√ Reduktor Dan Oksidator – Penjelasan, Pola Soal Dan Jawaban

Reduktor dan Oksidator

Artikel Reduktor dan Oksidator ini berisi uraian wacana pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor). Untuk reaksi-reaksi tersebut lihat: Redoks (Reduksi dan Oksidasi) Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawaban

Oksidator

Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, mempunyai 2 makna.

• Pengertian pertama, oksidator ialah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini ialah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks).


• Pengertian lainnya, oksidator ialah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan reaksi redoks organik melibatkan reaksi perpindahan atom.

Reduktor

Suatu zat pereduksi (disebut juga reduktor) ialah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau “mendonasikan”) elektron kepada spesies kimia lainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi.

Reduktor dan Oksidator ialah yang bertanggung jawab pada korosi

Yang merupakan “degradasi logam sebagai hasil dari kegiatan elektrokimia”.

 Korosi memerlukan sebuah anode dan katode biar sanggup berlangsung. Anode ialah unsur yang kehilangan elektron (reduktor), sehingga oksidasi selalu terjadi di anode, sedangkan katode ialah unsur yang mendapatkan elektron (oksidator), sehingga reduksi selalu terjadi di katode.

Korosi terjadi ketika terdapat perbedaan perbedaan potensial oksidasi. Jika terdapat perbedaan ini, logam anode mulai mengalami deteriorasi, menunjukan menandakan adanya hubungan listrik dan adanya elektrolit.

 

Perbedaan Oksidator dan Reduktor

• Oksidator atau zat pengoksidasi  merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menimbulkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat.


• Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menimbulkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali  tanah, asam format, dan senyawa sulfit.

Piktogram internasional untuk materi kimia oksidator. Sumber gambar: Wikimedia Commons

Oksidator yang umum dan produk turunannya

Oksidator	Produk
O2 oksigen	Bervariasi, termasuk oksida H2O dan CO2
O3 ozon	Bervariasi, termasuk keton, aldehida, dan H2O; lihat ozonolisis
F2 fluor	F−
Cl2 klorin	Cl−
Br2 bromin	Br−
I2 iodin	I−, I−3
ClO− hipoklorit	Cl−, H2O
ClO−3 klorat	Cl−, H2O
HNO3 asam nitrat	NO nitrogen monoksida NO2 nitrogen dioksida
Krom heksavalen CrO3 kromium trioksida CrO2−4 kromat Cr2O2−7 dikromat	Cr3+, H2O
MnO−4 permanganat MnO2−4 manganat	Mn2+ (suasana asam) atau MnO2 (suasana basa)
H2O2, peroksida lainnya	Bervariasi, termasuk oksida dan H2O

Definisi materi berbahaya oksidtor

Adalah zat yang sanggup menyebabkan, atau berkontribusi pada, pembakaran materi lain.

Berdasarkan definisi ini, beberapa material yang dikelompokkan sebagai oksidator oleh praktisi dan akademisi kimia analitik tidak diklasifikasikan sebagai oksidator dalam cakupan materi berbahaya.

Sebagai pola kalium dikromat, yang tidak lolos uji sebagai kelompok materi berbahaya kelompok oksidator. Kalium dikromat, K₂Cr₂O₇, ialah suatu pereaksi kimia anorganik yang umum, yang biasa dipakai sebagai agen pengoksidasi dalam banyak sekali aplikasi laboratorium dan industri.

Potensial Reduksi

Tabel berikut memperlihatkan beberapa potensial reduksi yang sanggup diubah dengan gampang menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya. Reduktor sanggup diperingkat menurut kenaikan kekuatan potensial oksidasinya.

Reduktor dikatakan lebih besar lengan berkuasa jikalau ia mempunyai potensial oksidasi lebih positif, dan lebih lemah jikalau ia mempunyai potensial oksidasi lebih negatif. Tabel berikut menyajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada 25 °C.

