√ Aturan Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas Dalam Air

Hukum Henry

Dalam kimia, Hukum Henry ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke-19. Dalam publikasinya mengenai kuantitas gas yang diserap oleh air, ia menggambarkan hasil eksperimennya:

…”Air membutuhkan, gas terkondensasi, dengan satu, dua, atau lebih perhiasan atmosfer, suatu kuantitas dimana, biasanya dikompresi, akan sebanding dengan dua kali, tiga kali lipat, volume yang diserap di bawah tekanan umum atmosfer.”

Dengan kata lain, jumlah gas yang terlarut sebanding dengan tekanan parsial dalam fase gas. Faktor kesebandingannya disebut sebagai konstanta aturan Henry.

Contoh di mana aturan Henry berperan ialah pada pelarutan oksigen dan nitrogen yang tergantung pada kedalaman di dalam darah penyelam bawah bahari yang berubah selama dekompresi.

Contoh sehari-hari aturan Henry

Contoh sehari-hari ini diberikan oleh pengalaman seseorang dengan minuman ringan berkarbonasi, yang berisi karbon dioksida terlarut. Sebelum dibuka, gas di atas minuman dalam wadah adalah karbon dioksida yang hampir murni, pada tekanan yang lebih tinggi dari tekanan atmosfer. Setelah botol dibuka, gas ini meloloskan diri, memindahkan tekanan parsial karbon dioksida di atas cairan menjadi jauh lebih rendah, menghasilkan penghilangan gas lantaran karbon dioksida terlarut keluar dari larutan.

Jenis mendasar dan varian konstanta aturan Henry

Ada banyak sekali cara untuk mendefinisikan konstanta kesebandingan aturan Henry, yang sanggup dibagi menjadi dua jenis dasar: Salah satu kemungkinannya ialah untuk menempatkan fase air menjadi pembilang dan fase gas menjadi penyebut (“aq/gas”).

Hal ini mengakibatkan konstanta kelarutan aturan Henry $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ . Nilainya meningkat dengan peningkatan kelarutan. Atau, pembilang dan penyebut sanggup diganti (“gas/aq”), yang menghasilkan konstanta volatilitas aturan Henry $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ . Nilai $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ menurun dengan meningkatnya kelarutan.

Ada beberapa varian dari kedua jenis mendasar tersebut. Hal ini dihasilkan dari banyaknya jumlah yang sanggup dipilih untuk menggambarkan komposisi dua fase.

Pilihan khas untuk fase air ialah konsentrasi molar ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ), molalitas ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ), dan rasio pencampuran molar ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ). Untuk fase gas, konsentrasi molar ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ) dan tekanan parsial ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ) sering digunakan.

Hal ini tidak memungkinkan untuk memakai rasio pencampuran dari fase gas ( $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ) lantaran pada rasio pencampuran fase gas tertentu, konsentrasi fase basah $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ tergantung pada tekanan total dan dengan demikian rasio $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ bukanlah suatu konstanta.

Untuk memilih varian yang sempurna dari konstanta aturan Henry, dua superskrip digunakan. Mereka mengacu pada pembilang dan penyebut dari definisi tersebut. Sebagai contoh, $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ mengacu pada kelarutan Henry yang didefinisikan sebagai $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ .

Rumus Hukum Henry

Hukum ini tetapkan relasi antara tekanan parsial $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ dari gas murni dan fraksi molnya $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ dalam pelarut :

$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$

Hukum ini mengukur kelarutan gas dalam pelarut cair dengan mana gas berada dalam kontak. $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ ialah konstanta volatilitas, khusus untuk gas yang diberikan. Konstanta Henry, dinyatakan sebagai $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ :

$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$

di mana :

$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ merupakan konsentrasi maksimum (disebut “kejenuhan”) dari senyawa i

$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ merupakan tekanan parsial dari gas

$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ merupakan “konstanta” yang tergantung pada sifat dari gas dari suhu dan cair.

Terdapat relasi $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ .

