√ Stoikiometri – Rumus, Pengertian – Pola Soal Dan Jawaban

Penjelasan Stoikiometri

Dalam ilmu kimia, stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk membedakannya dari stoikiometri komposisi) yaitu ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran).

Stoikiometri didasarkan pada hukum-hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda.

Contoh:

Stoikiometri gas yaitu suatu bentuk khusus, di mana reaktan dan produknya seluruhnya berupa gas.

Dalam perkara ini, koefisien zat (yang menyatakan perbandingan mol dalam stoikiometri reaksi) juga sekaligus menyatakan perbandingan volume antara zat-zat yang terlibat.

 

Jenis Stoikiometri

Stoikiometri Reaksi

Stoikiometri sering sekali digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia yang sanggup ditemukan pada stoikiometri reaksi. hal Ini menggambarkan hubungan kuantitatif antara zat lantaran berpartisipasi dalam reaksi kimia.

Di dalam rujukan di atas, nitrogen dan hidrogen bereaksi untuk membentuk amonia, reaksi stoikiometri menggambarkan rasio molekul nitrogen, hidrogen dan amonia 1: 3: 2.

Stoikiometri Komposisi

Hal ini menjelaskan kuantitatif (massa) hubungan antara unsur-unsur dalam senyawa. contohnya, stoikiometri komposisi menggambarkan (massa) nitrogen dengan hidrogen yang bergabung menjadi amonia kompleks. yaitu 1 (satu) mol nitrogen dan 3 (tiga) mol hidrogen dalam setiap 2 mol amonia.

Mol ialah satuan yang digunakan dalam kimia untuk jumlah zat.

Stoikiometri Gas

Ialah Jenis stoikiometri yang berkaitan dengan reaksi yang melibatkan gas, di mana gas berada pada suhu, tekanan dan volume yang di kenal dan dianggap gas ideal.

Untuk gas, perbandingan volume idealnya sama dengan aturan gas ideal, akan tetapi rasio massa reaksi tunggal harus dihitung dari massa molekul reaktan dan produk, di mana massa molekul ialah massa 1 (satu) molekul zat. Gas ideal ialah gas teoretis yang terdiri dari satu set partikel dan yang bergerak acak, tanpa-berinteraksi yang mematuhi aturan gas ideal.

Hukum gas ideal ialah persamaan keadaan gas ideal. Persamaan aturan gas ideal yaitu PV = nRT, di mana P yaitu tekanan, dan V yaitu volume dan T yaitu temperatur absolut,sedangkan n yaitu mol gas dan R yaitu konstanta gas universal.

 

Diagram stoikiometrik dari reaksi pembakaran metana. Visual wacana bagaimana aturan kekekalan massa berarti bahwa harus ada jumlah atom yang sama dari setiap elemen untuk reaktan dan produk. Sumber foto: Wikimedia Commons

 

Contoh Soal dan Jawaban Stoikiometri

1. Sebuah senyawa Propana terbakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut ini:

C3H8+O2⟶H2O+CO2

Jika 200 g propana yang terbakar, maka hitunglah berapa jumlah H2O yang harusnya terbentuk?

Jawaban:

Setarakan persamaan reaksinya!

Hitung mol C3H8!

mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol

Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1

Hitung mol H2O dengan perbandingan misalnya 1

mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1

-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1

-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol

Konversi dari mol ke gram.

mol = m/Mr

m = mol x Mr

m = 18.18 mol x 18

m = 327.27 gram

 

2. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7:4 , maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diharapkan Fe dan S berturut-turut sebanyak…

a. 4,0 gram dan 0,4 gram

b. 3,7 gram dan 0,7 gram

c. 2,8 gram dan 1,6 gram

d. 3,0 gram dan 1,4 gram

e. 3,2 gram dan 1,2 gram

Jawaban : C

Pembahasan :

Fe : S = 7 : 4

Jumlah perbandingan = 7 + 4 = 11

Massa besi yang diharapkan = 7/11 x 4,4

= 2,8 gram

Massa welirang yang diharapkan = 4/11 x 4,4 = 1,6 gram.

