√ Pembahasan Soal Osn Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (Osk) Pdf

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF – Dalam mempersiapkan seleksi Olimpiade Sains Nasional tingkat Kabupaten / Kota (OSK), perlu adanya pembahasan soal-soal OSK tahun sebelumnya. Dari panitia OSN, biasanya yang dirilis yaitu kunci tanggapan pilihan ganda (pilgan) dan pembahasan soal essay saja tanpa bahasa pilgan. Perlu adanya pembahasan khusus soal pilihan ganda. Dalam kesempatan kali ini, merupakan pembahasan soal OSK Kimia 2016 format PDF.

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Sebelum lanjut, baca juga : 

Pembahasan Soal OSK Kimia 2017 PDF

Pembahasan Soal OSK Kimia 2018 PDF

BACA JUGA : Pembahasan Soal OSK Kimia 2019 PDF

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1

Larutan kalium permanganat direaksikan dengan kalium oksalat dalam suasana basa menghasilkan mangan oksida (MnO₂) dan karbon dioksida. Maka koefisien kalium permanganat dan kalium oksalat sehabis reaksi setara yaitu:

A. 4 dan 2

B. 2 dan 3

C. 3 dan 2

D. 2 dan 6

E. 4 dan 8



Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1

Persamaan reaksi: KMnO₄ + K₂C₂O₄ → MnO₂ + CO₂

MnO₄^– + 2H₂O + 3e^– → MnO₂ + 4OH^–

C₂O₄^2– → 2CO₂ + 2e^–

2MnO₄^– + 4H₂O + 6e^– → 2MnO₂ + 8OH^–

3C₂O₄^2– → 6CO₂ + 6e^–

2MnO₄^– + 4H₂O + 3C₂O₄^2– → 2MnO₂ + 8OH^– + 6CO₂

2KMnO₄ + 3K₂C₂O₄ + 4H₂O → 2MnO₂ + 8KOH + 6CO₂

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 1 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2

Di antara larutan aqueous pada pilihan A, B, C, D dan E berikut, larutan aqueous yang sanggup bereaksi dengan logam magnesium adalah:

A. Ammonia, NH₃

B. Kalium hidroksida, KOH

C. Hidrogen klorida, HCl

D. Natrium hidrogenkarbonat

E. Semua larutan di atas (pada pilihan A, B, C dan D) sanggup bereaksi dengan Mg

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2

Mg termasuk logam alkali tanah yang relatif gampang melepaskan elektron membentuk kation Mg²⁺.

Reaksi ibarat pada soal ini yaitu reaksi penggantian kation.

Perhatikan deret volta, maka akan nampak terang posisi Mg → Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au, M

Mg terang akan dengan gampang mereposisi H dalam HCl alasannya yaitu Mg yaitu reduktor yg baik bagi H, tidak demikian dengan K dan Na. Untuk NH₃?

Bisa juga alasannya yaitu dalam larutan basah yang bersifat basa Mg sulit bereaksi alasannya yaitu aksara Mg juga akan membentuk basa dalam larutan tersebut. Sementara dalam larutan HCl yang tentu saja bersifat asam Mg akan dengan gampang membentuk garam MgCl₂. Mungkin begitu.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 2 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3

Bila gelembung gelembung gas klorin dialirkan ke dalam larutan natrium hidroksida pekat panas, akan terbentuk larutan:

A. NaCl dan NaClO

B. NaCl dan NaClO₃

C. NaClO dan NaClO₃

D. NaClO saja

E. NaClO₃ saja

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3

Reaksi Gas klorin dengan NaOH pekat panas ini merupakan reaksi disproporsionasi, bilangan oksidasi Cl mengalami penurunan (dari Cl₂ → 2Cl^–), sekaligus mengalami kenaikan (dari Cl₂ → ClO₃^–)

6NaOH + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 3 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4

Reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks ?

