Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat) – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya yaitu mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 37 dengan pokok bahasan Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat). Pengertian Reaksi redoks disproporsionasi yaitu reaksi redoks yang melibatkan satu spesi yang berkembang menjadi dua spesi lain. Otomatis satu spesi itu akan mengalami perubahan bilangan oksidasi meningkat pada spesi lain dan sekaligus mengalami perubahan bilangan oksidasi menurun pada spesi yang lainnya lagi.

Cara singkat memilih jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks suatu spesi: Hitung peningkatan bilangan oksidasi dan hitung penurunan bilangan oksidasi.

Jumlah elektron yang terlibat = jumlah peningkatan bilangan oksidasi × jumlah penurunan bilangan oksidasi

Jumlah paket soal yang terkumpul sebanyak 23 instruksi berbeda. Namun, bila sahabat mempunyai paket soal lain, silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut. Jadi, tulisan-tulisan ini fokus satu topik bahasan.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 402, 420, 423, 444, 453, 460

Ion manganat(V) sanggup terdisporoporsionasi tepat menjadi ion managanat(VI) dan manganat(IV) oksida berdasarkan reaksi (belum setara) berikut:

2MnO₄^3–(aq) + H₂O(l) → MnO₄^2–(aq) + MnO₂(s) + 2OH^–(aq)

Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat yaitu ….

(A) 200

(B) 100

(C) 75

(D) 50

(E) 25

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 402, 420, 423, 444, 453, 460

Tips dan trik mengerjakan soal Kimia SBMPTN :

Silahkan menghitung jumlah mol ion manganat (V) untuk dibandingkan dengan jumlah mol elektron berdasarkan perbandingan koefisien ion manganat dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks. Koefisien ini yaitu koefisien setara. Bila belum setara perlu disetarakan lebih dahulu.

Manganat(V) rumus ionnya MnO₄^3–

Jumlah MnO₄^3– = 200 mL × 0,5 M = 100 mmol

Cara PBO:

Biloks Mn pada MnO₄^3– = +5

+5 dapatnya dari Mn + (-2)x4 = -3, Mn – 8 = -3, maka Mn = +5

Dengan cara yang sama didapatkan,

Biloks Mn pada MnO₂ = +4

Biloks Mn pada MnO₄^2– = +6

Biloks Mn turun 1 satuan (MnO₄^3– → MnO₂) dan naik 1 satuan (MnO₄^3– → MnO₄^2–)

Karena perubahan bilangan oksidasi tidak berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks sebanyak 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol MnO₄^3– = koefisien elektron : koefisien MnO₄^3–

Jumlah mol elektron : 100 mmol = 1 : 2

Jumlah mol elektron = ½ × 100 mmol

= 50 mmol

Cara Ion-Elektron:

Reaksi redoks disproporsionasi yang terjadi:

Reduksi: MnO₄^3–  + 2H⁺ + e^– → MnO₂ + 2OH^–

Oksidasi: MnO₄^3– → MnO₄^2– + e^–

Reaksi lengkap suasana basa:

2MnO₄^3–  + 2H₂O + e^– → MnO₂ + 4OH^–  + MnO₄^2– + e^–

Reaksi bersih:

2MnO₄^3–  + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^–  + MnO₄^2–

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Jumlah mol elektron dan jumlah mol zat akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : Jumlah MnO₄^3– = koefisien elektron : koefisien MnO₄^3–

Jumlah mol elektron : 100 mmol = 1 : 2

Jumlah mol elektron  = ½  × 100 mmol

= 50 mmol

Kunci balasan Soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 403

Dalam larutan basa, gas klor mengalami reaksi disporoporsionasi berikut:

3Cl₂(g) +6OH^–(aq) → ClO₃^–(aq) + 5Cl^–(aq) + 3H₂O(l)

Jika mol elektron yang terlibat untuk setiap 3 mol Cl₂ yaitu ….

(A) 2

(B) 5

(C) 6

(D) 10

(E) 15

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 403

Strategi:

Tentukan jumlah elektron yang terlibat (transfer elektron) lebih dahulu. Tentukan jumlah mol elektron berdasarkan perbandingan koefisien Cl₂ dengan koefisien elektron yang terlibat dalam reaksi redoks setara.

