Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40 – Pembahasan Soal UN 2018 mata pelajaran kimia ini bertujuan untuk memudahkan murid mempersiapkan UN 2019, serta menambah wawasan bapak ibu guru untuk membekali murid-murid di sekolah. Selain pembahasan soal, disertai pula kunci balasan dan link d0wnl0ad soal UN 2018 mapel kimia. Soal UN Fisika, Biologi, Matematika, Geografi, Ekonomi, Sosiologi dan Bahasa akan saya update di lain waktu.

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Soal UN Kimia 2018 nomer 31

Bahan pemutih pakaian biasa digunakan untuk menghilangkan noda pada serat kain. Cairan pemutih mengandung materi aktif senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih sanggup digunakan metode titrasi iodometri. Reaksi yang terjadi adalah:

1. NaClO (l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + 2H₂O(l)


2. I₂(l) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia dari senyawa yang terdapat dalam pemutih yaitu ….

1. koloid pelindung


2. oksidator


3. reduktor


4. katalisator


5. inhibitor

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 31

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 31 : B

Zat Pemutih (NaClO) pada reaksi pertama mengalami reaksi reduksi. Tepatnya bilangan oksidasi Cl pada NaClO berubah dari +1 menjadi –1 pada Cl^– (dalam NaCl atau KCl). Karena beliau mengalami reaksi reduksi maka beliau berperan sebagai oksidator.

Soal UN Kimia 2018 nomer 32

Perhatikan warta berikut!

Larutan I : sebanyak 30 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu -3,6^oC

Larutan II : sebanyak 30 gram garam NaCl dilarutkan dalam 250 mL air, dan larutan membeku pada suhu 7,4^oC

Berdasarkan data kedua larutan tersebut, harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut yaitu …

(M_r CO(NH₂)₂  = 60; NaCl = 58,5).

1. 1,80^oC molal^-1


2. 3,60^oC molal^-1


3. 5,07^oC molal^-1


4. 37,7^oC molal^-1


5. 20,2^oC molal^-1

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 32

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 32 : A

Urea merupakan larutan nonelektrolit.

molalitas urea = (30 g : 60 g/mol) : 0,25 kg = 2 molal

∆Tb = molalitas urea × Kf

3,6 ^oC = 2 molal × K_f

K_f = 3,6 ^oC : 2 molal = 1,8 ^oC/molal

NaCl merupakan larutan elektrolit dengan i = 2.

molalitas NaCl = (30 g : 58,5 g/mol) : 0,25 kg = 2,05 molal

∆Tb = molalitas NaCl × K_f × i

7,4 ^oC = 2,05 molal × K_f × 2

K_f = 7,4 ^oC : 4,1 molal = 1,8 ^oC/molal

Soal UN Kimia 2018 nomer 33

Diketahui  konfigurasi elektron unsur A dan B ada sebagai berikut:

A: 1s² 2s² 2p¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika kedua unsur A dan B membentuk suatu senyawa, rumus kimia dan bentuk molekul yang benar yaitu ….

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 33

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 33 : A

A: elektron valensinya 3

B: elektron valensinya 7, perlu 1 elektron untuk stabil sesuai hukum oktet.

A³ + B¹ → AB₃→  semua elektron A terpakai untuk berikatan, tanpa elektron bebas.

Dengan demikian rumus bentuk umum AX₃ bentuk molekulnya segitiga datar.

Soal UN Kimia 2018 nomer 34

Cermati wacana berikut.

Agar tampak lebih indah dan bernilai jual tinggi, sendok besi dilapisi dengan logam perak melalui proses penyepuhan. Proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak sanggup memakai sel elektrolisis menyerupai gambar berikut ini.

Pada proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak (Ar = 108) pada wacana tersebut dilakukan selama 15 detik dengan memakai arus sebesar 9,65 ampere. Massa logam perak yang melapisi sendok adalah….