Contohnya:

Untuk air laut, $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ adalah 20% lebih rendah dari nilai pada air tawar, lantaran kompetisi antara gas terlarut dan garam terlarut ;

Untuk tekanan atmosfer normal pada air tawar untuk oksigen $ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$ = 10mg/L pada 12 °C, sebesar 14 mg/L pada 0 °C ;

Karbon dioksida dalam larutan dengan minuman ringan atau bir lolos dalam bentuk gas ketika wadah dibuka, lantaran bersifat jenuh.

Hukum Henry tetapkan relasi antara tekanan parsial gas murni dalam kesetimbangan dengan larutan yang juga berisi materi murni dalam keadaan cair dalam proporsi yang signifikan. Hukum Raoult, tidak ada pelarut yang lebih mendominasi. Dua komponen murni dari gabungan yang dalam proporsi yang sama besarnya

Nilai Konstanta Hukum Henry

Sebuah kompilasi besar konstanta aturan Henry telah dipublikasikan oleh Sander (2015). Beberapa nilai yang dipilih ditampilkan dalam tabel berikut:

**Konstanta Hukum Henry (gas dalam air pada suhu 298.15 K)**
persamaan:	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$
satuan:	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	$ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air$	(tak berdimensi)
O₂	770	1.3×10⁻³	4.3×10⁴	3.2×10⁻²
H₂	1300	7.8×10⁻⁴	7.1×10⁴	1.9×10⁻²
CO₂	29	3.4×10⁻²	1.6×10³	8.3×10⁻¹
N₂	1600	6.1×10⁻⁴	9.1×10⁴	1.5×10⁻²
He	2700	3.7×10⁻⁴	1.5×10⁵	9.1×10⁻³
Ne	2200	4.5×10⁻⁴	1.2×10⁵	1.1×10⁻²
Ar	710	1.4×10⁻³	4.0×10⁴	3.4×10⁻²
CO	1100	9.5×10⁻⁴	5.8×10⁴	2.3×10⁻²

Penerapan lain

Dalam geokimia

Dalam geokimia, sebuah versi aturan Henry berlaku pada kelarutan dari gas mulia dalam kontak dengan silikat meleleh. Satu persamaan yang dipakai adalah

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

di mana

C adalah jumlah konsentrasi gas terlarut dalam fase meleleh dan gas,

β = 1/k_BT, keebalikan dari parameter suhu (k_B adalah konstanta Boltzmann),

µ^E adalah potensial kimia berlebih dari gas terlarut dalam dua fase.

Perbandingan dalam Hukum Raoult

Hukum Henry ialah aturan terbatas yang hanya berlaku untuk larutan yang “cukup encer”. Kisaran konsentrasi yang berlaku menjadi sempit bila semakin banyak sistem yang menyimpang dari sikap ideal. Secara kasar, yaitu semakin zat terlarut secara kimiawi “berbeda” lebih dari pelarut.

Untuk larutan encer, konsentrasi zat terlarut kurang lebih sebanding dengan fraksi molnya x, dan aturan Henry sanggup ditulis sebagai

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

Hal ini sanggup dibandingkan dengan Hukum Raoult:

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

di mana p* ialah tekanan uap komponen murni.

Pada pandangan pertama, aturan Raoult sepertinya menjadi kasus khusus dari aturan Henry, di mana K_H = p*. Hal ini berlaku untuk pasangan zat yang terkait erat, seperti benzena dan toluena, yang mematuhi aturan Raoult di seluruh kisaran komposisi: gabungan menyerupai itu disebut “campuran ideal”.

Kasus umum ialah bahwa kedua aturan ialah aturan batasan, dan mereka menerapkan di ujung berseberangan di rentang komposisi. Tekanan uap komponen yang berlebih, menyerupai pelarut bagi larutan encer, sebanding dengan fraksi mol-nya, dan konstanta kesebandingannya ialah tekanan uap materi murni (hukum Raoult). Tekanan uap zat terlarut juga sebanding dengan fraksi mol zat terlarut, tetapi konstanta kesebandingannya berbeda dan harus ditentukan secara eksperimental (hukum Henry). Dalam istilah matematika:

Hukum Raoult:

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

Hukum Henry:

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

Hukum Raoult juga sanggup bekerjasama dengan zat terlarut non-gas.