 

3. Suatu reaksi: tembaga + belerang→tembaga(II)sulfida. Jika 63.5 gram tembaga direaksikan dengan 32 gram welirang akan menghasilkan 95,5 gram tembaga(II)sulfida.Jika yangdireaksikan 16 gram tembaga dengan 8 gram welirang maka massa tembaga(II)sulfida yang dihasilkan yaitu …. gram

a. 23,875

b. 24,000

c. 15,875

d. 10,000

e. 8,050

Jawaban: B

Pembahasan:

Tembag +belerang→ tembaga(II)sulfide

16 Gram   8 gram      24,000 gram.

 

4. Perubahan massa atom disebabkan perubahan standar. Hitung massa atom hidrogen dan karbon berdasarkan standar Berzelius (O = 100). Jawablah dengan memakai satu daerah desimal.

Jawab.

Massa atom hidrogen = 1 x (100/16) = 6,25 (6,3), massa atom karbon = 12 x (100/16)=75,0

Massa atom hampir semua unsur sangat akrab dengan bilangan bulat, yakni kelipatan lingkaran massa atom hidrogen. Hal ini merupakan kosekuensi alami fakta bahwa massa atom hidrogen sama dengan massa proton, yang selanjutnya hampir sama dengan massa neutron, dan massa elektron sangat kecil sampai sanggup diabaikan.

Namun, sebagian besar unsur yang ada secara alami yaitu gabungan beberapa isotop, dan massa atom bergantung pada distribusi isotop. Misalnya, massa atom hidrogen dan oksigen yaitu 1,00704 dan 15,9994. Massa atom oksigen sangat akrab dengan nilai 16 agak sedikit lebih kecil.

 

5. Sewaktu sampel hidrat dari tembaga (II) sulfat dipanaskan, massanya berkurang sebanyak 36 %. Rumus molekul hidrat tersebut adalah…

(Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

a. CuSO₄ . 5H₂O

b. CuSO₄ . 4H₂O

c. CuSO₄ . 3H₂O

d. CuSO₄ . 2H₂O

e. CuSO₄ . H₂O

Jawaban : A

Pembahasan :

Misalkan massa kristal = 100 gram

Massa kristal berkurang 36 %, sehingga massa kristal yang tersisa yaitu :

Massa CuSO₄         = (100 – 36) gram

= 64 gram

Massa H₂O           = 36 gram

Perbandingan mol CuSO₄ . H₂O = (64/159,5) / (36/18) = 0,40 : 2

= 1 : 5

 

6. Hitung massa atom magnesium dengan memakai distribsui isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%.

Jawab:

0,7870 x 24 + 0,1013 x 25 +0,1117 x 26 = 18,89+2,533+2,904 = 24,327(amu; lihat penggalan 1.3(e))

Massa atom Mg = 18,89 + 2,533 + 2,904 =24.327 (amu).

Perbedaan kecil dari massa atom yang ditemukan di tabel periodik (24.305) hasil dari perbedaan cara dalam membulatkan angkanya.

hitunglah massa dari gas metana 1,23 liter diukur pada suhu 25c dan tekanan 1 atm.

 

7. Reaksi:Na: + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + H₂Koefisien reaksi berturut-turut adalah…

a. 1 1 1 1

b. 1 1 1 2

c. 1 1 2 2

d. 1 2 2 2

e. 2 2 2 1

Jawaban : E

Dalam menyetarakan persamaan reaksi sederhana perlu diperhatikan hal-hal berikut diantaranya jumlah atom-atom sebelum reaksi (di belakang tandapanah) harus sama dengan jumlah atom-atom setelah reaksi (di depan tanda panah). Untuk mengetahui koefisien reaksi di atas, maka dilakukan pengujian terhadap persamaan reaksi. Sehingga diperoleh persamaan reaksi sebagai berikut:

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + 1H₂

Dimana jumlah atom di belakang tanda panah sama dengan jumlah atom di depan tanda panah, yaitu:

