/P₁ = n₂RT₂/P₂

n₁R/P₁ = n₂R/P₂

R yakni tetapan gas, sehingga

n₁R/P₁ = n₂R/P₂

n₁/P₁ = n₂/P₂

Karena tekanan parsial CO₂ = 2 tekanan parsial X

dapat dinyakan P₂ = 2P₁

n₁/P₁ = n₂/P₂

n₁/P₁ = n₂/2P₁

Proses hitung:

(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : massa molar CO₂)/2P₁

(1,4 g : massa molar X)/P₁ = (4,4 g : 44 g/mol)/2P₁

(1,4 g : massa molar X) = (0,1 mol)/2

1,4 g × 2 = 0,1 mol × Massa molar X

2,8 g = 0,1 mol × Massa molar X

Massa molar X = 2,8 g : 0,1 mol

Massa molar X = 28 g/mol

Jadi Mr X = 28

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

---

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461

Reaksi pembakaran tepat etanol berlangsung berdasarkan reaksi berikut:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut yakni 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi yakni ….

(A) 200 mL

(B) 300 mL

(C) 400 mL

(D) 500 mL

(E) 600 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 419, 429, 450, 461

Dalam soal, reaksi kimia sudah setara artinya zat berwujud gas-gas, volumenya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Koefisien CO₂ : Koefisien Total (CO₂ + H₂O) = Volume CO₂ : Volume Total (CO₂ + H₂O)

2 : (2+3) = 200 mL : Volume Total (CO₂ + H₂O)

2 : 5 = 200 mL + Volume Total (CO₂ + H₂O)

Volume Total (CO₂ + H₂O) = 200 mL x 5/2 = 500 mL

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni D.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 420, 460

Gas metana sanggup dihasilkan melalui reaksi berikut.

CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g)

Pada P dan T yang sama, volume gas CH₄ (M_r = 16) yang dihasilkan dari 0,7 g gas CO (M_r = 28) yakni seperempat dari volume 2,8 g gas X. Massa molekul relatif gas X yakni ….

(A) 16

(B) 18

(C) 28

(D) 32

(E) 44

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 420, 460

Mencari mol CO diketahui massa CO = 0,7 gram

0,7 gram CO = 0,7 gram : 28 g/mol

0,7 gram CO = 0,025 mol

Berdasar persamaan reaksi setara CO(g) + 3H₂(g) → CH₄(g) + H₂O(g) maka jumlah gas CH₄ sama dengan jumlah gas CO lantaran koefisien kedua gas tersebut sama.

Jumlah gas CH₄ = 0,025 mol (n₂)

Persamaan untuk gas X

P₁V₁ = n₁RT₁

R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas CO₂

P₂V₂ = n₂RT₂

R = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁ = P₂ dan T₁ = T₂

P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

V₁/n₁ = V₂/n₂

V₂ = ¼ V₁

atau

V₁ = 4V₂

Proses penghitungan:

V₁/n₁ = V₂/n₂

4V₂/n₁ = V₂/0,025 mol

4/n₁ = 1/0,025 mol

n₁ = 4 × 0,025 mol

n₁ = 0,1 mol

Jumlah gas X = 0,1 mol

M_r X = massa X : jumlah gas X

M_r X = 2,8 g : 0,1 mol

M_r X = 28 g/mol

M_r X = 28

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463

Gas metanol sanggup dibentuk dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen berdasarkan reaksi berikut.

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)

Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap menunjukkan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi yakni …..

(A) 6 atm

(B) 12 atm

(C) 18 atm

(D) 24 atm

(E) 30 atm

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 421, 471, 444, 463

Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat-zat berwujud gas pada V dan T tetap, tekanannya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Karena pada ketika tamat reaksi tidak terdapat sisa gas pereaksi, maka pada keadaan tamat itu hanya ada zat hasil reaksi saja.

Saat tamat terdapat 6 atm CH₃OH, jadi pada ketika bereaksi CH₃OH juga 6 atm.

Karena koefisien CH₃OH yakni 1, maka sebanding dengan itu maka tekanan untuk CO dan H₂  juga sanggup ditentukan.

