Download Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20 – Alhamdulillah pelaksanaan Olimpiade Sains Nasional (OSN) tingkat Provinsi (OSP) tahun 2019 telah simpulan dilaksanakan. Selamat untuk para penerima yang lolos seleksi tingkat provinsi sehingga akan mewakili masing-masing provinsi di tingkat nasional tahun 2019. Untuk latihan soal pelaksanaan OSK, OSP dan OSN 2020 2021 2022 dan seterusnya, berikut ini Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 PDF DOC pilihan ganda.
Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20
Soal OSP Kimia yang aku terima masih berupa scan PDF sehingga aku ketik ulang soal OSP Kimia 2019. Untuk pembahasan soal, aku ambil dari blog urip.info (master Kimia dan IT).
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 1-10 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 11-20 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 20-30 klik disini
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 PDF DOC
Di antara larutan penyangga/bufer CH3COOH/CH3COONa berikut ini, yang memperlihatkan pH paling asam yakni (diketahui nilai Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
A. 1 molar/1 molar
B. 1 molar/0,1 molar
C. 0,1 molar/0,1 molar
D. 10–9 molar/10–12 molar
E. 10–10 molar/10–20 molar
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11 | Download Soal OSP Kimia 2019
Rumus titrasi ==> [H+] = Ka x (asam lemah/basa konjugat)
pH paling asam berarti pH paling rendah (kecil). pH paling rendah berarti [H+] paling tinggi. Karena jenis asamnya sama maka [H+] paling tinggi diperoleh jika perbandingan CH3COOH/CH3COONa menghasilkan angka paling tinggi.
Hasil perbandingan:
A. 1/1 = 1
B. 1/0,1 = 10
C. 0,1/0,1 = 1
D. 10–9/10–12 = 103
E. 10–10/10–20 = 1010
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 11: E
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 PDF DOC
Sejak tahun 1850, sebagian besar buku dicetak pada kertas asam, sehingga kertas menjadi gampang ringkih dan hancur. Untuk melindunginya dari kerapuhan, sebelum digunakan, kertas direaksikan dengan uap dietilzink, Zn(C2H5)2, yang keduanya bereaksi dengan residu asam dan juga dengan sedikit air yang tertahan di kertas ini.
Reaksi dietilzink dengan suatu asam menghasilkan etana, C2H6 yakni sebagai berikut.
Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6.
Produk yang merupakan hasil dari reaksi antara dietilzink dengan air adalah
A. ZnH2 + C2H6
B. ZnH2 + C2H5OH
C. Zn(OH)2 + C2H6
D. Zn(OH)2 + C2H5OH
E. ZnX2 + 2 C2H6
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12 | Download Soal OSP Kimia 2019
Zn(C2H5)2 + 2HX → ZnX2 + 2 C2H6
Pada air (H2O) yang sanggup ditulis menjadi H–OH, dalam hal ini X = OH, maka reaksi yang terjadi:
Zn(C2H5)2 + 2H–OH → Zn(OH)2 + 2 C2H6
Jadi produk hasil reaksi yakni Zn(OH)2 + 2 C2H6
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 12: C
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 PDF DOC
Di antara garam berikut yang memiliki kelarutan molar paling kecil dalam air pada 25oC adalah
A. Ni(CN)2, Ksp = 3,0 × 10–23
B. ZnS, Ksp = 1,1 × 10–21
C. PbS, Ksp = 8,6 × 10–28
D. Co3(AsO4)2, Ksp = 7,6 × 10–29
E. CaF2, Ksp = 3,9 × 10–16
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13 | Download Soal OSP Kimia 2019
A. Ni(CN)2 ⇌ Ni2++ 2CN–
s = (Ksp/4)1/3
s = ((3,0 × 10–23)/4)1/3
s = 1,96 × 10–8 M
B. ZnS ⇌ Zn2+ + S2–
s = √Ksp
s = √(1,1 × 10–21)
s = 3,32 × 10–11 M
C. PbS ⇌ Pb2+ + S2–
s = √Ksp
s = √(8,6 × 10–28)
s = 2,92 × 10–14 M
D. Co3(AsO4)2 ⇌ 3Co2++ 2AsO43– Ksp = 7,6 × 10–29