a. K₂CrO₄ (aq) + BaCl₂(aq) → BaCrO₄ + 2KCl(aq)

b. Na(s) +H₂O (l) → NaOH + H₂ (g)

c. Pb²⁺ (aq) + 2Br^– (aq) → PbBr₂(s)

d. Cu(s) + S(s) → CuS

A. Hanya a dan c

B. Hanya a, b dan c

C. Hanya b, c dan d

D. Hanya b dan d

E. semuanya yaitu reaksi redoks

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4

Salah satu ciri reaksi redoks yang kasat mata yaitu reaksi unsur membentuk senyawa atau sebaliknya, dengan begitu sudah niscaya terjadi perubahan bilangan oksidasi. Yang sesuai dengan ciri ini yaitu b dan d sedangkan a dan c yaitu reaksi kimia biasa, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 4 yaitu D

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5

Setengah reaksi yang terjadi di anoda dalam persamaan berikut:

3MnO₄^– (aq) + 24H⁺ (aq) + 5Fe(s) → 3Mn⁺² (aq) + 5Fe⁺³ (aq) + 12H₂O (l) adalah

A. Fe⁺²(aq) → Fe⁺³(aq) + e^–

B. MnO₄^– (aq) + 8H⁺ (aq) + 5e^– → Mn⁺² (aq) + 4H₂O (l)

C. Fe(s) → Fe⁺³(aq) + 3e^–

D. 2MnO₄^– (aq) + 12H⁺ (aq) + 6e- → 2Mn⁺²(aq) + 3H₂O (l)

E. Fe (s) → Fe⁺² (aq) + 2e^– 

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5

Dalam reaksi redoks, di anoda terjadi reaksi oksidasi, bilangan oksidasi suatu spesi akan meningkat. Pada soal ini reaksi oksidasi yaitu Fe(s) → Fe⁺³(aq) + 3e^– 

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 5 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 6

Sebanyak 2 gram sampel gas hidrogen (₁H¹) pada temperatur T dan volume V memberikan tekanan P. Gas deuterium, ₁H², yaitu suatu isotop dari hidrogen.

Berikut ini, kondisi manakah yang juga akan memperlihatkan tekanan sebesar P pada temperatur T yang sama?

A. 2 g deuterium volume V

B. 4 g deuterium volume V/2

C. Campuran 1 g hidrogen dan 2 g deuterium dengan total volume V.

D. Campuran 2 g hidrogen dan 1 g deuterium dengan total volume 2V.

E. Campuran 2 g hidrogen dan 2 g deuterium dengan total volume 2V.

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 6

2 g gas H₂ = 2 g : 2 g/mol = 1 mol = n

→ PV = nRT → PV = RT → (RT)/P = V

2 g gas H₂ dari deutrium = 2 g : 4 g/mol = 2 mol

→ PV = 2RT → (RT)/P = V/2

4 g gas H₂ dari deutrium = 4 g : 4 g/mol = 1 mol

→ PV = RT → (RT)/P = V

1 g gas H₂ dari hidrogen = 1 g : 2 g/mol = 0,5 mol

2 g gas H₂ dari deutrium = 2 g : 4 g/mol = 0,5 mol

Total adonan ini sebanyak 1 mol

→ PV = RT → (RT)/P = V

2 g gas H₂ dari hidrogen = 2 g : 2 g/mol = 1 mol

1 g gas H₂ dari deutrium = 1 g : 4 g/mol = 0,25 mol

Total adonan ini sebanyak 1,25 mol

→ PV = 1,25.RT → (RT)/P = V/1,25

2 g gas H₂ dari hidrogen = 2 g : 2 g/mol = 1 mol

2 g gas H₂ dari deutrium = 2 g : 4 g/mol = 0,5 mol

Total adonan ini sebanyak 1,5 mol

→ PV = 1,5.RT → (RT)/P = V/1,5

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 6 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 7

Berikut ini yaitu alur nilai PV/RT terhadap P, untuk gas ideal dan gas non-ideal.

