Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya ialah mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam

Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 42 dengan pokok bahasan larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Dari sekian banyak paket soal, hampir semua mirip, sehingga ada satu soal yang harus diselesaikan secara teliti. Catatan: untuk soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus oleh pak URIP.INFO, silakan dibaca pada pembahasan soal disini.

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 402, 419, 428, 461

Dietilamina ((C₂H5)₂NH) merupakan basa lemah dengan K_b = 9 × 10^–4. Suatu larutan dibentuk dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….

(A) 4 – log 9

(B) 6,5

(C) 6 – log 9

(D) 8

(E) 8 – log 9

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 402, 419, 428, 461

Jumlah mol (C₂H5)₂NH = 90 mL  × 0,01 M

= 0,9 mmol

Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M

= 0,9 mmolCampuran antara asam berpengaruh (HCl) dan basa lemah ((C₂H5)₂NH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 0,9 mmol : 100 mL

[garam] = 0,009 = 9 × 10^–3 M

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 – pK_b – log [garam])

pH = ½ (14 – (–log(9×10^–4) – log (9 × 10^–3))

pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log 9 + 3)

pH = ½ (14 – 4 + 3)

pH = 6,5

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 403, 420, 441, 452, 463

Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan K_a = 4 × 10^–10 dilarutkan dalam air sampai diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..

(A) 12

(B) 6 – log 5

(C) 6 + log 5

(D) 12 – log 2

(E) 12 + log 2

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  403, 420, 441, 452, 463

Campuran antara basa berpengaruh (NaOH) dan asam lemah (HCN) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 0,1 mol : 0,1 L

= 1 M

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 + pK_a + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(4×10^–10) + log (1))

pH = ½ (14 + 10 – log 4 + 0)

pH = ½ (24 – log 4)

pH = 12 – ½ log 4

pH = 12 – ½ log 2²

pH = 12 – ½.2 log 2

pH = 12 – log 2

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472

Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (K_a = 10^–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..

(A) 6 + log 6

(B) 6 – log 6

(C) 8 + log 6

(D) 8 – log 6

(E) 10 + log 6

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472

Jumlah KOH = 50 mL  × 0, 18 M

Jumlah KOH = 9 mmol

Jumlah HCl = 200 mL × 0,045 M

Jumlah HCl = 9 mmol

Campuran antara basa berpengaruh (KOH) dan asam lemah (CH₃COOH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 9 mmol : (200 + 50) mL

[garam] = 0,036 M = 36 × 10^–3

Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 + pK_a + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(10^–5) + log (36 × 10^–3))

pH = ½ (14 + 5 – 3 + log 36)

pH = ½ (16 – log 36)

pH = 8 – ½ log 36

pH = 8 – ½ log 6²

pH = 8 – ½.2 log 6

Sehingga harga pH = 8 – log 6

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423

Larutan bufer dibentuk dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH₄Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan supaya dihasilkan larutan bufer pH = 9 ialah ….(K_b NH₃ = 10^–5)

(A) 50 mL

(B) 75 mL

(C) 100 mL

(D) 150 mL

(E) 200 mL

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423

Reaksi yang terjadi:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

pH yang diperlukan = 9

kita cari konsentrasi ion OH^–

pOH = 14 – 9 = 5

[OH^–] = 10^–5 M

[OH^–] = K_b[basa lemah][asam konjugat]
10^–5 = 10^–5[basa lemah][asam konjugat]
1 = [basa lemah][asam konjugat]
[basa lemah] = [asam konjugat]
atau

Jumlah mol NH₃ = jumlah mol NH₄Cl

Jumlah mol NH₄Cl awal = 150 mL × 0,1 M = 15 mmol

Pada ketika selesai reaksi NaOH harus habis dan menyisakan NH₄Cl dan NH₃

Dimisalkan jumlah yang bereaksi sebesar x diperoleh persamaan sebagai berikut.Jumlah mol basa lemah NH₃ = jumlah mol asam konjugat NH₄Cl

maka diperoleh persamaan:

15-x = x

2x = 15

x = 7,5 mmol

Sehingga jumlah mol NaOH = 7,5 mmol

Dari sini kita cari volume NaOH

Jumlah mol NaOH = V NaOH × [NaOH]
V NaOH = jumlah mol NaOH × [NaOH]
V NaOH = 7,5 mmol × 0,1 M

V NaOH = 75 mL

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B.

