Download dan Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 21 – 30 – Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet. Ini sangat bermanfaat untuk murid-murid yang akan melakukan UN 2019 tahun depan mata pelajaran Kimia. Postingan ini melanjutkan goresan pena sebelumnya, yakni Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 21 – 30. Untuk nomor 1 sampai 20 sanggup dilihat di postingan sebelumnya.

Download dan Pembahasan Soal

SOAL UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 25

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 21

Jika monomer asam adipat (asam-heksanadioat) dan monomer heksametilendiamina (1,6-diamino heksana) membentuk polimer secara kondensasi, polimer yang dihasilkan yaitu ….

nilon 6,6

teflon

terilen

bakelit

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 21

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 21 : A

Ini merupakan soal hafalan

Nilon 6,6 : asam adipat dan heksametilendiamina

Teflon : tetrafluorotena

PVC : vinil klorida

Terilen : suatu dialkohol dan suatu dikarbosilat

Bakelit : fenol dan formaldehid

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 22

Perhatikan gambar lintasan elektron ion M²⁺ dan L^– berikut!

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Unsur M dan L masing-masing mempunyai jumlah neutron berturut-turut 12 dan 10. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang sempurna yaitu …

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 22

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 22 : C

Ingat :

ION POSITIF –> ATOM = elektron ditambah (menjadi nomor atom)

ION NEGATIF –> ATOM = elektron dikurangi (menjadi nomor atom)

M²⁺ mempunyai 10 elektron, maka atom M mempunyai nomor 12

Konfigurasi elektron M = 2-8-2

→ golongan II-A, periode-3

Nomor atom M = 12

Nomor massa M = jumlah netron M + nomor atom M

Nomor massa M = 12 + 12 = 24

L^– mempunyai 10 elektron, maka atom L mempunyai nomor 9

Konfigurasi elektron L = 2-7

→ golongan VII-A, periode-2

Nomor atom L = 9

Nomor massa L = jumlah netron L + nomor atom L

Nomor massa L = 10 + 9 = 19

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 23

Seorang siswa ingin memilih orde reaksi dari reaksi antara natrium tiosulfat dan asam klorida menghasilkan natrium klorida, air dan welirang dioksida dan endapan welirang berdasarkan reaksi:

Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S(s)

Percobaan dilakukan dengan mengukur kecepatan terbentuknya endapan belerang. Data hasil percobaan disajikan pada tabel berikut ini.

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 23

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 23 : C

Untuk memilih orde Na₂SO₃ kita memakai data nomor 2 dan 1 sebab konsentrasi HCl tetap.

([Na₂SO₃]₂/[ Na₂SO₃]₁)^x = v₂/v₁

(0,2/0,1)^x = 1×10^–4 / 2,5×10^–5

2^x = 4

2^x = 2²

x = 2

Grafik laju reaksi orde 2 yang benar yaitu C

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 24

Respirasi aerob yaitu kejadian pemecahan glukosa dengan sumbangan oksigen menghasilkan energi dalam bentuk ATP. Persamaan reaksi untuk pemecahan satu molekul glukosa secara sederhana yaitu sebagai berikut.

C₆H₁₂O₆(aq) + O₂ (g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Pada respirasi aerob terjadi pembakaran 5,4 g glukosa (Ar C = 12, H = 1, O = 16) dan gas oksigen yang tersedia yaitu 6,4 g. Gas karbon dioksida yang dihasilkan pada kejadian tersebut kalau diukur pada keadaan STP yaitu …

4,480 L

4,032 L

3,584 L

2,688 L

0,672 L

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 24

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 24 : A

Volume gas-gas dalam reaksi akan sebanding dengan koefisien reaksi gas dalam persamaan reaksi yang setara. Pada keadaan STP setiap 1 mol gas = 22,4 L

Reaksi setara: C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂ (g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(g)

Massa molar C₆H₁₂O₆ = ((12×6)+(1×12)+(16×6)) g/mol = 180 g/mol

5,4 g C₆H₁₂O₆ = 5,4 g : 180 g/mol = 0,03 mol

Massa molar O₂ = 16×2 = 32 g/mol

6,4 g O₂ = 6,4 g : 32 g/mol = 0,2 mol

Penentuan pereaksi pembatas, zat mana yang habis bereaksi yang akan digunkan sebagai pembanding untuk memilih jumlah mol CO₂.

