√ Rumus Kalor (Panas) Dan Contoh-Contoh Soal Beserta Jawabannya

Rumus Kalor (Panas)

Kalor adalah salah satu bentuk energi yang sanggup diterima / dilepaskan oleh suatu benda. Satuan kalor adalah joule atau kalor. Panas bergerak dari tempat bersuhu tinggi ke tempat bersuhu rendah. Setiap benda memiliki energi dalam yang bekerjasama dengan gerak acak dari atom-atom atau molekul penyusunnya.

Persamaan kalor

• 1 joule = 0,24 kalori


• 1 kalori = 4,2 joule

 

---

 

Rumus Kalor dan Jenisnya

Menentukan kalor jenis

Rumus kalor = 

Kalor jenis dilambangkan dengan {\displaystyle \!c}. Untuk mencari nilai {\displaystyle \!c} rumusnya adalah:

Contoh 1:

Untuk menaikkan suhu 400 gram timah dari suhu 0 derajat Celcius ke suhu 50 derajat Celcius dibutuhkan kalor sebanyak 30.000 Joule. Berapakah kalor jenis timah tersebut?

Contoh 2:

Untuk menaikkan suhu 150 gram perak dari suhu 20 derajat celcius ke suhu 40 derajat Celcius dibutuhkan kalor sebanyak 9.000 Joule. Berapakah kalor jenis perak tersebut?

Soal-soal dengan kalor jenis

• Air yang massanya 2 kg suhunya ialah 25°C. Jika kalor jenis air ialah 4.200 Joule/kg°C, berapakah kaloryang dibutuhkan pada suhu 55°C?

 

Kapasitas kalor

Satuan kapasitas kalor = Joule/°C. Rumus H = m * c.

Contoh:

• Kalor jenis alkohol ialah 2,4 J/g°C. Berapakah kapasitas kalor 60 gram alkohol?

 

---

 

Kalor Uap

Satuan kalor uap = Joule/kg. Rumus = m * U.

Contoh 1:

• Tentukan kalor yang dibutuhkan untuk menguapkan air bermassa 40 gram hingga semuanya menjadi uap. Kalor uap air = 2.260.000 J/kg°C.

Contoh 2:

• Air bermassa 400 gram suhunya ialah 50°C. Tentukan kalor yang diharapkan untuk menguapkan air tersebut. Kalor uap air = 2,26 MJ/kg, Kalor jenis air = 4.200 Joule/kg°C dan titik didih air = 100°C.

Ada 2 tahapan, Q1 dan Q2. Totalnya dijumlahkan.

 

---

 

Kalor lebur

Contoh:

• Tentukan kalor yang dibutuhkan untuk meleburkan 7 kg es dari suhu -70°C hingga menjadi air bersuhu 10°C. Kalor jenis es = 2.090 Joule/kg°C, Kalor jenis air = 4.200 Joule/kg°C, Kalor lebur es/air = 334.000 J/kg.

 

---

 

Asas Black

Asas Black sanggup diartikan sebagai kalor yang diterima sama dengan kalor yang dilepaskan. Dengan kata lain, kalor yang diterima berarti zat tersebut suhunya rendah dan kalor yang dilepaskan berarti zat tersebut suhunya tinggi.

Rumus Asas Black:

Contoh:

• Alkohol yang massanya 50 gram dan suhunya ialah 66,3°C dimasukkan ke dalam air yang massanya ialah 75 gram dan suhunya ialah 21,9°C. Kalor jenis alkohol = 2,4 J/g°C dan kalor jenis air = 4,2 J/g°C. Berapakah suhu simpulan adonan itu?