Kelarutan Gas dalam Air

Pada kesempatan kali ini kita akan membahas mengenai tranfer gas dalam air, dimana transfer gas ini penting sebagai indikator proses oksidasi reduksi dalam perairan. Sebagai pola gas oksigen dalam perairan penting sebagai penerima elektron pada proses metabolisme makhluk hidup dalam air. (baca juga :

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Transfer gas didefinisikan sebagai perpindahan gas dari fase gas ke fase cair atau sebaiknya. Transfer gas melibatkan terjadinya kontak antara udara atau gas lain dengan air yang mengakibatkan berpindahnya suatu senyawa dari fase gas ke fase cair atau menguapnya suatu senyawa dari fase cair (dalam bentuk terlarut) menjadi fase gas (lepas ke udara). Perpindahan massa zat dari fase gas ke fase cair atau sebaliknya (absorpsi – desorpsi), terjadi bila ada kontak antar permukaan cairan dengan gas atau udara. Mekanisme ini terjadi secara difusi. Gaya penggagas perpindahan massa dari udara ke dalam air atau sebaliknya dikendalikan oleh perbedaan konsentrasi zat dalam larutan dan kelarutan gas pada kondisi tertentu.

Kelarutan gas, tidak menyerupai kelarutan zat padat dalam air, menurun seiring dengan

kenaikan suhu. Pada tekanan parsial hingga 1 atm, konsentrasi keseimbangan gas dalam larutan pada suatu suhu tertentu sebanding dengan tekanan parsial gas dalam air, sesuai dengan aturan Henry:

C s = H . P

dimana:

C s = konsentrasi jenuh atau keseimbangan gas dalam larutan, mg/l

P = Tekanan parsial phase gas dalam air, atm

H = koefisien kelarutan Henry.

Jika kita perhatikan dengan secama persamaan tersebut sanggup kita ketahui bahwa persamaan tersebut merupakan bektuk khusus dari persamaan kesetimbangan gas. Dimana kesetimbangan gas dipengaruhi oleh tekanan parsial gas. Sedangkan tekanan parsial gas diperngaruhi oleh faktor konsentrasi zat serta suhu yang sanggup diformulasikan melalui aturan boyle-charles yaitu:

PV = βT

Dimana :

Β = koefisien massa dari gas

P = tekanan gas

V = volume gas

T = tekanan absolute gas

Β dalam persamaan tersebut secara umum menyatakan fumgsi jumlah mol gas yang ada, sehingga persamaan gas ideal sanggup ditulis kembali menjadi :

PV = nRT

Dimana n merupakan jumlah mol zat dan R merupakan konstanta untuk semua jenis gas.

Hukum Henry merupakan aturan yang penting berkaitan dengan kelarutan gas dalam air.

Hukum Henry juga berkaitan dengan aturan tekanan gas parsial yang dikemukakan oleh Dalton yang berbunyi “ pada gabungan gas, menyerupai udara, setian jenis gas yang ada mempunyai tekana yang tidak bergantung terhadap yang lainnya. Tekanan parsial setiap jenis gas sebanding dengan jumlah (persen volume) gas dalam campuran...”. Sebagai contoh, konstanta Henry (Kh) untuk oksigen dalam air dengan temperatur 20⁰C ialah 0,73 atm-m³/mol. Sedangkan udara mengandung 21% oksigen, tekanan parsial gas menurut aturan Dalton ialah 0,21 atm jikalau tekanan total udara ialah 1 atm. Sehingga, konsentrasi oksigen dalam air pada 20⁰C dan tekanan 1 atm ialah 0,21/0,73 = 0,288 mol/m³ atau 0,288(32000)/1000 = 9,2 mg/L.

Dalam teknik lingkungan, banyak permasalahan yang bekerjasama dengan transfer gas dalam air melibatkan penambahan oksigen dalam proses aerasi untuk menjaga supaya proses pengolahan berlangsung secara aerobic.

