Monday, September 25, 2017

√ Elektrokimia – Sel Galvani / Sel Volta Dan Sel Elektrolisis – Beserta Teladan Soal Jawaban

Elektrokimia


Elektrokimia adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik.


Reaksi elektrokimia dibagi menjadi 2, yaitu:



  • Sel galvani/sel volta ialah reaksi redoks yang menghasilkan listrik. Contohnya baterai.

  • Sel elektrolisis ialah listrik yang mengakibatkan reaksi redoks. Contohnya ialah pemurnian logam dan pelapisan logam.


Reaksi elektrokimia sanggup berlangsung secara spontan,yaitu ketika dua elektrode yang direndam di dalam cairan elektrolit dihubungkan dengan untai listrik.


 


Sel galvani/sel volta


Pada gambar dibawah ini, logam Zn akan mengalami oksidasi, sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi.


Reaksi kimia sel galvani / selvolta



Zn → Zn2+ + 2 e, E0 = 0,76 volt

Cu2+ + 2 e → Cu, E0 = 0,34 volt



Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Esel = 1,1 Volt.




Fungsi dari jembatan garam ialah untuk menetralkan kelebihan anion dan kation pada larutan dan untuk menutup rangkaian sehingga reaksi sanggup berlangsung terus-menerus.


 adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik √ Elektrokimia – Sel Galvani / Sel Volta dan Sel Elektrolisis – Beserta Contoh Soal  Jawaban

Pada gambar di atas, logam Zn akan mengalami oksidasi, sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi.


 


Notasi sel


Untuk sel volta, penulisannya adalah: anoda || katoda atau zat yang teroksidasi || zat yang tereduksi


Seperti pada rujukan diatas, berarti notasi selnya adalah:



Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, Esel= 1,1 volt


 


Sel elektrolisis


Sel elektrolisis ialah arus listrik yang mengakibatkan reaksi redoks.


Pada sel elektrolisis, katoda akan tereduksi dan anoda yang akan teroksidasi.


Pada katoda, terdapat 2 kemungkinan zat yang ada



  • kation (K+) atau

  • air (H20) (bisa ada atau tidak ada tergantung dari apa yang disebutkan, cairan atau lelehan.)


Pada anoda, terdapat 3 kemungkinan zat yang ada



  • anion (A) atau

  • air (H20) (bisa ada atau tidak ada tergantung dari apa yang disebutkan, cairan atau lelehan.)

  • elektroda, elektroda ada 2 macam, inert (tidak gampang bereaksi, ada 3 macam zat yaitu platina (Pt), emas (Aurum/Au), dan karbon (C)) dan tak inert (mudah bereaksi, zat lainnya selain Pt, C, dan Au).


Ada banyak sekali macam reaksi pada sel elektrolisis



  • Reaksi yang terjadi pada katoda

    • Jika kation merupakan logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), IIA (Be, Mg, Cr, Sr, Ba, Ra), Al, dan Mn, maka reaksi yang terjadi adalah 2 H20 + 2 e → H2 + 2 OH

    • Jika kationnya berupa H+, maka reaksinya 2H+ + 2 e → H2

    • Jika kation berupa logam lain, maka reaksinya (nama logam)x+ + xe → (nama logam)





  • Reaksi yang terjadi pada anoda

    • Jika elektroda inert (Pt, C, dan Au), ada 3 macam reaksi:

      • Jika anionnya sisa asam oksi (misalnya NO3, SO42-), maka reaksinya 2 H20 → 4H+ + O2 + 4 e

      • Jika anionnya OH, maka reaksinya 4 OH → 2H20 + O2 + 4 e

      • Jika anionnya berupa halida (F, Cl, Br), maka reaksinya adalah 2 X(halida) → X (halida)2 + 2 e









    • Jika elektroda tak inert (selain 3 macam di atas), maka reaksinya L” > Lx+ + xe




 adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik √ Elektrokimia – Sel Galvani / Sel Volta dan Sel Elektrolisis – Beserta Contoh Soal  Jawaban

Dalam elektrokimia, sel elektrolisis ialah arus listrik yang mengakibatkan reaksi redoks.


 


 




 


Contoh Soal dan Jawaban Elektrokimia


Suatu sel volta diaplikasikan untuk banyak sekali jenis baterai. Berikut ini yang termasuk sel sekunder adalah…


A) Sel Leclanche

B) Sel zink-perak

C) Aki basah

D) A dan B benar

E) B dan C benar


Jawaban:


Yang benar ialah C. Aki berair termasuk sel volta sekunder (dapat diisi ulang).


 


Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah…


A. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g)

B. 2H+ (aq) + 2e H2 (g)

C. Na+ (aq) + e Na (s)

D. SO42- (aq) + 2e SO4 (aq)

E. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e


Jawaban: A

Penyelesaian:

Na2SO4 2Na+ + SO42-

Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2

anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e


 


Baterai lithium-ion (Li-ion) ialah primadona pada kala ini, penggunaannya sangat luas mulai dari telepon genggam sampai komputer jinjing. Manakah di antara pernyataan berikut mengenai baterai ini yang paling tepat?


A) Baterai Li-ion termasuk sel primer

B) Baterai Li-ion tidak memakai elektrolit

C) Baterai Li-ion memakai grafit sebagai katode

D) Baterai Li-ion memakai lithium kobalt (IV) oksida sebagai katode

E) Tidak ada pilihan yang tepat


Jawaban:


Jawaban yang benar ialah E) Tidak ada pilihan yang tepat. Baterai Li-ion termasuk sel sekunder, memakai LiPF6 sebagai elektrolit serta grafit sebagai anode dan lithium kobalt (III) oksida sebagai katode.


 


Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)


Jawaban:


Al2O3

102 kg = 102000 gram1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+1000 mol

Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+3e + Al3+ Al1 mol Al3+ 1 mol Al2000 mol

Al3+ 2000 mol Al

Jadi yang terjadi = 2000 mol= 2000 x 27 gram= 54.000 gram = 54 kg


 


Waktu yang dibutuhkan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere ialah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)


A. 4 menit 2 detik

B. 15 menit 15 detik

C. 60 menit 0 detik

D. 375 menit 2 detik

E. 30 menit 0 detik


Jawaban : E

Penyelesaian :

I = 5 ; V = Valensi seng = 2

Berat = 3,05


 


Bacaan Lainnya



 



Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai


Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar bila Anda mengunduh aplikasi kita!


Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan warta yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!




                       


Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya








Sumber aciknadzirah.blogspot.com


EmoticonEmoticon

:)
:(
hihi
:-)
:D
=D
:-d
;(
;-(
@-)
:o
:>)
(o)
:p
:-?
(p)
:-s
8-)
:-t
:-b
b-(
(y)
x-)
(h)