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Jadi volume CO₂ = 0,18 mol × 22,4 L/mol = 4,032 L

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 25

Tabel larutan penyangga beserta komposisinya.

No.	Larutan Asam	Larutan Garam
(1)	10 mL larutan HF 0,02 M	10 mL larutan NaF 0,01 M
(2)	10 mL larutan HF 0,04 M	10 mL larutan KF 0,01 M
(3)	10 mL larutan HF 0,06 M	10 mL larutan NaF 0,01 M

Diketahui K_a HF = 6,8×10^–4 urutan harga pH mulai dari yang terkecil sampai ke terbesar yaitu ….

(1), (2), (3)

(1), (3), (2)

(2), (1), (3)

(2), (3), (1)

(3), (2), (1)

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 25

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 25 : E

[H⁺] = K_a[asam lemah]/[basa konjugat]
Karena konsentrasi basa konjugat tetap, maka [H⁺] hanya ditentukan [asam lemah]. Semakin besar [asam lemah] maka [H⁺] semakin tinggi. pH = – log [H⁺], pH ini berbanding terbalik dengan [H⁺], semakin besar [H⁺] maka pH semakin kecil.

Jadi urutan yang benar yaitu (3), (2), (1)

Download dan Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 26 – 30

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 26

Diketahui 2 buah rumus struktur senyawa turunan alkana berikut ini.

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Perbedaan sifat kimia dari kedua senyawa tersebut yaitu ….

senyawa X sanggup bereaksi dengan Fehling membentuk cermin perak sedangkan senyawa Y tidak sanggup bereaksi

senyawa X sanggup bereaksi dengan logam natrium sedangkan senyawa Y tidak sanggup bereaksi

senyawa Y sanggup membentuk ikatan hidrogen sedangkan senyawa X tidak dapat

senyawa X sanggup bereaksi dengan HCN sedangkan senyawa Y tidak sanggup bereaksi dengan HCN

senyawa Y mempunyai titik didih lebih rendah dibanding senyawa X dengan M_r yang sama

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 26

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 26 : B

Materi hafalan

Senyawa X : alkohol

Senyawa Y : eter

Uji Fehling untuk menguji keberadaan gugus aldehid

X memang sanggup bereaksi dengan Na sedangkan Y tidak sanggup bereaksi dengan Na

Y tidak sanggup membentuk ikatan hidrogen dan X dapat

Dengan M_r yang sama X akan mempunyai titik didih lebih tinggi sebab adanya ikatan hidrogen

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 27

Massa garam dapur yang harus ditaburkan ke dalam 1 ton salju semoga titik beku air salju turun menjadi -5^oC yaitu … (Ar Na = 23, Cl = 35,5, K_f air = 1,86 molal^–1.^oC)

39,310 kg

78,629 kg

393,100 kg

786,290 kg

78629 kg

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 27

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 27 : B

NaCl akan terurai menjadi 2 partikel (Na⁺ dan Cl^–), faktor van Hoff (i) = 2

∆Tb = 0 – (–5) = 5

massa air = 1 ton = 1.000 kg

Massa molar NaCl = (23+35,5) g/mol = 58,5 g/mol

∆Tb = molalitas NaCl × Kf × i

5 = molalitas NaCl × 1,86 × 2

molalitas NaCl = (5 : 3,72) molal

molalitas NaCl = 1,344 molal

Molalitas = jumlah mol zat terlarut : massa pelarut (kg)

1,344 molal = jumlah mol NaCl : 1.000 kg

Jumlah mol NaCl = 1,344 molal ×1.000 kg

Jumlah mol NaCl = 1.344 mol

Massa NaCl = jumlah mol NaCl × massa molar NaCl

Massa NaCl = 1.344 mol × 58,5 g/mol

Massa NaCl = 78.624 g = 78,624 kg.

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 28

iketahui harga K_sp CaSO₄ = 7,1 × 10^–⁵

Larutan yang tertera pada tabel di bawah ini dicampurkan.