Removal beberapa gas dari larutan atau air juga dilakukan dengan proses aerasi memakai aerator atau peralatan lainnya. Biasanya proses yang berkaitan dengan transfer gas pada kondisi yang mendekati tekanan atmosfer dari udara yang melewati larutan dan terlepas keudara, tetesan air hujan, adanya turbulensi pada permukaan yang kontak dengan udara. Meskipun aturan Henry merupakan aturan kesetimbangan gas, ia tidak menjelaskan secara pribadi kinetika dari transfer gas, ia menjelaskan sejauh mana sistem kesetimbangan cair-gas, yang merupakan faktor dari laju transfer gas.

Dalam teknik lingkungan khususnya dalam pengolahan air, gas-gas yang sering ditemui ialah oksigen, metana, karbondioksida, dan hidrogen sulfida. Dua gas terakhir mengalami reaksi dalam air.

Kelarutan CO₂ :

CO₂ + H₂O–>H₂CO₃

H₂CO–>H⁺ + HC₃

HCO₃^––>H⁺ + CO₃^2-

Kelarutan CO₂ dalam air akan mengakibatkan alkalinitas dalam air sehingga apabila air tesebut melarutkan ion-ion divalen akan mengakibatkan timbulnya kesadahan sementara. Dalam kondisi normal konsentrasi H₂CO₃ dalam air tidak lebih dari 1% dari konsentrasi CO₂ .

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Karbon dioksida (CO₂) bearada di perairan sebagai buffer (sistem karbon dioksida-bikarbonat,CO₂-HCO₃^–), dan terdapat hampir di seluruh perairan alam. Gas-gas karbon dioksida sanggup masuk ke air melalui absorbsi dari atmosfer ketika hujan. Selain itu, gas CO₂ dapat dihasilkan di air melalui proses oksidasi zat organik secara biologis, menyerupai terjadi pada air tercemar. Air tanah atau air permukaan yang dalam, seringkali mengandung gas CO₂ yang tinggi. Konsentrasi yang tinggi ini merupakan hasil dari acara kuman pendegradasi zat organik.

Pada kondisi ini CO₂merupakan produk akhir, baik pada proses aerobik maupun anaerobik, sehingga konsentrasinya tidak bergantung pada jumlah oksigen yang terlarut.

Keberadaan CO₂ terlarut di air akan mengakibatkan asiditas (keasaman air) atau alkalinitas (buffer basa), tergantung konsentrasi dan bentuk keberadaan gas tersebut sehabis terhidrolisis dalam air. Asiditas ialah kondisi air dengan pH pada rentang keasaman CO₂-bikarbonat atau lantaran keasaman mineral asam lain. Air dinyatakan mempunyai asiditas jikalau pH-nya di bawah 8,4. Pada kisaran pH 4-8,4 keasaman air disebabkan sistem asam CO₂, sedangkan pada pH < 4 keasaman disebabkan mineral oleh mineral asam lain yang terlarut (misal HCl, H₂SO₄, HNO₃) sepeti pada tabel di bawah ini :

pH < 4	pH 4-8,4	pH< 8,4
Mineral asam terlarut, HCl, H₂SO₄, HNO₃, dll	CO₂ + H₂O –> HCO₃^– + H⁺	mineral basa terlarut, OH^–, CO₃^2-
Mineral asam terlarut, HCl, H₂SO₄, HNO₃, dll	HCO₃^– + H⁺ –> H₂CO₃	mineral basa terlarut, OH^–, CO₃^2-

Alkalinitas ialah kemampuan air untuk menetralkan asam yang masuk ke tubuh air, disebut juga buffer atau penyangga.

Alkalinitas disebabkan oleh garam yang berasal dari asam lemah dalam air, basa lemah atau basa berpengaruh yang ada. Bikarbonat (HCO₃^–), amonia, dan hidroksida merupakan bentuk yang paling banyak berperan sebagai alkali dalam air. Beberapa garam dari asam lemah menyerupai borat, silikat, dan fosfat, biasanya ada dalam jumlah yang kecil. Pada air yang tercemar, dan anaerob, terdapat garam-garam penyebab alkalinitas menyerupai asetat, propionat, dan sulfida.