P yaitu tekanan gas, V yaitu volume gas, R yaitu tetapan gas ideal dan T yaitu temperatur. Dari gas gas berikut ini, manakah yang memperlihatkan deviasi (penyimpangan) paling besar dari sifat gas ideal?

A. Helium

B. Nitrogen

C. Metana

D. Etena

E. Ammonia

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 7

Pada gas ideal interaksi antarmolekul dianggap tidak ada atau nol. Semakin besar lengan berkuasa interaksi antarmolekul berarti akan semakin menyimpang dari gas ideal. Pada pilihan yang tersedia hampir semua zat bersifat non polar, kecuali ammonia. Amonia memang bersifat polar dan juga mempunyai ikatan hidrogen, dengan demikian ammonia akan mengalami penyimpangan paling besar dibanding sifat gas ideal.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 7 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 8

Diantara senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai tekanan uap paling rendah:

A. Air, H₂O

B. Hidrogenperoksida, H₂O₂

C. Etanol, CH₃CH₂OH

D. Aseton, CH₂CO-CH₂

E. Asam asetat, CH₃COOH

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 8

Struktur H₂O₂ adalah H-O-O-H yang menghasilkan ikatan hidrogen lebih besar daripada air dan jauh lebih bersifat polar dibanding pilihan lain yang tersedia. Dengan demikian kekuatan antarmolekul lebih besar lengan berkuasa dalam H₂O₂ yang menghasilkan titik didih normal yang lebih tinggi untuk H₂O₂ dan tekanan uap yang lebih rendah.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 8 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 9

Dibandingkan dengan air murni, larutan NaCl 0,1 mol/L mempunyai:

A. pH lebih tinggi

B. Daya hantar listrik lebih rendah

C. Titik didih lebih rendah

D. Titik beku lebih rendah

E. Tekanan uap lebih tinggi

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 9

Larutan NaCl 0,1 mol/L mempunyai:

pH dianggap sama dengan air, daya hantar listrik yang lebih tinggi dibanding air, titik didih yang relatif lebih tinggi dan titik beku yang lebih rendah serta tekanan uapnya akan lebih rendah dibanding air alasannya yaitu sifat koligatifnya.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 9 adalah

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 10

Perhatikanlah unsur-unsur dalam susunan bersiklus yang terdapat dalam perioda ke 2 dari blok-p. Energi ionisasi pertama dari unsur-unsur ini adalah:

A. Naik dari B ke Ne

B. Turun dari B ke Ne

C. Naik dari B ke O, turun untuk F, dan lalu naik untuk Ne

D. Turun dari B ke N dan naik beraturan dari N ke Ne

E. Naik dari B ke N, turun untuk O dan naik dari O ke Ne

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 10

Berikut ini yaitu data faktual untuk nilai energi ionisasi pertama unsur periode ke-2 blok p.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 10 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 11

Berikut ini mengenai radius ion, berturut turut: F^–, N^–3 , P^–3, S^–2 . Urut-urutan yang benar mengenai radius ion tersebut adalah:

A. Radius F^– > N^–3 > P^–3 > S^–2

B. Radius S^–2 > P^–3 > N^–3 >F^–

C. Radius P^–3 > N^–3 > S^–2 > F^–

D. Radius P^–3 > S^–2 > N^–3 > F^–

E. Radius N^–3 > S^–2 > F^– > P^–3

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 11

Semua mengenai anion, ion yang bermuatan negatif, atom yang mendapatkan elektron.

Dalam satu periode sistem periodik unsur, semakin banyak elektron yang diterima dari luar semakin lemah kontrol dari inti sehingga jari-jari ionnya semakin besar.