1. 0,054 g


2. 0,081 g


3. 0,162 g


4. 0,810 g


5. 1,620 g

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 34

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 34 : C

Ag⁺ + e^– → Ag

Massa ekivalen Ag = 108; t = 15 detik; i = 9,65 ampere.

massa Ag yang digunakan untuk melapisi sendok

m = (e.i.t)/96.500

m = (108 × 9,65 × 15)/96.500

m = 0,162 gram

Soal UN Kimia 2018 nomer 35

Diketahui  dua buah unsur X dan Y. Jika unsur X dan Y bersenyawa, sifat daya hantar listrik kalau senyawa tersebut dilarutkan dalam air dan jenis ikatan yang terjadi yaitu ….

1. nonelektrolit dan kovalen koordinasi


2. elektrolit dan ikatan kovalen koordinasi


3. nonelektrolit dan ikatan kovalen


4. elektrolit dan ikatan kovalen


5. elektrolit dan ikatan ionik

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 35

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 35

Soal tidak jelas

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Soal UN Kimia 2018 nomer 36

Perhatikan gambar berikut!

adanya oksigen dan uap air yang lembab menjadi penyebab terjadinya korosi

Korosi atau proses perkaratan pada pipa bawah tanah merupakan proses elektronika kimia dengan reaksi:

Fe(s) → Fe²⁺ (aq) + 2e^–

O₂(g) + 4H⁺(g) + 4e^– → 2H₂O(l)

Untuk mencegah reaksi katodik, pipa dihubungkan dengan logam lain yang lebih gampang teroksidasi.

Berdasarkan warta tersebut, tamat yang sanggup didapat ihwal faktor-faktor penyebab korosi yaitu ….

1. potensial reduksi Fe lebih besar dibanding dengan oksigen


2. letak logam besi dalam deret Volta lebih kiri dari H₂O


3. adanya elektrolit/zat terlarut bersifat asam


4. adanya oksigen dan uap air dalam udara yang lembab


5. proses korosi mempunyai E⁰ reaksi yang negatif

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 36

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 36 : D

Adanya oksigen dan uap air yang lembab menjadi penyebab terjadinya korosi

Soal UN Kimia 2018 nomer 37

Alat kompres hirau taacuh biasanya digunakan untuk mengurangi rasa sakit akhir cedera. Untuk kompres hirau taacuh biasanya digunakan garam amonium nitrat NH₄NO₃. Garam tersebut dikemas dalam kemasan yang juga berisi air, dikala ditekan kemasannya, 30 gram garam NH₄NO₃ akan bereaksi dengan 100 mL air dan sanggup menurunkan suhu dari 20^oC menjadi 0^oC dan sanggup bertahan sampai 20 menit.

Berdasarkan wacana tersebut, reaksi tersebut bersifat….

1. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan


2. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem


3. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan


4. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem


5. endoterm, perubahan entalpi sistem berkurang

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 37

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 37 : B

Karena reaksinya menyebabkan suhu turun maka reaksinya bersifat endoterm, proses perpindahan energi dari lingkungan ke sistem, sistem menyerap panas dari lingkungan.

Soal UN Kimia 2018 nomer 38

Cermati Wacana Berikut.

Bahan pemutih pakaian biasa digunakan untuk menghilangkan noda pada serat kain. Cairan pemutih mengandung materi aktif senyawa natrium hipoklorit (NaClO).

Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih sanggup digunakan metode titrasi iodometri. Reaksi yang terjadi adalah:

1. NaClO (l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + 2H₂O(l)


2. I₂(l) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, kalau dalam suatu percobaan titrasi terhadap 20 mL pemutih memerlukan sebanyak 40 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M, kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut yaitu …. ( M_r NaClO = 74,5 dan  r  NaClO = 1 g/mL) .

