Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam – Pelaksanaan SBMPTN 2019 sebentar lagi akan digelar. Berbagai persiapan dari murid-murid yang mengharapkan kampus negeri mulai dilakukan. Salah satunya ialah mencari soal dan Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018. Dalam beberapa goresan pena ke depan kita fokus bahas soal SBMPTN Kimia 2018. Alhamdulillah pak urip.info sudah rilis pembahasan soal SBMPTN jadi sanggup menambah wawasan kita dalam persiapan masuk Perguruan Tinggi Negeri tahun 2019.
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam
Dalam goresan pena kali ini, khusus untuk Soal SBMPTN Kimia Nomor 42 dengan pokok bahasan larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Dari sekian banyak paket soal, hampir semua mirip, sehingga ada satu soal yang harus diselesaikan secara teliti. Catatan: untuk soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus oleh pak URIP.INFO, silakan dibaca pada pembahasan soal disini.
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 402, 419, 428, 461
Dietilamina ((C2H5)2NH) merupakan basa lemah dengan Kb = 9 × 10–4. Suatu larutan dibentuk dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….
(A) 4 – log 9
(B) 6,5
(C) 6 – log 9
(D) 8
(E) 8 – log 9
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 402, 419, 428, 461
Jumlah mol (C2H5)2NH = 90 mL × 0,01 M
= 0,9 mmol
Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M
= 0,9 mmolCampuran antara asam berpengaruh (HCl) dan basa lemah ((C2H5)2NH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:
[garam] = 0,9 mmol : 100 mL
[garam] = 0,009 = 9 × 10–3 M
Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 – pKb – log [garam])
pH = ½ (14 – (–log(9×10–4) – log (9 × 10–3))
pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log 9 + 3)
pH = ½ (14 – 4 + 3)
pH = 6,5
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 403, 420, 441, 452, 463
Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan Ka = 4 × 10–10 dilarutkan dalam air sampai diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..
(A) 12
(B) 6 – log 5
(C) 6 + log 5
(D) 12 – log 2
(E) 12 + log 2
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 403, 420, 441, 452, 463
Campuran antara basa berpengaruh (NaOH) dan asam lemah (HCN) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:
[garam] = 0,1 mol : 0,1 L
= 1 M
Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 + pKa + log [garam])
pH = ½ (14 + (–log(4×10–10) + log (1))
pH = ½ (14 + 10 – log 4 + 0)
pH = ½ (24 – log 4)
pH = 12 – ½ log 4
pH = 12 – ½ log 22
pH = 12 – ½.2 log 2
pH = 12 – log 2
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472
Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH …..
(A) 6 + log 6
(B) 6 – log 6
(C) 8 + log 6
(D) 8 – log 6
(E) 10 + log 6
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 KODE: 412, 460, 472
Jumlah KOH = 50 mL × 0, 18 M
Jumlah KOH = 9 mmol
Jumlah HCl = 200 mL × 0,045 M
Jumlah HCl = 9 mmol
Campuran antara basa berpengaruh (KOH) dan asam lemah (CH3COOH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:
[garam] = 9 mmol : (200 + 50) mL
[garam] = 0,036 M = 36 × 10–3
Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian
pH = ½ (14 + pKa + log [garam])
pH = ½ (14 + (–log(10–5) + log (36 × 10–3))
pH = ½ (14 + 5 – 3 + log 36)
pH = ½ (16 – log 36)
pH = 8 – ½ log 36
pH = 8 – ½ log 62
pH = 8 – ½.2 log 6
Sehingga harga pH = 8 – log 6
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : D
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423
Larutan bufer dibentuk dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan supaya dihasilkan larutan bufer pH = 9 ialah ….(Kb NH3 = 10–5)
(A) 50 mL
(B) 75 mL
(C) 100 mL
(D) 150 mL
(E) 200 mL
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 423
Reaksi yang terjadi:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
pH yang diperlukan = 9
kita cari konsentrasi ion OH–
pOH = 14 – 9 = 5
[OH–] = 10–5 M
[OH–] = Kb[basa lemah][asam konjugat]
10–5 = 10–5[basa lemah][asam konjugat]
1 = [basa lemah][asam konjugat]
[basa lemah] = [asam konjugat]
atau
Jumlah mol NH3 = jumlah mol NH4Cl
Jumlah mol NH4Cl awal = 150 mL × 0,1 M = 15 mmol
Pada ketika selesai reaksi NaOH harus habis dan menyisakan NH4Cl dan NH3
Dimisalkan jumlah yang bereaksi sebesar x diperoleh persamaan sebagai berikut.Jumlah mol basa lemah NH3 = jumlah mol asam konjugat NH4Cl
maka diperoleh persamaan:
15-x = x
2x = 15
x = 7,5 mmol
Sehingga jumlah mol NaOH = 7,5 mmol
Dari sini kita cari volume NaOH
Jumlah mol NaOH = V NaOH × [NaOH]
V NaOH = jumlah mol NaOH × [NaOH]
V NaOH = 7,5 mmol × 0,1 M
V NaOH = 75 mL
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B.
