√ Xenon Ialah Suatu Unsur Kimia Dalam Tabel Periodik Yang Mempunyai Lambang Xe Dan Nomor Atom 54

Xenon

Xenon ialah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunyai lambang Xe dan nomor atom 54.

 

Bentuk Fisik Xenon

Berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh hebat fisika untuk mempelajari partikel sub-atom.

 

Kegunaan Xenon Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Xenon menghasilkan kilatan putih cemerlang cahaya ketika bersemangat elektrik dan secara luas dipakai dalam lampu strobo. Cahaya yang dipancarkan dari lampu xenon juga dipakai untuk membunuh basil dan laser daya ruby. Kegunaan lainnya pada Xenon adalah:

• Untuk pembuatan tabung electron.


• Untuk menciptakan lampu-lampu reklame yang member cahaya biru.


• Untuk pembiusan pasien pada ketika pembedahan lantaran xenon bersifat anestetika (pemati rasa).


• Sebagai materi baku pembuatan senyawa-senyawa xenon.


• Garam Perxenan (Na4XeO3) sebagai oksidator paling kuat.


• Untuk mengeluarkan cahaya pada kamera ketika pemotretan (blitz).


• Pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri).

 

Lampu utama kendaraan beroda empat yang terbuat dari Xenon.

 

Senyawa Xenon

Senyawa yang Mengandung Unsur Gas Mulia (Xenon) dengan Unsur Elektronegatif

Senyawa	Rumus	Deskripsi
Xenon difluorida	XeF2	Kristal tak berwarna
Xenon tetrafluorida	XeF4	Kristal tak berwarna
Xenon heksafluorida	XeF6	Kristal tak berwarna
Xenon trioksida	XeO3	Kristal tak berwarna, eksplosif
Xenon tetroksida	XeO4	Gas tak berwarna, eksplosif

 

Jika senyawa-senyawa fluorida dari xenon direaksikan dengan air akan terbentuk senyawa xenon yang lain. Persamaan kimianya:

2XeF₂ + 2H₂O → 2Xe + O₂ + 4HF

6XeF₄ + 12H₂O → 2XeO₃ + 4Xe + 3O₂ + 24HF

XeF₆ + H₂O → XeOF₄ + 2HF

 

Jika senyawa-senyawa fluorida dari xenon direaksikan dengan air akan terbentuk senyawa xenon yang lain. Persamaan kimianya:

2XeF₂ + 2H₂O → 2Xe + O₂ + 4HF

6XeF₄ + 12H₂O → 2XeO₃ + 4Xe + 3O₂ + 24HF

XeF₆ + H₂O → XeOF₄ + 2HF

Xenon trioksida, XeO₃ merupakan oksida xenon yang paling utama. 

XeO₃ memiliki bentuk padat berwarna putih dan bersifat eksplosif. Akan tetapi, bila dilarutkan dalam air, sifat eksplosif XeO₃ akan hilang alasannya ialah terbentuk senyawa asam ksenat, H₂XeO₄, yang bersifat oksidator kuat.

Xenon trioksida sanggup juga bereaksi dengan suatu basa, ibarat NaOH membentuk garam ksenat dan garam perksenat. Persamaan kimianya:

XeO₃ + NaOH → NaHXeO₄ (natrium ksenat)

4NaHXeO₄ + 8NaOH → 3Na₄XeO₆ + Xe + 6H₂O (natrium perksenat)

 

Xenon flash

 

Sifat Kimia Golongan VIIIA / Gas Mulia

Pada tahun 1962, Neil Bartlett berhasil menciptakan sebuah senyawaan stabil yang dianggap sebagai XePtF₆. Hal ini tentu menggemparkan, alasannya ialah sudah usang dikenal bahwa unsur golongan VIIIA bersifat inert. Setelah ini, tidak usang kemudian hebat riset lainnya menunjukkan bahwa xenon sanggup bereaksi eksklusif dengan fluor membentuk senyawaan biner seperti XeF₂, XeF₄, dan XeF₆.

Adapun bentuk senyawa-senyawa dari unsur xenon dengan bilangan oksidasinya ialah ibarat berikut:

1. Bilangan Oksidasi +2

Kripton dan xenon sanggup membentuk KrF₂ dan XeF₂ jika kedua unsur ini diradiasi dengan uap raksa dalam fluor. Xe (II) sanggup bereaksi selanjutnya menjadi XeF₄ jika suhu dinaikkan. Adapun XeF₂ dapat terbentuk bila xenon padat direaksikan dengan difluoroksida pada suhu -120 °C.

Xe(s) + F₂O₂(g) → XeF₂(s) + O₂(g)

XeF₂ dan KrF₂ berbentuk molekul linier dengan hibdridisasi sp³d.

2. Bilangan Oksidasi + 4

Xenon(IV) fluorida sanggup dibentuk dengan memanaskan adonan xenon dan fluor dengan komposisi 1 : 5 pada tekanan 6 atm, dan memakai nikel sebagai katalis.

	Ni(s)
Xe(g) + 2F2(g)	→	XeF4(g)
	6 atm

XeF₄ mempunyai struktur bujur kandang dengan hibridisasi d²sp³ pada suhu 400 °C.