                              Q_terima  = Q_lepas
                       m * c * Δt terima = m * c * Δt lepas
                 50 * 2,4 * (66,3 - t_A) = 75 * 4,2 * (t_A - 21,9)
                      120 * (66,3 - t_A) = 315 * (t_A - 21,9)
                         7.956 - 120t_A  = 315t_A - 6.898,5
                        7.956 + 6.898,5  = 315t_A + 120t_A
                               14.854,5  = 435t_A
                                    t_A  = 34,15°C

 

---

 

Teorema Carnot

Adalah pernyataan formal dari fakta bahwa: Tidak mungkin ada mesin yang beroperasi di antara dua reservoir panas yang lebih efisien daripada sebuah mesin Carnot yang beroperasi pada dua reservoir yang sama. Artinya, efisiensi maksimum yang dimungkinkan untuk sebuah mesin yang memakai temperatur tertentu diberikan oleh efisiensi mesin Carnot,

Implikasi lain dari teorema Carnot adalah mesin reversibel yang beroperasi antara dua reservoir panas yang sama mempunyai efisiensi yang sama pula.

Penjelasan

Efisiensi maksimum didefinisikan menyerupai di atas:

ialah pekerjaan yang dilakukan oleh sistem (energi yang keluar dari sistem sebagai kerja),

ialah panas yang dimasukkan ke dalam sistem (energi panas memasuki sistem),

ialah temperatur adikara dari cold reservoir, dan

ialah temperatur adikara dari reservoir panas.

Efisiensi maksimum yang dinyatakan pada persamaan diatas sanggup diperoleh jika dan hanya jika tidak ada entropi yang diciptakan dalam siklus tersebut. Jika ada, maka alasannya ialah entropi adalah fungsi keadaan, untuk membuang kelebihan entropi semoga sanggup kembali ke keadaan semula akan melibatkan pembuangan kalor ke lingkungan, yang merupakan proses irreversibel dan akan menjadikan turunnya efisiensi. Makara persamaan di atas hanya memperlihatkan efisiensi dari sebuah mesin kalor reversibel.

 

---

 

Perubahan suhu

Jumlah energi panas, , dibutuhkan untuk menggantu suhu suatu material dari suhu awal, T₀, ke suhu akhir, T_f tergantung dari kapasitas panas bahan tersebut berdasarkan hubungan:

Kapasitas panas tergantung dari jumlah material yang bertukar panas dan properti materi tersebut. Kapasitas panas sanggup dipecah menjadi beberapa cara berbeda. Pertama-tama, beliau sanggup dipresentasikan sebagai perkalian dari masa dan kapasitas panas spesifik (lebih umum disebut panas spesifik:

atau jumlah mol dan kapasitas panas molar:

Molar dan kapasitas spesifik panas bergantung dari properti fisik dari zat yang dipanasi, tidak tergantung dari properti spesifik sampel. Definisi di atas ihwal kapasitas panas hanya bekerja untuk benda padat dan cair, tetapi untuk gas mereka tak bekerja pada umumnya.

Kapasitas panas molar sanggup dimodifikasi bila perubahan suhu terjadi pada volume tetap atau tekanan tetap. Bila tidak, menggunakan hukum pertama termodinamika dikombinasikan dengan persamaan yang menghubungkan energi internal gas tersebut terhadap suhunya.

 

---

 

Perpindahan panas

Prinsip dasar perpindahan panas mengikuti aturan pertama termodinamika yang sanggup dinyatakan sebagai berikut:

Untuk sistem lain yang alirannya turbulen, geometri kompleks atau boundary condition lebih gampang digunakan:

dengan A ialah luas permukaan, :{\displaystyle {\Delta T}} adalah perbedaan suhu, q ialah anutan panas per satuan waktu, dan h ialah koefisien perpindahan panas.

Untuk sistem lainnya yang mengandung anutan turbulen, geometri kompleks atau boundary condition maka persamaan lainnya sanggup digunakan:

dengan A ialah luas permukaan, :{\displaystyle {\Delta T}} adalah perbedaan termperatur, q ialah anutan panas per satuan waktu dan h ialah koefisien transfer panas.

Ada 2 tipe konveksi yang sanggup muncul:

Konveksi tak bebas dapat muncul pada anutan laminer maupun turbulen. Pada kondisi laminer pada tabung berbentuk lingkaran, ada beberapa besaran tak berdimensi menyerupai bilangan Nusselt, bilangan Reynolds, dan Prandtl. Persamaan yang umum adalah:

Perpindahan panas dianalisis pada packed bed, reaktor, dan alat penukar panas (heat exchanger).

 

---

 

Kalor Laten

Kalor laten adalah panas yang diserap oleh suatu tubuh atau sistem termodinamika selama proses dengan suhu konstan.