P dan S seperiode (periode-3), sehingga jari-jari P^–3 > S^–2

N dan F seperiode (periode-2, sehingga jari-jari N^–3 > F^–

Pengaruh jumlah kulit (periode) lebih besar dibanding faktor jumlah elektron yang diterima, semakin besar periode semakin besar pula jari-jari anion. Kaprikornus jari-jari (radius) P^–3 > S^–2 > N^–3 > F^–

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 11 yaitu D

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 12

Di antara kelompok molekul di bawah ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah

A. CO₂, NH₃, N₂

B. O₂, CO₃^–2, CH₃Cl

C. BCl₃, NO₂, SO₂

D. N₂O₄, HCN, NH₄⁺

E. C₂N₂, ClNO₂, CS₂

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 12

Yang dimaksud soal ini yaitu molekul dengan atom pusat yang tidak mengikuti kaidah oktet. Kaidah oktet yaitu hukum bahwa atom akan stabil bila di sekitarnya terdapat 8 elektron. Ini akan menjadi terang bila molekul-molekul itu digambar struktur Lewisnya.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 12 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 13

Berikut ini, kelompok mana yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen?

A. Al, O₃, As₄

B. BCl₃, SiCl₄, PCl₃

C. Cl₂, NaCl, H₂O

D. I₂, H₂S, NaI

E. NH₄Br, N₂H₄, HBr

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 13

Secara kasat mata molekul yang berikatan kovalen biasa tersusun dari atom-atom nonlogam yang tidak berasal dari ionnya. Unsur-unsur nonlogam antara lain : B-Si-C-Sb-As-P-N-H-Te-Se-S-I-Br-Cl-O-F. Alternatif tanggapan yang sempurna yaitu BCl₃, SiCl₄, PCl₃

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 13 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 14

Dari senyawa berikut ini, manakah yang kelompok zat mengandung ikatan hidrogen?

A. NH₄Cl(s), NH₃ (l), dan HNO₃(l)

B. NH₃(l), CH₃NH₂(l), dan HNO₃(l)

C. NH₄Cl(s), CH₃NH₂(l), dan HNO₃(l)

D. NH₄Cl(s) dan NH₃(l)

E. NH₄Cl(s) dan CH₃NH₂(l)

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 14

Zat-zat yang dalam bentuk padatan mustahil mengandung ikatan hidrogen. Zat dengan atom pusat N atau O atau F dan masih terdapat pasangan elektron bebas dan atom ligannya mengandung hidrogen maka akan mengandung ikatan hidrogen. Jawaban yang sempurna yaitu NH₃(l), CH₃NH₂(l), dan HNO₃(l)

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 14 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 15

Ikatan apa yang terdapat dalam cis-2-butena berikut ini:

A. 9 ikatan- dan 3 ikatan-π

B. 10 ikatan-dan 2 ikatan-π

C. 11 ikatan-dan 1 ikatan-π

D. 12 ikatan- dan 1 ikatan-π

E. 12 ikatan-



Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 15

Setiap ikatan tunggal yaitu ikatan-

Setiap ikatan rangkap dua terdiri 1 ikatan- dan 1 ikatan-π

Setiap ikatan rangkap tiga terdiri 1 ikatan- dan 2 ikatan-π

Pada molekul cis-2-butena terdapat:

10 ikatan tunggal = 10 ikatan-

1 ikatan rangkap dua = 1 ikatan- dan 1 ikatan-π

Jadi semua ikatan = 11 ikatan- dan 1 ikatan-π

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 15 yaitu C

---

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 16

Untuk reaksi berikut ini:

2 P(s) + 3 Cl₂(g) → 2 PCl₃(g) DH = -574 kJ

Berapa mol fosfor yang diharapkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ?