Oksidator	Reduktor	Potensial reduksi (V)
Li+ + e− =	Li	−3,04
Na+ + e− =	Na	−2,71
Mg2+ + 2e− =	Mg	−2,38
Al3+ + 3e− =	Al	−1,66
2H2O(l) + 2e− =	H2(g) + 2OH−	−0,83
Cr3+ + 3e− =	Cr	−0,74
Fe2+ + 2e− =	Fe	−0,44
2H+ + 2e− =	H2	0,00
Sn4+ + 2e− =	Sn2+	+0,15
Cu2+ + e− =	Cu+	+0,16
Ag+ + e− =	Ag	+0,80
Br2 + 2e− =	2Br−	+1,07
Cl2 + 2e− =	2Cl−	+1,36
MnO−4 + 8H+ + 5e− =	Mn2+ + 4H2O	+1,49
F2 + 2e− =	2F−	+2,87[2]

Contoh reaksi redoks

Pembentukan besi(III) oksida;

4Fe + 3O₂ → 2Fe3+2O2−3

Dalam persamaan di atas, besi (Fe) mempunyai bilangan oksidasi 0 sebelum reaksi, dan 3+ sesudah reaksi. Untuk oksigen (O), bilangan oksidasi sebelum reaksi ialah 0 dan menjadi 2− sesudah reaksi. Perubahan ini sanggup dilihat sebagai dua “setengah reaksi” yang terjadi secara bersamaan:

1. Setengah reaksi oksidasi: Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e⁻


2. Setengah reaksi reduksi: O₂ + 4e⁻ → 2 O²⁻

Besi (Fe) telah teroksidasi sebab mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Besi ialah reduktor sebab ia memperlihatkan elektronnya kepada oksigen (O₂). Oksigen (O₂) telah tereduksi sebab mengalami penurunan bilangan oksidasi dan merupakan oksidator sebab mengambil elektron dari besi (Feri (besi)|Fe).

Redoks

Redoks atau redox ialah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Klik disini untuk membaca lebih lanjut wacana redoks, beserta pola soal dan jawabannya.

 

Contoh Soal Reduktor dan Oksidator

1. Tentukan reduktor dan oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini: 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Biloks C naik dari +3 (pada H₂C₂O₄) menjadi +4 (pada CO₂)

Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO₄) menjadi +2 (pada MnSO₄)

⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO₄

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H₂C₂O₄

⇒ Hasil oksidasi = CO₂

⇒ Hasil reduksi = MnSO₄

2. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:  Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Jawaban:

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih dahulu :

⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2

⇒ Biloks N pada HNO₃ = +5, biloks N pada NO₂ = +4

⇒ Biloks H pada HNO₃ = +1, biloks H pada H₂O

= +1

⇒ Biloks O pada HNO₃, Cu(NO₃)₂, 2NO₂ dan 2H₂O

= +2

Dari hasil di atas terlihat bahwa hanya Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari  +5 menjadi +4.

Dengan begitu diperoleh :

⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi =  HNO₃

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu

⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO₃)₂

⇒  hasil reduksi = NO₂

Keterangan :

Berikut ini cara memilih bilangan oksidasi unsur Cu dan N.

Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0

Cu(NO₃)₂  → Cu²⁺ + NO₃^–

Dari  Cu²⁺ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

Dari NO₃^– = -1

⇒ biloks N + 3 biloks O = -1

⇒ biloks N + 3 (-2) = -1

⇒ biloks N – 6 = -1

⇒ biloks N = +5

Jadi, biloks N pada HNO₃  = +5.

Dari NO₂ = 0

⇒ biloks N + 2 biloks O = 0

⇒ biloks N + 2 (-2) = 0

⇒ biloks N -4 = 0

⇒ biloks N = +4

Jadi, biloks N pada NO₂  = +4.

3. Kelompokkan pereaksi-pereaksi berikut ke dalam oksidator dan reduktor.

a. 4Cu(s) + O₂(g) → 2Cu₂O(s)

b. 2Na(s) + H₂(g) → 2NaH(s)

Jawaban:

4Cu → 4Cu⁺+ 4e^– (reduktor)

O₂ + 4e^– → 2O^2– (oksidator)

2Na → 2Na⁺ + 2e^– (reduktor)

H₂ + 2e^– → 2H^– (oksidator)

4. Tentukan Oksidator dan Reduktor dalam reaksi redoks berikut:

Cl2 (aq) + 2Br- (aq) → 2Cl- (aq) + Br2 (aq)

Setengah reaksi oksidasi:

2Br^– (aq) → Br₂ (aq)

Perubahan biloks Br dari -1 menjadi 0

Setengah reaksi reduksi:

Cl₂ (aq) → 2Cl^– (aq)

Perubahan biloks Cl dari 0 menjadi -1

Br^– kehilangan atau melepaskan satu elektron; hal ini berarti teroksidasi dari Br^– ke Br₂, sehingga Br^– adalah reduktor.