Cara PBO:

Biloks Cl pada Cl₂ = 0

Biloks Cl pada Cl^– = –1

Biloks Cl pada ClO₃^– = +5

Biloks Cl turun 1 satuan (Cl₂ → Cl^–) dan naik 5 satuan (I₂ → ClO₃^–)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks yaitu hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂

Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron  = 5/3 × 3 mol

= 5 mol

Cara Ion- Elektron:

Reaksi redoks disproporsionasi yang terjadi:

Reduksi: Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–

Oksidasi: Cl₂ + 12OH^– → 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reduksi: 5Cl₂ + 10e^– → 10Cl^–

Oksidasi: Cl₂ + 12OH^– → 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reaksi lengkap suasana basa:

6Cl₂ + 10e^– + 12OH^– → 10Cl^– + 2ClO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Reaksi lengkap suasana basa disederhanakan:

3Cl₂ + 5e^– + 6OH^– → 5Cl^– + ClO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:

3Cl₂ + 6OH^– → 5Cl^– + ClO₃^– + 3H₂O

Pada reaksi lengkap sehabis disederhanakan tampak bahwa hanya ada 5 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂

Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron  = 5/3 × 3 mol

= 5 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode:418

Gas klor dioksida dalam larutan NaOH sanggup menghasilkan garam natrium klorat dan natrium klorit sesuai reaksi berikut.

2ClO₂(g) + 2NaOH(aq) → NaClO₃(aq) + NaClO₂(aq) + H₂O(l)

Jika 2 mol ClO₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat yaitu ….

(A) 1

(B) 2

(C) 3

(D) 4

(E) 5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode:418

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi Cl saja.

Cara PBO:

Biloks Cl pada ClO₂ = +4

Biloks Cl pada NaClO₃ = +5

Biloks Cl pada NaClO₂ = +3

Biloks Cl turun 1 satuan (ClO₂ → NaClO₂) dan naik 1 satuan (ClO₂ → NaClO₃)

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini memperlihatkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol ClO₂ = koefisien elektron : koefisien ClO₂

Jumlah mol elektron : 2 mol = 1 : 1

Jumlah mol elektron = 1/1× 2 mol

= 2 mol

Cara ion-elektron:

ClO₂ + e^– → ClO₂^–  (reduksi)

ClO₂ + 2OH^– → ClO₃^–  + H₂O + e^– (oksidasi)

Total: ClO₂ + e^– + ClO₂ + 2OH^– → ClO₂^–  + ClO₃^–  + H₂O + e^–

Reaksi bersih: 2ClO₂ + 2OH^– → ClO₂^–  + ClO₃^–  + H₂O

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini memperlihatkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol ClO₂ = koefisien elektron : koefisien ClO₂

Jumlah mol elektron : 2 mol = 1 : 1

Jumlah mol elektron = 1/1× 2 mol

= 2 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

---

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472

Diketahui  reaksi disproporsionasi sebagai berikut.

5MnO₂(s) + 4H⁺ (aq) → 3Mn²⁺ (aq) + 2H₂O(l) + 2MnO₄^– (aq)

Jika 2,5 mol MnO₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat yaitu ….

(A) 2,5

(B) 3,0

(C) 5,0

(D) 7,5

(E) 12,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 419, 421, 452, 459, 472

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi Mn saja.

Cara PBO:

Biloks Mn pada MnO₂ = +4

Biloks Mn pada Mn²⁺ = +2

Biloks Mn pada MnO₄^– = +7

Biloks Mn turun 2 satuan (MnO₂ → Mn²⁺) dan naik 3 satuan (MnO₂ → MnO₄^–)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks yaitu hasil kali PBO itu, sama dengan 2×3=6.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂

Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5

Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol

= 3 mol

Cara ion-elektron:

Reaksi redoks diproporsionasi Mn:

MnO₂ + 4H⁺ + 2e^– → Mn²⁺  + 2H₂O (reduksi)

