Thursday, June 1, 2017

√ Pembahasan Soal Kimia Sbmptn 2018 Nomor 42 Pdf Doc | Larutan Penyangga Dan Hidrolisis Garam

Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya ialah mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.



Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam


Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 42 dengan pokok bahasan larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Dari sekian banyak paket soal, hampir semua mirip, sehingga ada satu soal yang harus diselesaikan secara teliti. Catatan: untuk soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus oleh pak URIP.INFO, silakan dibaca pada pembahasan soal disini.


Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 402, 419, 428, 461


Dietilamina ((C2H5)2NH) merupakan basa lemah dengan Kb = 9 × 10–4. Suatu larutan dibentuk dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….

(A) 4 – log 9

(B) 6,5

(C) 6 – log 9

(D) 8

(E) 8 – log 9


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 402, 419, 428, 461


Jumlah mol (C2H5)2NH = 90 mL  × 0,01 M

= 0,9 mmol


Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M

= 0,9 mmolmurid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis GaramCampuran antara asam berpengaruh (HCl) dan basa lemah ((C2H5)2NH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

[garam] = 0,9 mmol : 100 mL

[garam] = 0,009 = 9 × 10–3 M


Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 – pKb – log [garam])

pH = ½ (14 – (–log(9×10–4) – log (9 × 10–3))

pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log 9 + 3)

pH = ½ (14 – 4 + 3)

pH = 6,5


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 403, 420, 441, 452, 463


Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan Ka = 4 × 10–10 dilarutkan dalam air sampai diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..

(A) 12

(B) 6 – log 5

(C) 6 + log 5

(D) 12 – log 2

(E) 12 + log 2


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  403, 420, 441, 452, 463


Campuran antara basa berpengaruh (NaOH) dan asam lemah (HCN) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:


[garam] = 0,1 mol : 0,1 L

= 1 M


Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 + pKa + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(4×10–10) + log (1))

pH = ½ (14 + 10 – log 4 + 0)

pH = ½ (24 – log 4)

pH = 12 – ½ log 4

pH = 12 – ½ log 22

pH = 12 – ½.2 log 2

pH = 12 – log 2


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472

Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..

(A) 6 + log 6

(B) 6 – log 6

(C) 8 + log 6

(D) 8 – log 6

(E) 10 + log 6


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472


Jumlah KOH = 50 mL  × 0, 18 M

Jumlah KOH = 9 mmol


Jumlah HCl = 200 mL × 0,045 M

Jumlah HCl = 9 mmol


Campuran antara basa berpengaruh (KOH) dan asam lemah (CH3COOH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:


[garam] = 9 mmol : (200 + 50) mL

[garam] = 0,036 M = 36 × 10–3


Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian

pH = ½ (14 + pKa + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(10–5) + log (36 × 10–3))

pH = ½ (14 + 5 – 3 + log 36)

pH = ½ (16 – log 36)

pH = 8 – ½ log 36

pH = 8 – ½ log 62

pH = 8 – ½.2 log 6

Sehingga harga pH = 8 – log 6


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423


Larutan bufer dibentuk dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan supaya dihasilkan larutan bufer pH = 9 ialah ….(Kb NH3 = 10–5)

(A) 50 mL

(B) 75 mL

(C) 100 mL

(D) 150 mL

(E) 200 mL


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423


Reaksi yang terjadi:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O


pH yang diperlukan = 9

kita cari konsentrasi ion OH


pOH = 14 – 9 = 5

[OH] = 10–5 M

[OH] = Kb[basa lemah][asam konjugat]
10–5 = 10–5[basa lemah][asam konjugat]
1 = [basa lemah][asam konjugat]
[basa lemah] = [asam konjugat]
atau

Jumlah mol NH3 = jumlah mol NH4Cl


Jumlah mol NH4Cl awal = 150 mL × 0,1 M = 15 mmol

Pada ketika selesai reaksi NaOH harus habis dan menyisakan NH4Cl dan NH3


Dimisalkan jumlah yang bereaksi sebesar x diperoleh persamaan sebagai berikut.murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis GaramJumlah mol basa lemah NH3 = jumlah mol asam konjugat NH4Cl

maka diperoleh persamaan:

15-x = x

2x = 15

x = 7,5 mmol


Sehingga jumlah mol NaOH = 7,5 mmol


Dari sini kita cari volume NaOH

Jumlah mol NaOH = V NaOH × [NaOH]
V NaOH = jumlah mol NaOH × [NaOH]
V NaOH = 7,5 mmol × 0,1 M

V NaOH = 75 mL


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B.




Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam


Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429


Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10–10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). larutan yang dihasilkan mempunyai pH….

(A) 9,5

(B) 10,0

(C) 11,5

(D) 12,5

(E) 13,0


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429


Jumlah mol HCN = 200 mL  × 0,10 M

Jumlah mol HCN = = 20 mmol


Jumlah mol KOH = 1,12 g : 56 g/mol

Jumlah mol KOH = 0,02 mol = 20 mmol


[garam] = 20 mmol : 200 mL

[garam] = 0,1 = 10–1 Mmurid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis GaramCampuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:

pH = ½ (14 + pKa + log [garam])

pH = ½ (14 + (–log(10–10) + log (10–1))

pH = ½ (14 + 10 – 1)

pH = ½ (23)

pH = 11,5


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : C.




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457


Larutan NaOH sebanyak 100 mL yang mempunyai pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan asam lemah HZ 0,3 M (Ka = 2×10–5). Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….

(A) 5 – log 5

(B) 5 – log 4

(C) 5

(D) 8 + log 5

(E) 9 + log 5


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457


Menghitung molaritas atau konsentrasi NaOH

pH = 13 → pOH = 1 → [OH] = 0,1 M


Jumlah mol NaOH = 100 mL  × 0,1 M

Jumlah mol NaOH = 10 mmol


Jumlah mol HZ = 100 mL × 0,3 M

Jumlah mol HZ = 30 mmolmurid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis GaramCampuran tersebut membentuk larutan penyangga asam

[H+] = Ka[asam lemah][basa konjugat]
[H+] = 2×10–52010

[H+] = 4×10–5

pH = -log(4×10–5) = 5 – log 4


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471


Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahkan garam yang dibentuk dari asam klorida dan amonia (Kb = 10–5). Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut supaya pH = 6 ialah …..

(A) 0,3 mmol

(B) 3 mmol

(C) 30 mmol

(D) 0,3 mol

(E) 3 mol


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471


Soal ini boleh diterjemahkan ke dalam konsep hidrolisis garam, garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah.


pH = ½ (14 – pKb – log [G])

6 = ½ (14 – 5 – log [G])

12 = 9 – log [G]
3 = – log [G]
[G] = 10–3 M


Jumlah mol garam = volume garam × [G]
Jumlah mol garam = 300 mL  × 10–3 M

Jumlah mol garam = 0,3 mmol


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : A.




Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  444, 450


Jika 100 mL larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan aspirin (asam asetisalisilat) 0,1 M dengan Ka = 3 × 10–4 , pH selesai larutan ialah ….

(A) 9

(B) 10

(C) 11

(D) 12

(E) 13


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode:  444, 450


Jumlah mol NaOH = 100 mL  × 0, 5 M

Jumlah mol NaOH = 50 mmol


Jumlah mol asam asetilsalisilat = 200 mL × 0,1 M

Jumlah mol asam asetilsalisilat = 20 mmolmurid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan √ Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis GaramKarena basa berpengaruh tersisa maka sifat larutan akan basa. Hitungan pH mengikuti pH basa kuat.

[Sisa NaOH] = 30 mmol : (200 + 100) mL

[Sisa NaOH] = 0,1 M = [OH]

pOH Campuran = –log [OH]
pOH Campuran = –log 0,1

pOH Campuran = 1


pH = 14 – 1 = 13


Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : E




Demikian tadi pembahasan soal nomer 42 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menunjukkan akomodasi dalam persiapan.


Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE supaya teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF


Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF


Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam




Sumber aciknadzirah.blogspot.com


EmoticonEmoticon

:)
:(
hihi
:-)
:D
=D
:-d
;(
;-(
@-)
:o
:>)
(o)
:p
:-?
(p)
:-s
8-)
:-t
:-b
b-(
(y)
x-)
(h)