Download Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 Semua Kode Soal | Konsep Mol – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya yakni mencari soal dan pembahasan soal kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.
Download Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 Semua Kode Soal | Konsep Mol
Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 33 dengan pokok bahasan konsep mol. Nomor sama berarti pokok bahasan sama namun bentuk soal berbeda.
Jumlah paket soal yang terkumpul sebanyak 23 arahan berbeda. Namun, bila sahabat mempunyai paket soal lain, silakan disampaikan untuk dibahas lebih lanjut. Jadi, tulisan-tulisan ini fokus satu topik bahasan.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 402, Kode 419
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik yakni 80%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 6,0 × 1022
(B) 1,8 × 1023
(C) 3,6 × 1023
(D) 4,8 × 1023
(E) 7,2 × 1023
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 402, Kode 419
Massa C dalam senyawa organik = 80% × 9 g
Massa C dalam senyawa organik = 7,2 g
Jumlah mol C = massa C : massa molar C
= 7,2 g : 12 g/mol
= 0,6 mol
Jumlah atom C = jumlah C × 6×1023 atom/mol
= 0,6 mol × 6×1023 atom/mol
= 3,6 × 1023 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : C.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 403, Kode 418
Persentase massa atom oksigen (Ar = 16) dalam suatu senyawa yakni 24%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×1023, jumlah atom oksigen dalam 2 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 6,0 × 1021
(B) 1,2 × 1022
(C) 1,8 × 1022
(D) 2,4 × 1022
(E) 3,0 × 1022
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 403, Kode 418
Massa O dalam senyawa organik = 24% × 2 g
= 0,48 g
Jumlah mol O = massa O : massa molar O
= 0,48 g : 16 g/mol
= 0,03 mol
Jumlah atom O = jumlah O × 6×1023 atom/mol
= 0,03 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,8 × 1022 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : C.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 412, Kode 423, Kode 428, Kode 459
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik yakni 40%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom C yang terdapat dalam 12 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 1,2 × 1023
(B) 2,4 × 1023
(C) 4,8 × 1023
(D) 6,0 × 1023
(E) 8,4 × 1023
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 412, Kode 423, Kode 428, Kode 459
Massa unsur C dalam senyawa organik
= 40% × 12 g
= 4,8 g
Jumlah C (mol)
= massa C : massa molar C
= 4,8 g : 12 g/mol
= 0,4 mol
Jumlah atom C
= jumlah C × 6×1023 atom/mol
= 0,4 mol × 6×1023 atom/mol
= 2,4 × 1023 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : B.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 420, Kode 429, Kode 441
Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik yakni 35,5%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 6,0 × 1025
(B) 6,0 × 1023
(C) 0,9 × 1022
(D) 5,4 × 1021
(E) 3,0 × 1021
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 420, Kode 429, Kode 441
Massa Cl dalam senyawa organik
= 35,5% × 0,9 g
= 0,3195 g
Jumlah Cl (mol)
= massa Cl : massa molar Cl
= 0,3195 g : 35,5 g/mol
= 0,009 mol
Jumlah atom Cl
= jumlah Cl × 6×1023 atom/mol
= 0,009 mol × 6×1023
= 5,4 × 1021 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : D.
Download Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 Semua Kode Soal | Konsep Mol
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 421
Persentase massa atom H (Ar = 1) dalam suatu senyawa organik yakni 13%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×1023, jumlah atom H yang terdapat dalam 2,3 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 3,0 × 1022
(B) 6,0 × 1022
(C) 9,0 × 1022
(D) 1,2 × 1023
(E) 1,8 × 1023
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 421
Massa H dalam senyawa organik
= 13% × 2,3 g
= 0,30 g
Jumlah H (mol)
= massa H : massa molar H
= 0,30 g : 1 g/mol
= 0,3 mol
Jumlah atom H
= Jumlah H × 6×1023 atom/mol
= 0,3 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,8 × 1023 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : E.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 422
Persentase massa atom S (Ar = 32) dalam suatu senyawa organik yakni 40%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom S yang terdapat dalam 1,6 g senyawa tersebut yakni ….
(A) 6,0 × 1021
(B) 1,2 × 1022
(C) 1,8 × 1022
(D) 6,0 × 1022
(E) 1,2 × 1023
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 422
Massa S dalam senyawa organik
= 40% × 1,6 g
= 0,64 g
Jumlah S (mol)
= massa S : massa molar S
= 0,64 g : 32 g/mol
= 0,02 mol
Jumlah atom S
= jumlah S × 6×1023 atom/mol
= 0,02 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,2 × 1022 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : B.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 444, Kode 450, Kode 460, Kode 461, Kode 472
Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam aspirin yakni 60%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0×1023, jumlah atom karbon yang terdapat dalam 3,6 g aspirin yakni ….
(A) 1,08 × 1022
(B) 2,4 × 1022
(C) 4,8 × 1022
(D) 5,4 × 1022
(E) 1,08 × 1023
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 444, Kode 450, Kode 460, Kode 461, Kode 472
Massa C dalam aspirin
= 60% × 3,6 g
= 2,16 g
Jumlah C (mol)
= massa C : massa molar C
= 2,16 g : 12 g/mol
= 0,18 mol
Jumlah atom C
= Jumlah C × 6×1023 atom/mol
= 0,195 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,08×1023 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : E.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 452, Kode 457, Kode 463, Kode 471
Persentase massa atom Ti (Ar = 48) dalam suatu mineral anorganik yakni 36%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom Ti yang terdapat dalam 4,0 g mineral tersebut yakni ….
(A) 6,0 × 1021
(B) 1,2 × 1022
(C) 1,8 × 1022
(D) 2,4 × 1022
(E) 3,0 × 1022
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 452, Kode 457, Kode 463, Kode 471
Massa Ti dalam mineral
= 36% × 4 g
= 1,44 g
Jumlah Ti (mol)
= massa Ti : massa molar Ti
= 1,44 g : 48 g/mol
= 0,03 mol
Jumlah atom Ti
= Jumlah Ti × 6×1023 atom/mol
= 0,03 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,8 × 1022 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : C.
Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 453
Persentase massa atom Cr (Ar = 52) dalam suatu mineral anorganik yakni 52%.
Jika tetapan Avogadro = 6,0 × 1023, jumlah atom Cr yang terdapat dalam 2 g mineral tersebut yakni ….
(A) 1,2 × 1021
(B) 3,0 × 1021
(C) 1,2 × 1022
(D) 2,4 × 1022
(E) 3,0 × 1022
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN Nomor 33 Kode 453
Massa Cr dalam senyawa organik
= 52% × 2 g
= 1,04 g
Jumlah Cr (mol)
= massa Cr : massa molar Cr
= 1,04 g : 52 g/mol
= 0,02 mol
Jumlah atom Cr
= jumlah Cr × 6×1023 atom/mol
= 0,02 mol × 6×1023 atom/mol
= 1,2 × 1022 atom
Jawaban pilihan ganda SBMPTN Kimia 2018 : C.
Demikian tadi pembahasan soal nomer 33 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menawarkan fasilitas dalam persiapan.
Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE biar teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF
Download Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 Semua Kode Soal | Konsep Mol
Sumber aciknadzirah.blogspot.com
EmoticonEmoticon