√ Kripton Yaitu Suatu Unsur Kimia Dalam Tabel Periodik Yang Mempunyai Lambang Kr Dan Nomor Atom 36

Kripton

Kripton ialah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunyai lambang Kr dan nomor atom 36.

Kripton bukan hanya elemen yang menciptakan Superman menjadi lemah. Kripton ialah elemen kasatmata pada grafik dan bahkan di udara yang kita hirup. Ini dalam jumlah sangat kecil – sekitar 1 bab per juta – tapi masih ada di sana… Di Mars, kripton juga ada dalam jumlah yang jauh lebih kecil sekitar 0,3 bab per juta.

 

Fisik Kripton

Kripton ditandai oleh beberapa garis emisi yang tajam (seperti tanda tangan spektral) yang terkuat berwarna hijau dan kuning. Kripton ialah salah satu produk fisi uranium. Berbentuk padat berwarna putih dan mempunyai struktur kristal kubik berpusat muka, yang merupakan milik umum semua gas mulia (kecuali helium, yang mempunyai struktur kristal bersahabat heksagonal).

 

Lampu dengan tabung hasil pelepasan gas Krypton.

 

Kegunaan Kripton Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Tingginya biaya memperoleh kripton dari udara telah membatasi benda-benda yang mudah untuk dipakai dalam kehidupan sehari-hari. Kripton dipakai dalam beberapa jenis “fotografi berkedip” yang dipakai dalam fotografi kecepatan tinggi. Kripton dipakai dalam lampu listrik dan neon tertentu dan dalam flashlamp dipakai dalam fotografi kecepatan tinggi.

Beberapa lampu neon yang diisi dengan gabungan kripton dan gas argon. Gas kripton juga dikombinasikan dengan gas-gas lain untuk menciptakan gejala bercahaya yang bersinar dengan cahaya kehijauan-kuning. Pada tahun 1960, panjang meter didefinisikan dalam hal oranye-merah garis spektral kripton-86, sebuah isotop krypton.

Pernah dianggap benar-benar inert, kripton dikenal untuk membentuk beberapa senyawa. Kripton difluoride (KrF2) ialah senyawa kripton termudah untuk menciptakan dan jumlah gram itu telah diproduksi.

 

Sejarah Kripton

Ditemukan di Inggris pada pada tanggal 30 Mei 1898 oleh Sir William Ramsay, spesialis kimia Skotlandia dan Morris Travers, spesialis kimia Inggris, di dalam residu yang tersisa dari penguapan hampir semua komponen udara cair. Neon ditemukan oleh mekanisme serupa oleh pekerja yang sama beberapa ahad kemudian. William Ramsay dianugerahi Penghargaan Nobel Kimia 1904 untuk inovasi serangkaian gas mulia, termasuk krypton. Atmosfer bumi ialah sekitar 0,0001% kripton.

 

 

• 
  
  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Neon

  
  

  
  
  
  


• 
  
  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Helium

  
  

  
  
  
  


• 
  
  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Argon

  
  

  
  
  
  


• 
  
  
  

Sifat Elemen Kripton

Karena titik didihnya (-152,3 ° C, atau -242,1 ° F) ialah sekitar 30-40 ° C (50-70 ° F) lebih tinggi daripada unsur dari konstituen utama udara, kripton ini gampang dipisahkan dari udara cair dengan distilasi fraksional ; terakumulasi seiring dengan xenon dalam sedikit porsi volatil. Kedua gas tersebut selanjutnya dimurnikan dengan adsorpsi ke silika gel, redistillation, dan bab atas logam titanium panas, yang menghilangkan semua kotoran kecuali gas mulia lainnya.

 

Senyawa Kripton

Kripton ialah unsur yang paling ringan dari gas mulia yang membentuk senyawa kimia isolable dalam jumlah makroskopik. Selama bertahun-tahun kripton dianggap benar-benar tidak reaktif. Akan tetapi pada awal 1960-an, kripton ditemukan bereaksi dengan elemen fluorin ketika keduanya digabungkan dalam sebuah tabung listrik-discharge pada -183 ° C (-297 ° F); senyawa yang terbentuk ialah krypton difluoride, KrF₂. Beberapa metode lain untuk sintesis KrF₂ yang kini dikenal, termasuk iradiasi gabungan kripton dan fluor dengan radiasi ultraviolet pada -196 ° C (-321 ° F).