A. 0,85 mol P

B. 1,20 mol P

C. 1,70 mol P

D. 2,35 mol P

E. 3,40 mol P

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 16

2 mol P akan menghasilkan energi sebesar 574 kJ

x mol P akan menghasilkan energi sebesar 488 kJ

2 mol : x mol = 574 kJ : 488 kJ

x = (2 mol × 488 kJ) : 574 kJ

x = 1,70 mol

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 16 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 17

Perhatikan proses reaksi berikut ini:

2A→ ½B + C  ΔH = 5 kJ/mol

3/2B + 4C → 2A + C + 3D ΔH = -15 kJ/mol

E + 4A → C ΔH = 10 kJ/mol

Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D

A. 0 kJ/mol

B. -20 kJ/mol

C. 10 kJ/mol

D. 20 kJ/mol

E. -10 kJ/mol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 17

Pastikan zat yang bersesuaian ada pada ruas yang sama sesuai dengan reaksi yang akan ditentukan nilai ∆H-nya.

Jumlah reaksi harus menghasilkan persamaan sebagaimana ditentukan, yaitu C → E + 3D

C harus di ruas kiri, E dan D harus ada di ruas kanan.

Membalik persamaan berarti mengalikan tanda ∆H dengan -1.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 17 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 18

Zat R sanggup bereaksi membentuk produk P₁ atau produk P₂. Profil reaksi untuk dua reaksi tersebut ditunjukkan di bawah ini:

Dibandingkan dengan reaksi R → P₁, reaksi R → P₂ adalah:

A. Lebih cepat dan kurang endotermis

B. Lebih cepat dan sangat eksotermis

C. Lebih cepat dan lebih endotermis

D. Lebih lambat dan kurang endotermis

E. Lebih lambat dan lebih endotermis

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 18

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 18 yaitu D

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 19

Dalam larutan aqueous, ion peroksidisulfat (S₂O₈^–2) bereaksi dengan ion iodida sesuai reaksi berikut ini:

S₂O₈^–2 (aq) + 3I^– → 2SO₄^–2 (aq) + I₃^– (aq)

Suatu larutan yang disiapkan dengan komposisi 0,050 M ion S₂O₈^–2 dan 0,072 M ion I^–, dan kemajuan reaksi diamati dengan mengukur [I^–]. Diperoleh data ibarat pada Tabel berikut:

Konsentrasi S₂O₈^–2 yang tersisa pada ketika 800 detik adalah

A. 0,015 M

B. 0,041 M

C. 0,076 M

D. 0,004 M

E. 0,046 M



Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 19

S₂O₈^–2 (aq) + 3I^– → 2SO₄^–2 (aq) + I₃^– (aq)

Secara stoikiometri 1 mol S₂O₈^–2 yang bereaksi setara dengan 3 mol I^–, dan alasannya yaitu volume dalam sistem sama maka sanggup dinyatakan sebagai [S₂O₈^–2] = 3 [I^–] atau [I^–] = ⅓ [S₂O₈^–2]

Setelah 800 detik (seperti pada tabel), I^– yang tersisa yaitu 0,046 M, ini berarti I^– yang bereaksi yaitu 0,026 M (didapat dari 0,072 M – 0,046 M).

Dengan demikian S₂O₈^–2 yang bereaksi yaitu sebanyak 1/3 × 0,026 M atau 0,00867 M.

Jadi S₂O₈^–2 yang tersisa = (0,050 – 0,0087) M = 0,0413 M

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 19 yaitu B

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 20

Dua gas diatom, X₂ dan Y₂ bereaksi sesuai persamaan berikut :

X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g).

Suatu adonan X₂ dan Y₂ masing-masing mengandung 0,5 mol dan dipanaskan dalam wadah tertutup hingga reaksi mencapai kesetimbangan. Grafik berikut ini memperlihatkan relasi antara jumlah mol masing-masing gas dan perubahan waktu.

Berdasarkan grafik di atas, berapa nilai konstanta kesetimbangan, Kc, untuk reaksi ini?

A. 1,5

B. 3

C. 9

D. 12

E. 18

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 20

Grafik di atas sanggup pula diterjemahkan ibarat tabel berikut:

K_c = (0,6/V)² : 0,2/V × 0,2/V

K_c = 0,36 : 0,4

K_c = 9

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 20 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 21

Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, manakah yang pada temperatur konstan bila tekanannya bertambah tidak merubah konsentrasi reaktan dan produk?