Beberapa reaksi yang disetimasikan dalam agresi alkalinitas menahan keasaman ialah sebagai berikut :

HCO₃^– + H⁺ <–> CO₂ + H₂O

CO₂^2- + H⁺ <–> HCO₃^–

OH^– + H⁺ <–> H₂O

Kelarutan H₂S :

H₂S–>H⁺+ HS^–

HS^––> H⁺ + S^2-

Berdasarkan reaksi kesetimbangan diatas, kelarutan dari H₂S tergantung pada derajat pH larutan, jikalau pH air rendah (kondisi asam ) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan H₂S sehingga kelarutannya akan menurun.

Ammonia (NH₃) dan klorin (Cl₂) mempunyai kelarutan gas tinggi dan gampang bereaksi dengan air. Hubungan kelarutan – tekanan gas ini bias bila dipakai aturan Henry.

Siapakah William Henry?

ialah mempelajari topik tersebut di awal kurun ke √ Hukum Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas dalam Air

William Henry ialah seorang dokter Inggris dan juga hebat kimia yang populer dengan aturan Henry.

William Henry (lahir, 12 Desember 1775 di Manchester – meninggal, 2 September 1836 di Pendlebury, Lancashire, Inggris) ialah seorang dokter Inggris dan hebat kimia yang pada tahun 1803 mengusulkan aturan yang Ia temukan, yang kini disebut aturan Henry.

Hukum Henry

Hukum Henry, menyatakan bahwa jumlah dari gas diserap oleh cairan ialah sebanding dengan tekanan gas di atas cairan, asalkan tidak ada agresi kimiawi terjadi.

Sejarah William Henry

William menempuh pendidikan awalnya dari Rev Ralph Harrison yang mengajarkan bahasa Latin dan Yunani.

Pada tahun 1807, Henry mengambil dokternya gelar kedokteran di Manchester.

Setelah itu pada ketika meninggalkan perguruan ini Ia mengambil magang dengan Dr Percival seorang dokter dan sarjana.

Dr. Percival menderita penglihatan yang jelek dan sakit kepala kekerasan.

William Henry akan membacakan ke Percival dan kemudian mengambil dikte atau dibacakan.

Dengan cara ini Ia menjadi bersahabat dengan korespondensi Percival dengan banyak ilmu pengetahuan dan sastra yang Ia ketahui.

Percival dipandu William Henry dalam membaca filsafat.

Ketika Henry mulai sakit, dan pada jadinya memaksanya untuk pensiun dari praktik medis, Ia kemudain berpaling ke kimia.

Ia mendapatkan penghargaan Copley Medal pada tahun 1808 dan tahun berikutnya menjadi sesama dari Royal Society.

Contoh Soal dan Jawaban Hukum Henri

1. Apakah tekanan mempengaruhi kelarutan?

Cairan dan padatan secara mudah menunjukkan tidak ada perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan. Gas menyerupai yang diharapkan, meningkatkan kelarutan dengan peningkatan tekanan.

Hukum Henry menyatakan bahwa: Kelarutan gas dalam cairan berbanding lurus dengan tekanan gas di atas permukaan larutan.

Kelarutan gas tertentu dalam air ialah 0,745 g / L pada tekanan standar. Apa kelarutannya ketika tekanan di atas larutan dinaikkan menjadi 4,50 atm? Suhu konstan pada 20 °C.

Langkah 1: Sebutkan jumlah yang diketahui dan jelaskan masalahnya.

Yang diketahui

S1=0.745g/L

P1=1.00atm

P2=4.50atm

Yang tidak diketahui

S2=?g/L

Ganti dengan aturan Henry dan pecahkan untuk _S2.

Langkah 2: Selesaikan.

S2=(S1×P2) / P1

=(0.745 g/L×4.50 atm) / 1.00 atm

=3.35 g/L

2. Berapa konstanta Henry untuk neon yang dilarutkan dalam air yang diberikan: CNe = 23,5 mL / L larutan dan STP (22,414 mL / gas mol) dan tekanan (1 atm)?

