Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC – Ketika masih di kelas X MIPA dan berguru Kimia, banyak murid yang belum menerima tantangan yang berarti. Ini dikarenakan di kelas X, pelajaran Kimia masih tahap pengenalan ilmu kimia dan belum masuk ke tahap inti pelajaran. Saat di semester 2 akhir, tantangan itu mulai nampak yaitu munculnya penghitungan kimia dalam balutan Stoikiometri.

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC

Dalam postingan kali ini, Rukim.ID akan share pembahasan soal Stoikiometri dan penentuan kadar zat dalam sampel. Jika ada pertanyaan atau belum terang dalam pembahasan, silahkan bertanya di kolom komentar. Biasanya soal yang dibahas disini sering dimunculkan di Penilaian Harian atau PH atau Penilaian Akhir Semester atau PAS PAT.

Soal Stoikiometri Nomer 1

Sampel terdiri dari CuCl₂ dan CuBr₂ dengan massa 1,85 gram. Dilarutkan dalam air, lalu ditambahkan 1,80 gram AgCl. Setelah terjadi reaksi, endapan yang terbentuk dikeringkan dan ditimbang ternyata beratnya 2,052 gram yang terdiri dari AgCl dan AgBr. Berapa persen CuBr₂ dalam sampel? Diketahui Ar Cu = 63,55 ; Ag = 107,87; Cl = 35,45; Br = 79,90;

Pembahasan Soal Stoikiometri Nomer 1 – rukim.id

Mr CuBr₂ = 63,55 + (79,90×2)

Mr CuBr₂ = 223,35 ≈ 223

Mr AgBr = 107,87 + 79,90

Mr AgBr = 187,77 ≈ 188

Mr AgCl = 107,87 + 35,45

Mr AgCl = 143,32 ≈ 143

Karena CuCl₂ tidak bereaksi dengan AgCl dan hanya CuBr₂ yang bereaksi dengan AgCl maka reaksi yang terjadi:

CuBr₂ + 2AgCl → CuCl₂ + 2AgBr

Kita misalkan kalau massa CuBr₂ dalam sampel yaitu x gram, dan CuBr₂ habis bereaksi dengan AgCl. Sementara itu AgCl tidak habis bereaksi atau bersisa ibarat yang dinyatakan dalam soal bahwa masih terdapat AgCl sebagai adonan dengan AgBr yang terbentuk.

Berdasar tabel di atas Makara pada ketika selesai diperoleh:

Konversi satuan mol ke satuan gram untuk AgCl dan AgBr:

Sementara itu pada hasil selesai diketahui massa AgCl + massa AgBr = 2,052 g.

Diperoleh persamaan:

massa AgCl + massa AgBr = 2,052 g

Jadi massa CuBr₂ dalam sampel yaitu 0,625 g

% massa CuBr₂ = (0,625 gram / 1,85) × 100% = 33,78%

Lanjut ke Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri berikutnya di halaman selanjutnya

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC

Soal Stoikiometri Nomer 2

Satu gram sampel mengandung CaBr₂, NaCl, dan beberapa zat lain yang bersifat inert (tidak sanggup bereaksi lagi) dilarutkan dalam air yang cukup dan ditambahkan AgNO₃ berlebih sampai terbentuk endapan AgCl dan AgBr sebanyak 1,94 gram. Endapan tersebut dicuci, dikeringkan dan dicampur dengan larutan NaBr sehingga semua AgCl berkembang menjadi AgBr. Endapan gres ini hanya mengandung AgBr seberat 2,40 g. Hitunglah persentase massa CaBr₂ dan NaCl dalam sampel mula-mula.

Pembahasan Soal Stoikiometri Nomer 2

Pertama, kita hitung Mr setiap zat yang terlibat, Ar cek di SPU ya:

Mr CaBr₂ = 40 + (79,90×2)

Mr CaBr₂ = 199,8 ≈ 200

Mr NaCl =23 + 35,45

Mr NaCl = 58,45 ≈ 58,5

Mr AgBr =107,87 + 79,90

Mr AgBr = 187,77 ≈ 188

Mr AgCl =107,87 + 35,45

Mr AgCl = 143,32 ≈ 143

Langkah selanjutnya, tulis reaksi pertukaran ion pertama:

CaBr₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgBr

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Dari reaksi pertama dihasilkan AgCl dan AgBr dengan massa 1,94 g.

Reaksi pertukaran ion kedua hanya melibatkan AgCl dengan NaBr, alasannya yaitu AgBr tidak bereaksi dengan NaBr:

AgCl + NaBr → NaCl + AgBr

AgCl habis bereaksi dan NaBr berlebih:

Kita misalkan saja, jika:

Massa AgCl = y

Massa AgBr = (1,94 – y)

Pada keadaan awal reaksi kedua ini terdapat:

Massa AgCl = y g

Massa AgCl = 1,46 g

Massa AgBr =  (1,94 – y) g

Massa AgBr = (1,94 – 1,46) g

Massa AgBr = 0,48 g

Berdasarkan persamaan reaksi pertama sanggup diperoleh jumlah CaBr₂ dan NaCl memakai perbandingan koefisien reaksi setara dengan perbandingan jumlah mol zat.

CaBr₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgBr

Jumlah CaBr₂ = ½ jumlah AgBr

Jumlah CaBr₂ = ½ (0,48/188) = 0,0013 mol

Massa CaBr₂ = 0,0013 mol × 200 g/mol

Massa CaBr₂ = 0,26 g

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Jumlah NaCl = Jumlah AgCl

Jumlah NaCl = 1,46 g / 143 g/mol

Jumlah NaCl = 0,010 mol

Massa NaCl =0,0102 mol × 58,5 g/mol

Massa NaCl =0,585 g

Jadi dalam sampel terdapat:

% massa CaBr₂ = 0,26 g / 1 gram × 100%

% massa CaBr₂ = 26%

% massa NaCl = 0,585 g / 1 gram × 100%

% massa NaCl = 58,5%

Demikian tadi Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan penentuan kadar zat dalam sampel. Untuk soal-soal yang lain terkait stoikiometri, akan kami update di halaman ini, insya Alloh.

 

Download Soal dan Pembahasan Stoikiometri dan Penentuan Kadar Zat dalam Sampel PDF DOC

Sumber aciknadzirah.blogspot.com