Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya yakni mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 38 dengan pokok bahasan Sel Elektrokimia.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 402, 423, 459

Berikut ini yakni data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation

Co²⁺ + 2e^– → Co	E⁰ = –0,28 V
Cr³⁺ + 3e^– → Cr	E⁰ = –0,74 V
Cu²⁺ + 2e^– → Cu	E⁰ = +0,34 V
Pb²⁺ + 2e^– → Pb	E⁰ = –0,13 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar yakni ….

(A) Cu|Cu²⁺ || Pb²⁺|Pb

(B) Co|Co²⁺ || Cr³⁺|Cr

(C) Cr|Cr³⁺ || Cu²⁺|Cu

(D) Cu|Cu²⁺ || Cr³⁺|Cr

(E) Pb|Pb²⁺ || Cr³⁺|Cr

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 402, 423, 459

Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang mempunyai potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibentuk analisis menyerupai tabel berikut.

Bila hasil hitung E⁰ sel bernilai positif (+) maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan.

(A) Cu\|C^u2+\|\|Pb²⁺\|Pb	E⁰sel = (-0,34 – 0,13) V E⁰sel = -0,47 V
(B) Co\|Co²⁺\|\|Cr³⁺\|Cr	E⁰sel =(+0,28 – 0,74) V E⁰sel =-0,46 V
(C) Cr\|Cr³⁺\|\|Cu²⁺\|Cu	E⁰sel =(+0,76 + 0,34) V E⁰sel =+1,10 V
(D) Cu\|C^u2+\|\|Cr³⁺\|Cr	E⁰sel =(-0,34+0,76) V E⁰sel = +0,42 V
(E) Pb\|Pb²⁺\|\|Cr³⁺\|Cr	E⁰sel =(+0,13 – 0,76) V E⁰sel =-0,63 V

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 = C.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 403, 421, 441, 452, 460

Berikut ini yakni data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Fe²⁺ + 2e^– → Fe	E⁰ = –0,44 V
Sn²⁺ + 2e^– → Sn	E⁰ = –0,14 V
Cd²⁺ + 2e^– → Cd	E⁰ = –0,40 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar yakni ….

(A) Sn|Sn²⁺ || Fe²⁺|Fe

(B) Cd|Cd²⁺ || Fe²⁺|Fe

(C) Cd|Cd²⁺ || Sn²⁺|Sn

(D) Fe|Fe²⁺ || Cd²⁺|Cd

(E) Fe|Fe²⁺ || Sn²⁺|Sn

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 403, 421, 452, 460

Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang mempunyai potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibentuk analisis menyerupai tabel berikut.

Bila hasil hitung E⁰ sel bernilai positif (+) maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan.

murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 E.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 418, 463, 471

Berikut ini yakni data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Au³⁺ + 3e^– → Au	E⁰ = +1,50 V
Sn²⁺ + 2e^– → Sn	E⁰ = –0,14 V
Ca²⁺ + 2e^– → Ca	E⁰ = –2,87 V
Co²⁺ + 2e^– → Co	E⁰ = –0,28 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar yakni ….

(A) Co|Co²⁺ || Au³⁺|Au

(B) Ca|Ca²⁺ || Au³⁺|Au

(C) Au|Au³⁺ || Ca²⁺|Ca

(D) Au|Au³⁺ || Sn²⁺|Sn

(E) Ca|Ca²⁺ || Sn²⁺|Sn

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 418, 463, 471

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar yakni yang nilai E⁰ sel positif paling besar

murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 419

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ag⁺ + e^– → Ag	E⁰ sel = +0,80 V
NO₃^– + 4H⁺ + 3e^– → NO + 2H₂O	E⁰ sel = +0,96 V
H₂O + O₂ + 4e^– → 4OH^–	E⁰ sel = +0,41 V
O₂ + 4H⁺ + 4e^– → 2H₂O	E⁰ sel = +1,23 V

Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO₃ dengan elektrode karbon yakni …..

(A) NO(g)

(B) O₂(g)

(C) NO(aq)

(D) O₂(aq)

(E) OH^–(aq)

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 419

Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air.

Anion sisa asam oksi (seperti NO₃^–) tidak sanggup teroksidasi, yang teroksidasi yakni H₂O alasannya yakni nilai E⁰ kurang negatif dibanding NO₃^–.

Di anode akan dihasilkan gas O₂(g) dan larutan bersifat asam (H⁺ (aq))

Oksidasi H₂O di anode: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^–

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 420, 450

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ni²⁺(aq) + 2e^– → Ni(s)	E⁰ = –0,25 V
Pb²⁺(aq) + 2e^– → Pb(s)	E⁰ = –0,13 V
Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)	E⁰ = +0,34 V
Ag⁺(aq) + e^– → Ag(s)	E⁰ = +0,80 V
ClO^–(aq) + 2H₂O(l) + 2e^– → 2OH^– (aq) + Cl^– (aq)	E⁰ = +0,90 V
Au³⁺(aq) + 3e^– → Au(s)	E⁰ = +1,50 V

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 420, 450

Maksud dari soal ini jikalau sel Volta disusun manakah yang sanggup berlangsung impulsif (E⁰ sel bernilai positif)

Pada sel Volta, elektrode negatif berarti anode, dan elektrode positif berarti katode. Ingat KP-AN.