Sebuah pola khas ialah perubahan wujud materi, fase transisi menyerupai mencairnya es atau mendidihnya air.

Istilah ini diperkenalkan sekitar 1762 oleh Joseph Black. Black memakai istilah ini dalam konteks kalorimeter.

Tabel Kalor Laten

Tabel berikut memperlihatkan pemanasan laten spesifik dan perubahan suhu fasa (pada tekanan standar) dari beberapa cairan dan gas biasa.

Zat	S.L.H. of Fusion kJ/kg	Titik Pencairan °C	S.L.H. of Vaporization kJ/kg	Titik Didih °C
Ethyl alkohol	108	−114	855	78.3
Ammonia	332.17	−77.74	1369	−33.34
Karbon dioksida	184	−78	574	−57
Helium			21	−268.93
Hydrogen(2)	58	−259	455	−253
Lead	23.0	327.5	871	1750
Nitrogen	25.7	−210	200	−196
Oksigen	13.9	−219	213	−183
Refrigerant R134a		−101	215.9	−26.6
Refrigerant R152a		−116	326.5	-25
Silikon	1790	1414	12800	3265
Toluene	72.1	−93	351	110.6
Turpentine			293
Air	334	0	2264.705	100

 

---

 

Contoh Soal dan Jawaban Kalor

1. Dua buah zat cair sejenis dengan masa dan suhu masing-masing (40 Kg, 60^o C) dan (20 Kg, 30^oC). Jika kita mencapurnya, berapa suhu campurannya?

x = (MT2+mT1)/(M+m)

x = 40.60 + 20.30/40+20

x = (2400 + 600) / 60

x = 3000/60

x = 50 ^o C

 

2. Berapakah kalori kalor yang diharapkan untuk memanaskan 2 liter air dari 30oC menjadi 80oC bila massa jenis air = 1 gram/cm3 dan kalor jenis air = 1 kal/goC?

Penyelesaian:

Diketahui:

V = 2 liter = 2 × 103 cm3

∆T = 80oC – 30oC = 50oC

ρ = 1 g/cm3

c = 1 kal/goC

Ditanyakan: Q

Jawab:

m = ρ × V = 1 × 2 × 103 = 2 × 103 gram

Q = mc∆T

Q = (2 × 103 g)(1 kal/goC)(50oC)

Q = 105 kalori

 

 

 

3. Berapakah kapasitas kalor dari 5 kg suatu zat yang mempunyai kalor jenis 2 kal/goC?

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 5 kg = 5.000 g

c = 2 kal/goC

Ditanyakan: C

Jawab:

C = m × c

C = 5.000 g × 2 kal/goC

C = 10.000 kal/oC

 

 

4. 50 gr air pada suhu 25. Jika kalor jenis air berapa kalor yang dibutuhkan semoga suhunya menjadi 80 c?

Pembahasan

kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan air tersebut hingga suhu 80 C adalah

Q = m.c. (T2-T1)

Q = 50.2. (80-25)

Q = 5500 kalori = 5,5 Kkal

 

 

5. Mula-mula air bersuhu 10°C dipanaskan hingga bersuhu 35oC. Jika kapasitas kalor air tersebut ialah 12.558 J/oC, tentukan kalor yang diserap air tersebut?

Penyelesaian:

Diketahui:

∆T = 35oC – 10oC = 25oC

C = 12.558 J/oC

Ditanyakan: Q

Jawab:

Dari persamaan (1) kita peroleh:

C	=	Q
		∆T

Q = C × ∆T

Q = 12.558 J/oC × 25oC

Q = 313.950 joule

 

 

6. Sepotong besi yang mempunyai massa 3 kg, dipanaskan dari suhu 20oC hingga 120oC. Jika kalor yang diserap besi sebesar 135 kJ, tentukan kapasitas kalor besi dan kalor jenis besi?