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429
Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10–10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). larutan yang dihasilkan mempunyai pH….
(A) 9,5
(B) 10,0
(C) 11,5
(D) 12,5
(E) 13,0
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 422, 429
Jumlah mol HCN = 200 mL × 0,10 M
Jumlah mol HCN = = 20 mmol
Jumlah mol KOH = 1,12 g : 56 g/mol
Jumlah mol KOH = 0,02 mol = 20 mmol
[garam] = 20 mmol : 200 mL
[garam] = 0,1 = 10–1 MCampuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagian. Sehingga, cara menghitungnya memakai rumus hidrolisis parsial:
pH = ½ (14 + pKa + log [garam])
pH = ½ (14 + (–log(10–10) + log (10–1))
pH = ½ (14 + 10 – 1)
pH = ½ (23)
pH = 11,5
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : C.
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457
Larutan NaOH sebanyak 100 mL yang mempunyai pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan asam lemah HZ 0,3 M (Ka = 2×10–5). Larutan yang dihasilkan mempunyai pH ….
(A) 5 – log 5
(B) 5 – log 4
(C) 5
(D) 8 + log 5
(E) 9 + log 5
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 421, 453, 457
Menghitung molaritas atau konsentrasi NaOH
pH = 13 → pOH = 1 → [OH–] = 0,1 M
Jumlah mol NaOH = 100 mL × 0,1 M
Jumlah mol NaOH = 10 mmol
Jumlah mol HZ = 100 mL × 0,3 M
Jumlah mol HZ = 30 mmolCampuran tersebut membentuk larutan penyangga asam
[H+] = Ka[asam lemah][basa konjugat]
[H+] = 2×10–52010
[H+] = 4×10–5
pH = -log(4×10–5) = 5 – log 4
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : B
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471
Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahkan garam yang dibentuk dari asam klorida dan amonia (Kb = 10–5). Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut supaya pH = 6 ialah …..
(A) 0,3 mmol
(B) 3 mmol
(C) 30 mmol
(D) 0,3 mol
(E) 3 mol
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 418, 459, 471
Soal ini boleh diterjemahkan ke dalam konsep hidrolisis garam, garam yang berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah.
pH = ½ (14 – pKb – log [G])
6 = ½ (14 – 5 – log [G])
12 = 9 – log [G]
3 = – log [G]
[G] = 10–3 M
Jumlah mol garam = volume garam × [G]
Jumlah mol garam = 300 mL × 10–3 M
Jumlah mol garam = 0,3 mmol
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : A.
Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 444, 450
Jika 100 mL larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan aspirin (asam asetisalisilat) 0,1 M dengan Ka = 3 × 10–4 , pH selesai larutan ialah ….
(A) 9
(B) 10
(C) 11
(D) 12
(E) 13
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 Kode: 444, 450
Jumlah mol NaOH = 100 mL × 0, 5 M
Jumlah mol NaOH = 50 mmol
Jumlah mol asam asetilsalisilat = 200 mL × 0,1 M
Jumlah mol asam asetilsalisilat = 20 mmolKarena basa berpengaruh tersisa maka sifat larutan akan basa. Hitungan pH mengikuti pH basa kuat.
[Sisa NaOH] = 30 mmol : (200 + 100) mL
[Sisa NaOH] = 0,1 M = [OH–]
pOH Campuran = –log [OH–]
pOH Campuran = –log 0,1
pOH Campuran = 1
pH = 14 – 1 = 13
Kunci Jawaban Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 : E
Demikian tadi pembahasan soal nomer 42 dari banyak sekali paket soal SBMPTN mapel Kimia tahun 2018 untuk persiapan latihan SBMPTN 2019. Semoga dengan hadirnya pembahasan soal yang digagas oleh guru hebat, Pak URIP.INFO, sanggup menunjukkan akomodasi dalam persiapan.
Untuk soal-soal nomer lain, silahkan klik link di bawah ini ya. JANGAN LUPA UNTUK SHARE supaya teman-teman lain mengetahui adanya latihan soal SBMPTN Kimia 2019.
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 32 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 33 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 34 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 35 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 36 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 37 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 38 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 40 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 42 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 43 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 44 PDF
Download Soal dan Pembahasan Kimia SBMPTN 2018 Nomer 45 PDF
Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Nomor 42 PDF DOC | Larutan Penyangga dan Hidrolisis Garam
Sumber aciknadzirah.blogspot.com
EmoticonEmoticon