Anode (oksidasi): 2OH^–(aq) + Cl^–(aq) → ClO^–(aq) + 2H₂O(l) + 2e^–dengan E⁰ = –0,90 V

Karena nilai E⁰oksidasi anode negatif 0,90 V maka di katode harus mempunyai E⁰ poisitif yang lebih besar dari 0,90 sehingga sel Volta menghasilkan E⁰ sel positif.

Di antara E⁰ reduksi yang mempunyai nilai positif lebih besar dari 0,90 yakni Au. Dengan hasil sebagai berikut.

2OH^– (aq) + Cl^–(aq) à ClO^–(aq) + 2H₂O(l) + 2e^– ; E⁰ = -0,90V

Au³⁺(aq) + 3e^– à Au(s) ; E⁰ = +1,50 V

Sehingga E⁰sel = +0,60V

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 E.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 422, 453

Berikut yakni data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Sn²⁺ + 2e^– → Sn	E⁰ = –0,14 V
Mg²⁺ + 2e^– → Mg	E⁰ = –2,37 V
Ni²⁺ + 2e^– → Ni	E⁰ = –0,25 V
Fe²⁺ + 2e^– → Fe	E⁰ = –0,44 V
Cu²⁺ + 2e^– → Cu	E⁰ = +0,34 V

Logam yang sanggup melindungi besi terhadap korosi yakni ….

(A) Sn

(B) Mg

(C) Fe

(D) Ni

(E) Cu

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 422, 453

Korosi yakni proses reaksi oksidasi. Korosi besi berarti oksidasi Fe.

Yang sanggup melindungi Fe dari korosi jikalau dibentuk rangkaian yang menempatkan Fe sebagai katode. sehingga Fe tidak mengalami oksidasi. Besi mengalami reduksi. Spesi lain yang harus mengalami oksidasi.

Yang paling gampang mengalami oksidasi yakni yang mempunyai E⁰ paling negatif. Yang paling negatif akan lebih gampang mengalami oksidasi dan ditempatkan sebagai anode.

Mg yang paling negatif, Mg yang sanggup melindungi Fe terhadap korosi

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 428, 429, 461

Baterai nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂ (s) + Cd(OH)₂(s) E_sel= 1,4 Volt

Pernyataan yang benar yakni sebagai berikut.

(A) Cd yakni katode

(B) Ni(OH)₂ terbentuk di katode

(C) Cd(OH)₂ terbentuk di katode

(D) Ni yakni anode

(E) Reaksi berlangsung pada pH < 7

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode 428, 429, 461

Reaksi setengah sel:

Anode → Oksidasi :Cd → Cd²⁺ + 2e^–

Katode → Reduksi: Ni⁴⁺ + 4e^– → Ni²⁺

Cd yakni anode, Ni(OH)₂ terbentuk di katode (dalam bentuk oleh ion Ni²⁺) Cd(OH)₂ terbentuk di anode (dalam bentuk oleh ion Cd²⁺), Ni yakni katode, reaksi berlangsung dalam suasana basa (pH > 7)

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 B.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 444

Pada wadah katode suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ag⁺ + e^– → Ag	E⁰ = +0,80 V
Fe²⁺ + 2e^– → Fe	E⁰ = –0,41 V
Cr³⁺ + 3e^– → Cr	E⁰ = –0,74 V
Sn²⁺ + 2e^– → Sn	E⁰ = –0,14 V
Cu²⁺ + 2e^– → Cu	E⁰ = +0,34 V

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling gampang terbentuk di katode yakni ….

(A) Ag

(B) Fe

(C) Cr

(D) Sn

(E) Cu

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 444

Yang paling gampang terbentuk di katode yakni yang paling gampang mengalami reduksi.

Yang paling gampang mengalami reduksi yakni yang mempunyai potensial reduksi standar paling positif.

Dalam soal ini yang paling positif yakni Ag dengan nilai E⁰ = +0,80 V

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 A.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 457, 472

Diketahui potensial reduksi standar (E⁰) berikut.

Cu²⁺ + 2e^– → Cu	E⁰ = + 0,337 V
AgCl + e^– → Ag + Cl^–	E⁰ = + 0,222 V

Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode yakni ….

(A) reduksi ion tembaga(II)

(B) reduksi perak klorida

(C) oksidasi logam tembaga

(D) oksidasi logam perak

(E) pembentukan gas Cl₂

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 Kode: 457, 472

Agar reaksi sanggup berlangsung impulsif (menghasilkan E⁰ positif) maka disusun:

Katode	Cu²⁺ + 2e^– → Cu	E⁰ = + 0,337 V
Anode	Ag + Cl^–→ AgCl + e^–	E⁰ = – 0,222 V

Notasi selnya menjadi Ag|Ag⁺ || Cu²⁺|Cu

Di katode terjadi reaksi reduksi ion Cu²⁺

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 A.

Demikian tadi pembahasan soal nomer 38 dari aneka macam paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup memperlihatkan fasilitas dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE semoga teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

ruang belajar 2

Friday, June 2, 2017

√ Pembahasan Soal Kimia Sbmptn 2018 Nomor 38 Pdf Doc | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

aha

Template information

ruang belajar 2

Friday, June 2, 2017

√ Pembahasan Soal Kimia Sbmptn 2018 Nomor 38 Pdf Doc | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 38 PDF DOC | Sel Elektrokimia

Artikel Terkait

aha

Template information