No.	100 mL larutan	100 mL larutan
(1)	Ca(OH)₂ 6 × 10^–5 M	Na₂SO₄ 6 × 10^–5 M
(2)	CaCl₂ 6 × 10^–5 M	Na₂SO₄ 6 × 10^–5 M
(3)	CaCl₂ 5 × 10^–2 M	Na₂SO₄ 5 × 10^–2 M
(4)	Ca(NO₃)₂ 5 × 10^–4 M	Na₂SO₄ 5 × 10^–4 M
(5)	Ca(NO₃)₂ 5 × 10^–2 M	K₂SO₄ 5 × 10^–1 M

Campuran yang menghasilkan endapan yaitu ….

(1) dan (2) sebab nilai Qc > K_sp

(1) dan (4) sebab nilai Qc > Ksp

(2) dan (5) sebab nilai Qc = Ksp

(3) dan (5) sebab nilai Qc > Ksp

(4) dan (5) sebab nilai Qc < Ksp

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 28

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 28 : DSyarat terbentuknya endapan nilai Qc > K_sp

Qc yang nilainya lebih besar dari K_sp CaSO₄ :

(3) Qc = (5×10^–2)(5×10^–2) = 2,5×10^–3

(4) Qc = (5×10^–2)(5×10^–1) = 2,5×10^–2

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 29

Biosolar merupakan adonan biodisel dan solar. Biodiesel dibentuk melalui reaksi transesterifikasi minyak/lemak dengan alkohol dan basa berpengaruh menghasilkan monoalkilester dan gliserin sebagai hasil samping. Sedangkan solar sanggup diperoleh dari pengolahan minyak bumi yang kandungannya terdiri atas senyawa-senyawa alkana rantai panjang C₁₆–C₂₀.

Berdasarkan wacana tersebut, struktur senyawa komponen utama biodiesel dan solar yaitu …

Soal UN berbasis kertas telah dirilis oleh sahabat dan sanggup di d0wnl0ad di internet √ Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 29

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 29 : B

Sudah jelas

Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 30

Pembuatan amonia (bahan dasar pupuk) diproduksi secara besar-besaran melalui proses Haber-Bosch berdasarkan persamaan kesetimbangan:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Reaksi tersebut memakai katalis.

Hubungan efek suhu terhadap nilai konstanta kesetimbangan pada proses tersebut, diberikan pada tabel berikut.

Suhu (^oC)	K_p (atm^-2)
500	0,4
400	0,7

Berdasarkan data, pernyataan yang benar wacana kesetimbangan pembentukan amonia yaitu ….

endoterm, suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan amonia (kanan)

endoterm, suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan N₂ dan H₂ (kiri)

eksoterm, suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan N₂ dan H₂ (kiri)

eksoterm, suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan amonia (kanan)

endoterm, peningkatan suhu hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan baru

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 Nomer 30

Kunci Jawaban Soal Kimia UNBK 2018 Nomer 30 : D

Pada reaksi yang bersifat endoterm (membutuhkan kalor) ke arah kanan pada sistem kesetimbangan reaksi akan semakin menghasilkan produk di ruas kanan bila temperatur dinaikkan. Sebaliknya pada reaksi yang bersifat eksoterm (menghasilkan kalor) ke arah kanan pada sistem kesetimbangan reaksi malah akan mengurangi produk di ruas kanan bila temperatur dinaikkan.

Dari tabel diketahui nilai K_p yang semakin besar berarti produk bertambah konsentrasinya. Ini mengindikasikan reaksi bergeser ke kanan (ke arah pembentukan NH₃).

Karena reaksi bergeser ke kanan dikala suhu di turunkan dari 500 ^oC menjadi 400 ^oC bermakna reaksi tersebut bersifat eksoterm.

Demikian tadi pembahasan soal UN Kimia 2018 nomor 21 – 30, untuk nomor lain, silahkan baca di bawah ini. Semoga bermanfaat.

Thanks to pak urip.info atas ketikan dan pembahasannya

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 1 – 10

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Download dan Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Sumber aciknadzirah.blogspot.com