Tekanan CO sebanding dengan tekanan CH₃OH yaitu 6 atm. Tekanan H₂ 2 kali tekanan CH₃OH yaitu 2×6 atm = 12 atm.

Jadi pada keadaan awak diharapkan CO 6 atm dan H₂ 12 atm. Total tekanan pereaksi sebelum bereaksi yakni (6 + 12) atm = 18 atm

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 422, 452

Dua buah wadah A dan B mempunyai volume yang sama sebesar 5 L. Wadah A diisi 1,6 g gas He (Ar = 4) dan wadah B diisi 38 gas X. Pada temperatur yang sama, rasio tekanan gas dalam wadah A terhadap tekanan gas dalam wadah B yakni 4 : 5. Gas X yakni …. (Ar N = 14, O = 16)

(A) N₂

(B) NO₂

(C) N₂O₃

(D) N₂O₄

(E) N₂O₅

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 422, 452

Mencari mol unsur He

1,6 gram He = 1,6 gram : 4 g/mol

1,6 gram He = 0,4 mol (sebagai n₁)

Penghitungan untuk gas He

P₁V₁ = n₁RT₁

R = P₁V₁/n₁T₁

Penghitungan untuk gas X

P₂V₂ = n₂RT₂

R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama maka P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena V₁ = V₂ maka P₁/n₁T₁ = P₂/n₂T₂

Saat T₁ = T₂ maka

P₁/n₁= P₂/n₂

P1 : P2 = 4 : 5

P1 = 4/5 P₂

P1 = 0,8 P₂

P₁/n₁= P₂/n₂

0,8 P₂/n₁= P₂/n₂

0,8 /n₁= 1/n₂

0,8 /0,4 mol = 1/n₂

0,8 n₂ = 0,4 mol × 1

n₂ = 0,4 mol : 0,8

n₂ = 0,5 mol

M_r X = massa X : jumlah X

M_r X = 38 g : 0,5 mol

M_r X = 76 g/mol

M_r X = 76

Dari pilihan yang tersedia dihitung M_r-nya dan yang mempunyai M_r = 76 yakni N₂O₃

Mr N₂O₃ = (14×2)+(16×3)

Mr N₂O₃ = 28 + 48

Mr N₂O₃ = 76

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 423, 441, 472

Pada P dan T yang sama, 5,8 g gas X menempati wadah bervolume 2 L, sedangkan 1,4 g gas N₂ (M_r = 28) menempati wadah 1 L. Massa molekul relatif gas X yakni ….

(A) 28

(B) 44

(C) 58

(D) 86

(E) 116

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 35 Kode: 423, 441, 472

1,4 g N₂ = 1,4 g : 28 g/mol

1,4 g N₂ = 0,05 mol (sebagai n₁)

Persamaan untuk gas N₂

→ P₁V₁ = n₁RT₁

→ R = P₁V₁/n₁T₁

Persamaan untuk gas X

→ P₂V₂ = n₂RT₂

→ R = P₂V₂/n₂T₂

Karena R sama

P₁V₁/n₁T₁ = P₂V₂/n₂T₂

Karena P₁ = P₂ dan T₁ = T₂

V₁/n₁ = V₂/n₂

Dari soal diketahui bahwa V₂ = 2V₁ dan n₁ = 0,05 mol

V₁/n₁ = V₂/n₂

→ V₁/0,05 mol = 2V₁/n₂

→ 1/0,05 mol = 2/n₂

→ n₂.1 = 2 × 0,05 mol

→ n₂ = 0,10 mol

Massa molar X = massa X : jumlah X

Massa molar X = 5,8 g : 0,1 mol

Massa molar X = 58 g/mol

Jadi M_r X = 58

Kunci tanggapan soal kimia SBMPTN 2018 yakni C.

Demikian tadi pembahasan soal nomer 35 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menunjukkan fasilitas dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE biar teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Pembahasan Soal Kimia Nomor 35 SBMPTN 2018 PDF DOC | Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

Sumber aciknadzirah.blogspot.com