MnO₂ + 2H₂O → MnO₄^– + 4H⁺+ 3e^– (oksidasi)

Reduksi: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– → 3Mn²⁺  + 6H₂O

Oksidasi: 2MnO₂ + 4H₂O → 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–

Total: 3MnO₂ + 12H⁺ + 6e^– + 2MnO₂ + 4H₂O  → 3Mn²⁺  + 6H₂O + 2MnO₄^– + 8H⁺+ 6e^–

Reaksi bersih: 5MnO₂ + 4H⁺ → 3Mn²⁺  + 2H₂O + 2MnO₄^–

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 6 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien MnO₂

Jumlah mol elektron : 2,5 mol = 6 : 5

Jumlah mol elektron = 6/5 × 2,5 mol

= 3 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 422, 463

Reaksi disproporsionasi iodium (I₂) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.

3I₂ (s) + 6KOH(aq) → 5KI + KIO₃(aq) + 3H₂O(l)

Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium yaitu ….

(A) 3

(B) 4

(C) 5

(D) 6

(E) 7

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 422, 463

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:

Biloks I pada I₂ = 0

Biloks I pada KI = –1

Biloks I pada KIO₃ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → KI) dan naik 5 satuan (I₂ → KIO₃)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks yaitu hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5=5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂

Jumlah mol elektron : 3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3 × 3 mol

=5 mol

Cara ion-elektron:

I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)

I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^– (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–

Oksidasi: I₂ + 12OH^– → 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Total: 6I₂ + 10e^– + 12OH^–  → 10I^– + 2IO₃^– + 6H₂O + 10e^–

Total yang disederhanakan:

3I₂ + 5e^– + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:

3I₂ + 6OH^– → 5I^– + IO₃^– + 3H₂O

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂

Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol

= 0,5 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 428, 441

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu di atas 60^oC dan terurai berdasarkan persamaan reaksi berikut.

2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi 0,2 mol hidrogen peroksida yaitu …

(A) 0,40

(B) 0,20

(C) 0,10

(D) 0,05

(E) 0,01

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 428, 441

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi O saja.

Cara PBO:

Biloks O pada H₂O₂ = –1 (biloks tiap 1 atom)

Biloks O pada H₂O = –2 (biloks tiap 1 atom)

Biloks O pada O₂ = 0

Biloks O turun 2 satuan (H₂O₂ → 2H₂O) dan naik 2 satuan (H₂O₂ → O₂) Hitungan perubahan biloks di sini berdasarkan jumlah atom sebenarnya bukan biloks tiap satu atom lagi.

Karena jumlah kenaikan sama-sama 2 satuan maka ini memperlihatkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂

Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2

Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol

= 0,2 mol

Cara ion-elektron:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O (reduksi)

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^–  (oksidasi)

Total: 2H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O + O₂ + 2H⁺ + 2e^–

Reaksi bersih: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 2 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol H₂O₂ = koefisien elektron : koefisien H₂O₂

Jumlah mol elektron : 0,2 mol = 2 : 2

Jumlah mol elektron = 2/2 × 0,2 mol

= 0,2 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = B.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 429

Gas brom mengalami disproporsionasi berdasarkan reaksi berikut:

3Br₂ (g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O(l)

Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat yaitu ….

(A) 0,1

(B) 0,2

(C) 0,3

(D) 0,4

(E) 0,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 429

Cara PBO:

Biloks Br pada Br₂  = 0

Biloks Br pada KBr = –1

Biloks Br pada KBrO₃ = +5

Biloks Br turun 1 satuan (Br₂ → KBr) dan naik 5 satuan (Br₂ → KBrO₃)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks yaitu hasil kali kedua PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂

Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol

= 0,5 mol

Cara ion-elektron:

Reduksi: Br₂  + 2e^– → 2Br^–

Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reduksi: 5Br₂  + 10e^– → 10Br^–

Oksidasi: Br₂  + 6OH^–  → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reaksi lengkap:

6Br₂  + 10e^–  + 6OH^–  → 10Br^– + 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Penyederhanaan:

3Br₂  + 5e^–  + 3OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H⁺ + 5e^–

3Br₂  + 5e^–  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Reaksi bersih:

3Br₂  + 6OH^–  → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 5 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Br₂ = koefisien elektron : koefisien Br₂

Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3× 0,3 mol

= 0,5 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = E.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 412, 450, 457

Sejumlah 7,1 g Cl₂  (M_r = 71) mengalami reaksi autoredoks sebagai berikut:

Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut yaitu ….