Cl₂ menerima satu elektron; hal itu berarti tereduksi dari Cl₂ menjadi 2 Cl^–, sehingga Cl₂ ialah zat pengoksidasi (oksidator).

5. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:  2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄

Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO₄) menjadi +1 (pada CuI).

Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I₂).

⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO₄

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI

⇒ Hasil oksidasi =  I₂

⇒ Hasil reduksi = CuI

6. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini:  Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O

Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O

Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.

Perubahan biloks Mg.

⇒ biloks Mg = 0

Pada Mg(NO₃)₂ → Mg⁺² + NO₃^–

⇒ biloks Mg = +2, N = +5, O = -2.

Perubahan biloks N.

Pada HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

⇒ biloks H = +1, N = +5 (Perhitungan menyerupai di atas), O = -2.

Pada NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–

Dari NH₄⁺ = +1

⇒ biloks N + 4 biloks H = +1

⇒ biloks N + 4 (+1) = +1

⇒ biloks N + 4 = +1

⇒ biloks N = +1 – 4

⇒ biloks N = -3.Perubahan biloks H.

Pada H₂ = 0

⇒ biloks H = 0

Pada  H₂O = 0

⇒ biloks H = +1 dan O = -2.

Dari penjabaran di atas, hanya H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +5 menjadi -3. Maka diperoleh :

⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H₂

⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO₃)₂ dan H₂O

⇒ Hasil reduksi = NH₄NO₃

7. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut ini: 

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ 

2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂

Biloks  S naik dari 0 (pada S) menjadi +4 (pada SO₂).

Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO₃) menjadi -1 (pada KCl).

⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO₃

⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S

⇒ Hasil oksidasi = SO₂

⇒ Hasil reduksi = KCl

8. Menentukan bilangan oksidasi. Tentukan bilangan oksidasi atom yang dicetak tebal  pada zat/spesi di bawah ini!

1. Fe₂O₃


2. Cu(NO₃)₂


3. S₂O₃^2-


4. Cr₂O₇^2-

  Jawab :

a.       Fe₂O₃      : Bilangan oksidasi senyawa netral = 0

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x b.o. O ) = 0

( 2 x b.o. Fe ) + ( 3 x -2 ) = 0

( 2 x b.o. Fe )  = +6

 ( b.o. Fe ) = +3

1.  Cu(NO₃)_{2   :}terdiri atas ion Cu²⁺ dan 2 ion NO₃^–. Biloks ion mono atomik = muatannya. Muatan ion  Cu²⁺ adalah 2+ jadi biloks Cu dalam senyawa ini = +2

Untuk ion NO₃^–

Jumlah total biloks = -1

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( b.o. N ) + ( 3 x b.o. O ) = -1

( b.o. N ) + ( 3 x -2 ) = -1

( b.o. N ) = +5

1. S₂O₃^2-     : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. S ) + ( 3 x -2 ) = -2

( b.o. S ) = +2

1. Cr₂O₇^2-   : jumlah total biloks = -2

bilangan oksidasi (b.o.) atom O = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x b.o. O ) = -2

( 2 x b.o. Cr ) + ( 7 x -2 ) = -2

( b.o. Cr ) = +6

 

Bacaan Lainnya

• Pembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta Jawabannya


• Reduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban


• Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis


• Rumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & Jawaban


• Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus


• Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor


• Bagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?


• Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang


• Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender


• Cara Menghentikan Penindasan Bullying


• Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar


• 10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar


• Di Indonesia, (HAN) Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli


• Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan


• Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan?
Pasang iklan & promosikan jualan Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

 

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jikalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan gosip yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

                       

 

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com