1. 0,745%


2. 1,090%


3. 1,117%


4. 1,490%


5. 2,235%

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 38

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 38 : A

Massa NaClO kotor:

Massa NaClO = Volume NaClO × massa jenis NaClO

Massa NaClO = 20 mL × 1 g/mL

Massa NaClO = 20 g

Hitungan dari titrasi:

Perbandingan koefisien antara NaClO dengan koefisien Na₂S₂O₃ = 1 : 2.

Jumlah mol Na₂S₂O₃ yang dibutuhkan = 40 mL × 0,1 M = 4 mmol

Jadi jumlah mol NaClO = ½ × 4 mmol = 2 mmol = 0,002 mol

Massa NaClO = jumlah mol NaClO × massa molar NaClO

Massa NaClO = 0,002 mol × 74,5 g/mol

Massa NaClO = 0,149 g

Kadar NaClO = (massa NaClO titrasi : massa NaClO kotor) × 100%

Kadar NaClO = (0,149 g : 20 g) × 100%

Kadar NaClO = 0,745%

Soal UN Kimia 2018 nomer 39

Andi melaksanakan percobaan titrasi asam-basa untuk memperkirakan larutan asam oksalat (H₂C₂O₄) dengan memakai indikator phenolftalein. Andi meneteskan larutan NaOH 0,1 M ke dalam larutan H₂C₂O₄ (M_r H₂C₂O₄ = 90 g/mol).

Data yang diperoleh dari tiga kali percobaan pada titik ekuivalen yaitu sebagai berikut.

Jika massa jenis larutan asam oksalat 1,2 gram/mL, larutan asam oksalat tersebut mempunyai % massa H₂C₂O₄ sebesar….

1. 4,5%


2. 3,5%


3. 3,0%


4. 1,5%


5. 0,75%

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 39

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 39 : E

Massa H₂C₂O₄ = 10 mL × 1,2 g/mL = 12 g

Volume rata-rata NaOH = (19,8 + 20,2 + 20) mL : 3 = 20 mL

Jumlah mol NaOH = 20 mL × 0,1 M = 2 mmol.

Reaksi: 2NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂C₂O₄ sebagai fakta.

Jumlah mol H₂C₂O₄ = ½ jumlah mol NaOH

Jumlah mol H₂C₂O₄ = ½ × 2 mmol

Jumlah mol H₂C₂O₄ = 1 mmol = 0,001 mol

Massa H₂C₂O₄dari hasil titrasi

Massa 0,001 mol H₂C₂O₄ = 0,001 mol × 90 g/mol

Massa 0,001 mol H₂C₂O₄ = 0,09 g

Kadar H₂C₂O₄ = (massa H₂C₂O₄ titrasi : massa H₂C₂O₄ kotor) × 100%

Kadar H₂C₂O₄ = (0,09 g : 12 g) × 100%

Kadar H₂C₂O₄ = 0,75%

Soal UN Kimia 2018 nomer 40

Diketahui reaksi :

Jenis reaksi untuk nomor I, II, dan III berturut-turut yaitu ….

1. adisi, substitusi, dan eliminasi


2. adisi, substitusi, dan substitusi


3. eliminasi, substitusi, dan adisi


4. eliminasi, adisi, dan substitusi


5. substitusi, adisi, dan adisi

Pembahasan Soal UNBK Kimia 2018 nomer 40

Kunci Jawaban Soal UN Kimia 2018 nomer 40 : B

I : jenis reaksi adisi, yang semula zat mempunyai ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.

II: jenis reaksi substitusi, ada atom H pada gugus CH₂  di tengah propana digantikan 1 atom Br dari Br₂

III: jenis reaksi substitusi, terjadi penggantian atom Br oleh gugus OH dari basa KOH.

=====

Sumber : urip.info

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 1 – 10

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 11 – 20

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 21 – 30

Pembahasan Soal UNBK Kimia Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Pembahasan Soal UNBK KIMIA Tahun 2018 Nomer 31 – 40

Sumber aciknadzirah.blogspot.com