(A) 0,1

(B) 0,2

(C) 0,3

(D) 1,0

(E) 2,0

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 412, 450, 457

7,1 g Cl₂ = 7,1 g : 71 g/mol = 0,1 mol

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi Cl saja.

Cara PBO:

Biloks Cl pada Cl₂ = 0

Biloks Cl pada Cl^– = –1

Biloks Cl pada ClO^– = +1

Biloks Cl turun 1 satuan (Cl₂ → Cl^–) dan naik 1 satuan (Cl₂ → ClO^–)

Karena jumlah kenaikan sama-sama 1 satuan maka ini memperlihatkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi juga sama dengan 1 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂

Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1

Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol

= 0,1 mol

Cara ion-elektron:

Reduksi: Cl₂  + 2e^– → 2Cl^–

Oksidasi: Cl₂ + 4OH^– →2ClO^– + 2H₂O   + 2e^–

Redoks: 2Cl₂  + 4OH^– + 2e^–  → 2Cl^– + 2ClO^– + 2H₂O + 2e^–

Persamaan redoks disederhanakan:

Cl₂  + 2OH^– + e^–  → Cl^– + ClO^– + H₂O + e^–

Persamaan reaksi bersih:

Cl₂ (g) + 2OH^– (aq) → Cl^– (aq) + ClO^– (aq) + H₂O(l)

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron : jumlah mol Cl₂ = koefisien elektron : koefisien Cl₂

Jumlah mol elektron : 0,1 mol = 1 : 1

Jumlah mol elektron = 1/1× 0,1 mol

= 0,1 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = A.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 461, 471

Dalam pelarut HF , reaksi disproporsionasi iodium (I₂) berlangsung sebagai berikut.

3I₂ + 5AgF → 5AgI + IF₅

Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 0,3 mol iodium yaitu ….

(A) 0,1

(B) 0,2

(C) 0,3

(D) 0,4

(E) 0,5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 Kode: 461, 471

Reaksi pada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal memilih perubahan bilangan oksidasi I saja.

Cara PBO:

Biloks I pada I₂ = 0

Biloks I pada AgI = –1

Biloks I pada IF₅ = +5

Biloks I turun 1 satuan (I₂ → AgI) dan naik 5 satuan (I₂ →IF₅)

Karena perubahan bilangan oksidasi berbeda maka jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks yaitu hasil kali PBO itu, sama dengan 1×5 = 5.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂

Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol

= 0,5 mol

Cara ion-elektron:

Reaksi redoks diproporsionasi I menjadi:

I₂ + 2e^– → 2I^– (reduksi)

I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–  (oksidasi)

Reduksi: 5I₂ + 10e^– → 10I^–

Oksidasi: I₂ → 2I⁵⁺ + 10e^–

Total: 6I₂ + 10e^– → 10I^– + 2I⁵⁺ + 10e^–

Total disederhanakan: 3I₂ + 5e^– → 5I^– + I⁵⁺ + 5e^–

Reaksi bersih: 3I₂ → 5I^– + I⁵⁺

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 5 elektron.

Jumlah mol elektron : jumlah mol I₂ = koefisien elektron : koefisien I₂

Jumlah mol elektron : 0,3 mol = 5 : 3

Jumlah mol elektron = 5/3 × 0,3 mol

Jumlah mol elektron = 0,5 mol

Kunci balasan soal Kimia SBMPTN 2018 nomor 37 = E.

---

Demikian tadi pembahasan soal nomer 37 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menawarkan fasilitas dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE semoga teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 37 PDF DOC | Reaksi Disproporsionasi (Jumlah Elektron yang Terlibat)

Sumber aciknadzirah.blogspot.com