Jawaban:

Sekarang kita sanggup mengatur ulang persamaan kita dari atas untuk menuntaskan konstanta:

C = kPNe

Untuk memakai C kita harus mengubah larutan 23,5 mL / L menjadi Molaritas. Karena Ne ialah gas, kita sanggup memakai volume molar standar kita. Dengan demikian:

(23,5 mL / L soln) / (1 mol Ne / 22,414 mL) = 0,00105 M.

Sekarang kita telah menuntaskan solubilitas Ne dalam solusinya.

C = 0,00105M dan kami tahu tekanan pada STP ialah 1 atm, jadi kami kini sanggup memakai persamaan yang disusun ulang:

k = C / PNe

Di mana C = 0,00105M, PNe = 1 atm, sehingga memberi kita k = 0,00105 M / atm

Bacaan Lainnya

Entalpi Termokimia – Pemanasan / Kalor Fisika – Soal dan Jawaban

Termokimia – Rumus, Penjelasan Beserta Contoh Soal dan Jawaban

Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis

Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus

Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor

Bagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?

Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang

Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender

Cara Menghentikan Penindasan Bullying

Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis

Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar

10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar

Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas

Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita

Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan

Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini

Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan? Pasang iklan & promosikan jualan atau jasa Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jikalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

HP Android

HP iOS (Apple)

Sumber bacaan: Elmhurst, Ck12.org, Science Direct

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

ruang belajar 2

Monday, March 6, 2017

√ Aturan Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas Dalam Air

Hukum Henry

Contoh sehari-hari aturan Henry

Jenis mendasar dan varian konstanta aturan Henry

Rumus Hukum Henry

Nilai Konstanta Hukum Henry

Penerapan lain

Dalam geokimia

Perbandingan dalam Hukum Raoult

Kelarutan Gas dalam Air

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Hukum Henry merupakan aturan yang penting berkaitan dengan kelarutan gas dalam air.

Kelarutan CO₂ :

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Alkalinitas ialah kemampuan air untuk menetralkan asam yang masuk ke tubuh air, disebut juga buffer atau penyangga.

Kelarutan H₂S :

Siapakah William Henry?

Hukum Henry

Sejarah William Henry

Contoh Soal dan Jawaban Hukum Henri

1. Apakah tekanan mempengaruhi kelarutan?

Kelarutan gas tertentu dalam air ialah 0,745 g / L pada tekanan standar. Apa kelarutannya ketika tekanan di atas larutan dinaikkan menjadi 4,50 atm? Suhu konstan pada 20 °C.

2. Berapa konstanta Henry untuk neon yang dilarutkan dalam air yang diberikan: CNe = 23,5 mL / L larutan dan STP (22,414 mL / gas mol) dan tekanan (1 atm)?

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

aha

Template information

ruang belajar 2

Monday, March 6, 2017

√ Aturan Henry – Rumus, Nilai Konstanta – Kelarutan Gas Dalam Air

Hukum Henry

Contoh sehari-hari aturan Henry

Jenis mendasar dan varian konstanta aturan Henry

Rumus Hukum Henry

Nilai Konstanta Hukum Henry

Penerapan lain

Dalam geokimia

Perbandingan dalam Hukum Raoult

Kelarutan Gas dalam Air

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Hukum Henry merupakan aturan yang penting berkaitan dengan kelarutan gas dalam air.

Kelarutan CO2 :

Kelarutan CO2 dalam tubuh air

Alkalinitas ialah kemampuan air untuk menetralkan asam yang masuk ke tubuh air, disebut juga buffer atau penyangga.

Kelarutan H2S :

Siapakah William Henry?

Hukum Henry

Sejarah William Henry

Contoh Soal dan Jawaban Hukum Henri

1. Apakah tekanan mempengaruhi kelarutan?

Kelarutan gas tertentu dalam air ialah 0,745 g / L pada tekanan standar. Apa kelarutannya ketika tekanan di atas larutan dinaikkan menjadi 4,50 atm? Suhu konstan pada 20 °C.

2. Berapa konstanta Henry untuk neon yang dilarutkan dalam air yang diberikan: CNe = 23,5 mL / L larutan dan STP (22,414 mL / gas mol) dan tekanan (1 atm)?

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Artikel Terkait

aha

Template information

Kelarutan CO₂ :

Kelarutan H₂S :