• Atom Na di belakang tanda panah berjumlah 2 sama dengan atom Na di depan tanda panah


• Atom C di belakang tanda panah berjumlah 4 sama dengan atom C di depan tanda panah


• Atom H di belakang tanda panah berjumlah 12 sama dengan atom H di depan tanda panah


• Atom O di belakang tanda panah berjumlah 2 sama dengan atom O di depan tanda panah

 

8. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I)sulfide (Ar: Cu = 63,5 dan S= 32) terdapat Cu sebanyak…

a. 63,5 g

b. 25,40 g

c. 15,00 g

d. 15,90 g

e. 12,70 g

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui: 15,9 g senyawa Cu₂S, Ar Cu=63,5 dan S=32

Ditanya: massa Cu?

Mr Cu₂S =( 2 x 63,5) + 32 = 159

Cu= Ar Cu / Mr Cu 2S x massa Cu2S

Cu= 63,5/159 x 15,9

C=6,35gram.

 

9. Gas hidrogen sanggup dibentuk dari reaksi alumunium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan:

2Al(s)+ 2NaOH(aq)+ 6H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄(aq) + 3H₂(g)

Massa Alumunium (A_r = 27) yang diharapkan untuk membuat  44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah…

a. 18 gram

b. 36 gram

c. 54 gram

d. 72 gram

e. 81 gram

Jawaban : C

Pembahasan :

Langkah 1: Tulis persamaan reaksi dan setarakan

2Al(s)  + 2NaOH(aq)  + 6H₂O(l) →  2NaAl(OH)₄(aq) + 3H₂(g)

setara

Langkah 2:

Ubah satuan jumlah zat yang ada menjadi satuan mol maka

n = V/22,4

= 44,8/22,4 liter/mol

Langkah 3:

Cari satuan yang ditanyakan pada soal, pada soal dijelaskan massa Al yang diharapkan :

Massa       = n A_r

Massa       = 2 mol  27 gram/mol

Massa       = 54 gram.

 

10. Molekul NH₃ sebanyak 0,5 mol pada suhu dan tekanan 1 atm akan menempati ruang yang volumenya….

a. 44,8 liter

b. 22,4 liter

c. 11,2 liter

d. 9,6 liter

e. 5,6 liter

Jawaban : C

Pembahasan :

Diketahui:

n = 0,5 mol

T         =  0 °C = 273 K

P         = 1 atm

R        = 0,082 L atm mol^-1 K^-1

Ditanya : Volume ?

Jawaban:

Hukum gas ideal

PV = n R T

V = n R T / P

= (0,5 mol x 0,0082 L atm mol-1K-1 x 273K) / (1 atm)

V = 11,193 L = 11,2L

 

Bacaan Lainnya

• Volume Molar – Massa Molar (mol) – Rumus, Contoh Soal dan Jawaban


• Jari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atom


• Atom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, Susunan


• Konfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektron


• Reduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban


• Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban


• Pembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta Jawabannya


• Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis


• Rumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & Jawaban


• Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus


• Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan (akselerasi), Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor


• Bagaimana Albert Einstein mendapat rumus E=mc² ?


• Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang


• Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender


• Cara Menghentikan Penindasan Bullying


• Cara menjaga keluarga Anda kondusif dari t3r0ris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis


• Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar


• 10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar


• Di Indonesia, (HAN) Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli


• Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan


• Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas


• Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita


• Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan


• Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?

 

Apakah Anda mempunyai sesuatu untuk dijual, disewakan, layanan apa saja yang ditawarkan atau lowongan pekerjaan?
Pasang iklan & promosikan jualan Anda kini juga! 100% GRATIS di: www.TokoPinter.com

 

3 Langkah super mudah: tulis iklan Anda, beri foto & terbitkan! semuanya di Toko Pinter

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

 

Sumber bacaan: Libretexts, Sparknotes, Lumen Learning

                       

 

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz |Matematika|IPA | Geografi & Sejarah|Info Unik|Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com