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 3 kg

∆T = 120oC – 20oC = 100oC

Q = 135 kJ = 135.000 J

Ditanyakan: C dan c

Jawab:

■Menentukan kapasitas kalor besi:

C	=	Q
		∆T

C	=	135.000 J
		100oC

C = 1.350 J/oC

 

■Menentukan kalor jenis besi:

c	=	C
		m

c	=	1.350 J/oC
		3 kg

c = 450 J/kgoC

 

 

7. Sebuah cincin dari materi logam mempunyai massa 4 gr pada suhu 30 °C. Cincin tersebut dipanaskan dengan memberi kalor sejumlah 5 kal sehingga suhu cincin bermetamorfosis 47,5 °C. Hitunglah nilai kalor jenis cincin tersebut.

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 4 gr

t₁ = 34 °C

t₂ = 57,5 °C

Q = 6 kal

Ditanyakan: c = …?

Jawab:

Δt = t₂ – t₁

Δt = 57,5 °C – 34 °C

Δt = 23,5 °C.

c = Q/m.Δt

c = 6 kal/(4 gr. 23,5 °C)

c = 0,064 kal/gr°C.

 

 

8. Suatu zat cair bermasa 10 kg dipanaskan dari suhu 25°C menjadi 75°C memerlukan panas sebesar 5000 Joule. Kalor jenis zat cair tersebut adalah…

Pembahasan:

Diketahui:

m = 10 kg

Q = 5000 joule

T1 = 25° C

T2 = 75° C

Ditanya: c….?

Jawab:

Q = m.c. ΔT

ΔT = T2-T1

ΔT = 75°C-25°C

ΔT = 50°C

c = Q/m.Δt

c = 5000 j/(10 kg.50°C)

c = 10 J/kg°C

 

 

9. Air yang mempunyai temperatur 25oC dipanaskan dengan energi sebesar 1.000 kalori. Jika kapasitas kalor air 100 kal/oC, tentukan temperatur air sehabis pemanasan tersebut.

Penyelesaian:

Diketahui:

T0 = 25oC

Q = 1.000 kalori

C = 100 kal/oC

Ditanyakan: T

Jawab:

C	=	Q
		∆T

∆T	=	Q
		C

∆T	=	1.000 kal
		100 kal/oC

∆T = 10oC

Perubahan temperatur mempunyai arti selisih antara temperatur simpulan air sehabis pemanasan terhadap temperatur awal, atau secara matematis dituliskan sebagai berikut.

∆T = T – T0

T = ∆T – T0

T = 10oC – 25oC

T = 35oC

Jadi, temperatur simpulan air sehabis pemanasan ialah 35oC.

 

 

10. Diketahui massa aluminium 600 gram dengan suhu 20°C. Aluminium tersebut kemudian menyerap kalor sebesar 1.2 kilojoule sehingga suhuna naik menjadi 30 °C. Berapakah kalor jenis aluminium tersebut?

Pembahasan:

Diketahui:

m = 600 gram = 0,6 kg

Q = 1.2 kj = 2000 J

ΔT = 20°C-10°C = 10°C

Ditanya: c…?

Jawab:

C = Q/m.ΔT

c = 1200 J/(0,6 kg.10°C)

c = 200 J/kg°C

 

Rumus Kalor Dan Contoh-Contoh Soal Beserta Jawabannya. Sumber foto: Pexels

 

11. Air bersuhu 20°C dengan massa 200 gram dicampur dengan air bersuhu 90°C bermassa 300 gram. Tentukan suhu simpulan campuran!

Pembahasan

Data soal:

m₁ = 200 gram

m₂ = 300 gram

c₁ = c₂ = 1 kal/gr°C

ΔT₁ = t − 20

ΔT₂ = 90 − t

Asas pertukaan kalor/asas black

Q_lepas = Q_terima

m₂ x c₂ x ΔT₂ = m₁ x c₁ x ΔT₁

300 x 1 x (90 − t) = 200 x 1 x (t − 20)

27000 − 300t = 200t − 4000

27000 + 4000 = 300t + 200t

31000 = 500t

t = 31000 / 500

t = 62°C

 

 

12. Air bermassa 100 gram berada pada suhu 20° C dipanasi hingga suhu 80° C. Jika kalor jenis air ialah 1 kal/gr ° C tentukan jumlah kalor yang diperlukan, nyatakan dalam satuan kalori! 