A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

B. 2N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N₂O(g)

C. N₂(g) + 2O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

D. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

E. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 21

Pada temperatur tetap dan tekanan berubah konsentrasi reaktan dan produk tidak akan berubah bila jumlah zat-zat pereaksi dan produk setara. Jumlah zat ini (gas) sanggup dilihat pada jumlah koefisien ruas kiri dan ruas kanan sama. Di antara reaksi yang mempunyai jumlah koefisien ruas kiri dan kanan sama yaitu sama dengan 2 yaitu N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 21 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 22

Dalam reaksi: CH₂NH₂ + H₂PO₄^– → CH₃NH₃⁺ + HPO₄^–2

Ion H₂PO₄^– adalah suatu:

A. Asam

B. Basa

C. Agen pengoksidasi

D. Agen pereduksi

E. Katalis

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 22

Reaksi CH₂NH₂ + H₂PO₄^– → CH₃NH₃⁺ + HPO₄^–2 adalah reaksi asam basa Bronsted-Lowry,

atau reaksi transfer proton (H⁺)

Zat yang memberi H⁺ disebut sebagai asam.

Zat yang mendapatkan H⁺ disebut sebagai basa.

Tampak bahwa ion H₂PO₄^– → HPO₄^–2 + H⁺ (selanjutnya H⁺ ini diterima CH₂NH₂ yang berepran sebagai basa).

Jadi ion H₂PO₄^– ini berperan sebagai asam.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 22 yaitu A

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 23

Pada 0^oC, konstanta produk ion dari air, Kw = 1,2 × 10^–15. Nilai keasaman (pH) dari air murni pada 0^oC yaitu :

A. 7,00

B. 6,88

C. 7,56

D. 7,46

E. 7,64



Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 23

[H⁺ ]=[OH^–]
K_w = [H⁺ ][OH^–]
K_w = [H⁺ ]²

[H⁺] = √(1,2 ×10^–15) → 3,4641 ×10^–8

pH = -log (3,4641 ×10^–8) → pH = 7,46

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 23 yaitu D

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 24

Bila 100 mL larutan 0,100 M KOH dicampurkan dengan 100 mL larutan yang mengandung HCl 0,075 M dan asam asetat (CH₃COOH) 0,050 M maka larutan yang terbentuk mengandung spesi-spesi:

A. K⁺, Cl^–, CH₃COO^–, CH₃COOH

B. Cl^–, CH₃COO^–, CH₃COOH, dan H⁺

C. CH₃COOH, CH₃COO^–, OH^– dan H⁺

D. K⁺, Cl^–, CH₃COOH dan H⁺

E. K⁺, Cl^–, CH₃COO^–, CH₃COOH, OH^– dan H⁺

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 24

KOH dalam air terurai menjadi K⁺ dan OH^–, HCl dalam air terurai menjadi H⁺ dan Cl^–, CH₃COOH dalam air tidak sanggup terurai total sehingga akan terdapat CH₃COOH yang tersisa serta CH₃COO^–dan H⁺. Kaprikornus secara keseluruhan dalam adonan larutan tersebut terdapat K⁺, Cl^–, CH₃COO^–, CH₃COOH, OH^– dan H⁺

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 24 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 25

Sebanyak 100 mL larutan NaOH yang mempunyai pH =12, ditambahkan sebanyak 900 mL air. Nilai pH larutan yang anda peroleh adalah:

A. 1

B. 3

C. 7

D. 11

E. 13

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 25

pH NaOH = 12 → pOH = 14 – 12 = 2 → [OH–] = 0,01 M

V1.M1 = V2.M2

100 × 0.01 = (100+900) × M2

M2 = 1/1000 = 0,001 M

[OH–] = 0,001 → pOH = -log 0,001 = 3

pH = 14 – 3 = 11

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 25 yaitu D

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 26

Bila anda menciptakan larutan asam lemah ibarat tabel di bawah ini dengan molaritas yang sama, maka yang akan memperlihatkan pH paling kecil adalah:

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 26

Asam lemah dengan konsentrasi masing-masing 1 M

→ pH = –log(√(K_a.M))

→ pH = –½ log K_a – ½ log M

→ pH = ½ pK_a – ½ log M

→ pH = ½ pK_a – ½ log 1

→ pH = ½ pK_a – 0

→ pH = ½ pK_a

pH paling kecil diperoleh dari pK_a paling kecil.

pH paling kecil = ½ 2,57 = 1,285

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 26 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 27

Apa nama dari senyawa alkena berikut sesuai dengan hukum IUPAC?

A. trans-3-isopropil-3-pentenol

B. cis-3-isopropil-3-pentenol

C. trans-3-dimetiletana-3-pentenol

D. (Z)-3-isopropil-3-penten-1-ol

E. (E)-3-isopropil-3-pentena-1-ol

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 27

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 27 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 28

Reaksi berikut ini: CH₃CHO + H₂O → CH₃CH(OH)₂ adalah reaksi:

A. Substitusi

B. Eliminasi

C. Esterifikasi

D. Kondensasi

E. Adisi

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 28

Ini yaitu reaksi adisi etanal (asetaldehid) oleh air menghasilkan etana-1,1-diol, ikatan rangkap pada gugus karbonil menjelma ikatan tunggal membentuk 2 gugus OH.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 28 yaitu E

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 29

Dalam kimia organik, kestabilan suatu senyawa sangat ditentukan oleh adanya substituen. Dari keempat isomer berikut, urutan kestabilan, dari yang paling tidak stabil hingga yang paling stabil, adalah:

A. I > III , IV > II

B. III , II > IV > I

C. IV > II, III > I

D. IV > I > II , III

E. III, IV > I > II

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 29

Semakin menyebar posisi substituen dalam suatu molekul organik maka akan dihasilkan tolakan antar substituen sekecil mungkin, dan ini akan membuatnya semakin stabil. Berdasarkan pilihan yang tersedia urutan kestabilannya yaitu IV > II, III > I

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 29 yaitu C

---

Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 30

Senyawa alkohol kalau dipanaskan dalam suasana asam akan mengalami reaksi kekurangan cairan tubuh menghasilkan akena dengan kerangka yang berbeda dari kerangka senyawa semula, produk utama dari alkena yaitu yang sesuai dengan hukum Saytzeff. Manakah produk utama dari alkena yang terjadi di bawah ini?

A. Hanya I

B. I dan IV

C. II dan III

D. I dan III

E. Hanya II

Pembahasan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 30

Pada pembentuk alkena dari alkohol berlaku hukum Saytzeff yaitu alkena yang lebih tersubstitusi akan menjadi produk utama. Alkena yang lebih tersubstitusi yaitu karbon sp² (pada ikatan rangkap) yang mengikat substituen alkil lebih banyak. Tahapan reaksi menuju produk utama yaitu kekurangan cairan tubuh lalu dilanjut dengan penataan ulang gugus -CH₃dan pelepasan H yang ditarik oleh HSO₄^–hingga menghasilkan produk utama 2,3-dimetil-2-butena.

Jadi, kunci tanggapan Soal OSK Kimia 2016 PDF Nomer 30 yaitu E

Demikian tadi soal, pembahasan dan kunci tanggapan soal pilihan ganda (pilgan) OSK atau Olimpiade Sains Nasional tingkat Kabupaten / Kota tahun 2016. Semoga dengan adanya pembahasan soal ini, murid-murid sanggup mempersiapkan seleksi OSK sebaik-baiknya.

Sebelum meninggalkan website, baca juga : 

Pembahasan Soal OSK Kimia 2017 PDF

Pembahasan Soal OSK Kimia 2018 PDF

Pembahasan Soal OSN Kimia 2016 Tingkat Kabupaten (OSK) PDF

Sumber aciknadzirah.blogspot.com