s = (Ksp/108)1/5
s = ((7,6 × 10–29)/108)1/5
s = 9,32 ×10–7 M
E. CaF2 ⇌ Ca2++ 2F– Ksp = 3,9 × 10–16
s = (Ksp/4)1/3
s = ((3,9 × 10–16)/4)1/3
s = 4,6 × 10–6 M
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 13: C
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 PDF DOC
Ke dalam larutan yang mengandung ion Ag+ dan Au+, yang masing-masing konsentrasinya 0,001 M, ditambahkan bertahap padatan NaCl sampai endapan yang kedua terbentuk. Konsentrasi ion Au+ pada kondisi tersebut adalah
(diketahui Ksp AgCl = 1,8 × 10–10 dan Ksp AuCl = 2,0 × 10–13)
A. 2,0 × 10–10
B. 4,5 × 10–7
C. 1,8 × 10–7
D. 3,0 × 10–7
E. 1,1 × 10–6
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14 | Download Soal OSP Kimia 2019
Reaksi peruraian kedua zat:
AgCl ⟶ Ag+ + Cl–
AuCl ⟶ Au+ + Cl–
Berdasarkan nilai Ksp maka sanggup diprediksi AuCl akan mengendap lebih dahulu alasannya yakni nilai Ksp AuCl < Ksp AgCl. Sementara AgCl relatif lebih gampang larut. Endapan kedua yang dimaksud yakni endapan AgCl. Soal ini menanyakan [Au+] ketika endapan kedua mulai terbentuk.
Endapan AgCl mulai terbentuk ketika Qsp AgCl = Ksp AgCl
Ketika AuCl telah mengendap maka AgCl gres akan mengendap. Ion yang sama pada kedua senyawa ini yakni Cl–, konsentrasi ion ini yang dihitung lebih dulu.
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
1,8 × 10–10 = (0,001) [Cl–]
[Cl–] = 1,8 × 10–7 M
Ini yakni [Cl–] ketika AgCl (yang lebih gampang larut) siap akan mengendap.
Perhitungan konsentrasi ion Au+ masih dalam larutan pada ketika [Cl–] 1,8 × 10–7 M
Ksp AuCl = [Au+] [Cl–]
2,0 × 10–13 = [Au+] (1,8 × 10–7)
[Au+] = 1,11 × 10–6 M
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 14: E
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 PDF DOC
Anda menciptakan 1 L larutan yang mengandung 0,010 M dan Mg(NO3)2 dan 0,20 M NH3. Besamya konsentrasi NH4Cl (dalam mol/L) yang diharapkan untuk mencegah terjadinya pengendapan pada 250C adalah (diketahui: nilai Kb larutan NH3 = 1,8 x 10-5 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11).
A. 0,054
B. 0,560
C. 0.092
D. 1,800
E. 0,860
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15 | Download Soal OSP Kimia 2019
Menghitung [OH–] maksimum dalam larutan Mg(OH)2 dari nilai Ksp Mg(OH)2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2
1,5 × 10–11 = (0,01) × [OH–]2
[OH–]2 = 1,5 × 10–9
Jadi [OH–] ≤ 3,87 × 10–5 M
Perhitungan [NH4+] menurut [OH–] dalam larutan penyangga yang terbentuk dari NH3 dengan NH4+
[OH–] = Kb x (basa lemah/asam konjugat)
[OH–] = Kb NH3 × ([NH3]/[NH4+])
3,87 × 10–5 = 1,8 × 10–5 × (0,2/X)
2,15 = 0,2/X
X = 0,22,15
X = 0,093 M
[NH4+] = 0,093 M
NH4Cl → NH4+ + Cl–
[NH4Cl] = [NH4+]
[NH4Cl] = 0,093 M
[NH4Cl] = 0,093 mol/L
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 15: C
Klik halaman 2 untuk melanjutkan ke nomor 16-20
Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 16 PDF DOC
Elektrolisis larutan NaCl dalam air dengan memakai elektroda inert, di salah satu elektroda menghasilkan gas klor. Pada elektroda lain, dihasilkan gas hidrogen, sehingga larutan di sekitar elektroda bersifat basa. Persamaan setengah reaksi di katoda dalam sel elekrolisis tersebut adalah
A. 2Cl– → Cl2 + 2e-
B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH–
C. Cl2 + 2e– → 2Cl–
D. H2 + 2OH– → 2H2O + 2e–
E. 4OH– → 2H2O + O2 + 4e-
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 16 | Download Soal OSP Kimia 2019
Di katode terjadi reaksi reduksi H2O yang menghasilkan ion OH– sehingga bersifat basa.