Pembahasan

Data soal:

m = 100 gram

c = 1 kal/gr°C

T₁ = 20°C

T₂ = 80°C

Kalor yang diperlukan:

Q = m x c x Δ T

Q = 100 x 1 x (80−20)

Q = 100 x 60

Q = 6000 kalori

 

 

13. Peristiwa-peristiwa berikut berkaitan dengan proses perpindahan kalor:

1) besi yang dibakar salah satu ujungnya, beberapa ketika kemudian ujung yang lain terasa panas.

2) terjadinya angin darat dan angin laut

3) sinar matahari hingga ke bumi 

4) api unggun pada jarak 3 meter terasa panas

5) asap sisa pembakaran bergerak melalui cerobong dapur

6) air yang direbus, kepingan bawah mengalir ke atas.

7) gelas beling diisi air panas, bagin luar gelas ikut terasa panas.

8) pakaian yang lembab disetrika menjadi kering

Pilahkan peristiwa-peristiwa di atas berdasarkan kaitannya dengan perpindahan kalor secara konduksi, konveksi dan radiasi!

Pembahasan

1) besi yang dibakar salah satu ujungnya, beberapa ketika kemudian ujung yang lain terasa panas → konduksi

2) terjadinya angin darat dan angin laut→ konveksi

3) sinar matahari hingga ke bumi → radiasi

4) api unggun pada jarak 3 meter terasa panas → radiasi

5) asap sisa pembakaran bergerak melalui cerobong dapur → konveksi

6) air yang direbus, kepingan bawah mengalir ke atas → konveksi

7) gelas beling diisi air panas, bagin luar gelas ikut terasa panas→ konduksi

8) pakaian yang lembab disetrika menjadi kering→ konduksi

 

 

14. Air bermassa 100 gram berada pada suhu 20° C dipanasi hingga mendidih. Jika kalor jenis air ialah 4200 J/kg ° C tentukan jumlah kalor yang diperlukan, nyatakan dalam satuan joule!

Pembahasan

m = 100 gram = 0,1 kg

c = 4200 J/kg °C

T₁ = 20°C

T₂ = 100°C

Kalor yang diperlukan:

Q = m x c x Δ T

Q = 0,1 x 4200 x (100−20)

Q = 420 x 80

Q = 33600 joule

Soal No. 3

Es massa 200 gram bersuhu − 5°C dipanasi hingga suhunya menjadi − 1° C, bila kalor jenis es ialah 0,5 kal/gr ° C. Tentukan berapa kalori kalor yang diharapkan dalam proses tersebut!

Pembahasan

m = 200 gram

c = 0,5 kal/gr°C

T₁ = −5°C

T₂ = −1°C

Kalor yang diperlukan:

Q = m x c x Δ T

Q = 200 x 0,5 x [−1−(−5)]

Q = 100 x 4

Q = 400 kalori

 

 

15. Berapakah kalor yang diharapkan untuk memanaskan 0,5 kg air. Air tersebut mengalami kenaikan suhu dari 30⁰C menjadi 80⁰C. (Kalor jenis air = 4200 J/kg⁰C)

Jawab :

m = 0,5 kg

c = 4200 J/kg⁰C

delta T = 80⁰C – 30⁰C = 50⁰C

Q = m x c x delta T

Q = 0,5 kg x 4200 J/kg⁰C x 50⁰C

Q = 105.000 J

Jadi kalor yang diharapkan untuk memanaskan besi ialah 105.000 J atau 105 kilo joule (105 KJ)

Soal 8. Sebuah besi mempunyai massa 5 kg bila kalor jenis besi ialah 0,11 kkal/kg⁰C dan kalor yang diperkukan ialah 11.000 kal. Berapakah kenaikan suhunya?

Jawab :

Ditanya kenaikan suhuatau delta T = ….?

m = 5 kg

c = 0,11 kkal/kg⁰C = 110 kkal/ kg⁰C

Q = 11.000 kal

Delta T = 11.000 kal : (5 kg x 110 kkal/kg⁰C)

Delta T = 20⁰C

Jadi kenaikan suhu pada besi tersebut ialah 20⁰C.