3. Bilangan Oksidasi +6

Hanya xenon yang sanggup membentuk XeF₆. Senyawa ini dibentuk dengan memanaskan adonan kedua unsur ini dengan komposisi Xe : F₂ = 1 : 20 pada suhu 300 °C dan tekanan 50 atm.

	50 atm
Xe(g) + 3F2(g)	→	XeF6(g)

Xenon (VI) fluorida mempunyai bentuk oktahendral (distorted). Pada suhu kamar berbentuk kristal berwarna dan mempunyai titik leleh 48 °C. Senyawa ini bereaksi dengan silika membentuk senyawa oksi gas mulia yang paling stabil.

SiO₂(s) + 2XeF₆(g) → SiF₄(g) + 2XeOF₄(l)

Pada suhu kamar XeOF₄ berbentuk cairan tidak berwarna. XeF₆ dapat mengalami hidrolisis membentuk xenon (VI) oksida, dengan reaksi ibarat berikut.

XeF₆(s) + 3H₂O(l) → XeO₃(aq) + 6HF(aq)

4. Bilangan Oksidasi +8

Xe (IV) sanggup dioksidasi menjadi Xe (VIII) oleh ozon dalam larutan basa. Xe (VIII) hanya stabil dalam larutan. Selain senyawa xenon, telah berhasil dibentuk kripton fluorida, KrF₂ dan radon fluorida, RnF₂.

Radon bereaksi impulsif dengan fluor pada suhu kamar. Adapun kripton bereaksi dengan fluor hanya bila keduanya disinari atau melepaskan muatan listrik. Akan tetapi belum dilaporkan adanya senyawa helium, neon atau argon.

Lampu neon tuba yang terbuat dari Xenon.

Isotop Xenon

Xenon alami terdiri dari delapan isotop stabil. Ini lebih dari unsur lain kecuali timah, yang mempunyai sepuluh.  Isotop ¹²⁴Xe dan ¹³⁴Xe diprediksi oleh teori untuk mengalami pembusukan beta ganda, namun hal ini tidak pernah diamati sehingga dianggap stabil.

Selain itu, lebih dari 40 isotop tidak stabil yang telah diteliti. Yang terpanjang tinggal dari isotop ini ialah ¹³⁶Xe, yang mengalami pembusukan beta ganda dengan waktu paruh 2.11 × 10²¹ tahun. ¹²⁹Xe diproduksi oleh peluruhan beta  ¹²⁹I, yang mempunyai waktu paruh 16 juta tahun.

^131mXe, ¹³³Xe, ^133mXe, and ¹³⁵Xe adalah beberapa produk fisi ²³⁵U dan ²³⁹Pu, dan dipakai untuk mendeteksi dan memantau ledakan nuklir.

 

Isotop Xenon terstabil

Iso­top	Kelim­pahan	Waktu paruh (t1/2)	Moda peluruhan	Pro­duk
124Xe	0.095%	124Xe stabil dengan 70 neutron
125Xe	syn	16.9 jam	ε	125I
126Xe	0.089%	126Xe stabil dengan 72 neutron
127Xe	syn	36.345 hr	ε	127I
128Xe	1.91%	128Xe stabil dengan 74 neutron
129Xe	26.4%	129Xe stabil dengan 75 neutron
130Xe	4.07%	130Xe stabil dengan 76 neutron
131Xe	21.2%	131Xe stabil dengan 77 neutron
132Xe	26.9%	132Xe stabil dengan 78 neutron
133Xe	syn	5.247 hr	β−	133Cs
134Xe	10.4%	134Xe stabil dengan 80 neutron
135Xe	syn	9.14 jam	β−	135Cs
136Xe	8.86%	2.11×1021y[6]	β−β−	136Ba

 

Xenon cair di dalam ampul. Sebuah kubus akrilik yang disiapkan khusus untuk “pengumpul elemen” di dalam ampul yang diisi dengan xenon cair.

 

Sejarah Xenon

Xenon ditemukan oleh Sir William Ramsay, spesialis kimia Skotlandia, dan Morris M. Travers, spesialis kimia Inggris, pada 12 Juli 1898, tak usang sehabis inovasi mereka dari unsur-unsur kripton dan neon. Seperti kripton dan neon, xenon ditemukan melalui studi udara cair. Atmosfer bumi ialah sekitar 0.0000087% xenon.

 

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik ialah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun menurut nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

 

 

Bacaan Lainnya

• Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban


• Manfaat Kalsium Untuk Tubuh Manusia


• Indonesia Juga Memiliki 3 Reaktor Nuklir


• Reaktor Nuklir Alami Zaman Purba


• Awalnya, reaktor nuklir pertama dipakai untuk produksi plutonium sebagai materi senjata nuklir


• Top 10 Sungai Terpanjang Di Dunia


• Tes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, Emas


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?


• Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda Kunjungi


• Cara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau Bisnis


• Tibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan Budaya


• Puncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?


• TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di Dunia


• Apakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?


• Test IPA: Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?


• 10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Praktis Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!


• TOP 10 Virus Paling Mematikan Manusia

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar bila Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

 

Sumber bacaan: Wikipedia, Web Elements

                     

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com