Reaksi reduksi di katode: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 16: B
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 17 PDF DOC
Hukum laju untuk reaksi: 2C4H6 → C8H12 yakni r = k[C4H6]. Jika [C4H6] = 2,0 M, laju reaksinya yakni O,106 M/detik. Jika [C4H6] = 4,0 M, maka laju reaksinya adalah
A. 0,022 M/detik
B. 0,053 M/detik
C. 0,106 M/detik
D. 0,212 M/detik
E. 0,424 M/detik
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 17 | Download Soal OSP Kimia 2019
r = k[C4H6]
Reksi ini dianggap reaksi orde 1.
[C4H6] = 2,0 M → r = 0,106
k = (0,106 M/detik)/2 M
k = 0,053/detik
Karena k konstan, tetap maka ketika [C4H6] = 4,0 M,
r = k[C4H6] urip.info
r = 0,053/detik × 4 M
r = 0,212 M/detik
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 17: D
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 18 PDF DOC
Di antara proses berikut,
1) perubahan air menjadi es
2) pemanasan gas pada volume tetap
3) pembakaran hidrokarbon
4) pembentukan ikatan H-H dari dua atom hidrogen
Kenaikan entropi terjadi pada proses
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 18| Download Soal OSP Kimia 2019
Entropi meningkat, berarti derajat ketidakteraturannya meningkat pula.
1. perubahan air menjadi es : Susunan molekul air semakin teratur, entropi turun
2. pemanasan gas pada volume tetap : Pemanasan akan meningkatkan energi kinetik, gas-gas akan bergerak semakin cepat, entropi meningkat.
3. pembakaran hidrokarbon : Pembakaran hidrokarbon akan menghasilkan gas-gas dengan berat molekul yang semakin ringan dan bebas bergerak, entropi meningkat.
4. pembentukan ikatan H–H dari dua atom hidrogen : Pembentukan ikatan dari atom-atom bebas mengakibatkan susunannya semakin teratur, entropi menurun
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 18: D
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 19 PDF DOC
Hubungan antara kedua senyawa di bawah ini adalah
A. Enantiomer
B. Diastereomer
C. Isomer geometri
D. Isomer struktur
E. Senyawa yang sama namun berbeda konformasi
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 19 | Download Soal OSP Kimia 2019
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor 19: A
Download Soal OSP Kimia 2019 – Soal OSP Kimia 2019 Nomor 20 PDF DOC
Hubungan antara kedua senyawa di bawah ini adalah
A. I
B. II
C. III
D. IV
E. V
Pembahasan Soal OSP Kimia 2019 Nomor 20 | Download Soal OSP Kimia 2019
Gugus karbonil pada fenil kiri mendeaktivasi cincin fenil, sehingga untuk subtitusi elektrofilik gugus nitro itu agak sulit.
Pada fenil kanan, terdapat gugus pendonor elektron amida (pasangan elektron pada amida lebih menyukai delokalisasi pada cincin fenil sehingga mengaktivasi cincin tersebut) sehingga lebih gampang disubstitusi elektrofilik oleh gugus nitro. Gugus pendonor elektron mengarahkan substitusi pada posisi orto-para.
Kunci Jawaban Soal OSP Kimia 2019 Nomor20: E
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 1-10 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 11-20 klik disini
Soal dan Pembahasan OSP Kimia 2019 Nomor 20-30 klik disini
Demikian tadi link d0wnl0ad soal dan pembahasan OSP Kimia tahun 2019 PDF DOC biar sanggup dijadikan rujukan menghadapi OSN Kimia 2019 dan OSK OSP OSN 2020 2021 2022 dst.
Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSP Kimia 2019 PDF DOC Nomor 11-20
Sumber aciknadzirah.blogspot.com
EmoticonEmoticon