 

 

16. Es bermassa 250 gram bersuhu − 5° C dipanasi hingga melebur menjadi air bersuhu 0°C. Jika kalor jenis es 0,5 kal/gr°C, dan kalor lebur es ialah 80 kal/gr, tentukan kalor yang diharapkan untuk proses tersebut!

Pembahasan

Data soal:

m = 250 gram

c_es = 0,5 kal/gr°C

L_es = 80 kal/gram

Proses 1, menaikkan suhu es, kalor yang diperlukan:

Q₁ = m x c x ΔT

Q₁ = 250 x 0,5 x 5

Q₁ = 625 kalori kalori

Proses 2, meleburkan seluruh es, kalor yang diperlukan:

Q₂ = m x L = 250 x 80 = 20000 kalori

Jumlah kalor seluruhnya yaitu Q₁ + Q₂

Q = 625 + 20000

Q = 20625 kalori

 

 

17. Es bermassa 150 gram berada pada suhu 0°C dipanasi hingga seluruhnya melebur menjadi air yang bersuhu 0 °C. Tentukan jumlah kalor yang diharapkan untuk proses tersebut! (Kalor lebur es = 80 kal/g)

Pembahasan

Data soal:

m = 150 gram

L = 80 kal/gr

Kalor untuk melebur seluruh es:

Q = m x L

Q = 150 x 80

Q = 12000 kalori

 

 

18. Es bermassa 200 gram bersuhu − 5° C dipanasi hingga melebur menjadi air bersuhu 100°C. Jika kalor jenis es 0,5 kal/gr°C, kalor jenis air ialah 1 kal/gr°C dan kalor lebur es ialah 80 kal/gr, tentukan jumlah kalor yang diharapkan untuk proses tersebut!

Pembahasan

Data soal:

m_es = m_air = 200 gram

c_es = 0,5 kal/gr°C

c_air = 1 kal/gr°C

L_es = 80 kal/gram

Proses 1, menaikkan suhu es, kalor yang diperlukan:

Q₁ = m x c x ΔT

Q₁ = 200 x 0,5 x 5

Q₁ = 500 kalori

Proses 2, meleburkan seluruh es, kalor yang diperlukan:

Q₂ = m x L = 200 x 80 = 16000 kalori

Proses 3, menaikkan suhu air dari 0 hingga 100

Q₃ = m x c x ΔT

Q₃ = 200 x 1 x 100

Q₃ = 20000

Keseluruhan jumlah kalor yang diharapkan ialah jumlah dari Q₁, Q₂ dan Q₃:

Q = 500 + 16000 + 20000

Q = 36500 kalori

 

 

19. Sepotong logam dengan kalor jenis 0,2 kal/gr°C bermassa 100 gram bersuhu 30°C dimasukkan pada ember berisi air yang bersuhu 90°C bermassa 200 gram. Jika kalor jenis air ialah 1 kal/gr°C dan efek ember diabaikan tentukan suhu simpulan logam!

Pembahasan

Data soal:

m₁ = 100 gram

m₂ = 200 gram

c₁ = 0,2 kal/gr°

c₂ = 1 kal/gr°C

ΔT₁ = t − 30

ΔT₂ = 90 − t

Asas pertukaan kalor/asas black

Qlepas = Qterima

m₂ x c₂ x ΔT₂ = m₁ x c₁ x ΔT₁

200 x 1 x (90 − t) = 100 x 0,2 x (t − 30)

18000 − 200t = 20 t − 600

18000 + 600 = 200t + 20t

18600 = 220t

t = 18600 / 220

t = 84,5 °C

 

 

20. Berapakah kenaikan suhu pada 4 kg air bila kalor yang diberikan ialah 67.200 joule? (kalor jenis air 4200 J/kg⁰C)

Jawaban:

Ditanya delta T = ….?

m = 4 kg

c = 4.200 J/kg⁰C

Q = 67.200 J

Delta T = 67.200 J : (4 kg x 4.200 J/kg⁰C)

Delta T = 4⁰C

Jadi kenaikan suhu pada air tersebut ialah 4⁰C.

 

 

21. Berapakah massa kalor yang melebur pada es bila kalor yang diberikan pada es ialah 670 kJ? (kalor lebur es 335 kJ/kg).