---

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429

Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (K_a = 10^–10) ditambahkan 1,12 g KOH (M_r = 56). larutan yang dihasilkan mempunyai pH….

(A) 9,5

(B) 10,0

(C) 11,5

(D) 12,5

(E) 13,0

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429

Jumlah mol HCN = 200 mL  × 0,10 M

Jumlah mol HCN = = 20 mmol

Jumlah mol KOH = 1,12 g : 56 g/mol

Jumlah mol KOH = 0,02 mol = 20 mmol

[garam] = 20 mmol : 200 mL

[garam] = 0,1 = 10^–1 MCampuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

pH = ½ (14 + pK_a + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(10^–10) + log (10^–1))

pH = ½ (14 + 10 – 1)

pH = ½ (23)

pH = 11,5

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : C.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457

Larutan NaOH sebanyak 100 mL yang mempunyai pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan asam lemah HZ 0,3 M (K_a = 2×10^–5). Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….

(A) 5 – log 5

(B) 5 – log 4

(C) 5

(D) 8 + log 5

(E) 9 + log 5

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457

Menghitung molaritas atau konsentrasi NaOH

pH = 13 → pOH = 1 → [OH^–] = 0,1 M

Jumlah mol NaOH = 100 mL  × 0,1 M

Jumlah mol NaOH = 10 mmol

Jumlah mol HZ = 100 mL × 0,3 M

Jumlah mol HZ = 30 mmolCampuran tersebut membentuk larutan penyangga asam

[H⁺] = K_a[asam lemah][basa konjugat]
[H⁺] = 2×10^–52010

[H⁺] = 4×10^–5

pH = -log(4×10^–5) = 5 – log 4

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471

Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahkan garam yang dibentuk dari asam klorida dan amonia (K_b = 10^–5). Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut supaya pH = 6 ialah …..

(A) 0,3 mmol

(B) 3 mmol

(C) 30 mmol

(D) 0,3 mol

(E) 3 mol

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471

Soal ini boleh diterjemahkan ke dalam konsep hidrolisis garam, garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah.

pH = ½ (14 – pK_b – log [G])

6 = ½ (14 – 5 – log [G])

12 = 9 – log [G]
3 = – log [G]
[G] = 10^–3 M

Jumlah mol garam = volume garam × [G]
Jumlah mol garam = 300 mL  × 10^–3 M

Jumlah mol garam = 0,3 mmol

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : A.

---

Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  444, 450

Jika 100 mL larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan aspirin (asam asetisalisilat) 0,1 M dengan K_a = 3 × 10^–4 , pH selesai larutan ialah ….

(A) 9

(B) 10

(C) 11

(D) 12

(E) 13

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  444, 450

Jumlah mol NaOH = 100 mL  × 0, 5 M

Jumlah mol NaOH = 50 mmol

Jumlah mol asam asetilsalisilat = 200 mL × 0,1 M

Jumlah mol asam asetilsalisilat = 20 mmolKarena basa berpengaruh tersisa maka sifat larutan akan basa. Hitungan pH mengikuti pH basa kuat.

[Sisa NaOH] = 30 mmol : (200 + 100) mL

[Sisa NaOH] = 0,1 M = [OH^–]

pOH Campuran = –log [OH^–]
pOH Campuran = –log 0,1

pOH Campuran = 1

pH = 14 – 1 = 13

Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : E

---

Demikian tadi pembahasan soal nomer 42 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menunjukkan akomodasi dalam persiapan.

Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE supaya teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF

Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam

Sumber aciknadzirah.blogspot.com