KrF₂

KrF₂ adalah kristal berwarna solid yang sangat volatile dan perlahan-lahan terurai pada suhu kamar. Tidak ada molekul kripton fluoride lain yang telah diisolasi, sehingga semua senyawa kripton berasal dari KrF₂, di mana Kr dalam keadaan oksidasi +2. Kripton difluoride ialah distributor fluorinating oksidatif kuat. (Daya pengoksidasi berarti bahwa senyawa ini mengekstrak elektron dari zat lain dan menganugerahkan mereka muatan positif. Kemampuan fluorinating berarti bahwa mereka mentransfer ion F untuk zat-zat lain. Oleh alasannya ialah itu, dalam arti formal, fluorination oksidatif ialah hasil higienis dari ekstraksi dari dua elektron dan penambahan F, ini sanggup dianggap setara dengan transfer F ⁺) KrF₂, misalnya, bisa mengoksidasi dan fluorinating xenon menjadi XeF₆ dan emas untuk AuF₅.

Spesies kationik KrF ⁺ dan Kr₂F₃ ⁺ terbentuk dalam reaksi KrF₂ dengan penerima fluoride-ion yang berpengaruh menyerupai pentafluorides Grup 15, di mana ion F fluoride ditransfer ke pentafluoride untuk memperlihatkan garam kompleks yang beranalog dengan unsur dari XeF₂; di sini tidak ada oksidasi terlibat. Di antaranya garam kompleks [KrF ⁺] [SbF₆^–] dan [Kr₂F₃ ⁺] [AsF₆^–]. The Kr₂F₃ ⁺ kation berbentuk V dengan atom fluorin terikat pada masing-masing dua atom kripton dan kedua atom kripton terikat pada fluor di tengah, yaitu, F (KrF) ₂⁺.

Kation KrF ⁺

Kation KrF ⁺ menduduki kawasan di antara oksidasi kimia yang paling berpengaruh ketika ini dikenal dan bisa melaksanakan fluorination oksidatif gas xenon untuk berkembang menjadi XeF₅ ⁺ dan klorin, bromin, dan iodin pentafluorides masing-masing ke ClF₆ ⁺, BrF₆ ⁺, dan kation IF₆ ⁺. Kation KrF ⁺ berperilaku hanya sebagai distributor pengoksidasi dalam mengkonversi gas oksigen ke O₂ ⁺.

Kation KrF ⁺ telah terbukti berperilaku sebagai asam Lewis (pasangan elektron akseptor) terhadap sejumlah basa Lewis yang tahan terhadap oksidasi oleh pengoksidasi berpengaruh kation KrF ⁺ pada suhu rendah. Adisi asam-basa Lewis ini yang dicontohkan oleh HCNKrF ⁺ dan F₃CCNKrF ⁺, yang terbentuk sebagai garam AsF₆^–. Kation tersebut ialah satu-satunya pola yang dikenal dari kripton yang terikat pada nitrogen. Senyawa Kr (OTeF₅) ₂ adalah satu-satunya yang dilaporkan sebagai pola senyawa kripton yang terikat pada oksigen. Tidak ada senyawa kripton yang terikat pada unsur-unsur lain dari fluor, oksigen, dan nitrogen yang telah diisolasi.

Klatrat “senyawa,” di mana unsur ini terjebak dalam struktur air cagelike atau molekul lain yang dikenal. Tidak ada molekul diatomik dari kripton.

 

 

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik ialah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun menurut nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

 

 

Bacaan Lainnya

• Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban


• Indonesia Juga Memiliki 3 Reaktor Nuklir


• Reaktor Nuklir Alami Zaman Purba


• Awalnya, reaktor nuklir pertama dipakai untuk produksi plutonium sebagai materi senjata nuklir


• Top 10 Sungai Terpanjang Di Dunia


• Tes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, Emas


• Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?


• Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda Kunjungi


• Cara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau Bisnis


• Tibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan Budaya


• Puncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?


• TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di Dunia


• Apakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?


• Test IPA: Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?


• 10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Praktis Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!


• TOP 10 Virus Paling Mematikan Manusia

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar kalau Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pandai harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang menciptakan Anda menjadi lebih smart!

• HP Android


• HP iOS (Apple)

 

                      

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”

Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya

Sumber aciknadzirah.blogspot.com