Jawaban:

Ditanya m ……?

Q = 670 kJ = 670.000 J

L = 335 kJ/kg = 335.000 J/kg

Q = m x L

m = Q : L

m = 670.000 J : 335.000 J/kg

m = 2 kg

jadi massa es tersebut ialah 2 kg.

 

 

22. Berapakah kalor yang diharapkan untuk memanaskan 4 kg besi dari suhu 20⁰C menjadi 70⁰C bila kalor jenis besi 460 J/kg⁰C?

Jawab:

m = 4 kg

c = 460 J/kg⁰C

delta T = 70⁰C – 20⁰C = 50⁰C

Q = m x c x delta T

Q = 4 kg x 460 J/kg⁰C x 50⁰C

Q = 92.000 J

Jadi kalor yangdiperlukan untuk memanaskan besi ialah 92.000 J atau 92 kilo joule (92 KJ)

 

 

23. Kalor yang dilepaskan untuk mencairkan 1 gram gas nitrogen adalah….. Kalor uap nitrogen = 200 x 10³ J/kg

Pembahasan

Diketahui :

Massa air (m) = 1 gram = 1 x 10^-3 kg

Kalor uap nitrogen (L_V) = 200 x 10³ J/kg

Ditanya : Kalor (Q) yang dilepaskan gas nitrogen

Jawab :

Q = m L_V

Q = (1 x 10^-3 kg)(200 x 10³ J/kg)

Q = 200 Joule

 

 

24. Banyaknya kalor yang harus diserap untuk mengubah wujud 1 gram emas dari padat menjadi cair adalah….. (Kalor lebur emas = 64,5 x 10³J/kg)

Pembahasan

Diketahui :

Massa emas (m) = 1 gram = 1 x 10^-3 kg

Kalor lebur emas (L_F) = 64,5 x 10³ J/kg

Ditanya : Kalor (Q) yang diserap emas

Jawab :

Q = m L_F

Q = (1 x 10^-3 kg)(64,5 x 10³ J/kg)

Q = 64,5 Joule

2. Banyaknya kalor yang harus dilepaskan 1 gram raksa untuk mengubah wujudnya dari cair menjadi padat adalah….. Kalor lebur raksa = 11,8 x 10³J/kg

Pembahasan

Diketahui :

Massa raksa (m) = 1 gram = 1 x 10^-3 kg

Kalor lebur raksa (L_F) = 11,8 x 10³ J/kg

Ditanya : Kalor (Q) yang dilepaskan raksa

Jawab :

Q = m L_F

Q = (1 x 10^-3 kg)(11,8 x 10³ J/kg)

Q = 11,8 Joule

 

 

25. Kalor yang diserap untuk menguapkan 1 kg air adalah….. Kalor uap air = 2256 x 10³ J/kg

Pembahasan

Diketahui :

Massa air (m) = 1 kg

Kalor uap air (L_V) = 2256 x 10³ J/kg

Ditanya : Kalor (Q) yang diserap air

Jawab :

Q = m L_V

Q = (1 kg)(2256 x 10³ J/kg)

Q = 2256 x 10³ Joule

 

 

Rumus Fisika Lainnya

Fisika banyak diisi dengan persamaan dan rumus fisika yang bekerjasama dengan gerakan sudut, mesin Carnot, cairan, gaya, momen inersia, gerak linier, gerak harmonik sederhana, termodinamika dan kerja dan energi. Klik disini untuk melihat rumus fisika lainnya (akan membuka layar baru, tanpa meninggalkan layar ini).

 

 

Bacaan Lainnya

• Entalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal dan Jawaban


• Termokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan Jawaban


• Rumus Konversi Suhu Termometer Celcius, Fahrenheit, Reaumur dan Kelvin


• Bagaimana Albert Einstein mendapat rumus E=mc² ?


• Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang


• Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender


• Cara Menghentikan Penindasan Bullying


• Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar


• Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan


• Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Apakah Produk Pembalut Wanita Aman?


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

 

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

 

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar bila Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan isu yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

Sumber bacaan: Physics, Tutor Vista

                       

 

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com